天津市汇文中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高三年级阶段性化学学科练习 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 液态植物油制成人造奶油 B. 无定形硅应用于光伏发电 C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D. 煤经过汽化、液化得到清洁燃料 3. 工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是 A. SO2为非极性分子 B. MgCl2中既含离子键又含共价键 C. H2O的电子式为 D. 基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 4. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的少量HCl 收集NO2 实验装置 A. A B. B C. C D. D 5. 、、等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：、、、、、、。下列叙述正确的是      A. 反应能自发进行 B. 反应不能自发进行 C. 氧化性： D. “类卤素”在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应 6. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 7. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 8. 关于的说法正确的是 A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物 9. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 10. 下列说法不正确的是 A. 纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解 D. 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用 11. 下列关于室温下溶液的说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 加入少量固体后，溶液的增大 C. 滴加稀盐酸的过程中，增大 D. 与溶液反应的离子方程式： 12. 某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-SO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是 A. 电池中C电极的电极反应式为 B. 电池的e极连接电解池的h极 C. 膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜 D. 电解池中不锈钢电极的电极反应式为 二、简答题：本大题共4小题，共64分。 13. 明矾是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。 （1）基态硫原子的核外电子排布式为__________，有__________个未成对电子。 （2）氧元素比氮元素非金属性强，但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是__________。 （3）中__________(填“有”或“无”)配位键，的空间构型是___________。 （4）氮的同周期元素硼能形成，其分子中的硼原子杂化方式为__________，它是__________(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为，其沸点的高低为，稳定性强弱为，则Y是__________(写元素符号)。 （5）的晶体类型是__________。与的相对分子质量相近，但的熔点()沸点()，分别远远高于的熔点()沸点()原因是_______________。 （6）晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__________(列式表示)。 14. 尿素［］是一种中性的对土壤的破坏作用小的肥料，其合成方法有多种：其熔点、沸点分别为132.7℃、196.6℃，加热至150℃不稳定；其溶解度随温度升高而增大。 （1）尿素分子中N原子杂化方式为___________。推测尿素常温下溶水性难易并阐述理由___________。 （2）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应可制得尿素和另一种产物A实现了由无机物到有机物的合成。A的化学式为___________；假设该反应恰好反应完全，简述将尿素从产物样品中进行分离方法：___________。 （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极X作电解池的___________极。 ②右池溶液中每产生22.4L(标准状况下)时，产生___________mol。 ③写出电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。 ①消化液中的含氮离子是___________； ②步骤ⅱ的离子方程式为___________。 ③重复步骤iv三次有效实验，消耗c mo/L的标准NaOH溶液的平均体积V L。计算样品含氮量时，还需要的实验数据有样品的质量、步骤ⅲ所加入溶液的___________。 15. 根据下列有机流程，回答有关问题 （1）化合物G中含有的官能团为_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）化合物A满足下列条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为_______。 ①可以发生银镜反应。②含有苯环。 （4）B→C的反应方程式为_______。 （5）C→D的所需试剂与反应条件为_______。 （6）下列关于化合物E的说法，错误的是_______。 a．可以发生聚合反应 b．所有9个碳原子共平面 c．可以形成分子内、分子间氢键 d．含有一个手性碳原子 （7）电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在_______(填“阳极”或“阴极”)进行。 （8）根据上述信息，补齐下列反应流程：_______。 （ ） 16. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知：① ② 根据盖斯定律，反应的___________，反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）工业上合成甲醇的反应：，在一个密闭容器中，充入1molCO和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强___________(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．反应速率 B．容器内CO和物质的量之比为 C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答： ①生成的最佳温度约为___________。 ②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：___________。 （4）对于气体参与的反应如反应④[，]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率___________。该反应的速率方程式为，，、表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度___________(填“大于”、或“等于”)的变化程度。 2026-2027学年度第一学期高三年级阶段性化学学科练习 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、简答题：本大题共4小题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）氮原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子需要的能量更高 （3） ①. 有 ②. 正四面体形 （4） ①. ②. 非极性 ③. （5） ①. 分子晶体 ②. 分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力 （6） ①. 12 ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. sp2 ②. 尿素在常温下易溶于水，因为尿素分子结构中有两个氨基，氨基可以与水分子之间形成氢键，从而增大尿素在水中的溶解度 （2） ①. AgCl ②. 将产品溶于水，然后过滤，然后将得到的尿素水溶液在低温下进行缓慢蒸发和冷却结晶，再过滤即可 （3） ①. 阴极 ②. 4 ③. （4） ①. ②. ③. 浓度和体积 【15题答案】 【答案】（1）碳碳双键和羧基 （2）加成反应或还原反应 （3） ①. 4 ②. （4） +H2O （5）O2、催化剂、加热 （6）b （7）阴极 （8） 【16题答案】 【答案】（1） ①. －４９ ②. 低温 （2） ①. 小于 ②. ＡＤ （3） ①. ３２０℃ ②. 温度升高，反应速率加快，转化率升高，但产物的选择性降低，副产物也增多，使得甲醇的含量降低 （4） ①. ②. 小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $