精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋期高一年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14 O-16 Na-23   Al-27   S-32  Cl-35.5   Fe-56 一、单选题：每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学工艺的发展只要遵循绿色化学，不会带来严重的环境污染，A错误； B．阿伏加德罗的主要贡献是提出分子假说，即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，原子论是道尔顿提出的，奠定了现代化学的基础，B错误； C．化学研究能认识分子和创造分子，还能通过先进技术操纵分子和原子，C错误； D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素，D正确； 故选D。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②饱和溶液；③饱和溶液；④溶液；⑤溶液；⑥稀溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，会先与水反应生成和（气体），再考虑生成的与盐溶液中溶质的反应，据此作答： 【详解】①Na与水反应生成NaOH和H2，与反应生成白色沉淀，符合题意； ②Na与水反应生成NaOH和H2，饱和溶液中因溶剂水减少，会析出白色晶体，符合题意； ③Na与水反应生成NaOH和H2，饱和溶液中因溶剂水减少，会析出白色晶体，符合题意； ④Na与水反应生成NaOH和H2， 与反应生成白色沉淀，符合题意； ⑤Na与水反应生成NaOH和H2， 与反应生成蓝色沉淀，不符合题意； ⑥ 稀溶液中无沉淀析出，不符合题意； 综上，①②③④均符合条件，故答案选D。 3. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，所以16gCuSO4·5H2O的物质的量为mol，16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的体积也不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故错误； ②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为0.5mol；由于两种气体均为双原子分子，因此两种气体含有的原子数相同，故正确； ③1个氯离子中含有18个电子，因此1 molCl-含有18NA个电子，故错误； ④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，故正确； ⑤根据气态方程可知：PV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确； ⑥根据ρ=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确； 结合以上分析可知，叙述中正确的是②④⑤⑥； 故选C。 4. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A．称量 B．摇匀 C．定容 D．转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，图示中直接放在托盘上，且违背“左物右码”的原则，A错误； B．摇匀时应将容量瓶倒置反复摇匀，而非上下振荡，图示操作错误，B错误； C．定容时胶头滴管应悬空垂直滴加，且视线应与凹液面最低处相切，C错误； D．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示对应操作正确，D正确； 故选D。 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误； B、过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误； C、常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误； D、Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 答案选D。 【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见物质的性质特点是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意新制氯水具有酸性和强氧化性的特点。 6. 下列图示实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：实验室制取少量 D. 装置丁：用带火星的木条检验钠与水反应的产物之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．易溶于饱和溶液，在其中溶解度很小，且装置甲为洗气装置，气流长进短出，可达到实验目的，A正确； B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，B错误； C．实验室需用和浓盐酸在加热条件下制取，装置丙中为稀盐酸，且无加热装置，二者不反应，无法生成，C错误； D．钠与水反应生成的气体为，应用点燃的木条检验（观察火焰或爆鸣现象），带火星的木条用于检验，不能检验，D错误； 故答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 【答案】A 【解析】 【详解】A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误； B.由阿伏加德罗定律知，B项正确； C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确； D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。 答案选A。 8. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 A. 装置X 还可以制取H2、CO2等气体 B. ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C. ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D. 实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】Na与氧气在加热条件下生成Na2O2，所以装置X中应是利用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置Y干燥氧气，装置Z中进行氧气和Na的反应，装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质。 【详解】A．装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X 还可以制取H2、CO2 等气体，A正确； B．②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误； C．装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C正确； D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D正确； 综上所述答案为B。 9. 在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>①>④>③ C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③> ② 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。 【详解】A．①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误； B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误； C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确； D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 10. 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL 【答案】C 【解析】 【详解】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×10-3L/ cm3×6 mol·L−1=100×10-3L×12 mol·L−1；解得：V=101mL；故选C。 【点睛】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 12. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为或 【答案】A 【解析】 【分析】设整个容器的总体积为5V，根据题意： 反应前活塞左侧体积占总容积的1/5，即，右侧和混合气体总体积为4V，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，因此初始。 【详解】A．1个 含3个原子，1个 或均含2个原子： 左侧原子总数为，右侧原子总数为，因此反应前活塞左右原子数之比为3:8，而非1:4，A说法错误； B．点燃后反应为：反应放热使体系内气体受热膨胀，活塞先向左弹；恢复室温后，生成的为液态，反应后气体总分子数大幅减少，右侧压强降低，活塞右滑，符合题述现象，B说法正确； C．恢复室温后活塞停在容器中央，说明左右两侧体积相等、压强相等，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体物质的量相等，因此两侧气体物质的量相同，C说法正确； D．左侧物质的量始终不变，反应后右侧剩余气体物质的量等于的物质的量（设为n），初始右侧、总物质的量为4n，反应消耗的气体总物质的量为： 根据反应比例，3n的参与反应气体对应2n和n，分两种情况：剩余n气体为：总为，为n，体积比3:1；剩余n气体为：总为，为2n，体积比1:1。 因此和体积比可能为3:1或1:1，D说法正确； 故选A。 13. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是 A. 段反应的离子方程式为： B. 点溶液中所含溶质的化学式为、 C. 标准状况下，通入的体积为 D. 原溶液的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，说明O点溶质为NaOH、Na2CO3；则Oa段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段开始生成二氧化碳气体，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5molHCl后气体的物质的量不再变化，据此分析解题。 【详解】A. 由分析可知，段发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故对应的离子方程式有：、，A错误； B. 由分析可知，点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、，B错误； C. 由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误； D. 加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，原NaOH溶液的物质的量5mol，D正确； 故答案为：D。 14. 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是 A. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 B. 等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多 C. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同 D. 与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为0.1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Na可以与水反应，Fe需要在高温条件下才能和水蒸气反应，证明Na比Fe更活泼，故A正确； B．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，故B正确； C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，故C正确； D．2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，生成0.1mol 转移的电子数为0.2mol，故D错误； 故选D。 二、非选择题：共52分。 15. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为___________。 （2）将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 （3）0.6gH2含有___________mol质子，在标准状况下的体积是___________L。 （4）0.5molH2SO4分子的质量为___________；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为___________。 （5）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： （6）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________和___________ (填仪器名称)。 （7）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL。 （8）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有___________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）64g/mol （2）4mol/L （3） ①. 0.6 ②. 6.72 （4） ①. 49g ②. 0.15mol （5） ①. 5:4 ②. 6:5 （6） ①. A、D ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （7）12.5 （8）①、②、④ 【解析】 【分析】本题综合考查化学计量计算（摩尔质量、浓度、质子数、气体体积）及溶液配制操作。核心公式：n=m/M；c=n/V；V=n×22.4L/mol（标况）；稀释公式c1V1=c2V2；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 MCl2中n(Cl-)=1.2mol，则n(MCl2)=0.6mol。(MCl2)=81g/0.6mol=135g/mol。M(M)=135 g/mol -2×35.5 g/mol =64g/mol（Cl摩尔质量取35.5g/mol）。 【小问2详解】 n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol，n(Na+)=0.2mol。浓缩后V=50mL，c(Na+)=0.2mol/0.05L=4mol/L。 【小问3详解】 n(H2)=0.6g/2g/mol=0.3mol，质子数=0.3×2=0.6mol（每个H2含2质子）。V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 【小问4详解】 m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g，n(Al3+)=mol=0.1mol，所以n[Al2 (SO4) 3]=0.05mol，n(SO)=3×0.05mol=0.15mol。 【小问5详解】 质量均为m时：n(SO2):n(SO3)=m/64:m/80=5:4。氧元素质量相等时，即为两种分子中氧原子的个数相同，故有：m(SO2)/m(SO3)=(3×80)/(2×64)=6:5 【小问6详解】 由题目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，即选AD；还需要用到玻璃棒和胶头滴管； 【小问7详解】 浓硫酸浓度：c1= mol/L =18.4mol/L。实际配制500mL溶液（无480mL容量瓶）：c1V1c2V2 ⇒ 18.4mol/L×V1=0.46mol/L×0.5L，V1=(0.46 mol/L×0.5L)/18.4≈0.0125L=12.5mL。 【小问8详解】 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致浓硫酸物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故以上操作能使所配溶液浓度偏高的有①②④。 16. 某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。 （4）定容的具体操作为_______。 （5）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （6）在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. AC ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）检漏 （3）12.5 （4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 （5）AD （6） ①. 12 ②. 8.3 ③. A 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：AC； 配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管； 【小问2详解】 在使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏； 【小问3详解】 配制溶液时选用的容量瓶规格为，因此实际配制溶液的体积为，则用托盘天平称取胆矾的质量； 【小问4详解】 定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； 【小问5详解】 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的胆矾中的物质的量偏大，使所配溶液的浓度偏大，A正确； B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的胆矾的质量偏小，的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B错误； C．转移溶液时，有少量液体溅出，会导致的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线, 会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误； 故答案为：AD； 【小问6详解】 ①根据，可得该浓盐酸的物质的量浓度为 ②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用的浓盐酸配制盐酸溶液500mL所需浓盐酸的体积为： ③标况下，气体的物质的量为，质量为，所以溶液的质量为，因此溶液的体积为，根据可知，溶液的物质的量浓度为； 故答案为：A。 17. 学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出与反应的化学方程式_______。 （3）装置③中存放的试剂是_______。 （4）若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 （5）实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）浓硫酸 （4）实验1中带火星的木条复燃；实验2中带火星的木条不复燃 （5）碱石灰 【解析】 【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” ，就要分别观察有水、无水时的实验现象，①盐酸和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，②中饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的盐酸，K1打开时观察到的是有水时的实验现象，那么K2过程就要去除水，则③可以用浓硫酸吸收水。 【小问1详解】 盛放盐酸的a仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气：； 【小问3详解】 由分析，装置③中存放的试剂是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体； 【小问4详解】 实验1有水参与，根据题意会和过氧化钠反应，则会使木条复燃；实验2无水参与，根据题意不会和过氧化钠反应，则不会使木条复燃；故若本小组的假设正确，本实验预期的现象是：实验1中带火星的木条复燃；实验2中带火星的木条不复燃； 【小问5详解】 实验中过量的二氧化碳会影响带火星木条的复燃，故将装置⑥中的试剂改成碱石灰，吸收过量的二氧化碳后，顺利看到了预期的现象。 18. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。 （1）氯水需临时配制的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是______。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是______。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是______。 Ⅱ．某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 （5）盛放固体的仪器的名称为___________。 （6）方框中为洗气装置，请将该装置图中错误更正补充完整___________ （7）试剂a为饱和溶液，用化学方程式表示其作用___________ （8）实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 【答案】（1） （2）NaOH溶液 （3） ①. 氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 ②. 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 （5）圆底烧瓶 （6） （7） （8） 【解析】 【分析】本题目考查了氯水的配制以及和的性质探究，据此分析： 【小问1详解】 氯水中的不稳定，见光易分解，发生反应，所以氯水要临时配制； 【小问2详解】 氯气有毒，需要尾气吸收，烧杯内是NaOH溶液，用来吸收多余氯气，防止污染空气； 【小问3详解】 瓶内不断生成氯气，瓶内压强增大，氯气的溶解度增大，所以可以快速得到饱和氯水； 如果一次加入太多浓盐酸，反应瞬间产生大量氯气，瓶内压强过大，会将瓶A的橡皮塞弹开； 【小问4详解】 取用氯水的方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气，在压强作用下氯水从导管流出； 【小问5详解】 盛放固体的仪器是圆底烧瓶； 【小问6详解】 洗气瓶规则是长进短出，长导管插入液面下，短导管刚露出橡胶塞，装置应为； 【小问7详解】 盐酸易挥发，中混有杂质，饱和除去，发生的反应为； 【小问8详解】 通入饱和碳酸钠溶液，生成溶解度更小的，发生的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋期高一年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14 O-16 Na-23   Al-27   S-32  Cl-35.5   Fe-56 一、单选题：每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②饱和溶液；③饱和溶液；④溶液；⑤溶液；⑥稀溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④ 3. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 4. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A．称量 B．摇匀 C．定容 D．转移 A. A B. B C. C D. D 5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：实验室制取少量 D. 装置丁：用带火星的木条检验钠与水反应的产物之一 7. 下列说法不正确的是 A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 8. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 A. 装置X 还可以制取H2、CO2等气体 B. ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C. ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D. 实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯 9. 在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>①>④>③ C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③> ② 10. 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为或 13. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是 A. 段反应的离子方程式为： B. 点溶液中所含溶质的化学式为、 C. 标准状况下，通入的体积为 D. 原溶液的物质的量 14. 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是 A. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 B. 等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多 C. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同 D. 与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为0.1mol 二、非选择题：共52分。 15. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为___________。 （2）将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 （3）0.6gH2含有___________mol质子，在标准状况下的体积是___________L。 （4）0.5molH2SO4分子的质量为___________；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为___________。 （5）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： （6）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________和___________ (填仪器名称)。 （7）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为___________mL。 （8）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有___________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 16. 某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。 （4）定容的具体操作为_______。 （5）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （6）在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 A． B． C． D． 17. 学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出与反应的化学方程式_______。 （3）装置③中存放的试剂是_______。 （4）若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 （5）实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 18. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。 （1）氯水需临时配制的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是______。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是______。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是______。 Ⅱ．某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 （5）盛放固体的仪器的名称为___________。 （6）方框中为洗气装置，请将该装置图中错误更正补充完整___________ （7）试剂a为饱和溶液，用化学方程式表示其作用___________ （8）实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $