浙江省杭州第二中学2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试题

选择题 ADBDC　BDAAB　ACCCC　D 17． （1） （2） （或） （3）6；CD　（4）AD　（5）① ②<　两者都是分子晶体，前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高。 18． （1） （2）①进料比g=3，压强为；当时，由于HCl过量，几乎完全转化为，接近于零 ②D （3）硅加入后，硅可与HCl反应，该反应放热，能为反应提供能量，同时促进该反应平衡正向进行，提高反应限度；同时，Si消耗HCl，使产品纯度更高。 （4）①　或 或 ②Si原子半径大于C，“Si-Cl”比“Si-C”键长更长，键能更小，更易断裂（或者比较键的极性也可以）；Si有3d空轨道，在水解过程中更易接受水分子O的孤电子对。 19． （1）冷凝管　（2）Hb　Ha所连的碳只与一个羰基相连，Hb所连的碳与两个羰基相连，后者受到羰基吸电子效应的影响更大，C-H键极性更强，因此Hb更容易电离。 （3）ACD （4）尿素可在体系中缓慢水解，避免出现局部碱性过强的情况，减少杂质。 （5）cbac 20． （1）氨基、硝基 （2） （3） （4）AC （5） （6） （3分 氯气1,4-加成1分，吡啶加氢1分，碳碳双键加成与最后关环生成产物1分。碳碳双键加成和关环顺序可以互换，不要求立体异构。） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年杭州第二中学10月高三化学 满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 S—32 K—39 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．是一种铁的常见矿石，属于 A．金属氧化物 B．酸性氧化物 C．混合物 D．超分子 2．下列关于次氯酸和次氯酸盐的性质，说法正确的是 A．次氯酸与次氯酸盐均为强电解质 B．次氯酸能杀菌消毒，其原理与、、乙醇消毒相同 C．次氯酸不稳定，见光或受热易分解产生 D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）与“洁厕灵”（主要成分为HCl）不能混合使用 3．下列化学用语不正确的是 A．2-氯丁烷的键线式： B．的分子模型为： C．聚乙炔的结构简式： D．的同位素可作为有机反应示踪原子 4．下列有关结构或性质的比较，不正确的是 A．第一电离能：N>O B．原子半径：Cl>O C．键角： D．酸性： 5．溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是 A．Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B．向溶液中加入NaCl固体，平衡向正方向移动 C．对溶液进行加热，溶液颜色由黄绿色转变为蓝色 D．该溶液中存在共价键、配位键、氢键等作用力 6．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A．的酸性强于 B．是极性分子，易溶于水 C．硫酸分子间存在氢键，沸点高 D．分子中存在键和键 7．下列有关实验的说法不正确的是 A．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B．将与混合并加热，可得到无水 C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 D．重结晶需要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度很大 8．下列方程式正确的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．6-羟基己酸的缩聚反应： C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 9．药物奥利司他结构简式如图。下列关于该物质说法不正确的是 A．含有5个手性碳原子 B．含有分子内氢键 C．能使酸性溶液褪色 D．能发生水解反应 10．利用下列装置进行操作，装置无误且能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．熔融纯碱 C．分离铁粉和 D．制取固体 11．某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 12．乙二胺四乙酸（EDTA）是常见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯合物结构如图。下列说法不正确的是 A．该配合物中，的配位数为6 B．酸性过强时，该配离子可能解离 C．相比于，更易和EDTA阴离子配位 D．EDTA中，碳原子有两种杂化方式 13．已知电负性N>Cl，三氯异氰尿酸的结构如图。下列关于其结构和性质的说法不正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．能与水缓慢反应生成HClO，可用作消毒剂 C．N元素的化合价为-1 D．在酸性条件下水解可能有气体生成 14．利用铁基、钙基物质的化学循环（）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体X为混合气 C．CaO促进了FeO与CO反应正向进行 D．获得的混合气中，CO与物质的量之比 15．用HCl溶液滴定20.00 mL 0.0500 mol/L硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL。下列说法正确的是 已知： A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．可选用甲基橙（变色范围为3.1～4.4）作为滴定的指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．体系中时，pH=8.24 D．HCl溶液浓度为0.1000 mol/L 16．碱性条件下通过蒽醌磺酸钠（，简写为）电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法不正确的是 A．a为电源负极 B．该装置可实现的循环利用 C．电极反应式为 D．电路中通过1 mol电子时，共制得2 mol 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）自然界中硫的单质和含硫化合物非常丰富，工业上常用以下方法来制备硫酸： 请回答： （1）以黄铁矿为原料，则步骤1的化学反应方程式为 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （2）当中的时得到，写出的结构式 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （3）黄铁矿的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图所示，的配位数（紧邻的阳离子数）为 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。若将由顶点转换成体心，则的位置换为 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 A．棱心 B．体心 C．面心 D．顶点 （4）液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华；易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 A．S原子经会产生原子光谱（内层电子排布不变） B．单分子为非极性分子，分子空间结构为平面三角形 C．等质量的环状与链状中键的数目相等 D．链状中杂化的氧有个 （5）发烟硫酸能和多种物质反应： ①发烟硫酸和干燥氯化氢气体反应制备可制得，（氯磺酸，常用表示）请写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 ②发烟硫酸与苯酚发生磺化反应能得到两种主要产物和，这两种产物的沸点： ​ ​ ​▲ ​ ​ ​（填“>”或“<”），请从结构的角度分析原因 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ 18．（14分）高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。 Ⅰ．氯氢化法：反应Ⅰ——以硅粉和氯化氢气体为原料生产，其伴随的副反应有： （1） （2） （1）写出反应Ⅰ的热化学方程式： ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 压强与进料比影响的产率 ①图甲为573 K及不同压强下随g的变化情况。要使的产率最大，最适宜的条件为 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​；当时，接近于零的原因是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 ②忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图乙。下列说法正确的是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​（填序号）。 A．催化剂Ⅰ效果最佳，因此对应HCl的平衡转化率最大 B．b点的化学反应速率： C．平衡常数： D．c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 Ⅱ．氢化法：以与或、和Si粉为原料，在一定条件下发生如下反应： 热氢化法： 冷氢化法： （3）相较于热氢化法，冷氢化法中加入Si的作用是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （4）不仅是制备多晶硅的原料，还可通过电解法在有机溶剂中还原制备硅薄膜，用于锂离子电池负极材料。 ①在无水无氧条件下，以四丁基氯化铵的碳酸丙烯酯溶液为电解液，在阴极被还原为单质硅，同时释放。请写出该阴极的电极反应式： ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 ②遇水极易水解，而极难水解。从原子结构角度和化学键角度分别解释原因： ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 19．（10分）乙酰丙酮铬是一种紫红色配合物。某兴趣小组利用尿素法制备乙酰丙酮铬，步骤如下： 步骤Ⅰ：在圆底烧瓶中加入0.2665 {g} ，用2 mL蒸馏水溶解，再加入17 mmol尿素，溶解后滴加8 mmol乙酰丙酮（简记为Hacac），加热回流约1 h。 步骤Ⅱ：将反应混合物冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得粗产品。 步骤Ⅲ：粗产品重结晶提纯后检测纯度，所得干燥的纯净质量为0.2443 g。 已知：①加热时尿素能缓慢水解，生成和 ②在本实验体系中，局部过高容易生成沉淀。 总反应： 请回答： （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （2）乙酰丙酮结构如下图所示，其水溶液具有弱酸性。乙酰丙酮在水中容易电离的氢是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​（填“”或者“”），请从结构角度解释原因 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （3）下列有关本实验的说法正确的是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 A．步骤Ⅰ加热回流时，应先通冷凝水再加热 B．步骤Ⅰ中出现紫红色沉淀时，可判断已完全转化为 C．重结晶后所得固体可在常温下使用真空干燥器进行干燥 D．最终称量晶体时若仍附有少量溶剂，将使计算所得的产率偏高 （4）与直接加入氨水相比，改用尿素能显著减少产物中杂质，请解释原因 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （5）步骤Ⅲ重结晶提纯步骤如下：用适量热环己烷将粗产品充分溶解后， ​ ​ ​▲ ​ ​ ​→ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​→ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​→ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​→洗涤、干燥。（请从下列操作中选择合理步骤填入横线中，每项最多选一次）。 a．抽滤，保留晶体 b．冷却结晶 c．趁热过滤，保留滤液 d．蒸发浓缩 20．（12分）环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物，其中有一种化合物的合成路线如下： 请回答： （1）化合物A所含官能团的名称是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （2）A→B的过程中，同时生成另一种有机物，其结构简式是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （3）化合物F的结构简式是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （4）下列说法正确的是 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 A．C→D的反应过程中可能会产生 B．B→C的反应条件是催化 C．A→B的主要目的是在B→C的过程中保护氨基 D．H中氮原子结合的能力：①>② （5）在G→H的反应条件下，还可以生成一种分子式为的副产物，请写出其结构简式 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​。 （6）根据已知信息，设计以吡啶（）、1,3-丁二烯为有机原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $