2.2.2氯水 漂白粉 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章：海水中重要元素-钠、氯 第二节：氯及其化合物 人教版高中化学必修第一册 第2课时 氯水 漂白粉 高中化学 【思考】氯气溶于水（氯水）为什么能杀菌消毒呢？ 用氯水消毒，余氯的味道 【氯水的漂白作用实验】 探·知识奥秘 氯水中某些物质有漂白性？ 干燥的氯气是否具有漂白性 氯水的漂白性 干燥的Cl2__________ 无漂白作用 H2O存在Cl2__________ 有漂白作用 ⑷、Cl2与水反应 通氯前 通氯后 实验4-4 ⑷、Cl2与水反应 现象: 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。  Cl2＋H2O HCl+HClO （次氯酸） 0 -1 +1 2HClO == 2HCl + O2↑ 光照 ☆强氧化性（氧化漂白）： 新制的氯水为浅黄绿色 ⑴次氯酸HClO的性质： ☆弱酸性 ☆不稳定： 漂白剂 , 杀菌、消毒. (棕色瓶) NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ⑷、Cl2与水反应 氯水 淡黄绿色 6 【过渡】我们知道氯气能溶于水，那氯气溶解于水是不是就是一个简单的物理变化呢？ 信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，☆弱酸性(HClO比H2CO3的酸性还弱,不能 使指示剂变色) 具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。 ［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? ［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 现象 黄绿色褪去，有气泡产生。 结论 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 新制氯水 几天后 久置氯水 黄绿色 变浅 无色 为什么氯水颜色变浅了？ 【思考与讨论】 说明久制的氯水中没有Cl2和HClO了 ⑷、Cl2与水反应  Cl2＋H2O HCl+HClO （次氯酸） 数据：随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强， Cl-的浓度增大，有氧气生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解  Cl2＋H2O HCl+HClO （次氯酸） 探·知识奥秘 久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？ 2HClO == 2HCl十O2↑ 光照 ⑷、Cl2与水反应 ①新制的氯水成分(有哪些分子和离子)? 3分子： H2O、 Cl2、 HClO Cl-、 H+、 ClO-、 4离子： 少量OH- 久置后氯水成分： 很稀的盐酸 思 　考 ☆氯水的保存： 棕色瓶、避光 新制氯水的成分： H2O、Cl2、HCl、HClO  Cl2＋H2O HCl+HClO  Cl2＋H2O H+ + Cl- + HClO ⑷、Cl2与水反应 10 思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中? ［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? ［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 新制的氯水为浅黄绿色；久置氯水为无色 ②液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、 H＋、Cl－、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 (无酸性和 漂白性) 酸性、氧化性、漂白性 只有酸性 保存 特制 钢瓶 棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配 —  Cl2＋H2O H+ + Cl- + HClO ⑷、Cl2与水反应 “三分四离” 实验探究 加入的试剂 现象 结论 (1) 紫色石蕊试液 (2) 酸化的AgNO3溶液 (3) 加Na2CO3粉末 (4) FeCl2 KSCN 先变红 后褪色 白色沉淀 有气体产生 有H+、 HClO 有Cl- 有H+ 变血红色 有Cl2  Cl2＋H2O HCl+HClO （次氯酸） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 光照氯水 Na2SO3(aq) NaBr(aq) AgNO3(aq) NaOH(aq) CaCO3 石蕊溶液 离子方程式 现象 氯水中的 反应微粒 反应物 H+、HClO 先变红后褪色 H+ 溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O Cl2 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O Cl- 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl Cl2 溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－ Cl2、H2O 氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+ HClO 有气泡产生 2HClO =2H++2Cl-+O2↑ 思考：若将新制氯水滴入下列物质或溶液中，试完成下表： ———————— 我们生活中的洗涤用品 84消毒液NaClO 洁厕灵HCl 漂白粉 Ca(ClO)2 同学们知道他们的主要成分吗？ 1、HClO具有漂白性，为什么不直接使用HClO进行漂白？ 2、HClO不稳定难以保存和运输，有什么办法可以解决吗？ ⑸、Cl2与碱溶液反应 思 　考 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ⅱ.漂白粉： 漂白粉的成分： CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉或漂粉精有效成分： Ca(ClO)2 Ⅰ.漂白液： 将氯气通入冷的石灰乳中 有效成分:NaClO 漂白液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2HClO == 2HCl十O2↑ 光照 ⑸、Cl2与碱溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ⅰ.漂白液： Ⅱ.漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O Ⅲ.漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO ☆漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ CaCO3 +2HClO ↓ 2HClO == 2HCl十O2↑ 光照 ☆漂白粉保存方法： 密封、遮光、阴凉干燥处。 酸性：H2CO3 >HClO Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2 + 2HClO 拓展延伸 2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风。 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O (1) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式：_____________________________________________ 拓展延伸 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 (2) NaClO、Ca(ClO)2中ClO−具有强的氧化性，在酸性、碱性、中性条件下均能氧化I−、S2−、S、Fe2+等，因此在溶液中ClO−与这些离子都不能大量共存。 （3）3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O △ 向NaClO水溶液中通入CO2无论少量还是足量都只能发生反应： 而受CaCO3难溶的影响，向Ca(ClO)2水溶液中 通入少量CO2发生反应： 通入足量CO2发生反应： Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2+ 2HClO NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (1) NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在的条件下，也具有强的氧化性，在酸性、碱性、中性条件下均能氧化I−、S2−、S、Fe2+等，因此在溶液中ClO−与这些离子都不能大量共存。 (2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式：__________________________________ Cl− + ClO− + 2H+ ＝ Cl2↑ + H2O ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 知识梳理·填准记牢 返回 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 20 氯气的用途：是一种重要的化工原料 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 5、氯气的用途： 氯气的性质 黄绿色气体，刺激性气味，有毒 熔点：-101℃，沸点：-34.6℃ 物理性质 ⑴与金属的反应 化学性质 ⑶与水的反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ⑵与非金属的反应 ⑷与碱的反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Na＋Cl2　　　　2NaCl 2Fe＋3Cl2　　　　2FeCl3 Cu＋Cl2　　　　CuCl2 H2 + Cl2 　　 　2HCl 课堂总结 与还原性物质 Cl2 + 2Fe2+ === 2Cl- + 2Fe3+ 1. 将一定量的Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( ) ①浓硫酸； ②NaOH溶液； ③纯碱溶液；④饱和食盐水； ⑤FeCl2溶液 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ D 2. 漂白粉储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一，下列有关漂白粉的叙述正确的是( ) A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 D 3. 实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得84消毒液，已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-。下列说法错误的是( ) A.将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B.空气中喷洒84消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.用pH试纸无法测出84消毒液的pH D.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用 B 基础小练·多维思考 返回 25 基础小练·多维思考 返回 26 基础小练·多维思考 返回 27 基础小练·多维思考 返回 28 EV录屏3.9.9软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2eq \o(=======,\s\up18(点燃),\s\do6(或光照))2HCl。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：____________________。 ②与SO2水溶液反应：_____________________。 ③与FeCl2溶液反应：_____________________。 3．根据下列装置图回答问题： (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_________________________________ __________________________________________________________________， 根据现象可得出的结论是_____________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)F装置的作用是___________________________________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是_________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是___________________________________ __________________________________________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_________________________ __________________________________________________________________。 答案：　 (1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SOeq \o\al(2－,3)＋Cl2===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2Cl－ $