练案13 第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

错误：HCO不稳定，在光照下易分解产生HC1和氧气，B错 误：CO2具有强氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，C正 确：过程①②氯元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现 但是过程③化合价不变，不需要氧化剂，D错误。故选C 6.C由图可知，A为氯化氢、B为氯气、C为二氧化氯、D为次氯 酸、E为氯酸钠、F为次氯酸钠、G为氯化钠。HC1具有还原 性，能与氯酸钠或次氯酸钠发生归中反应生成氯气，A正确： 氯气能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能起到 杀菌消毒的作用，二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的 作用，所以氯气与二氧化氯均可作自来水消毒剂，B正确；次 氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，C错误：生理盐水为 0.9%的氯化钠溶液，D正确。故选C。 7.(1)FeCl,苍白色 (2)C1+Cl0+2H*=CL2↑+H,0 (3)白色 (4)H、C (5)Ca(C0),+C0,+H,0CaC03↓+2HCl0 【解析】已知A为黄绿色气体单质，为氯气；氯气和氢气点 燃生成B为氯化氢：氯气和铁，点燃生成G为氯化铁：氯气和氢 氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，C为氯化钠和次氯酸钠 的混合物，次氯酸钠和HCI发生归中反应生成氯气：氯气和水 生成次氯酸和HCl,则D中含HC和次氯酸，次氯酸见光分解 为HCI和F,F为氧气；氯气和氢氧化钙生成氯化钙和E,E为 次氯酸钙。(1)由分析，G为氯化铁，G的化学式为FCl,氯 气在氢气中燃烧的火焰颜色为苍白色。(2)C中次氯酸钠和 HC发生归中反应生成氯气：C1+Cl0+2H=CL,↑+H,0 (3)氯气和水生成HC1和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有 色物质褪色，故试纸最终的颜色是白色。(4)次氯酸见光分解 为HC和氧气，故D长期置于空气中，最后得到的溶液中主要 含有的离子是H、C。（5)次氯酸钙和水、空气中二氧化碳 生成碳酸钙和漂白性次氯酸：C(Cl0),+CO,+H,0三 CaC03↓+2HCl0。 选择考提升练 8.D陈述I:干燥的氯气不能使有色鲜花褪色，因为氯气本身 无漂白性，需与水反应生成次氯酸才具漂白作用，故I错误： 陈述Ⅱ：氯气不具有漂白性，漂白性源于次氯酸，故Ⅱ错误；判 断中“I错，Ⅱ对”不成立（Ⅱ实际错误），A错误，不符合题 意；陈述I:将钠加人CuSO,溶液，钠先与水反应生成NaOH 和H2,NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，无红色 固体（铜），故I错误：陈述Ⅱ：钠还原性强于铜，但因钠与水反 应，不能直接置换出铜，故Ⅱ错误：判断中“I对，Ⅱ对”不成 立，B错误，不符合题意；陈述I:漂白粉（主要成分为 Ca(Cl0)2)易与空气中C0,、H,0反应而变质，故I正确：陈述 Ⅱ：变质是因Ca(C0)2与C02、H0反应生成CaC0,和 HC0,而非CaCL(CaCL2不与CO,直接反应生成CaCO3),故 Ⅱ错误：判断中“Ⅱ对”错误，C错误，不符合题意；陈述I:氯 气氧化K中的「生成2，山2使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故 I正确：陈述Ⅱ：Cl,与KI反应生成I2,故Ⅱ正确；且I的发生 直接由Ⅱ导致，有因果关系，判断正确，D正确，符合题意。故 选D 9.D氯气进入装置①中与Hg0反应生成C,0气体，由沸点可 知②中冷凝得到C,0液体，最后出来的气体为空气及过量的 CL2,高浓度的CL0易爆炸，干燥空气可将生成的ClO稀释 防止发生爆炸。装置①中发生反应HgO+2Cl2一=HgCl2+ Cl20,故红色粉末逐渐变为白色，A正确；C,0与有机物或还 原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹， 防止CL,O与橡胶塞反应，B正确：高浓度的C,0不稳定、易爆 炸，故通入干燥空气的目的是将生成的CLO稀释，防止发生 爆炸，C正确：对比CL,0和Cl,的沸点可知，CL,O在②中冷凝 液化，最后出来的气体为空气及过量的CL2,D错误。故选D。 10.A阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水 反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为 氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过 程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又逐渐增大，说 31 明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为C1 +C10+2HCL2↑+H20,C正确：若将CL2换成C02,二氧 化碳能溶于水，但溶解度不大，加人氢氧化钠溶液和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因 此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。故选A。 11.(1)2KMnO,+16HCI()=2KCl+2MnCl,+5CL +8H,O (2)调节HC1与O2的比例，充分混合气体 (3)饱和食盐水浓硫酸 (4)-34℃ (5)吸收挥发的C, (6)CacL2和Ca(Cl0), (7)Ca(Cl0),+H,0+C02CaC03+2HCl0 【解析】HCl和O2通过浓硫酸干燥混合后进入有催化剂的 B装置中，反应后得到Cl2和H2O,通过C、D装置除去HCl 和H,O,在E中冷却后收集得到液态2，最后用F吸收尾 气。(1)KMnO4与浓盐酸反应方程式为2KMnO,+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,+5CL2↑+8H,0。(2)B为反应 核心装置，在反应之前需要调节反应物的比例，充分混合气 体使其充分反应，故装置A除了用于千燥气体之外，还可调 节HCl与O2的比例，充分混合气体。（3)由于反应为气体之 间的反应，所以产物中同时存在4种气体，通过冷凝法收集 之前可通过饱和食盐水，除去H气体，浓硫酸吸水千燥。 (4)装置E通过冷凝的方法收集氯气，可降低到氯气的沸点 以下，但是不能让氧气液化，所以可控制温度不高于-34℃。 (5)氯气为有毒气体，所以实验装置最后需要尾气处理，吸收 挥发的CL2。(6)漂白粉是由CL,和石灰乳通过化学反应 2Cl2+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(Cl0),+2H,0制备，主要成 分为CaCl2和Ca(Cl0)2。(7)HCl0的氧化性强于次氯酸 盐，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的H20和CO2反 应生成HClO,增强漂白性。 练案[13] 学业考达标练 .A关闭止水夹，加热烧瓶，长颈漏斗的液面上升，则气密性良 好，因此可用于检查装置气密性，A正确：氯水中含有次氯酸， HCIO具有漂白性，因此不能用pH试纸测量氯水的pH,B错 误；氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，C错 误；CL2的密度比空气大，收集2宜采用向上排空气法，即应 该长进短出，D错误。故选A 2.A图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能 顺利流下，不能检验装置的气密性，A符合题意：图1装置中， 浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备C12,B不符合 题意；用饱和食盐水除去氯气中的HC气体，用浓硫酸除去水 蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的C2, C不符合题意：连接图1、图3装置，打开K,点燃酒精灯，制 备氯气，氯气进人水中，可制备少量氯水，D不符合题意。故 选A。 ·A根据导管的进出长短可知试管①用于收集2，试管②用 于防止NaOH溶液倒吸入试管①中，NaOH溶液吸收多余的 C,防止污染环境，试管①中收集到的Cl2不纯，混有HC1和 水蒸气。故选A。 4.B根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成 氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应， 生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转 化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，据此分析 作答。从图示看出，氯气与KOH溶液反应的产物种类与反应 温度有关，A正确：反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成 氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为C2+2KOH一=KC1+ KCO+H2O,则生成的KC1与KClO的物质的量之比为1：1，B 错误：反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸 钾和水，化学方程式为3CL,+6K0H≌5KC+KC0,+3H,0,C 正确；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得 失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为3KC10△ KCO3+2KCl,D正确。故选B。 5.D次氯酸钙与浓盐酸制备氯气，反应原理为C(Cl0),+ 4 HCl =CaCl,.+2CL,↑+2H,0,利用生成的氯气，分别与相应 试剂反应，检验氯气的化学性质。，可氧化溴离子或碘离 子，可以证明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2,但实验中无法证明溴 和碘单质的氧化性强弱，A错误：氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使红墨水褪色，体现了次氯 酸的强氧化性和漂白性，B错误；试剂a为浓硫酸，干燥氯气； 浓盐酸有挥发性，挥发出来的HC也和硝酸银溶液反应，C错 误；试剂℃中氢氧化钠溶液的作用是可吸收多余氯气，Cl2+ 2OHC1+ClO+H,O,防止污染，D正确。故选D 6.(1)B (2)饱和食盐水浓硫酸 (3)NaHCO,+CI =NaCl+CO,+HCIO (4)b (5)吸收多余的CL2、防止污染空气CL2+2OH=C1+C10 +H,0 失去10×e,化合价升高，被氧化 (6)2KMnO,+16HCI()=2KCI+2MnCl,+8H,0+5CL 得到2×5e,化合价降低，被还原 【解析】由实验装置可知，1中为制取氯气的装置，装置D、E 的作用为除去制取氯气中混有的杂质气体，在F装置氯气和 铁发生反应生成氯化铁。装置I为氯气的收集装置，最后用 氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染空气，据此进行解答。 (1)MO2与浓盐酸反应需要加热，装置C的长颈漏斗不能形 成密闭容器，CL,会从长颈漏斗逸出，故选B项。(2)由题千 信息FCl,极易与水发生反应，可知装置E、G中均为浓硫酸！ 防止水蒸气进入装置F,装置D中是饱和食盐水，用来除掉 CL,中的HCl。(3)Cl,溶于水生成盐酸和HC1O,装置H中 NaHCO,消耗HCl,制得高浓度的次氯酸，所以反应的化学方 程式为NaHC03+Cl2=NaCl+CO2+HCl0。(4)Cl2密度大于 空气密度，所以应该用向上排空气法，CL,从b口进入 (5)CL2有毒，装置J的作用为吸收多余的C2、防止污染空气 反应的离子方程式为CL2+20H=Cl+C10+H,0。（6)反 应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1 价升高到0价，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出反 应的化学方程式： 失去10×e,化合价升高，被氧化 2KMnO,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H,0+5CL2↑。 得到2×5e,化合价降低，被还原 选择考提升练 7.D该实验利用高锰酸钾与浓盐酸常温反应制取氯气，先通过 饱和食盐水除去氯气中的氯化氢（同时润湿氯气）：随后将氯 气依次通入石蕊试纸（验证其酸性与漂白性）、淀粉-KI试纸 (验证氧化性)、溴化钠溶液（探究卤素置换），最后用气球收 集尾气，以此探究氯气的性质。制备CL,时浓盐酸易挥发产 生HC1杂质，饱和食盐水可降低C2溶解度并吸收HC1,同时 确保氯气潮湿，A正确；Cl2与水反应生成的HCO具有漂白 性，可使石蕊试纸褪色，且氯气本身没有漂白性，B正确：淀 粉-KI试纸变蓝，发生反应：2KI+C@, 一2KC+L,,说明氯气 可置换出碘，C正确；本实验只能证明氯气能置换出碘和溴单 质，无法证明溴单质能置换碘单质，D错误。故选D。 8.(1)BACD (2)CuSo 白色固体变为蓝色 (3)否 若流速过快，2会进入装置G中，也会有白色沉淀 生成 (4)C (5)C,+H,0,一HC+HCl02HC0光照2Ha+0,↑ 【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制 备的氯气中含有H和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸 气，再通C中千燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条 不褪色，E中湿润有色布条褪色，通入CCL4溶液中，氯气易溶 于CCl4,HCl不溶于CCl4,气体通入G中，产生白色沉淀，说明 一31 含有HCl,据此解题。(1)制取气体实验，首先要检查装置气 密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MO2粉末，接着通 过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故答 案为BACD。(2)由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验CL, 中是否含有水蒸气；若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明 C2中含有水蒸气。(3)若装置中气体流速过快，C12会进入 装置G中，也会有白色沉淀生成，所以若装置中气体流速过 快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论。(4)装置C 中应选用固体千燥剂，排除A选项，碱石灰能与氯气反应，故 选C。(5)从实验结果看，光照过程中氯水中氯离子浓度增 大，是由于氯水中HC0不稳定，见光分解生成HCl与O2,溶 液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成HCl和HCIO,HCl 在溶液中电离出氯离子，氯离子浓度增大，故化学方程式为 CL,+H,0HCl+HCl0:光照过程中广口瓶中氧气体积分数 增大，是由于氯水中HCl0不稳定，见光分解生成HC1与O2, 化学方程式为2HC10光照2HC1+0,↑。 9.(1)分液漏斗Mn02+4HCl(浓)≌MnCL,+CL,↑+2H,0 (2)BFEDC (3)CL+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O (4)增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率避免 生成NaClO,,提高产品的纯度 (5)①碱性②HC10 【解析】装置B中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生 成氯气，此为制气装置(A不选)。生成的氯气中混有氟化氢 气体和水蒸气，装置F中饱和食盐水可除去氯气中混有的氯 化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶 解度较小；装置E中浓硫酸用于干燥氯气，浓硫酸具有吸水 性，可吸收氯气中的水蒸气；装置D用于收集氯气，由于氯气 密度比空气大，采用向上排空气法收集；装置C中氢氧化钠溶 液用于吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气。所以仪器 连接顺序为BFEDC。(I)装置G的名称为分液漏斗。制取氯 气的方程式为Mn02+4HC(浓)△MnCl,+CL2↑+2H,0。 (2)根据分析可知，仪器连接顺序为BFEDC。(3)氯气与氢氧 化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H,0。(4)多孔球泡可以增大气体 和液体的接触面积，所以其作用是增大氯气和NOH溶液的 接触面积，提高吸收效率；氯气与碱反应放出热量，且温度较 高时会发生这个副反应3Cl,+6NaOH△5NaCl+NaC0,+ 3HO,使用冰水浴可以降低温度，目的是避免生成NaC1O3,提 高产品的纯度。(5)①紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，滴入石 蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈碱性。②C中 溶液含有次氯酸钠，I中加入稀硫酸，次氯酸钠在酸性条件下 具有强氧化性，可以将有色溶液漂白，溶液褪色的原因是因为 反应生成了具有漂白性的HCO。 练案[14] 学业考达标练 1.D物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量是表示含 有一定数目粒子的集合体的物理量，两者并非等同，A错误； 摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物 理量包括物质的量，B错误：1mol任何物质含有阿伏加德罗 常数(N)个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离 子等)。例如，1mol02含有Na个氧分子，但原子数为2N 个，C错误：每个H0分子由2个H原子和1个0原子构成， 1molH,0分子中含有2mol氢原子，D正确。故选D。 2.D相对分子质量无单位，A错误；摩尔质量的单位应为 g/mol,B错误；CH,COOK中不含氧分子，C错误；每个 CH COOK含3个H原子，根据N=n·N,1 mol CH,COOK含 有3×6.02×102个H,D正确。故选D。 ,B物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等） 的数量的物理量，表示一定数目（阿伏加德罗常数）粒子的集 合体，A正确：1mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同练案[13] 第二章 第二节[第2课时氯气的实验室 制法及氯离子的检验] 学业考达标练 3.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,如图是 1.(2026·甘肃高一期未)下列实验装置能达到实验目 用KMnO,与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列 的的是 叙述不正确的是 () 水 上水夹 NaOH oH试纸 溶液 ①② ③ A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集C2 B.用试管①收集CL,试管②可防止NaOH溶液倒吸 A.检查装置气密性 B.测量氯水的pH 到试管①中 C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境 混合气体 气体 D.用该装置收集到的Cl,中会混有HC1和水蒸气 4.(2026·河南洛阳高一期中)CL2和K0H溶液反应的 碱石灰 转化关系如图所示。下列叙述错误的是 () KOH(冷) C.用碱石灰干燥氯气 D.收集氯气 ① KCI+KC1O+H,O Cl2 3△ 2.（2026·广东肇庆高一月考)实验室中利用Mn02制 KOH(热) ② KCI+KCIO+H2O 备干燥的Cl2及少量氯水并收集C2,下列图示装置 A.C2与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 和原理不能达到实验目的的是 ( B.反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 浓盐酸 2:1 橡皮管 C.反应②的化学方程式为3CL,+6K0H△5KC1+ MnO. KCl0,+3H,0 饱和食盐水浓硫酸 D.反应③的化学方程式为3KC10△KCI0,+2KC 图1 图2 5.（2026·安徽高一月考)某兴趣小组利用次氯酸钙制 备氯气（反应原理为Ca(Cl0)2+4HCl一CaCl2+ 碱液 2Cl2↑+2H0)并探究氯气的某些性质，设计装置如 图3 下（夹持装置及尾气处理已省略）。下列说法正确的 是 () A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1, 关闭K2,检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C2 浓盐酸 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 试剂c 试剂a 试剂h D.连接图1、图3装置，打开K1,点燃酒精灯，可制备 次氯 酸钙 少量氯水 228 A.a为碘化钾、b为溴化钠，可探究Cl2、Br2、2的氧化 (6)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯 性强弱 气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电 B.a为滴人几滴红墨水的水溶液、可探究Cl2的氧化 子转移的方向和数目： 性和漂白性 C.a为浓硫酸，b为AgNO,溶液，可验证氯气溶于水 后存在C1 选择考提升练 D.c为氢氧化钠溶液，目的是为了除去多余氯气，防 7.(2026·安徽高一期中)某化学兴趣小组设计利用高 止污染 锰酸钾制备氯气（反应原理为2KMnO4+16HCl 6.（2026·陕西安康高一期中)某实验小组为探究氯气 的性质，设计实验如图所示： 2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H,0)并探究氯气的有关性 质（装置如图）。下列说法错误的是 () 铁粉 浓盐酸 石蕊试纸淀粉-K试纸 饱和 已知：FeCl,极易与水发生反应。 食盐水 KMnO. 溴化钠溶液 气球 固体 回答下列问题： (1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。 A、B、C三套装置中，应选用的装置是 A.饱和食盐水不仅能除HC1,还能起到润湿氯气作用 (填选项字母)。 B.石蕊试纸先变红后褪色，但不能证明氯气有漂 白性 C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气可置换出碘单质 浓盐酸 盐酸 D.通过上述实验现象，可说明Br2能置换出I 农盐酸 8.(2026·河北衡水高一月考)某化学兴趣小组利用以 下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发 出来，并证明氯气及其相关物质的某些性质。 (2)为了制取纯净的FeCl,装置D中的试剂应 为 装置E中的试剂应为 (3)装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中 可以得到高浓度的HClO溶液，写出装置H中反 应的化学方程式： 干燥的有湿润的有CCL 色布条色布条 溶液 D E G (4)装置I是收集氯气的装置，Cl2应从下 已知：氯气易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4。 图中的 口进入（选填“a”或 (1)制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是 “b”)o (填字母)。 (5)装置J的作用为 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 若装置J中盛装苛性钠溶液，写出 B.检查装置气密性 装置J中发生反应的离子方程式： C.通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D.加热 -229 (2)装置B中盛放的试剂是 (填化学式)，预 (1)装置G的名称为 图中制备氯气的化学 期观察到的现象为 方程式为 (3)若装置中气体流速过快，能否根据装置G中的实 验现象得出相应结论？ (选填“能”或 (2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯 “否”)作出判断并说明理由： 气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为 (填写仪器下方字母)。 Ⅱ.84消毒液的制备（装置如图一所示） (4)装置C中的试剂可以是 _o A.浓硫酸 B.碱石灰C.无水氯化钙 NaOH 溶液 (5)该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯 水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变 溶液 化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变 多孔球泡冰水浴 化的原因： C D 图一 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； 800 NY ②3CL,+6Na0H△5NaCl+NaC10,+3H,0。 600 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 400 200 0 100 150 (4)多孔球泡的作用是 时间/s 24 使用冰水浴的目的是 22 20 18 Ⅲ.探究84消毒液的性质（装置如图二所示） 0 50 100 150 时间/s 3滴紫色 石蕊溶液 9.(2026·福建福州高一期中)某兴趣小组利用所给仪 3 mI 器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒 C中所得溶液 液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题： 蓝色溶液 分成三等分 1.氯气的制备（装置如图所示） 1 mL 1 mL 1 mL 0.001%H,S04￥ 蒸馏水 20%H,S0. ,浓盐酸 浓盐酸 围 振荡后褪色开始无明显现象， 一段时间后褪色 簧要6 OH MnO 图二 (5)①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C 饱 中溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 盐 ②I中溶液褪色的原因是因为反应生成了 水 (写物质的化学式)。 230