练案12 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

3.A钠在空气中放置，会与氧气、水蒸气和二氧化碳反应，最终 生成碳酸钠(Na2CO,),现象为白色粉末，A正确；火焰呈黄色 表明溶液中含有钠元素，但不一定是NCl(可能是其他钠 盐)，且可能含有KCl(钾的焰色被钠掩盖)，B错误：向 Na,CO3溶液滴加澄清石灰水会产生白色沉淀(CaCO3),但向 NHCO,溶液滴加澄清石灰水也会产生白色沉淀（反应： 2NaHC0,+Ca(OH),CaC03↓+Na,C03+2H,0),现象描述 中第二支试管“无明显变化”错误，结论错误，C错误；滴加 AgNO,溶液产生白色沉淀，可能由C1引起(AgC),但也可能 由其他离子（如C0、S0等）引起，结论“一定含有C”错 误，D错误。故选A。 选择考提升练 4.B NaHCO,由Na和HCO,构成，写离子方程式时拆成Na和 HCO?,则正确的离子方程式为HCO3+H=CO2↑+H,O,A 错误；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方 程式为CO+2H一CO,↑+H,O,B正确：碳酸氢钠溶液中 滴人少量氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba+2HCO,+ 20H一=BaC03↓+2H,0+CO,C错误；碳酸氢钠溶液中滴 人足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应 的离子方程式为Ca++HCO,+OH=CaCO3↓+H2O,D错误。 故选B。 5.D未变质前40.0 g NaOH固体，可求出物质的量n(NaOH)= 1mol,从B点到C点发生反应：NaHC0,+HCl==NaCl+H,O+ C02↑，在C点C02气体达到最大量，此时反应完全，溶液为 NaCl溶液，根据元素守恒可知n(Na)=n(Cl)=n(HCl)= 1mol,由于稀盐酸浓度是1.0mol·L,故此时盐酸的体积是 1L,b=1.0,发生该反应消耗HCl溶液体积V=1.0L-0.6L 0.4L,C02的物质的量a为0.4L×1mol·L=0.4mol,说明 NaOH固体未完全变质，所得溶液为0.2 mol NaOH与0.4mol Na,CO3的混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl NaCl+H,O,AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, BC段发生反应：NaHCO,+HCl =NaCl-+H,0+CO2↑。由分 析可得：a=0.4,b=1.0,A错误；在所有过程中，Cl没有参与 化学反应，开始没有氯离子，随着盐酸的加人，n(C1)逐渐增 大，溶液的体积也逐渐增大，c(C)逐渐增大，B错误；由分析 可知，变质后固体成分为NaOH和Na2CO3,C错误；由分析可 知，n(Na2C03)=0.4mol,可求出其质量为42.4g,D正确。故 选D 6.D依据实验现象可知，等浓度溶液的碱性：Na2CO> NaHCO3,A正确；实验1中产生气泡的反应为HCO?+H CO2↑+H2O,B正确；稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，先发生 反应CO?+H一一HC0,,溶液碱性变弱但依然为碱性，溶液 从红色变为浅红色，C正确；根据实验现象，反应先后顺序是 CO先与H反应生成HCO,再是HCO与H反应生成 CO2,故CO号结合H的能力更强，D错误。故选D。 7.(1)圆底烧瓶 (2)A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 2 NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (3)见解析除去CO,中的HC (4)NaHCO, (5)Ca2++0H+HC03=CaC03↓+H20 (6)C021:10.5mo/L 【解析】实验I为探究Na2C0,和NaHCO,的稳定性，在一个 装有隔板的玻璃直通管两端分别装入Na,CO,和NaHCO,在 中心隔板位置同时对Na2CO3和NaHCO3加热，根据澄清石灰 水变浑浊情况判断二者的稳定性，如连接N,CO3的试管A 无明显现象，连接NaHCO,的试管B变浑浊，可证明Na,CO 的热稳定性强于NaHCO3;实验Ⅱ是探究Na2CO3溶液能与 C02反应，最后在装有饱和Na2CO,溶液的烧杯中会出现晶 体，据此分析解答。(1)根据仪器结构可知，仪器C的名称 为：圆底烧瓶。（2)根据分析，在装有隔板的玻璃直通管两端 分别装入Na2CO3和NaHCO3,在中心隔板位置同时对Na2CO: 和NaHCO,加热，观察到连接Na,CO,的试管A无明显现象， 31 连接NaHCO,的试管B变浑浊，可证明Na,CO3的热稳定性强 于NaHCO,;NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化 学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。(3)C中的 NHCO,固体和盐酸制取的CO,中混有HCl,方框中为洗气装 置，目的是除去CO2气体中混有的HC气体，则该装置的导气 管长进短出，补全后的图形为 :所装溶液为： 饱和NaHCO, 溶液 饱和NaHC0,溶液。(4)向饱和Na,CO,溶液中通入C0,气 体，会发生反应生成NaHCO3,溶质的质量增大、溶剂质量减 小，由于在水中NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，导 致析出NaHCO,晶体；发生反应的化学方程式为Na,CO,+CO, +H,02NaHC0,↓。(5)澄清石灰水与少量NaHC03反 应，说明C(OH)2中的OH不能全部反应完全，只消耗 Ca(OH)2组成结构中一半的OH,则反应的离子方程式为 Ca2++0H+HC03==CaC03↓+H,0。(6)0~50mL段发生反 应为Na,C0,+HCl=NaCl+NaHC03,50~150mL发生反应 为NaHC03+HC=NaCl+H,0+C02↑，50mL溶液中 Na2CO3完全转化成NaHCO3,消耗50mL盐酸，根据上述反应 可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol,该盐酸的浓度为c= 卫_0.025mml=0.5mo/L,盐酸与Na,C0,反应生成 V=0.05L NaHCO3,故NaHCO3的物质的量先增加后减少，反应体系中 一直有NaCl生成，所以①表示的阴离子是CO3,②表示的阴 离子是HC0?,③表示的阴离子是C1;根据②，后半段 NaHCO3消耗盐酸的体积是前半段Na2CO3消耗盐酸体积的2 倍，则原混合物中Na,CO,与NaHCO,的物质的量之比为 1:1。 练案[12] 学业考达标练 1.B“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒 杀菌，A错误；葡萄糖不能消毒杀菌，B正确；医用酒精能使蛋 白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误：漂白粉主要成分是 次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误。故选B。 2.D氯气与铁反应得到FeCl,A错误；工业上将Cl,通入石灰 乳制取漂白粉，B错误；C2中氯元素为0价，处于中间价态， 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，C错误：氯水中 含次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，D正确。故 选D .B新制氯水中的HCO见光易分解，需避光保存，A正确；H2 在C2中燃烧产生苍白色火焰，B错误；工业上用@2与石灰 乳反应生成漂白粉：2Ca(OH)2+2CL2=CaCl2+Ca(Cl0),+ 2H,0,C正确：C12为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确。 故选B。 .B当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪 色(Cl2+H2O→HC+HCIO);干燥氯气没有漂白性，关闭B 阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗 氯气的物质或干燥氯气的物质：少NaOH溶液与氯气反应，除 去氯气，符合题意；②饱和NCl溶液不与氯气反应，也不能将 氯气干燥，不符合题意；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到 干燥的氯气，符合题意：④水不能完全吸收氯气，导致氯气中 会混有水蒸气，不符合题意。故选B。 Ca是氯的氢化物，则a为HCl;b是单质，则b为Cl2;c为+4 价的氯的氧化物，则c为ClO2;d为+1价的酸，可知d为 HClO;e为+7价的酸，则e为HClO4;f为+1价的盐，可知f为 NaClO,据此分析作答。Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2与水反 应生成了HCIO,次氯酸具有漂白性，Cl,本身没有漂白性，A 错误：HCO不稳定，在光照下易分解产生HC1和氧气，B错 误：CO2具有强氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，C正 确：过程①②氯元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现 但是过程③化合价不变，不需要氧化剂，D错误。故选C 6.C由图可知，A为氯化氢、B为氯气、C为二氧化氯、D为次氯 酸、E为氯酸钠、F为次氯酸钠、G为氯化钠。HC1具有还原 性，能与氯酸钠或次氯酸钠发生归中反应生成氯气，A正确： 氯气能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能起到 杀菌消毒的作用，二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的 作用，所以氯气与二氧化氯均可作自来水消毒剂，B正确；次 氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，C错误：生理盐水为 0.9%的氯化钠溶液，D正确。故选C。 7.(1)FeCl,苍白色 (2)C1+Cl0+2H*=CL2↑+H,0 (3)白色 (4)H、C (5)Ca(C0),+C0,+H,0CaC03↓+2HCl0 【解析】已知A为黄绿色气体单质，为氯气；氯气和氢气点 燃生成B为氯化氢：氯气和铁，点燃生成G为氯化铁：氯气和氢 氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，C为氯化钠和次氯酸钠 的混合物，次氯酸钠和HCI发生归中反应生成氯气：氯气和水 生成次氯酸和HCl,则D中含HC和次氯酸，次氯酸见光分解 为HCI和F,F为氧气；氯气和氢氧化钙生成氯化钙和E,E为 次氯酸钙。(1)由分析，G为氯化铁，G的化学式为FCl,氯 气在氢气中燃烧的火焰颜色为苍白色。(2)C中次氯酸钠和 HC发生归中反应生成氯气：C1+Cl0+2H=CL,↑+H,0 (3)氯气和水生成HC1和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有 色物质褪色，故试纸最终的颜色是白色。(4)次氯酸见光分解 为HC和氧气，故D长期置于空气中，最后得到的溶液中主要 含有的离子是H、C。（5)次氯酸钙和水、空气中二氧化碳 生成碳酸钙和漂白性次氯酸：C(Cl0),+CO,+H,0三 CaC03↓+2HCl0。 选择考提升练 8.D陈述I:干燥的氯气不能使有色鲜花褪色，因为氯气本身 无漂白性，需与水反应生成次氯酸才具漂白作用，故I错误： 陈述Ⅱ：氯气不具有漂白性，漂白性源于次氯酸，故Ⅱ错误；判 断中“I错，Ⅱ对”不成立（Ⅱ实际错误），A错误，不符合题 意；陈述I:将钠加人CuSO,溶液，钠先与水反应生成NaOH 和H2,NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，无红色 固体（铜），故I错误：陈述Ⅱ：钠还原性强于铜，但因钠与水反 应，不能直接置换出铜，故Ⅱ错误：判断中“I对，Ⅱ对”不成 立，B错误，不符合题意；陈述I:漂白粉（主要成分为 Ca(Cl0)2)易与空气中C0,、H,0反应而变质，故I正确：陈述 Ⅱ：变质是因Ca(C0)2与C02、H0反应生成CaC0,和 HC0,而非CaCL(CaCL2不与CO,直接反应生成CaCO3),故 Ⅱ错误：判断中“Ⅱ对”错误，C错误，不符合题意；陈述I:氯 气氧化K中的「生成2，山2使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故 I正确：陈述Ⅱ：Cl,与KI反应生成I2,故Ⅱ正确；且I的发生 直接由Ⅱ导致，有因果关系，判断正确，D正确，符合题意。故 选D 9.D氯气进入装置①中与Hg0反应生成C,0气体，由沸点可 知②中冷凝得到C,0液体，最后出来的气体为空气及过量的 CL2,高浓度的CL0易爆炸，干燥空气可将生成的ClO稀释 防止发生爆炸。装置①中发生反应HgO+2Cl2一=HgCl2+ Cl20,故红色粉末逐渐变为白色，A正确；C,0与有机物或还 原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹， 防止CL,O与橡胶塞反应，B正确：高浓度的C,0不稳定、易爆 炸，故通入干燥空气的目的是将生成的CLO稀释，防止发生 爆炸，C正确：对比CL,0和Cl,的沸点可知，CL,O在②中冷凝 液化，最后出来的气体为空气及过量的CL2,D错误。故选D。 10.A阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水 反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为 氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过 程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又逐渐增大，说 31 明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为C1 +C10+2HCL2↑+H20,C正确：若将CL2换成C02,二氧 化碳能溶于水，但溶解度不大，加人氢氧化钠溶液和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因 此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。故选A。 11.(1)2KMnO,+16HCI()=2KCl+2MnCl,+5CL +8H,O (2)调节HC1与O2的比例，充分混合气体 (3)饱和食盐水浓硫酸 (4)-34℃ (5)吸收挥发的C, (6)CacL2和Ca(Cl0), (7)Ca(Cl0),+H,0+C02CaC03+2HCl0 【解析】HCl和O2通过浓硫酸干燥混合后进入有催化剂的 B装置中，反应后得到Cl2和H2O,通过C、D装置除去HCl 和H,O,在E中冷却后收集得到液态2，最后用F吸收尾 气。(1)KMnO4与浓盐酸反应方程式为2KMnO,+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,+5CL2↑+8H,0。(2)B为反应 核心装置，在反应之前需要调节反应物的比例，充分混合气 体使其充分反应，故装置A除了用于千燥气体之外，还可调 节HCl与O2的比例，充分混合气体。（3)由于反应为气体之 间的反应，所以产物中同时存在4种气体，通过冷凝法收集 之前可通过饱和食盐水，除去H气体，浓硫酸吸水千燥。 (4)装置E通过冷凝的方法收集氯气，可降低到氯气的沸点 以下，但是不能让氧气液化，所以可控制温度不高于-34℃。 (5)氯气为有毒气体，所以实验装置最后需要尾气处理，吸收 挥发的CL2。(6)漂白粉是由CL,和石灰乳通过化学反应 2Cl2+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(Cl0),+2H,0制备，主要成 分为CaCl2和Ca(Cl0)2。(7)HCl0的氧化性强于次氯酸 盐，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的H20和CO2反 应生成HClO,增强漂白性。 练案[13] 学业考达标练 .A关闭止水夹，加热烧瓶，长颈漏斗的液面上升，则气密性良 好，因此可用于检查装置气密性，A正确：氯水中含有次氯酸， HCIO具有漂白性，因此不能用pH试纸测量氯水的pH,B错 误；氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，C错 误；CL2的密度比空气大，收集2宜采用向上排空气法，即应 该长进短出，D错误。故选A 2.A图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能 顺利流下，不能检验装置的气密性，A符合题意：图1装置中， 浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备C12,B不符合 题意；用饱和食盐水除去氯气中的HC气体，用浓硫酸除去水 蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的C2, C不符合题意：连接图1、图3装置，打开K,点燃酒精灯，制 备氯气，氯气进人水中，可制备少量氯水，D不符合题意。故 选A。 ·A根据导管的进出长短可知试管①用于收集2，试管②用 于防止NaOH溶液倒吸入试管①中，NaOH溶液吸收多余的 C,防止污染环境，试管①中收集到的Cl2不纯，混有HC1和 水蒸气。故选A。 4.B根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成 氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应， 生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转 化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，据此分析 作答。从图示看出，氯气与KOH溶液反应的产物种类与反应 温度有关，A正确：反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成 氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为C2+2KOH一=KC1+ KCO+H2O,则生成的KC1与KClO的物质的量之比为1：1，B 错误：反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸 钾和水，化学方程式为3CL,+6K0H≌5KC+KC0,+3H,0,C 正确；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得 失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为3KC10△ KCO3+2KCl,D正确。故选B。练案[12] 第二章第二节 [第1课时 氯气的性质] 学业考达标练 A.b能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 1.（2025·河北省石家庄精英中学高一期中)为了抗击 B.d不稳定，在光照下易分解产生b 新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列 C.c可用作自来水厂的水体消毒剂 物质不是常用的消毒剂的是 D.过程①②③均需加入氧化剂才能实现 6.(2026·河北邯郸高一期中)“价一类”二维图是学习 元素化合物的重要工具，如图为氯元素的“价一类” 二维图。下列说法错误的是 d 化合价 +5 ”E A.“84”消 +4 B.葡萄糖 C.医用酒精 D.漂白粉 毒液 2.(2025·广东省广州市第二中学教育集团联考高一 +1 氢化物 D 期中)下列说法正确的是 A.可以通过单质间的化合反应直接制取eC, 单质氧化物 酸 钠盐类别 B.工业上将C2通入澄清石灰水制取漂白粉 C.CL2有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 A.A可与E或F反应生成B D.氯水能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B.B与C均可用作自来水消毒剂 3.（2026·河北保定高一期末)下列有关C12的说法中， C.D不稳定易分解生成B 不正确的是 ( ) D.生理盐水为0.9%的G溶液 A.新制氯水应避光保存 7.(2026·河北衡水高一月考)中学化学常见物质的转 B.氢气在C2中安静燃烧产生淡蓝色火焰 化关系如图所示。已知A为黄绿色气体单质。回答 C.工业上用CL,和石灰乳制造漂白粉 下列问题： D.CL2是一种黄绿色的有毒气体 4.（2026·福建三明高三月考)如图 B 所示，在A处通入未经干燥的氯 H,点燃 MnO2,△ 气。当关闭B阀时，C处的干燥布 (或光照) 条看不到明显现象；当打开B阀 G 稀NaOH溶液 点燃 A HCI 后，C处的红布条逐渐褪色。则D C02+H0 NaOH 瓶中盛放的溶液可能是 H,0 ①NaOH溶液②饱和NaCl溶液 ③浓硫酸 D 光照下 ④H20 C02+H0 A.① B.①③ C.②④ D.③④ Ca(OH), E 5.(2026·广东揭阳高一期中)物质类别和元素价态是 认识元素及其化合物的重要视角，氯元素的“价 (1)G的化学式为 ,A在氢气中燃烧的火焰 类”二维图如图所示。下列说法正确的是 ) 颜色为 (2)写出C→A的离子方程式 年化合价 +7 (3)将湿润的红色石蕊试纸伸入到装满A的集气瓶 2 中，试纸最终的颜色是 +3 (4)D长期置于空气中，最后得到的溶液中主要含有 ① ③， 的离子是 +1 0 (5)E在家庭生活中如何发挥效用，写出E→D的化 b a 学方程式 物质类别 氢化物 单质氧化物酸 盐 226 选择考提升练 NaOH 8.（2026·河北衡水高一月考)下列对陈述I、Ⅱ的正 溶液 稀盐酸 压强 确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 接压强传感器 ①②③ ( CL 选项 陈述I 陈述 判断 蒸馏水 干燥的氯气能使 氯气具有漂 I错，Ⅱ 图1 图2 时间 有色鲜花褪色 白性 对，有 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水 反应 将一小块金属钠 钠比铜还原性 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 加入至CuSO 1对，Ⅱ 强，钠置换 溶液中，有红色 对，有 C.阶段③发生反应的离子方程式为C1+C10+2H 出铜 固体出现 —Cl2↑+H20 D.若将Cl2换成C02,所得的压强变化趋势与图2 漂白粉中的 相似 CaCl2与空气 漂白粉放置在空 中的C02、 I对，Ⅱ 11.(2026·河北邯郸高一期中)氯气是一种重要的化 C 气中容易变质 对，有 H,0反应产 工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 生CaCO I.(1)实验室可用KMnO4与浓盐酸制备氯气，请 写出其化学方程式： 氯气可以使湿润 CL2与KI溶液 0 的淀粉碘化钾试 I对，Ⅱ 对，有 Ⅱ.工业上也可用O,催化氧化HCl制备氯气，方程 纸变蓝 反应生成2 催化剂 9.（2026·河北衡水高一期中)一种制备Cl,0的原理 式为4HCl+02 2CL,+2H,0。某实验小组按 △ 为Hg0(红色粉末)+2Cl2一HgCL,(白色粉末)+ 如下装置制备氯气。 C10。某化学小组用如图装置制备Cl20(夹持装置 固体催化剂 已省略)。下列说法错误的是 氯气 千燥目 冷却装置 已知CL2、02的沸点分别为-34℃、-183℃ 水浴18-20℃ 温度-33℃) (2)装置A的作用为干燥气体 ① 已知：①Cl20的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶 (3)装置C、D中试剂分别为 (填 于水；Cl2的沸点为-34℃。 ②高浓度的CL0不稳定、易爆炸，C20与有机物接 名称)。 触或加热时会发生剧烈反应。 (4)装置E中冷却液需控制温度T不高于 A.装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B.装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止CL,0与橡胶接 (5)装置F的作用为 触发生反应 Ⅲ.工业上可利用氯气生产漂白粉。 C.通入干燥空气的目的是将生成的CL,0稀释，防止 (6)漂白粉的主要成分为 发生爆炸 (填化学式)。 D.从装置②逸出气体的主要成分是CL,0 10.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适 (7)在使用过程中，将漂白粉溶于水，放置一段时间 量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液， 效果更好，放置一段时间的主要目的是 再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气 瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说 (用化学方程式表示)。 法错误的是 227