练案9 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[9]第二章第一节[第1课时 活泼的金属单质 一钠] 学业考达标练 4.(2026·河北衡水高一月考)下列关于钠的说法中不 1.（2026·河北石家庄高一期中)进行化学实验时应强 正确的是 () 化安全意识。下列做法正确的是 ( A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 A.金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭 B.金属钠与FeCL3,溶液反应时，既有红褐色沉淀生成 火器灭火 又有气体逸出 B.实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶 C.在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管 D.切割金属钠时，无需佩戴护目镜 底部有红色物质生成 2.(2025·宁德高一检测)英国化学家汉弗里·戴维在5.(2026·陕西西安高一月考)将钠投入液氨中，钠沉 十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下 入底部，液体迅速变成蓝色，再小心蒸去NH3,生成一 面关于金属钠的描述正确的是 种气体单质和NNH2,如图所示，为钠在液氨中溶解 A.少量钠应保存在水中 的原理示意图。已知：氨和电子呈蓝色，下列说法错 B.钠离子性质很活泼 误的是 C.钠很软，在新材料领域没有用途 D.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态 存在 3.（2026·河北邯郸高一期末) ￥.女 下.才 无水CSO →Na长 ←{e> 如图所示，在坩埚中放一小块 粉末 A y Na(NH) e (NH3) 钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸 取少量无水CuSO4粉末与熔 A.钠的密度比液氨大 化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质 B.钠溶于液氨中，液体的导电性增强 生成。据此判断下列说法中正确的是 ( C.0.2mol钠投入足量液氨生成0.01molH2 A.加热且无水条件下，Na与CuSO4反应并生成Cu, D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na一 可以写出该反应的离子方程式为：2Na+Cu+ 2NaNH2+H2↑ 2Na'+Cu 6.(2026·河北邢台高一月考)一定条件下，2.3gNa与 B.将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反 定量的02反应后，得到3.5g固体（固体中不含单 应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑 质钠)。下列说法正确的是 () 色沉淀 A.该固体中只含有Na202 C.将无水CuS0粉末改为CuSO晶体，反应现象 B.消耗02的质量为0.8g 相同 C.该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D.Na和CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+ D.该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质 CuS04+2H20=Na2S04+Cu(OH)2↓+H2↑ 量为0.4g —220 选择考提升练 :9.(2026·甘肃兰州高一期未)钠是一种非常活泼、具 7.（2025·广东省揭阳市揭东区高一期中)将钠和木炭 有广泛应用的金属。 分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧 (1)金属钠非常活泼，通常保存在 完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水 里，以隔绝空气。 的试剂瓶中的实验现象是 (2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN,:可由金属钠生 产。某汽车安全气囊内含NaN,、Fe,O3和 NaHCO3等物质。 木炭 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解 A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化 2NaN3-2Na+3N2,从而为气囊充气。用单线 B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升 桥表示该反应电子转移的方向数目 C.左、右导管液面均上升 ②产生的Na立即与Fe,O,发生置换反应生成 D.左、右导管液面均下降 Na,0,化学方程式是 8.(2026·河北邯郸高一月考)探究Na与C02反应的 实验装置、步骤和现象如下： (3)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融) 电解2Na+C,↑，过程如图： C0, CL NaCl 电解 澄 检验CO CaCl, 过程 Na,O, 石灰水 的试剂 粗钠 过程Ⅱ 金属钠 1.打开K、K2,通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。 燃酒精灯。 NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 ⅱ.一段时间后，停止加热，关闭K、K2。观察到硬质 CaCl2从而把沸点降至约580℃。 玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现， ①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 检验CO的试剂没有明显现象。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生； 过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②粗钠中含有少量杂质C,过程Ⅱ在加热条件下 除去Ca的化学方程式是 再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生 气体。 下列说法错误的是 ③过程I中，CaCL,能发生像NaCl那样的电解反 A.步骤1的目的是排除O2和水蒸气的干扰 应而被消耗。但在过程I中Cacl,却不断地被重 B.步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质 新生成，原因是 C.步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质含 有Na2C03和Na20 D.Na与C02反应的产物可能为Na,0、Na,02、 Na,C03、C0、C —2218.(1)①5696518 ②有气泡产生，溶液显紫红色③Xe0,15 (2)①2Mn0+5H,0,+6H-2Mn2++50,↑+8H,0 ②2：5③8g (3)2Mn(0H),+022Mn0(OH), 【解析】(1)①反应Xe0,+Mn2++H,0→MnO,+Xe↑+H 中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2价升高到+7价， 升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守 恒和原子守恒，得到配平后的方程式为5X0,+6Mn+9H,0 6Mn0:+5Xe↑+18H:②该反应有Xe气体产生，则实验 现象为有气泡产生；同时产生MO:,则溶液显紫红色；③ XeO,化合价降低，被还原，发生还原反应：Mn由+2价升高到 +7价，升5价，每消耗3个M如2+，则反应转移电子的个数为 15。(2)①由图可知，MnO减少，为反应物被还原，得到的 Mn2+为还原产物：氧气增多，为生成物，H,O,为反应物被氧 化；由此可得离子方程式为2Mn0:+5H,0,+6H=2Mn2++ 502↑+8H20;②根据反应，氧化剂为Mn04,还原剂为H202 故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5：③11.9gMn0 的物质的量为0.1ol,根据反应方程式可知生成氧气的物质 的量为0.25mol,质量为0.25mol×32g·mol=8g。(3)“氧 的固定”即为氧气与Mn(OH),反应生成MnO(OH),,Mn由 +2价升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反 应的化学方程式为2Mn(0H),+022MnO(OH)2o 练案[9] 学业考达标练 1.B金属钠着火时，干粉灭火器中的碳酸氢钠分解产生CO, 钠燃烧生成的Na,02会与C02反应生成02，加剧火势，应使 用沙土灭火，A错误；实验剩余的钠块因性质活泼，容易与水 空气发生反应并放热产生危险，应放回原试剂瓶以避免浪费 或危险，B正确：浓硫酸溅到皮肤时，用稀NaOH冲洗会因中 和反应放热加重伤害，正确做法是先用干抹布拭去，再用大量 的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；切割金属钠时可 能产生飞溅或意外反应，必须佩戴护目镜以保护眼睛，D错 误。故选B。 2.D钠很活泼，能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油 中，A错误：钠原子最外层只有一个电子，易失去，所以钠原子 具有较强的还原性，B错误：钠的导电和导热性较好，在新材 料领域有重要用途，C错误：钠与氧气、水等都能发生剧烈反 应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，D正确。故 选D。 3.B无水环境，没有离子方程式，A错误；钠与水迅速反应，生 成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的 氧化铜，B正确；CSO4晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应 则预计现象不同，C错误：钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和 氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为 2Na+Cu2++2H,0=2Na+Cu(OH),↓+H,↑，D错误。故 选B。 4.D金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生 成过氧化钠，产物与条件有关，A正确；金属钠与FCL3溶液反 应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH,NaOH再与FeCl,反应 生成F(OH),红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，B正确； 钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密 度比钠小的石蜡油或煤油中，C正确；钠投入硫酸铜溶液时， 钠先与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO,反应生成蓝 色C(OH),沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误。故 选D。 5.C钠沉入液氨底部，说明钠的密度比液氨大，A正确；由图可 知，钠溶于液氨中解离出Na和溶剂化电子e(NH,),,存在自 由移动的离子和电子，液体导电性增强，B正确；根据反应 2NH2+2Na=2NaNH,+H,↑，2 mol Na生成1molH,,则 0.2 mol Na应生成0.1molH,,而非0.01mol,C错误：钠与液 氨反应生成NaNH2和H2,反应方程式2NH,+2Na一 2NNH2+H2↑符合产物和电子守恒，D正确。故选C。 -30 6.D2.3gNa物质的量为0.1mol,完全生成Na,0为3.1g,完 全生成Na202为3.9g,因为3.5g介于纯Na20(3.1g)和纯 Na,O,(3.9g)之间，固体是Na,0和Na,O2的混合物，设Na,O 为xmol,Na202为ymol,可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5,解得 x=0.025、y=0.025,据此解答。根据分析，固体是Na20和 N2O2的混合物，A错误；根据质量守恒，氧气质量=3.5g 2.3g=1.2g,而非0.8g,B错误：钠元素质量分数3× 3.5g 100%≈65.7%，而非34.3%，C错误；固体中Na202的物质的 量为0.025mol,与硫酸反应为2Na202+2H2S04一=2Na2S0, +0,↑+2H,0,生成0，的物质的量为0.0125mol,对应质量 0.0125mol×32g/mol=0.4g,D正确。故选D。 选择考提升练 7.A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体 积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶 内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温 后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液 面无明显变化。故选A。 .D硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加 了反应，在滤液中加人过量的BaCL,溶液，产生白色沉淀，加 入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有N2CO3,再 次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有N2O。 钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，步骤的目 的是排除氧气和水蒸气的干扰，A正确：根据元素守恒，步骤 ⅱ中的黑色物质可能是碳单质，B正确；步骤i中的现象说明 步骤i中生成的白色物质含有Na2CO3和Na,0,C正确；硬质 玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，检验一氧化碳的试剂没 有明显现象，说明产物中不可能有Na2O2、C0,D错误。故 选D。 9.(1)煤油或石蜡油 2e (2)①2NaN,=2Na+3N, ②fe03+6Na=2Fe+3Na0 (3)①电离出自由移动的钠离子和氯离子 ②2Ca+Na,0,=2Na+2Ca0 ③钙的还原性强于钠，和氯气反应生成氯化钙 【解析】(1)金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生 反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。(2)①2NaN3 一2Na+3N,中N元素由-3价上升到0价，Na元素由+1价 下降到0价，用单线桥表示该反应电子转移的方向数目为 2e 2NaN,2Na+3N2;②Na与Fe20,发生置换反应生成Na0 和e,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为Fe,O,+ 6Na2Fe+3Na,0。(3)①把NaCl固体加热至熔融状态，目 的是电离出自由移动的钠离子和氯离子；②粗钠中含有少量 杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca,生成物是氧化钙和钠，反应的化学方 程式是2Ca+Na202-2Na+2Ca0;③过程I中，CaCl2能发生 像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程I中CaCl,却不 断地被重新生成，原因是钙的还原性强于钠，和氯气反应生成 氯化钙。 练案[10] 学业考达标练 1.D向澄清石灰水中分别逐滴滴人NaCO,和NaHCO,两种稀 溶液均会产生白色沉淀CaCO,,A不符合题意；向NaO溶液 中分别逐滴滴人Na,CO,和NaHCO,两种稀溶液，虽然前者不 反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,但均无 明显现象，B不符合题意；向NaCl溶液中分别逐滴滴入 Na,C0,和NaHC0,两种稀溶液，二者均不反应，C不符合题 意；向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na,CO,和NaHCO3两种稀 溶液，前者反应产生白色沉淀BaCO,,后者不反应，无明显现 象，D符合题意。故选D。