精品解析：河北省保定市部分学校2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度高一年级9月质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1。 5．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是 A. 反应：酸、碱、盐、氧化物之间的反应一定是复分解反应 B. 应用：可用于改良酸性土壤 C. 概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D. 微观实质：盐在水溶液中一定能电离出金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐、氧化物之间的反应不一定是复分解反应，例如浓盐酸与二氧化锰加热的反应为氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．俗称熟石灰，呈弱碱性，能中和土壤中的酸性物质，且成本低廉，可用于改良酸性土壤，B正确； C．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，能电离出的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜属于盐也能电离出，C错误； D．盐在水溶液中不一定能电离出金属阳离子，如等铵盐电离出的阳离子为，不含金属阳离子，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 N2O5 MgO B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn2O7 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2O5 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电解质必须为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出2个，离子个数应写在离子符号之前，正确的电离方程式为，A错误； B．电离出的铵根离子为、硝酸根离子为，选项中两种离子的电荷书写错误，正确的电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离生成和3个，电离方程式书写符合规则，C正确； D．1个可电离出2个，正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 水的导电性很差，故水不属于电解质 B. HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C. 通入水中能导电，故属于电解质 D. 在熔融状态下能导电，故属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出和，属于弱电解质，导电性差不代表不属于电解质，A错误； B．HCl是共价化合物，属于电解质，但熔融状态下以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．通入水中导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 6. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A. 更昔洛韦的摩尔质量为255 g B. 含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C. 标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D. 25.5 g更昔洛韦中 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，更昔洛韦的摩尔质量为，A错误； B．含个原子的的物质的量为，1个更昔洛韦分子含5个原子，故更昔洛韦的物质的量为，B正确； C．标准状况下气体摩尔体积约为，仅适用于气体，更昔洛韦不是气体，不能用该公式计算其体积，C错误； D．更昔洛韦中，是、的原子个数比，不是质量比，D错误； 故选B。 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 8. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30  B. 常温常压下，由0.5 mol 和0.5 mol 组成的混合气体体积为22.4 L C. 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D. 1 mol 所占的体积一定是0.5 mol 的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据气体摩尔体积定义，某温度压强下1mol气体体积为30L，此条件下该气体摩尔体积为，A正确； B．标准状况（、）下1mol气体体积约为22.4L，常温常压温度高于，1mol混合气体体积大于22.4 L，B错误； C．只有标准状况下气体摩尔体积约为，同温同压但非标准状况时，气体摩尔体积不为，22.4 L气体物质的量不为1mol，C错误； D．气体体积受温度、压强共同影响，未指明同温同压时，气体体积比不等于物质的量之比，D错误； 故选A。 9. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 10. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A. 反应①是置换反应，向胶体中加入足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B. 反应②是复分解反应，反应的化学方程式为 C. 反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. 反应④在实验室中常用来吸收生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为与的反应，生成氯化铁溶液和水，无单质参与和生成，不属于置换反应，加入足量盐酸后胶体溶解得到溶液，无丁达尔效应，A错误； B．反应②的化学方程式漏写生成物，正确方程式为，B错误； C．反应③为，属于化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．溶解度小，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，实验室常用溶液吸收，澄清石灰水多用于检验，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题—“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③、④共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥。回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是____________；除⑥外，能导电的是____________。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 （4）我国古代“火法炼铜”的原料孔雀石，其主要成分也是，将孔雀石与点燃的木炭接触，孔雀石先发生分解反应生成CuO和另两种常见氧化物（反应1），继而发生置换反应生成金属铜（反应2），分别写出反应1和反应2的化学方程式：______________________________、______________________________；属于氧化还原反应的是__________（填“反应1”“反应2”或“反应1和反应2”）。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ ③. ①⑤ （2）盐 （3） （4） ①. ②. ③. 反应2 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质混合而成，没有固定组成，在题目中混合物为：②空气是多种气体的混合物，⑤盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，其余物质均为纯净物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，在题目中酸性氧化物为：③能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；能导电的物质是存在自由移动的带电荷的粒子：除水之外，①铜是金属单质，存在自由移动的电子，可以导电；⑤盐酸存在自由移动的离子（、），能导电； 【小问2详解】 铜绿​是由金属阳离子、酸根离子和构成的碱式盐，属于盐类； 【小问3详解】 根据题干提示，铜绿和盐酸反应生成铜盐（氯化铜）、和，配平反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应1是碱式碳酸铜受热分解，生成CuO、和，反应方程式为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应2是木炭在高温下还原CuO的置换反应，反应方程式为，Cu元素从+2价降为0价，C元素从0价升为+4价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应。 12. 某兴趣小组用图1装置制备胶体，并探究胶体的性质。回答下列问题： Ⅰ．制备胶体的装置如图1。 （1）向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈____________色，停止加热，即制得胶体。 （2）写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．胶体性质的探究。 （3）将上述制备胶体的小烧杯标记为a，再取等体积的溶液置于另一同等规格的小烧杯中，标记为b。将a、b两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填“a”或“b”）烧杯的液体中产生了光亮的通路。 （4）依据图2中的信息，可推出图3中的____________（填字母）装置可用于提纯胶体（含溶液），选用该装置的理由是__________________________________________________。 （5）若将图3中装置C的半透膜内装入淀粉溶液（属于胶体），烧杯中蒸馏水换为碘水（黄色），可观察到烧杯内溶液________________________（填实验现象）。 （6）下列生活中的事实与胶体无关的是____________（填字母）。 A. 明矾可以使浑浊的水变澄清 B. 将炭黑（直径5～10 nm）均匀分散到水中形成墨汁 C. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 D. 用洗洁精洗涤有油污的餐具后，餐具光亮如新 【答案】（1）红褐 （2） （3）a （4） ①. C ②. 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子（、）能透过半透膜 （5）仍为黄色（或黄色变浅） （6）D 【解析】 【小问1详解】 该实验是制备氢氧化铁胶体的实验，氢氧化铁胶呈红褐色，故答案为红褐色； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为： ； 【小问3详解】 液体中产生了光亮的通路，说明该液体产生了丁达尔效应，是胶体的特征，故a烧杯中为胶体，故答案为a； 【小问4详解】 根据图2信息，胶体不能透过半透膜，但是溶液可以透过半透膜，故可用渗析法除去FeCl3溶液，提纯胶体，故答案为C，理由：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子（、）能透过半透膜； 【小问5详解】 半透膜双向放行小分子，但胶粒不能通过。碘水因含I2分子显黄色，I2分子能透过半透膜；淀粉胶粒留在半透膜内，当I2进入半透膜后遇淀粉变蓝，溶液中I2的量减少，但溶液仍为黄色（或黄色变浅）； 【小问6详解】 A．明矾净水是因为Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体可吸附悬浮物并聚沉，与胶体有关，选项A错误； B．炭黑粒径 5~10 nm，均匀分散到水中形成的墨汁属于胶体，与胶体有关，选项B错误； C．该现象是丁达尔效应，与胶体有关，选项C错误； D．洗洁精去油污是乳化作用（表面活性剂把油分散成小油滴），不是胶体性质，与胶体无关，选项D正确； 故答案为D。 13. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）1 mol 的质量为____________g。 （2）____________mol 中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8 L ，②个分子，③85 g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________。 （4）等物质的量的和臭氧，其质量之比为____________；若和质量相等，则其原子数之比为____________。 （5）已知某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________。 （6）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其字母填在空格处。 A. 过滤 B. 加热分解 C. 蒸馏 ①分离食盐水与沙子的混合物：____________。 ②分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：____________。 【答案】（1）98 （2）1.5 （3）③>①>② （4） ①. 2∶3 ②. 1∶1 （5）64 （6） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据公式，的摩尔质量为，故的质量为； 【小问2详解】 首先计算的物质的量：，含有的氧原子物质的量为，每个分子含2个氧原子，故所需的物质的量为； 【小问3详解】 分别计算三种气体的物质的量：①标准状况下，②，③的摩尔质量为，，故物质的量从大到小顺序为③>①>②； 【小问4详解】 等物质的量的和，由可知，质量之比等于摩尔质量之比，即；质量相等的和均只由氧原子构成，故氧原子总质量相等，原子数之比为； 【小问5详解】 标准状况下该氧化物的体积为，物质的量，由得摩尔质量为； 【小问6详解】 ①沙子难溶于食盐水，可通过过滤分离固液混合物，故选A； ②四氯化碳和甲苯互溶，且沸点差异较大，可通过蒸馏分离沸点不同的互溶液体混合物，故选C。 14. 某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①；②进行实验前所有开关处于关闭状态；③HCl难溶于。 （1）打开、，装置B中产生的实验现象为________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________。 （2）打开、、，关闭，装置C中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）打开、、、，关闭、，装置D中会产生，证明酸性：HCl______（填“>”或“<”）。 （4）打开、、、，关闭、、，装置E中的现象为________________________。 （5）装置F的作用是__________________，下列可用于代替装置F的是____________（填字母）。 （6）根据实验可以得出，酸能与________________________（填物质类别）反应。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 无明显现象 （2） （3）> （4）铁片溶解，表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （5） ①. 处理挥发出的并能防止倒吸 ②. abcd （6）指示剂、碱、盐、活泼金属单质（回答金属单质也给分） 【解析】 【小问1详解】 打开、，气体进入装置B。极易溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故换成酚酞溶液后无明显现象； 【小问2详解】 装置C中盛有氢氧化铜悬浊液，通入后，盐酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成可溶性的氯化铜和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置D中盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。根据复分解反应中“强酸制取弱酸”的原理，反应能自发进行说明反应物盐酸的酸性强于生成物碳酸的酸性，即酸性：； 【小问4详解】 装置E中，溶于水形成盐酸，铁片与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。因此可观察到铁片逐渐溶解，表面产生气泡，且由于生成了，溶液会逐渐变为浅绿色； 【小问5详解】 气体有毒且极易溶于水，直接排放会污染环境，直接通入溶液中极易引发倒吸。装置F中倒扣的漏斗既能增大接触面积使气体被氢氧化钠溶液充分吸收，又能防止倒吸。分析备选装置：a. 倒扣的干燥管，原理同倒扣的漏斗，可防倒吸；b. 导管插入不溶的层，气体上浮进入水层被吸收，水不会倒吸入导管，可防倒吸；c. 带有安全瓶的装置，若发生倒吸，液体只会进入空瓶而不会进入前方反应装置，可防倒吸；d. 带有球形结构的玻璃管，容积较大，倒吸的液体受重力作用会回落，可防倒吸。故a、b、c、d均可代替装置F； 【小问6详解】 综合上述实验：装置B证明酸能与酸碱指示剂反应；装置C证明酸能与碱反应；装置D证明酸能与盐反应；装置E证明酸能与活泼金属反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高一年级9月质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1。 5．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是 A. 反应：酸、碱、盐、氧化物之间的反应一定是复分解反应 B. 应用：可用于改良酸性土壤 C. 概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D. 微观实质：盐在水溶液中一定能电离出金属阳离子 3. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 N2O5 MgO B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn2O7 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2O5 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 5. 下列说法正确的是 A. 水的导电性很差，故水不属于电解质 B. HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C. 通入水中能导电，故属于电解质 D. 在熔融状态下能导电，故属于电解质 6. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A. 更昔洛韦的摩尔质量为255 g B. 含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C. 标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D. 25.5 g更昔洛韦中 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 8. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30  B. 常温常压下，由0.5 mol 和0.5 mol 组成的混合气体体积为22.4 L C. 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D. 1 mol 所占的体积一定是0.5 mol 的2倍 9. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 10. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A. 反应①是置换反应，向胶体中加入足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B. 反应②是复分解反应，反应的化学方程式为 C. 反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. 反应④在实验室中常用来吸收生成的气体 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题—“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③、④共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥。回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是____________；除⑥外，能导电的是____________。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 （4）我国古代“火法炼铜”的原料孔雀石，其主要成分也是，将孔雀石与点燃的木炭接触，孔雀石先发生分解反应生成CuO和另两种常见氧化物（反应1），继而发生置换反应生成金属铜（反应2），分别写出反应1和反应2的化学方程式：______________________________、______________________________；属于氧化还原反应的是__________（填“反应1”“反应2”或“反应1和反应2”）。 12. 某兴趣小组用图1装置制备胶体，并探究胶体的性质。回答下列问题： Ⅰ．制备胶体的装置如图1。 （1）向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈____________色，停止加热，即制得胶体。 （2）写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．胶体性质的探究。 （3）将上述制备胶体的小烧杯标记为a，再取等体积的溶液置于另一同等规格的小烧杯中，标记为b。将a、b两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填“a”或“b”）烧杯的液体中产生了光亮的通路。 （4）依据图2中的信息，可推出图3中的____________（填字母）装置可用于提纯胶体（含溶液），选用该装置的理由是__________________________________________________。 （5）若将图3中装置C的半透膜内装入淀粉溶液（属于胶体），烧杯中蒸馏水换为碘水（黄色），可观察到烧杯内溶液________________________（填实验现象）。 （6）下列生活中的事实与胶体无关的是____________（填字母）。 A. 明矾可以使浑浊的水变澄清 B. 将炭黑（直径5～10 nm）均匀分散到水中形成墨汁 C. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 D. 用洗洁精洗涤有油污的餐具后，餐具光亮如新 13. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）1 mol 的质量为____________g。 （2）____________mol 中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8 L ，②个分子，③85 g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________。 （4）等物质的量的和臭氧，其质量之比为____________；若和质量相等，则其原子数之比为____________。 （5）已知某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________。 （6）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其字母填在空格处。 A. 过滤 B. 加热分解 C. 蒸馏 ①分离食盐水与沙子的混合物：____________。 ②分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：____________。 14. 某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①；②进行实验前所有开关处于关闭状态；③HCl难溶于。 （1）打开、，装置B中产生的实验现象为________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________。 （2）打开、、，关闭，装置C中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）打开、、、，关闭、，装置D中会产生，证明酸性：HCl______（填“>”或“<”）。 （4）打开、、、，关闭、、，装置E中的现象为________________________。 （5）装置F的作用是__________________，下列可用于代替装置F的是____________（填字母）。 （6）根据实验可以得出，酸能与________________________（填物质类别）反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $