精品解析：山东淄博市张店区第九中学2026-2027学年九年级上学期10月化学限时训练

2026-2027第一学期初四化学限时训练 一、选择题(共15小题) 1. 溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 白醋 C. 雪碧汽水 D. 豆浆 2. 溶液的颜色下列物质的溶液呈浅绿色的是 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 氯化亚铁 3. 下列基于生活中的事实，分析正确的是 A. 用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 B. 喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大 C. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 D. 食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾 B. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 C. 铜粉在空气中加热生成氧化铜 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 5. 下列有关配制溶液的实验操作中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 胶头滴管的使用 D. 溶解 6. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠，氧化钠， B. 干冰，一氧化碳，CO C. 熟石灰，氢氧化钙， D. 盐酸，氯化氢，HCl 7. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与碳酸钠溶液反应 D. 能与二氧化碳反应 8. 、是制作“天气瓶”常用的物质，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. 时，和溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将10 g 放入10 g水中，可得到20 g 溶液 D. 天气瓶的工作原理可能是溶质的溶解度随温度的变化发生变化 9. 在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象表达有关量变化规律不正确的是 A. B. C. D. 10. 实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm-3），配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 需量取浓硫酸的体积为20mL B. 配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8% 11. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况正确的是 A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 12. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 13. 一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 14. 一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，时，取这种“果蔬洗盐”加入水中，下列说法错误的是 A. 判断达到饱和状态最直观的现象是有固体剩余 B. 根据溶解度曲线，该溶液达到饱和状态的物质是氯化钠和碳酸氢钠 C. 时，碳酸氢钠的溶解度消失了，可能原因是碳酸氢钠受热易分解 D. 根据碳酸钠溶解度曲线，时可以配制溶质质量分数为40%碳酸钠溶液 15. 室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，其中向③、④烧杯内加入的固体均恰好完全溶解（已知与NaOH的溶解度均随温度升高而增大），下列说法不正确的是 A. 试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 B. ③、④烧杯内的NaOH、溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C. ③、④中试管内气压均会改变 D. 最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 二、填空题(共3小题) 16. 盐酸和硫酸是化学工业中不可或缺的“基石”。同学们将二者的构成、性质、用途以结构图的形式进行梳理。联系实际，解决问题： （1）盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是_________。 （2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有_________性。 （3）利用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_________。 （4）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式是_________。 17. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. 硫酸铜溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （2）75%的医用酒精溶剂是___________。 （3）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为___________。 ②E组的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合 18. 氢氧化钠是一种常见的碱，广泛应用于工业、生活等领域。关于氢氧化钠的俗称、构成、性质、制取等内容的梳理如图。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠俗称为_____________(写一个即可)。 （2）构成氢氧化钠的微观粒子是_______________(写粒子符号)。 （3）工业上用生石灰来制取熟石灰，然后用熟石灰和碳酸钠制取氢氧化钠，请写出上述过程中所涉及的化学方程式_____________________________。 三、实验题(共2小题) 19. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）D中玻璃棒的作用是____________。 （3）正确操作顺序：E→____→____→_____→_____→装瓶贴签(填标号)。 （4）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：________________________。 （5）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)，配制50 g质量分数为49%的硫酸溶液，需要98%浓硫酸约_____mL(保留一位小数)，稀释过程中是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是__________，稀释过程中是否需要托盘天平？___________(填写需要或者不需要) 20. 我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 （1）小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是___________。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 （2）小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有___________(任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的______。 三、计算题 21. 大理石的主要成分是碳酸钙，将25 g大理石放入100 g稀盐酸后，恰好完全反应(大理石中其他物质不参与反应，也不溶于水)，反应后烧杯中剩余物的总质量为120.6 g。 （1）产生二氧化碳的质量______g （2）大理石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程) （3）将烧杯内的剩余物过滤后，最后所得溶液的总质量_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027第一学期初四化学限时训练 一、选择题(共15小题) 1. 溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 白醋 C. 雪碧汽水 D. 豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】A.生理盐水中含有盐和水，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，A不符合题意； B.白醋是醋酸等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，B不符合题意； C.雪碧汽水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，C不符合题意； D.豆浆是悬浊液，不属于溶液，此选项符合题意。D符合题意。 2. 溶液的颜色下列物质的溶液呈浅绿色的是 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸铜溶液含，铜离子在水溶液中呈蓝色，因此硫酸铜溶液为蓝色，不符合要求。 B.氯化钠溶液中的、均为无色离子，溶液呈无色，不符合要求。 C.硝酸钾溶液中的、均为无色离子，溶液呈无色，不符合要求。 D.氯化亚铁溶液含，亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，因此溶液为浅绿色，符合要求。 3. 下列基于生活中的事实，分析正确的是 A. 用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 B. 喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大 C. 酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 D. 食物的腐烂过程不易察觉，因为发生缓慢氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A 、用锅盖盖灭油锅是利用隔绝氧气（或空气）的原理，而非隔离可燃物，分析错误，不符合题意； B 、气体的溶解度随温度升高而减小，喝汽水打嗝是因为体内温度高，气体溶解度减小逸出，分析错误，不符合题意； C 、饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，不一定变质，分析错误，不符合题意； D 、食物腐烂是物质与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，分析正确，符合题意。 故选：D。 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾 B. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 C. 铜粉在空气中加热生成氧化铜 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，打开浓硫酸的瓶盖不会有现象，故A错误； B、硫燃烧会生成有刺激性气味的气体，故B正确； C、铜粉在空气中加热，生成氧化铜固体是实验结论而不是实验现象，故C错误； D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃，不会剧烈燃烧，故D错误。 故选B。 5. 下列有关配制溶液的实验操作中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 胶头滴管的使用 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、吸取过液体的滴管不能平放或倒放，该选项操作不正确； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确。 故选D。 6. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠，氧化钠， B. 干冰，一氧化碳，CO C. 熟石灰，氢氧化钙， D. 盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为，A不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳，化学式为，B不符合题意； C.氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为，C符合题意； D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为，D不符合题意。 7. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与碳酸钠溶液反应 D. 能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，酸可以和金属氧化物反应，因此草酸可以除去铁锈，正确； B.酸的通性之一就是能与酸碱指示剂作用，如使紫色石蕊溶液变红，正确； C.碳酸钠属于碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，所以草酸可以和碳酸钠溶液反应，正确； D.是酸性氧化物，酸一般不与酸性氧化物发生反应，因此草酸不能和二氧化碳反应，错误。 8. 、是制作“天气瓶”常用的物质，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度大 B. 时，和溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将10 g 放入10 g水中，可得到20 g 溶液 D. 天气瓶的工作原理可能是溶质的溶解度随温度的变化发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较物质溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较和的溶解度大小，故选项说法错误； B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，故选项说法错误； C.时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，则10g水最多溶解KNO3，最终得到溶液的质量为10g+8g=18g，故选项说法错误； D.温度改变时，溶质溶解度随温度变化，会发生溶质析出或溶解的现象，符合天气瓶的工作原理，故选项说法正确。 9. 在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象表达有关量变化规律不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.不饱和食盐水，因此一开始就有溶质，溶质质量即起点不为0；加食盐，溶质质量增加；饱和后不再变化，错误。 B.初始不饱和溶液，质量分数＞0；加食盐，溶质质量分数变大；饱和后保持不变，正确。 C.整个过程只加食盐，水的质量始终不变，图像为一条水平线，正确。 D.一定温度下，物质的溶解度是固定不变的，正确。 10. 实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm-3），配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 需量取浓硫酸的体积为20mL B. 配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 C. 稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8% 【答案】A 【解析】 【详解】A、需量取浓硫酸的体积为：，故说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故说法错误； C、浓硫酸稀释，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故说法错误； D、量取水时仰视读数，读取的数值偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，而溶质质量不变，因此所得稀硫酸的质量分数小于9.8%，故说法错误。 故选A。 11. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况正确的是 A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 【答案】C 【解析】 【详解】块状氢氧化钠（烧碱）具有吸水性，会潮解，吸收密闭装置内空气中的水蒸气。 左边不饱和食盐水的水蒸气被NaOH吸收，食盐水溶剂减少，溶液变浓，但不一定达到饱和（只是减少部分水，不一定刚好饱和）。 水从左侧食盐水转移到右侧氢氧化钠固体上：左边质量减小，右边质量变大，天平指针向右偏转。选C。 12. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．60℃时的溶解度为110g，则该温度下100g水最多溶解110g硝酸钾，加入60g硝酸钾后全部溶解，溶液①的质量为100g+60g=160g，其中溶质质量分数为，故选项说法不正确。 B．溶液①平均分成两份后，每份含水50g、硝酸钾30g，蒸发10g水后，②中含水40g，60℃时40g水最多能溶解硝酸钾的质量为40g×=44g，而实际只有30g，故②为不饱和溶液，故选项说法不正确。 C．④中含水50g，加入硝酸钾后共有30g+25g=55g硝酸钾，恰好全部溶解。⑤中再加入10g硝酸钾后，只有55g硝酸钾能溶解，另有10g固体未溶解，因此④、⑤中溶液的组成相同，溶质质量分数相等，故选项说法不正确。 D．③中含水50g-10g=40g，30℃时最多溶解硝酸钾40g×=18.32g，析出固体质量为30g-18.32g=11.68g，⑤中未溶解固体质量为10g，因此烧杯中固体的质量③>⑤，故选项说法正确。 13. 一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 14. 一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，时，取这种“果蔬洗盐”加入水中，下列说法错误的是 A. 判断达到饱和状态最直观的现象是有固体剩余 B. 根据溶解度曲线，该溶液达到饱和状态的物质是氯化钠和碳酸氢钠 C. 时，碳酸氢钠的溶解度消失了，可能原因是碳酸氢钠受热易分解 D. 根据碳酸钠溶解度曲线，时可以配制溶质质量分数为40%碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据饱和溶液的定义分析，判断达到饱和状态最直观的现象是有固体剩余，故A不符合题意； B、一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，30℃时，取这种“果蔬洗盐”100g加入100g水中，食盐质量为，碳酸钠的质量为，碳酸氢钠的质量为，根据30℃时，三种物质的溶解度可知，该溶液达到饱和状态的物质是氯化钠和碳酸氢钠，故B不符合题意； C、60℃时，碳酸氢钠的溶解度消失了，可能原因是碳酸氢钠受热易分解，故C不符合题意； D、根据碳酸钠溶解度曲线，30℃时碳酸钠的溶解度约为40g，此时溶液的溶质质量分数为，故30℃时不可以配制溶质质量分数为40%碳酸钠溶液，故D符合题意。 故选D。 15. 室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，其中向③、④烧杯内加入的固体均恰好完全溶解（已知与NaOH的溶解度均随温度升高而增大），下列说法不正确的是 A. 试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 B. ③、④烧杯内的NaOH、溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C. ③、④中试管内气压均会改变 D. 最终四支试管中的溶剂质量：①>③=④>② 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管①通，发生反应，因生成难溶的碳酸钙沉淀变浑浊，属于化学反应生成新沉淀； ②中生石灰（）和水反应消耗溶剂水，同时反应放热升温，氢氧化钙析出变浑浊； ③中溶于水放热升温，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解的溶质析出变浑浊； 三者变浑浊的本质原因确实不同，说法正确。 B、已知、溶解度都随温度升高而增大：③烧杯中：溶解放热，溶解时温度高于室温，此时恰好完全溶解；恢复室温后温度降低，溶解度减小，会析出溶质，得到室温下的饱和溶液。④烧杯中：溶解吸热，溶解时温度低于室温，此时恰好完全溶解；恢复室温后温度升高，溶解度增大，得到不饱和溶液。 因此不是两者都是不饱和溶液，说法错误。 C、③温度升高，试管内气体受热膨胀，气压增大；④温度降低，试管内气体收缩，气压减小，二者气压都发生改变，说法正确。 D、初始四支试管溶剂质量相等，变化后：①反应生成水，溶剂质量增加，大于原质量；②中消耗水，溶剂质量减少，小于原质量；③、④中固体都加在烧杯的水中，试管内溶剂没有变化，溶剂质量都等于原质量。 因此溶剂质量顺序为： ，说法正确。 故选B。 二、填空题(共3小题) 16. 盐酸和硫酸是化学工业中不可或缺的“基石”。同学们将二者的构成、性质、用途以结构图的形式进行梳理。联系实际，解决问题： （1）盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是_________。 （2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有_________性。 （3）利用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_________。 （4）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式是_________。 【答案】（1）在水中都能解离出 （2）吸水 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸具有通性的本质是在水溶液中都能解离出唯一的阳离子，因此盐酸和硫酸化学性质相似。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水蒸气，因此常用作中性、酸性气体的干燥剂。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，和稀盐酸发生复分解反应，反应前后铁元素为+3价，方程式为。 【小问4详解】 锌是氢前活泼金属，和稀硫酸发生置换反应，生成可溶性硫酸锌和氢气，方程式为 。 17. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. 硫酸铜溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （2）75%的医用酒精溶剂是___________。 （3）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为___________。 ②E组的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】（1）AD （2）水##H2O （3） ①. 120 ②. 饱和 （4）②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 A、硫酸铜溶液中含有铜离子，为蓝色，正确。 B、溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，错误。 C、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，错误。 D、溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，正确。 故选 AD。 【小问2详解】 医用酒精是酒精的水溶液，有水存在时，水是溶剂，所以 75% 的医用酒精溶剂是水（或H2O）。 【小问3详解】 ①A、B、D组溶解完全（5g→105g，15g→115g，30→130g），则C组加入20g，也会全溶，溶液质量=100g+20g=120g。 ②E组加入40g，溶液质量136g，说明溶解36g，剩余4g未溶，故为饱和溶液。 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 ①升温，硝酸钾溶解度增大，溶液会更不饱和，不符合要求。 ②降温，硝酸钾溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ③加溶质硝酸钾，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ④加水，溶液会更不饱和，不符合要求。 ⑤恒温蒸发水，溶剂减少，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ⑥与 40℃时硝酸钾的饱和溶液混合，所得溶液还是不饱和溶液，不符合要求。 能达到目的的有②③⑤。 18. 氢氧化钠是一种常见的碱，广泛应用于工业、生活等领域。关于氢氧化钠的俗称、构成、性质、制取等内容的梳理如图。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠俗称为_____________(写一个即可)。 （2）构成氢氧化钠的微观粒子是_______________(写粒子符号)。 （3）工业上用生石灰来制取熟石灰，然后用熟石灰和碳酸钠制取氢氧化钠，请写出上述过程中所涉及的化学方程式_____________________________。 【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠，任选其一即可） （2）、 （3）、 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氢氧化钠由带正电的钠离子（）和带负电的氢氧根离子（）构成。 【小问3详解】 第一步是生石灰（氧化钙）和水发生化合反应生成熟石灰（氢氧化钙），反应过程放出大量热，其反应的化学方程式为；第二步是熟石灰（氢氧化钙）和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 三、实验题(共2小题) 19. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）D中玻璃棒的作用是____________。 （3）正确操作顺序：E→____→____→_____→_____→装瓶贴签(填标号)。 （4）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：________________________。 （5）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)，配制50 g质量分数为49%的硫酸溶液，需要98%浓硫酸约_____mL(保留一位小数)，稀释过程中是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是__________，稀释过程中是否需要托盘天平？___________(填写需要或者不需要) 【答案】（1）量筒 （2）搅拌，加速溶解 （3） ①. B ②. C ③. A ④. D （4）不赞同； 溶液是均一稳定的混合物，烧杯、玻璃棒上残留少量NaCl溶液，只是溶液的一部分，剩余溶液溶质质量分数不变，不会造成浓度偏低 （5） ①. 13.6 ②. 使产生的热量迅速扩散，防止局部过热液体飞溅 ③. 不需要 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 D是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 【小问3详解】 配制NaCl溶液的步骤为取固体、称量、量取水倒入烧杯、溶解、转移、装瓶贴签，对应顺序为E→B→C→A→D→装瓶贴签。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸体积为V，50g49% = V1.84g/mL98% ， V≈13.6 mL，搅拌目的：使产生的热量迅速扩散，防止局部过热液体飞溅，稀释浓硫酸不需要托盘天平，浓硫酸用量筒量取液体体积。 20. 我们学习了溶液的有关知识。已知20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3。 （1）小明在20℃时进行了如图实验： ①烧杯B中的现象是___________。 ②上述实验过程中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 （2）小鹏查阅资料，获得了A、B、C三种物质的溶解度曲线图，如下图甲所示。他还和小明一起完成了如下图乙的实验。 ①t1℃时，将B物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液可采取的方法有___________(任填一种)。 ②如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C物质中的______。 【答案】（1） ①. 固体不能完全溶解 ②. BE##EB （2） ①. 增加溶质或蒸发溶剂的方法 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3，说明100g 水中溶解 31.6gKNO3，达到饱和状态，在实验中，A 中加入 20gKNO3，全部溶解，说明 A 是不饱和溶液；B 烧杯中共加入 40gKNO3，固体不能完全溶解，说明 B 是饱和溶液；50℃时，185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5gKNO3，说明 100g 水中溶解 85.5gKNO3，达到饱和状态，C 烧杯中加入40gKNO3，C 是不饱和溶液，D中KNO360g，小于85.5g，为不饱和溶液，E中温度降至20℃，为饱和溶液且有晶体析出。根据上述分析： ①烧杯B中的现象是固体不能完全溶解； ②属于饱和溶液的是 BE。 【小问2详解】 ①将不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取增加溶质或蒸发溶剂的方法； ②20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，由于盐酸与镁反应放出大量的热，出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故则X为A、B、C三种固体物质中C物质。 三、计算题 21. 大理石的主要成分是碳酸钙，将25 g大理石放入100 g稀盐酸后，恰好完全反应(大理石中其他物质不参与反应，也不溶于水)，反应后烧杯中剩余物的总质量为120.6 g。 （1）产生二氧化碳的质量______g （2）大理石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程) （3）将烧杯内的剩余物过滤后，最后所得溶液的总质量_______g。 【答案】（1）4.4  （2）解：设25g大理石中含碳酸钙的质量为。   ， 大理石中碳酸钙的质量分数 =  答：大理石中碳酸钙的质量分数为40%。 （3）105.6 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是逸出的二氧化碳的质量： 。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 过滤会除去不溶于水的大理石杂质，杂质质量为，因此所得溶液质量 = 反应后剩余物总质量 - 不溶性杂质质量 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $