福建省莆田一中2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

莆田一中2025~2026学年度上学期1月月考 高一化学必修1 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ba:137 一、选择题（共15小题，每小题3分。共45分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现 代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是() A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO,等大气污染物 B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U+。n→Ba+Kr+3n,属于化学变化 C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl,溶液反应置换出Ti D.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H,O和CO2,减少了环境污染 2.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是() A.《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OHD2C0]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 B.《本草经集注》中记载了区分硝石KNO)和朴硝Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石 也”，这是利用了“焰色试验”的原理 C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”：雾属于气溶胶，且雾中分散质的粒径比钠离子小 D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂H9$)而出”，其发生了氧化还原反应 3.二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是() S0,8→S0,°→H,S0,→(NH,)2S0,→雾霾 无机物颗粒 A.SO,为酸性氧化物 B.反应①中1 mol SO2与O2充分反应转移电子数为2Na C.上述反应中，只有1个氧化还原反应D.减少$O,的排放，有利于减少雾霾 4.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是() A.澄清透明的溶液中：K、Na、SO}、MnO4 B.pH=12的溶液中：Ba2+、K、NO,HCO, C.酸性溶液中：Fe3+、Nat、CI、MnO4 D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：NHK、SO、NO, 5.氢化钠(NH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子业等。如图实验装 第1页，共9页 置制备NaH,下列说法正确的是() (安全漏斗 纯钠 碱石灰 止水夹 A B C A.安全漏斗可以换为分液漏斗 B.装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C.装置D的作用是尾气处理 D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 6.Cu$O4溶液中加入过量I溶液，产生白色C沉淀，溶液变成棕色（产生2）。向反应后的溶液中通入过 量SO2,溶液变成无色（生成$0）。下列说法正确的是() A.滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物 B.通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2 7.工业上制备相关物质涉及的反应原理及部分流程较为合理的是() A制取镁：海水COD2Mg(OHD,商Mg0电Mg 区制狼干海带受心0兰r佛落流》。兰L(o知不 乙尊 没取 C,制溴：浓缩海水凸B,(稀溶液)热当冷粗B,①高纯B: 吹出 D.工业制取制源白粉：浓盐酸0加热C石灰漂白粉 8.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I,的一种制备方法如图所示。 AgNO,溶液 铁粉 氯气 含海水→除氯→富集→悬浊液→转化 氧化→碘单质 沉淀 己知：5C12+I2+6H,0=2Π0，+10HC1 下列说法正确的是 A.“富集过程中发生氧化还原反应 B.“沉淀”的组成主要是银和铁 C.“悬浊液”静置后得到白色沉淀 D.“氧化”过程通入足量C12提高碘单质产量 第2页，共9页 9.氟气是氧化性最强的单质，它与水的反应为2F,+2H,0=4HF+O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是() A.18gH,8O中含有的中子数为9NA B.标准状况下，22.4LF2中含有的原子总数为2N4 C.3.2g由02和0，组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N D.0.2ol/LHF与等浓度的KOH溶液等体积混合，所得溶液中所含的K+数目为0.1NA l0.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别NaCO,、(NH4),CO,、NH,Cl、NaNO,四 种溶液，该试剂是() A.AgNO,溶液B.NaOH溶液 C.Ba(OH2溶液D.盐酸 11.利用废旧镀锌铁皮制备F©，O,胶体粒子的流程图如下，己知：Zm溶于强碱时生成可溶于水的[Z(OHD),]。 下列有关说法正确的是() NaOH溶液 过量稀硫酸适量HO2N2NaOH溶液 废旧 ↓ FeO 镀锌一 →碱洗→过滤→酸溶→氧化→反应→胶体 铁皮 粒子 滤液 A.“氧化"后溶液中存在的离子主要有H、Fe2+、Fe+、SO B.“酸溶"的离子方程式为Fe(OD3+3H=Fe3++3H,0 C.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D.最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价铁 12.下列有关离子方程式的书写正确的是() A.等物质的量的B12和SO2同时通入水中：SO2+Br2+2H2O=SO?+2Br+4H B.将NHHSO4溶液逐滴滴入Ba(OHD2溶液中至Ba2+沉淀完全：H+SO?+Ba2+OH=HO+BaSO4 C.向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀：Ca2+2CI1O+S02+H20=CaS03+2HC1O D.钠与水反应：Na+2H2O=Nat+2OH+H↑ 13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO42、NH4、CO32(不考虑溶液中少量的H和 OH),取200L该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC溶液，得固体2.33g 第3页，共9页 下列说法正确的是() A.该溶液中无法确定是否含有K+ B.该溶液中肯定含有NO3、SO42、NL+、C032- C.不能确定该溶液中是否含有NO3 D.该溶液中一定含有K+,且c(K)=0.1mol/L 14.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是() 实验 A除去C0,气体中的$0，气体 B由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 NaOH 溶液 实验 C灼烧海带 D分离乙醇与水 海带 装置或仪器 A.A B.B C.C D.D 15.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClo2)固体反应来制备CIo,已知CIo,常温下为黄绿色气体，熔 点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的C10,受热时易爆炸，下列说法不正确的是() 浓盐酸 干燥空气 C NaCIO,f KMnO 水浴 冰水浴 -w- A B D E A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C和F中不可选用同一种物质 C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的CIO,浓度过高，发生爆炸 D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 第4页，共9页 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(8分)按要求填空： (1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 (填化学式) 12FeCl,2KI=2FeCl,+2KCI+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl ③2KC103+4HC1(浓)=2KCl+2C1O,个+Cl2↑+2H,O (2)纺织工业中常用氯气作漂白剂，NaS,O,可作为漂白布匹后的脱氯剂'，NaS,O,和Cl2反应的产物是 H,SO NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为」 (3)在硫酸溶液中，NaCIo3和Na,SO,能物质的量比1：2完全反应，Na,S0,被氧化为NaSO4,同时生成一 种棕黄色气体氧化物X,则X为 (4)高铁酸钠(Na,FO,)是一种新型绿色消毒剂，己知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和Fe，写出 该反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 0 17.(21分)I.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进 行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 b 稀硫酸 稀硫酸 N2→ w四力H 碱石灰 样品 样品 图1 图2 (1)①甲同学用图1所示装置测定C02的质量。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是」 ②乙同学认为图1的装置测量的实验结果 (填“偏高、偏低或无影响”)，改进方法 为 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为g;己测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2C03质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是，由℃注人水至浸没其下端管口，再将针简活塞向内推压， 若 ，则装置气密性良好。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤实验： 第5页，共9页 溶液M 称取xg样品 ①过量的Ba(OH)2溶液 并制成溶液 ②操作1 ③操作I1 沉淀A yg固体 丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 Ⅱ.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某实验小组利用数字化实验探究 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧 瓶相连，迅速注入100L的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 100 mLNaOH溶液 110 100- 曲线B 压强传感器 90 80 活塞 70 60H 数据采集器 CO 40 曲线A 30H 0 20 40 60 80 100 电脑 时间s (④)①将氢氧化钠溶液注入装二氧化碳的烧瓶中，引起压强减小的可能原因是： ā.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 b ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应发生，还需用100L (填写试剂名称)做同 样的实验得曲线B。 (⑤)实验(4)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：取 所得A曲线的烧瓶中溶液适量，逐滴滴加稀盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸的质量关系如下图所示。 C0,的个 由此可判断生成的溶质为 (填化学式)，两者的质量比 质量g 为 05010015020 稀盐酸的质量g Ⅲ.探究纯碱的性质一一Na,CO,溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH。 ②Na,CO3在水中全部解离出Na+和CO?。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、C对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 第6页，共9页 (⑥猜想一：H,O单独起作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 猜想二：Na与HO作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 猜想三： 【实验探究】 (7)填下表 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量 的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色： 猜想三成立 ②往①所得溶液中逐滴加入 溶液至过量 ③ 18.(12分)实验室从含碘废液（除H0外，含有CCL4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示。 Na2SO3溶液 C12 含碘废液 还原 操作X 氧化富集 →…→2 C12 CCl4 图一 图 (I)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I,其离子方程式 为 该操作将I2还原为I的目的是」 (2)操作X的名称为 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2,在40°℃左右反应（实验装置 如图二所示)。该反应的加热方式是 ；实验室控制在较低温度下进行的原因是」 (④)富集操作的方法之一为萃取。从碘的有机溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下： 6molL氢氧化钠溶液 45%的稀硫酸 有机溶液X 溶液C 悬浊液D 碘单质 反萃取 过滤 碘元素的 主要存在形式 T、IO, 写出上述步骤中反萃取原理的离子方程式 第7页，共9页 19.(14分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 I.古代制硫酸： (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H,0)或绿矾(FeSO4·H,O)的方法制取硫酸。FeSO, 受热分解的化学方程式：2Fes0,合rc,0,+S0,个+S0,个。 将FSO,受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO,和SO,。A装置盛装的试剂 是 气体 品红溶液NaOH溶液 Ⅱ.工业制硫酸中的污染及治理 (2)模拟酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔10in读数 一次，所得数据如下： 时间 0 10 20 30 40 (min pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的$O2,过程如图1所示，其中可循环使用的试剂是 (填 化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式： S02 NaOH CaSO4 Fe2+ Fe3+ 过程I 过程Ⅱ FeS2 Fe 过程I →SO+H 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH)2、O2 S,0 图1 图2 (④)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程 如图2所示。已知催化脱硫过程的总反应为FeS,+14Fe3++8H,O=2SO?+15Fe2++16,则过程Ⅱ反应的离子 方程式为 第8页，共9页 Ⅲ.二氧化硫性质探究 (⑤)某实验小组的学生预测SO2通入BC12溶液中没有白色沉淀产生，但通过实验发现产生了少量白色沉淀。 为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO,),溶液和BaCl,溶液，进行如 下图实验： S02 S02 植物油 S02 pH传感器 pH传感器 pH传感器 植物油 0.1mol/L20mL 0.1mol/L20mL BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 C(煮沸) D(煮沸) E(未煮沸) 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测未煮沸的BaCl2溶液中产生的白色沉淀的离子方程式 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是 (用文字表述) 第9页，共9页