精品解析：江苏扬州市邗江区梅苑双语学校2026-2027学年九年级上学期第一次单元学情诊断练习化学试卷

2026—2027学年度第一学期单元学情诊断练习 九年级化学试题 说明：本卷包含选择题（第1题～第20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 人工智能(AI)驱动未来，化学领域可以借助AI技术实现许多突破。以下哪项是AI在化学中最直接的应用 A. 利用AI生成新的艺术作品 B. 使用AI预测化学反应的路径和产物 C. 通过AI设计时尚服装 D. 利用AI编写小说 【答案】B 【解析】 【详解】题干要求筛选AI在化学领域的直接应用：A选项生成艺术作品属于艺术领域、C选项设计服装属于设计领域、D选项编写小说属于文学创作领域，三者均和化学无关；预测化学反应的路径和产物是化学研究的核心内容之一，属于AI在化学中的直接应用，因此选B。 2. 明代《茶疏》记载：“生茶初摘，香气未透，必借火力以发其香……”。下列制茶工序中主要涉及化学变化的是 A. 摘取鲜叶 B. 揉捻成形 C. 炭火烘焙 D. 筛拣分级 【答案】C 【解析】 【分析】解题核心依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅改变物质的形状、状态、位置等属性。 【详解】A. 摘取鲜叶仅将茶叶从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化； B. 揉捻成形仅改变茶叶的外形，无新物质生成，属于物理变化； C. 炭火烘焙过程包含炭火燃烧、茶叶内部物质受热反应生成香气类新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化； D. 筛拣分级仅对茶叶按大小等属性分类，无新物质生成，属于物理变化。 3. 石墨是层状结构，层平面平整，滑动时不刮纸。层与层之间结合力弱，轻轻一写就会脱落，在纸上留下黑色痕迹。这也是石墨能做铅笔芯的其中一个原因。下列哪个是石墨的结构 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该结构为金刚石的空间立体网状结构，硬度大，不符合石墨的层状结构特征，错误。 B. 该结构为层状堆叠结构，层与层之间作用力弱，与题干描述的石墨结构特点一致，正确。 C. 该结构为C60（足球烯）的球状结构，不符合石墨结构特征，错误。 D. 该结构为单层石墨烯的平面蜂窝结构，不是石墨的多层堆叠结构，错误。 4. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 塞进橡皮塞 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项A错误； B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项B正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项C错误； D、倾倒液体瓶塞倒放，标签朝向手心，试管稍倾斜，试管口与试剂瓶口紧靠，选项D错误。 故选：B。 5. 分类是化学学习的基本方法。下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水 C. 澄清石灰水 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。 【详解】A.洁净空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； B.冰水只有水这一种物质，冰只是水的固态形式，属于纯净物； C.澄清石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物； D.矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物。 6. 元素符号是国际通用的化学语言。下列元素符号书写正确的是 A. 钙CA B. 铁FE C. 钠 D. 铜cu 【答案】C 【解析】 【详解】元素符号书写规则：首字母大写，第二个字母小写。A 钙应为 ；B 铁应为 ；C 钠 书写正确；D 铜应为 。 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气各成分的说法错误的是 A. 氧气约占空气体积的21%，可供给动植物呼吸 B. 氮气化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气 C. 稀有气体填充霓虹灯，通电时能发出不同颜色的光 D. 过量的会加剧温室效应，属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中氧气的体积分数约21%，氧气可以供给呼吸，正确； B.氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可作食品保护气，正确； C.稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，正确； D.二氧化碳过量会加剧温室效应，但是空气固有组成成分，不属于空气污染物，错误。 8. 地壳中主要元素含量分布如图，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】从图中可以看出，地壳中氧元素含量最高，硅元素次之，然后是铝，氧元素和硅元素是非金属元素，铝元素是金属元素，故地壳中含量最高的金属元素是铝，化学符号为，C正确。 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 10. 镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 镁元素符号为 B. 镁原子在化学反应中容易得到电子 C. 一个镁原子核内有12个质子 D. 镁原子和镁离子的核外电子层数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镁元素符号为：Mg，正确； B. 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，错误； C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故一个镁原子核内有12个质子，正确； D. 镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁原子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，核外电子层数不同，正确。 11. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。 12. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选C。 扬州古运河水资源的保护与净化是生态文明建设的重要课题，某化学兴趣小组采集古运河水样，设计了如图所示的“便携简易净水器”，将水样注入上端口，在出水口收集到澄清透明的水；随后取适量净化水注入微型水电解器中进行微型电解实验探究。请结合材料信息回答下列小题： 13. 石英砂和活性炭的主要作用分别是 A. 石英砂过滤泥沙等难溶物，活性炭吸附色素和异味 B. 石英砂杀菌消毒，活性炭沉淀可溶物 C. 石英砂吸附色素，活性炭降低水的硬度 D. 石英砂和活性炭都主要用于软化硬水 14. 将净化后的水通入微型水电解器中，与电源负极相连的电极产生气体，与正极相连的电极产生气体。下列分析正确的是 A. 产生气体的体积比约为 B. 与正极相连产生的气体具有可燃性 C. 电解水实验证明了水是由氢气和氧气混合而成的 D. 水通电分解的微观实质是水分子没有改变 15. 保护古运河水资源，下列做法合理的是 A. 生活污水直接排入运河 B. 大量使用化肥农药提高沿岸农田产量 C. 工业废水处理达标后再排放 D. 废旧电池随手丢入河道 【答案】13. A 14. A 15. C 【解析】 【13题详解】 石英砂起到过滤作用，除去水中泥沙等难溶性固体杂质；活性炭具有疏松多孔结构，主要吸附水中色素和异味。石英砂、活性炭都不能杀菌消毒、沉淀可溶物，也无法降低水的硬度，故选 A。 【14题详解】 电解水口诀 “负氢正氧，氢二氧一”。V1连接负极，是氢气；V2连接正极，是氧气。 A.负极氢气和正极氧气体积比约 2:1，正确。 B.正极产生氧气，氧气有助燃性，没有可燃性，错误。 C.电解水实验证明水由氢元素、氧元素组成，水不是氢气和氧气的混合物，错误。 D.水通电时，水分子破裂，重新组合成氢分子、氧分子，水分子发生改变，错误。 【15题详解】 A.生活污水直接排入运河，会污染水体，不合理。 B.大量使用化肥农药，会造成水体富营养化，污染河水，不合理。 C.工业废水处理达标后再排放，可以防止水污染，做法合理。 D.废旧电池含有重金属，丢入河道会污染水源，不合理。 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机（图1）是利用过碳酸酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛（图2）的产氧药块由氯酸钠（NaClO3）、镁粉（燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量）和少量二氧化锰组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为，完成下列小题。 16. 下列物质中含有氧分子的是 A. B. C. D. 17. 依据便携式制氧机的原理分析，下列说法错误的是 A. 加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 18. 依据氧烛制氧的原理分析，下列说法错误的是 A. 氧烛中的催化剂能增加生成氧气的量 B. 氯酸钠制氧属于分解反应 C. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 D. 镁粉过少或过多都会影响产氧量 【答案】16. D 17. B 18. A 【解析】 【16题详解】 A.过氧化氢，只含过氧化氢分子，没有氧分子； B.二氧化碳，只含二氧化碳分子； C.二氧化硫，只含二氧化硫分子； D.氧气，由氧分子构成。 【17题详解】 A.氧气不易溶于水，气体通入加湿仓的水中，可以湿润氧气，正确； B.氧气只有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，错误； C.氧气排出越快，加湿仓中气泡产生速度越快，可通过气泡多少判断气流快慢，正确； D.温度高，过氧化氢容易分解，夏天多加些水，能控制反应速率，正确。 【18题详解】 A.催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，所以说法错误。 B.该反应由氯酸钠一种物质，反应生成氯化钠和氧气两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，属于分解反应，说法正确。 C.氧烛依靠撞击火帽引发反应释放氧气，运输时如果受到撞击，会提前触发反应，因此运输过程要避免撞击，说法正确。 D.镁粉燃烧的作用是为氯酸钠分解提供所需热量。镁粉过少，热量不足，反应难以持续进行；镁粉过多，镁燃烧会消耗部分反应生成的氧气，导致最终产氧量减少，因此镁粉过少或过多都会影响产氧量，说法正确。 19. 海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏法的原理就是利用混合物中各组分的沸点不同，使水先汽化再冷凝，从而和海水中的盐类等杂质分离，说法正确。 B.温度升高时，水分子获得能量，分子的能量会增大，并非保持不变，说法错误。 C.反渗透膜法只是通过加压让水分子透过膜，盐离子等杂质被截留，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。 D.反渗透膜只允许水分子通过，无法穿过膜，因此反渗透膜左侧的数目不会减少，说法错误。 20. 实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。同学们用如图所示装置用过氧化氢分解制取氧气。测得生成的氧气的质量(氧气密度1.429 g/L)，如下图所示，该装置气密性良好。下列分析正确的是 A. 通过测定氧气的体积不能计算氧气的质量 B. 注射器中收集到的气体是氧气 C. 反应后，共生成了80mLO2 D. 反应后需要等装置冷却到室温再读数 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气密度1.429 g/L，通过测定氧气的体积能计算氧气的质量，故说法错误； B、装置内的空气没有排出，所以注射器中收集到的气体是空气和氧气的混合物，故说法错误； C、通过注射器的体积变化可知气体的体积，因此共生成了 80 mL−20 mL=60 mL，故说法错误； D、反应后需要等装置冷却到室温再读数，否则实验结果不准确，故说法正确。 故选D。 非选择题（共60分） 21. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，镓元素的相对原子质量是__________。 ②Z=__________ ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是_____ ④镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_____。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是__________（填选项）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 ②分子的直径：，压缩后在区域__________（选填“A”或“B”）获得。 ③氧气和氮气的化学性质不相同，其原因是__________不同（填“分子的构成”或“相对分子质量”）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 69.72 ③. 31 ④. 原子最外层电子数相同 ⑤. （2） ①. B ②. A ③. 分子的构成 【解析】 【小问1详解】 ①镓元素名称带钅字旁，属于金属元素。元素周期表单元格中，下方数字代表相对原子质量，因此镓的相对原子质量为 69.72。 ②在原子中，质子数等于原子序数，镓的原子序数是 31，所以 Z=31。 ③元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，镓原子和铝原子最外层电子数均为 3，所以二者化学性质相似。 ④镓原子最外层有 3 个电子，失去最外层全部电子后形成带 3 个单位正电荷的镓离子；氯离子符号为。根据化合物中正负化合价代数和为零，镓离子和氯离子组成的化合物化学式为。 【小问2详解】 ①空气被压缩属于物理变化，压缩过程中分子本身大小、质量、数量都不变，改变的是分子之间的间隔，故选 B。 ②已知氮气分子直径大于氧气分子直径，氧气分子可以通过分子筛，氮气分子不能通过，氮气留在区域 A，因此在区域 A 获得氮气。 ③分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气和氧气的分子构成不一样，所以二者化学性质不同。 22. 氧气是生命之气，氧气在实验、生活中有着广泛的应用。 I．实验室制氧 （1）某同学选择A作发生装置时，选择的药品是__________（选填“高锰酸钾”、“氯酸钾”或“双氧水”），发现试管固定得太高，应调节B图中的旋钮__________（填“①”、“②”或“③”）降低其高度。 （2）同学们用两种方法依次收集6瓶，并用数字传感器测得浓度如下表： 收集装置及编号 C D ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 79.7 氧气平均浓度% 89.9 _ 结合上表中数据分析，为获取较高浓度的应选择__________收集（填“排水法”或“向上排空气法”），①瓶中浓度明显比②③瓶低的可能原因是__________。 II．生活制氧 化学氧自救器是特殊环境下紧急逃生用的呼吸内循环便携装置。ZH30型化学氧自救器中：Z表示自救器，表示化学氧，30表示额定防护时间为。该自救器制氧剂主要成分为超氧化钾，其反应原理为：。 （3）自救器内所需的二氧化碳和水主要来自于__________。 （4）说明书显示逃生状态与静坐待援的额定防护时间不同，为此小组同学利用传感器测定多名测试者在不同运动状态下的呼出气体成分，其平均数据记录如下： 运动状态 呼气时间/s 呼出含量/% 呼出含量/ppm 呼出含量/% 静息状态 4 18.48 17239 2.77 平缓运动 4 18.28 18231 2.73 剧烈运动 4 18.23 23721 2.76 分析上表数据，与静息状态相比，在剧烈运动时，呼出气体中的含量显著__________（填“升高”或“降低”），导致的消耗速率变__________（填“快”或“慢”），因此，额定防护时间__________（填“大于”“小于”或“等于”）静坐待援时间。 III．实验室用氧 （5）探究铁丝燃烧实验与氧气浓度、铁丝含碳量的关系 实验编号 氧气浓度 铁丝直径/mm 铁丝含碳量 燃烧现象 1 60.22% 0.38 0.1% 燃烧，轻微火星四射 2 100% 0.38 0.1% 燃烧，较多火星 3 100% 0.38 0.6% 剧烈燃烧，大量火星 结论：①铁丝燃烧__________需要纯氧（填“一定”或“不一定”）。 ②火星四射现象与铁丝含碳量的关系：__________。 ③经研究表明含碳铁丝燃烧时产生火星四射现象的原因，可能是生成了某种气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起的现象。推测该气体是__________（填化学式）。 （6）探究铁丝绕成螺旋状的原因 猜想：①增加与的接触面积；　②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度的5段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中（如下图）；5个集气瓶中的浓度和体积均相同且足量。 装置 现象 A、B瓶中铁丝燃烧没有明显区别 C、D中铁丝燃烧后很快熄灭，E中铁丝燃烧完全 结论：猜想__________（填①或②）成立。 IV．生活用氧 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，它是以和为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成，反应过程如图所示。 （7）写出该反应的化学方程式_____。 （8）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为__________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. ② （2） ①. 排水法 ②. 导管口刚有气泡冒出就开始收集 （3）人体呼出的气体 （4） ①. 升高 ②. 快 ③. 小于 （5） ①. 不一定 ②. 在其他条件相同时，铁丝的含碳量越高，火星四射的现象越剧烈 ③. CO2 （6）② （7） （8）B 【解析】 【小问1详解】 A装置的试管口塞有棉花，是高锰酸钾受热分解制氧气的典型发生装置；旋钮②用于固定铁夹与铁架台的连接，调节它可以整体改变铁夹和试管的高度，旋钮①是固定试管夹松紧的，旋钮③是微调试管倾斜角度的，因此要降低试管高度需调节②。 【小问2详解】 表格中排水法（C装置）收集的氧气平均浓度远高于向上排空气法（D装置），因此要获取高浓度氧气应选排水法；在使用排水法收集气体时，刚开始加热或反应初期，导管口排出的气泡主要是发生装置内原有的空气，如果此时立即收集（即导管口刚有气泡冒出就开始收集），收集到的气体中会混有大量空气，导致氧气浓度偏低，所以①瓶中浓度明显比②③瓶低。 【小问3详解】 该装置是呼吸内循环装置，人呼出的气体中含有代谢产生的二氧化碳和水蒸气，可作为超氧化钾的反应原料。 【小问4详解】 对比表格数据，剧烈运动时呼出CO2含量远高于静息状态；更多的CO2会加速消耗KO2，单位时间内KO2消耗更多，因此剧烈运动下的额定防护时间比静坐待援的时间更短，即小于静坐待援时间。 【小问5详解】 ①实验1中氧气浓度仅为60.22%时铁丝就可以燃烧，说明铁丝燃烧不一定需要纯氧； ②对比实验2和3，氧气浓度、铁丝直径都相同，仅含碳量不同，含碳量越高火星现象越剧烈； ③铁丝中的碳单质会在燃烧时和氧气反应生成二氧化碳气体，在熔融的铁中形成气泡，气泡炸裂产生火星四射的现象。 【小问6详解】 A（直铁丝）和B（螺旋状铁丝）的燃烧现象无明显区别，说明增加和氧气的接触面积不是螺旋状的核心作用；C、D的螺旋部分在下方，无法利用燃烧放出的热量预热未燃铁丝，很快熄灭，E的螺旋结构可以让燃烧放出的热量持续加热未燃的铁丝，使铁丝完全燃烧，证明猜想②成立。 【小问7详解】 根据题干信息，氢气和氧气在金属铂催化下反应生成水，配平后得到该化学方程式。 【小问8详解】 质子交换膜的定义就是只允许质子（即H+）通过；电子是在外电路定向移动的，不会通过膜，该反应体系中也不存在自由移动的O2−。 23. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 【水的组成】 （1）18世纪中叶，化学家普利斯特里制得“可燃空气”，将“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。此处的“可燃空气”是_____（填化学式），点燃“可燃空气”前的操作是_____。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁。该反应的化学方程式为_____。至此确认了水的组成。 （3）1800年，化学家尼科尔森进行了电解水实验，再次确认了水的组成。图1装置是现在常见的电解水实验装置。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图2所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体是__________，此电极为图1中的__________（填“M”或“N”）。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因：_____。 （4）在整个水的组成探究过程中，化学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下列实验中属于“分”思想的是__________（填序号）。 A. 氢气燃烧实验 B. 铁管实验 C. 电解水实验 【水的应用】 （5）农业上常用浓度约10%—15%的氯化钠溶液进行选种。NaCl固体在水中溶解的微观过程如图3。 ①图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为_____。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量__________电荷（填“正”或“负”）。 【水的净化】 （6）某学校安装的直饮水机的水处理过程如图4所示。 ①紫外灯管照射的作用是_____，炭罐中活性炭净水利用了其_____性。 ②水的净化是将混合物中各成分分离，下列分离方法主要基于各成分沸点不同的是_____（填序号）。 A.用筛子分离沙子和小石子 B.分离液态空气获得氧气 C.用自来水制蒸馏水 D.超滤膜淡化自来水 【答案】（1） ①. H2 ②. 验纯 （2） （3） ①. 氢气 ②. M ③. 压强减小，气体分子之间的间隔增大 （4）BC （5） ①. ②. 负 （6） ①. 杀菌消毒 ②. 吸附 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 普利斯特里制得的 “可燃空气” 是氢气，化学式为H2； 氢气属于可燃性气体，点燃前必须验纯，防止发生爆炸。 【小问2详解】 高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气。 【小问3详解】 ①观察图2，电极表面生成的气体是氢气；电解水时负极产生氢气，对应图1中电极M。 ②压强减小，气体分子之间的间隔增大，所以气泡体积变大。 【小问4详解】 “分” 思想：把水分解，铁管实验、电解水都是将水拆开；氢气燃烧是 “合”（氢气与氧气化合生成水），故选BC。 【小问5详解】 ①观察图3，水合氯离子结合6个水分子，带1个单位的负电荷，可表示为。 ②钠离子带正电，吸引水分子中氧原子一端，说明氧原子一端带少量负电荷。 【小问6详解】 ①紫外线照射可以杀菌消毒；活性炭具有疏松多孔结构，利用吸附性除去色素、异味。 ②A. 筛子分离是颗粒大小不同，错误。 B. 分离液态空气，利用各气体沸点不同，正确。 C. 制蒸馏水，利用水和杂质沸点不同，正确。 D. 超滤膜依靠颗粒大小过滤，错误。 24. 某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 【课本实验】甲组同学利用图1装置进行实验。 （1）实验原理：红磷在空气中燃烧消耗了氧气，同时生成固体，集气瓶内压强减小。该反应的化学方程式：_____。 （2）实验步骤： I．连接装置，_____。 II．用弹簧夹夹紧橡皮管。 III．点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。 IV．当__________（填“反应刚结束”或“装置冷却到室温”）时打开弹簧夹，观察现象。 （3）实验现象：红磷燃烧产生大量的_____，放出大量的热。 （4）实验分析： ①该实验中，加入的红磷要__________（填“少量”或“足量”）。 ②__________（填“能”或“不能”）用蜡烛代替红磷进行该实验。 【创新实验】乙组同学设计了如图2实验。实验中测得集气瓶内气体压强随时间的变化趋势如图3。 （5）与图1相比，图2实验使用电烙铁引燃红磷的优点是_____（写一条）。 （6）图3中AB段气压增大的原因是__________（填字母，下同），CD段气压增大的原因是__________。 A.燃烧消耗瓶中的氧气 B.打开弹簧夹后水进入瓶中 C.集气瓶中温度恢复到室温 D.红磷燃烧放热 【拓展实验】丙组同学设计如图4装置进行实验。 资料：铜粉与氧气在加热条件下生成固体。 （7）实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是_____。 （8）已知硬质玻璃管容积为，注射器中留存的气体，反应结束后，将气球内的气体全部挤出，注射器活塞最终停留在7.2mL刻度处，则空气中氧气的体积分数为__________%。 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 装置冷却到室温 （3）白烟 （4） ①. 足量 ②. 不能 （5）减小实验误差 （6） ①. D ②. B （7）使空气中的氧气充分反应 （8）19.5 【解析】 【小问1详解】 磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：4P+5O22P2O5； 【小问2详解】 当装置连接好后要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验失败； 反应中燃烧放热，当反应结束后要等到装置冷却至室温再打开止水夹，减小实验误差； 【小问3详解】 红磷在空气中燃烧的现象为产生大量的白烟，放出大量的热； 【小问4详解】 实验中红磷需要足量，保证将装置中的氧气消耗完； 蜡烛燃烧消耗氧气产生二氧化碳与水，生成物有气体产生，不能让装置内形成足够的压力差，无法达到实验效果； 【小问5详解】 用电烙铁引燃红磷可以使装置一直处于密闭状态，减少了实验的误差，使测得的数据更精准； 【小问6详解】 AB段：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，故选D； CD段：打开弹簧夹后，水进入集气瓶，使瓶内气压增大，故选B。 【小问7详解】 测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活 塞的目的是使空气中的氧气充分反应。 【小问8详解】 注射器内气体减少的体积即为消耗的氧气的体积，利用此装置（硬质玻璃管容积为 25mL）进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至7.2mL刻度处，则该实验测得的氧气体积分数为100%=19.5%。 25. 过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性，常温下可以缓慢分解，在加热或催化剂条件下可快速分解。 【探究一】制取过氧化氢 研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图1所示。 （1）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 A. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C. 水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 （2）图1中点（—）未生成的原因可能是_____。 （3）结合图1，还可获得的信息是_____（写一点即可）。 【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验步骤】按照如图2所示实验装置（夹持仪器已略去），先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 510 【解释与结论】 （4）实验⑤中应加入二氧化锰的质量__________g。 （5）实验①③通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率。 （6）通过实验①、②、④可得出的结论是__________。 （7）若换成如图3所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是__________（填序号）。 A. 锥形瓶内的空气不会影响探究结果 B. 收集气体时应该一有气泡冒出就收集 C. 该实验利用了氧气不易溶于水的性质 （8）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？小红按图4装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图5装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃了，则图4实验中带火星木条未复燃的原因是__________。 【答案】（1）BD （2）温度过低，水蒸气直接凝结成固体冰 （3）在硅材料表面、相对湿度55%时，3.2℃下得到的过氧化氢浓度最大 （4）0.5 （5）产生相同体积氧气时所需要的时间 （6）在过氧化氢浓度、体积相同的条件下，温度越高，过氧化氢分解速率越快 （7）ABC （8）加热过氧化氢溶液时，产生的氧气中混有大量水蒸气，水蒸气使温度降低，达不到带火星木条的着火点，所以木条不能复燃 【解析】 【小问1详解】 A.水蒸气冷凝成水滴，是气态变为液态，水分子间隔变小，错误； B.题干说：部分水分子会转化为过氧化氢分子，有新物质生成，属于化学变化，所以冷凝过程可能发生化学变化，正确； C.液滴里面有水还有过氧化氢，属于混合物，不是纯净物，错误； D.生成的过氧化氢可以杀菌消毒，一定条件下水蒸气冷凝可以产生过氧化氢，用于材料表面绿色消毒，正确。 【小问2详解】 温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰（固体），无法形成粒径小于10μm的液态小液滴，所以不能转化生成过氧化氢。 【小问3详解】 在相对湿度55%，硅材料表面，温度为3.2℃时，产生的过氧化氢浓度最大 ；温度低于3.2℃时，随着温度升高，过氧化氢最大浓度增大；温度高于3.2℃，随着温度升高，过氧化氢最大浓度减小，合理即可。 【小问4详解】 做对比实验，控制变量。实验⑤和⑥对比，变量是催化剂种类，其他条件要完全一样。 【小问5详解】 产生相同体积氧气所需要的时间，时间越短，反应越快。 【小问6详解】 过氧化氢浓度都是30%，体积6mL；只有温度不同：20℃、90℃、70℃，温度越高，60min产生氧气体积越大，分解速率越快。 【小问7详解】 A.锥形瓶内原有空气，不影响测量生成氧气的体积，因为只看排出水的体积（新增气体），正确； B.此实验是为了测气体的体积，不是收集纯净的气体，所以应该一有气泡冒出就收集，正确； C.排水法测体积，利用氧气不易溶于水的性质，正确。 【小问8详解】 加热30%过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生氧气，同时水会受热变成大量水蒸气。 图4中，氧气里混有大量水蒸气，带火星木条接触到潮湿气体，水蒸气降温使木条温度达不到着火点，所以木条不复燃； 图5用排水法收集，除去了水蒸气，得到较纯净氧气，木条复燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期单元学情诊断练习 九年级化学试题 说明：本卷包含选择题（第1题～第20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 人工智能(AI)驱动未来，化学领域可以借助AI技术实现许多突破。以下哪项是AI在化学中最直接的应用 A. 利用AI生成新的艺术作品 B. 使用AI预测化学反应的路径和产物 C. 通过AI设计时尚服装 D. 利用AI编写小说 2. 明代《茶疏》记载：“生茶初摘，香气未透，必借火力以发其香……”。下列制茶工序中主要涉及化学变化的是 A. 摘取鲜叶 B. 揉捻成形 C. 炭火烘焙 D. 筛拣分级 3. 石墨是层状结构，层平面平整，滑动时不刮纸。层与层之间结合力弱，轻轻一写就会脱落，在纸上留下黑色痕迹。这也是石墨能做铅笔芯的其中一个原因。下列哪个是石墨的结构 A. B. C. D. 4. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 塞进橡皮塞 D. 倾倒液体 5. 分类是化学学习的基本方法。下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水 C. 澄清石灰水 D. 矿泉水 6. 元素符号是国际通用的化学语言。下列元素符号书写正确的是 A. 钙CA B. 铁FE C. 钠 D. 铜cu 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气各成分的说法错误的是 A. 氧气约占空气体积的21%，可供给动植物呼吸 B. 氮气化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气 C. 稀有气体填充霓虹灯，通电时能发出不同颜色的光 D. 过量的会加剧温室效应，属于空气污染物 8. 地壳中主要元素含量分布如图，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 10. 镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 镁元素符号为 B. 镁原子在化学反应中容易得到电子 C. 一个镁原子核内有12个质子 D. 镁原子和镁离子的核外电子层数不同 11. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 12. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 扬州古运河水资源的保护与净化是生态文明建设的重要课题，某化学兴趣小组采集古运河水样，设计了如图所示的“便携简易净水器”，将水样注入上端口，在出水口收集到澄清透明的水；随后取适量净化水注入微型水电解器中进行微型电解实验探究。请结合材料信息回答下列小题： 13. 石英砂和活性炭的主要作用分别是 A. 石英砂过滤泥沙等难溶物，活性炭吸附色素和异味 B. 石英砂杀菌消毒，活性炭沉淀可溶物 C. 石英砂吸附色素，活性炭降低水的硬度 D. 石英砂和活性炭都主要用于软化硬水 14. 将净化后的水通入微型水电解器中，与电源负极相连的电极产生气体，与正极相连的电极产生气体。下列分析正确的是 A. 产生气体的体积比约为 B. 与正极相连产生的气体具有可燃性 C. 电解水实验证明了水是由氢气和氧气混合而成的 D. 水通电分解的微观实质是水分子没有改变 15. 保护古运河水资源，下列做法合理的是 A. 生活污水直接排入运河 B. 大量使用化肥农药提高沿岸农田产量 C. 工业废水处理达标后再排放 D. 废旧电池随手丢入河道 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机（图1）是利用过碳酸酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛（图2）的产氧药块由氯酸钠（NaClO3）、镁粉（燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量）和少量二氧化锰组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为，完成下列小题。 16. 下列物质中含有氧分子的是 A. B. C. D. 17. 依据便携式制氧机的原理分析，下列说法错误的是 A. 加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 18. 依据氧烛制氧的原理分析，下列说法错误的是 A. 氧烛中的催化剂能增加生成氧气的量 B. 氯酸钠制氧属于分解反应 C. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 D. 镁粉过少或过多都会影响产氧量 19. 海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 20. 实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。同学们用如图所示装置用过氧化氢分解制取氧气。测得生成的氧气的质量(氧气密度1.429 g/L)，如下图所示，该装置气密性良好。下列分析正确的是 A. 通过测定氧气的体积不能计算氧气的质量 B. 注射器中收集到的气体是氧气 C. 反应后，共生成了80mLO2 D. 反应后需要等装置冷却到室温再读数 非选择题（共60分） 21. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，镓元素的相对原子质量是__________。 ②Z=__________ ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是_____ ④镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_____。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是__________（填选项）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 ②分子的直径：，压缩后在区域__________（选填“A”或“B”）获得。 ③氧气和氮气的化学性质不相同，其原因是__________不同（填“分子的构成”或“相对分子质量”）。 22. 氧气是生命之气，氧气在实验、生活中有着广泛的应用。 I．实验室制氧 （1）某同学选择A作发生装置时，选择的药品是__________（选填“高锰酸钾”、“氯酸钾”或“双氧水”），发现试管固定得太高，应调节B图中的旋钮__________（填“①”、“②”或“③”）降低其高度。 （2）同学们用两种方法依次收集6瓶，并用数字传感器测得浓度如下表： 收集装置及编号 C D ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 79.7 氧气平均浓度% 89.9 _ 结合上表中数据分析，为获取较高浓度的应选择__________收集（填“排水法”或“向上排空气法”），①瓶中浓度明显比②③瓶低的可能原因是__________。 II．生活制氧 化学氧自救器是特殊环境下紧急逃生用的呼吸内循环便携装置。ZH30型化学氧自救器中：Z表示自救器，表示化学氧，30表示额定防护时间为。该自救器制氧剂主要成分为超氧化钾，其反应原理为：。 （3）自救器内所需的二氧化碳和水主要来自于__________。 （4）说明书显示逃生状态与静坐待援的额定防护时间不同，为此小组同学利用传感器测定多名测试者在不同运动状态下的呼出气体成分，其平均数据记录如下： 运动状态 呼气时间/s 呼出含量/% 呼出含量/ppm 呼出含量/% 静息状态 4 18.48 17239 2.77 平缓运动 4 18.28 18231 2.73 剧烈运动 4 18.23 23721 2.76 分析上表数据，与静息状态相比，在剧烈运动时，呼出气体中的含量显著__________（填“升高”或“降低”），导致的消耗速率变__________（填“快”或“慢”），因此，额定防护时间__________（填“大于”“小于”或“等于”）静坐待援时间。 III．实验室用氧 （5）探究铁丝燃烧实验与氧气浓度、铁丝含碳量的关系 实验编号 氧气浓度 铁丝直径/mm 铁丝含碳量 燃烧现象 1 60.22% 0.38 0.1% 燃烧，轻微火星四射 2 100% 0.38 0.1% 燃烧，较多火星 3 100% 0.38 0.6% 剧烈燃烧，大量火星 结论：①铁丝燃烧__________需要纯氧（填“一定”或“不一定”）。 ②火星四射现象与铁丝含碳量的关系：__________。 ③经研究表明含碳铁丝燃烧时产生火星四射现象的原因，可能是生成了某种气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起的现象。推测该气体是__________（填化学式）。 （6）探究铁丝绕成螺旋状的原因 猜想：①增加与的接触面积；　②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度的5段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中（如下图）；5个集气瓶中的浓度和体积均相同且足量。 装置 现象 A、B瓶中铁丝燃烧没有明显区别 C、D中铁丝燃烧后很快熄灭，E中铁丝燃烧完全 结论：猜想__________（填①或②）成立。 IV．生活用氧 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，它是以和为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成，反应过程如图所示。 （7）写出该反应的化学方程式_____。 （8）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为__________（填字母）。 A. B. C. 23. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 【水的组成】 （1）18世纪中叶，化学家普利斯特里制得“可燃空气”，将“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。此处的“可燃空气”是_____（填化学式），点燃“可燃空气”前的操作是_____。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁。该反应的化学方程式为_____。至此确认了水的组成。 （3）1800年，化学家尼科尔森进行了电解水实验，再次确认了水的组成。图1装置是现在常见的电解水实验装置。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图2所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体是__________，此电极为图1中的__________（填“M”或“N”）。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因：_____。 （4）在整个水的组成探究过程中，化学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下列实验中属于“分”思想的是__________（填序号）。 A. 氢气燃烧实验 B. 铁管实验 C. 电解水实验 【水的应用】 （5）农业上常用浓度约10%—15%的氯化钠溶液进行选种。NaCl固体在水中溶解的微观过程如图3。 ①图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为_____。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量__________电荷（填“正”或“负”）。 【水的净化】 （6）某学校安装的直饮水机的水处理过程如图4所示。 ①紫外灯管照射的作用是_____，炭罐中活性炭净水利用了其_____性。 ②水的净化是将混合物中各成分分离，下列分离方法主要基于各成分沸点不同的是_____（填序号）。 A.用筛子分离沙子和小石子 B.分离液态空气获得氧气 C.用自来水制蒸馏水 D.超滤膜淡化自来水 24. 某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 【课本实验】甲组同学利用图1装置进行实验。 （1）实验原理：红磷在空气中燃烧消耗了氧气，同时生成固体，集气瓶内压强减小。该反应的化学方程式：_____。 （2）实验步骤： I．连接装置，_____。 II．用弹簧夹夹紧橡皮管。 III．点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。 IV．当__________（填“反应刚结束”或“装置冷却到室温”）时打开弹簧夹，观察现象。 （3）实验现象：红磷燃烧产生大量的_____，放出大量的热。 （4）实验分析： ①该实验中，加入的红磷要__________（填“少量”或“足量”）。 ②__________（填“能”或“不能”）用蜡烛代替红磷进行该实验。 【创新实验】乙组同学设计了如图2实验。实验中测得集气瓶内气体压强随时间的变化趋势如图3。 （5）与图1相比，图2实验使用电烙铁引燃红磷的优点是_____（写一条）。 （6）图3中AB段气压增大的原因是__________（填字母，下同），CD段气压增大的原因是__________。 A.燃烧消耗瓶中的氧气 B.打开弹簧夹后水进入瓶中 C.集气瓶中温度恢复到室温 D.红磷燃烧放热 【拓展实验】丙组同学设计如图4装置进行实验。 资料：铜粉与氧气在加热条件下生成固体。 （7）实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是_____。 （8）已知硬质玻璃管容积为，注射器中留存的气体，反应结束后，将气球内的气体全部挤出，注射器活塞最终停留在7.2mL刻度处，则空气中氧气的体积分数为__________%。 25. 过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性，常温下可以缓慢分解，在加热或催化剂条件下可快速分解。 【探究一】制取过氧化氢 研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图1所示。 （1）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 A. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C. 水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 （2）图1中点（—）未生成的原因可能是_____。 （3）结合图1，还可获得的信息是_____（写一点即可）。 【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验步骤】按照如图2所示实验装置（夹持仪器已略去），先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 510 【解释与结论】 （4）实验⑤中应加入二氧化锰的质量__________g。 （5）实验①③通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率。 （6）通过实验①、②、④可得出的结论是__________。 （7）若换成如图3所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是__________（填序号）。 A. 锥形瓶内的空气不会影响探究结果 B. 收集气体时应该一有气泡冒出就收集 C. 该实验利用了氧气不易溶于水的性质 （8）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？小红按图4装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图5装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃了，则图4实验中带火星木条未复燃的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $