江苏扬州市邗江区梅苑双语学校2026-2027学年九年级上学期第一次单元学情诊断练习化学试卷

2026—2027学年度第一学期单元学情诊断练习 九年级化学试题 说明：本卷包含选择题（第1题～第20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 人工智能(AI)驱动未来，化学领域可以借助AI技术实现许多突破。以下哪项是AI在化学中最直接的应用 A. 利用AI生成新的艺术作品 B. 使用AI预测化学反应的路径和产物 C. 通过AI设计时尚服装 D. 利用AI编写小说 2. 明代《茶疏》记载：“生茶初摘，香气未透，必借火力以发其香……”。下列制茶工序中主要涉及化学变化的是 A. 摘取鲜叶 B. 揉捻成形 C. 炭火烘焙 D. 筛拣分级 3. 石墨是层状结构，层平面平整，滑动时不刮纸。层与层之间结合力弱，轻轻一写就会脱落，在纸上留下黑色痕迹。这也是石墨能做铅笔芯的其中一个原因。下列哪个是石墨的结构 A. B. C. D. 4. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 塞进橡皮塞 D. 倾倒液体 5. 分类是化学学习的基本方法。下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水 C. 澄清石灰水 D. 矿泉水 6. 元素符号是国际通用的化学语言。下列元素符号书写正确的是 A. 钙CA B. 铁FE C. 钠 D. 铜cu 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气各成分的说法错误的是 A. 氧气约占空气体积的21%，可供给动植物呼吸 B. 氮气化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气 C. 稀有气体填充霓虹灯，通电时能发出不同颜色的光 D. 过量的会加剧温室效应，属于空气污染物 8. 地壳中主要元素含量分布如图，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 9. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 10. 镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 镁元素符号为 B. 镁原子在化学反应中容易得到电子 C. 一个镁原子核内有12个质子 D. 镁原子和镁离子的核外电子层数不同 11. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 12. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 扬州古运河水资源的保护与净化是生态文明建设的重要课题，某化学兴趣小组采集古运河水样，设计了如图所示的“便携简易净水器”，将水样注入上端口，在出水口收集到澄清透明的水；随后取适量净化水注入微型水电解器中进行微型电解实验探究。请结合材料信息回答下列小题： 13. 石英砂和活性炭的主要作用分别是 A. 石英砂过滤泥沙等难溶物，活性炭吸附色素和异味 B. 石英砂杀菌消毒，活性炭沉淀可溶物 C. 石英砂吸附色素，活性炭降低水的硬度 D. 石英砂和活性炭都主要用于软化硬水 14. 将净化后的水通入微型水电解器中，与电源负极相连的电极产生气体，与正极相连的电极产生气体。下列分析正确的是 A. 产生气体的体积比约为 B. 与正极相连产生的气体具有可燃性 C. 电解水实验证明了水是由氢气和氧气混合而成的 D. 水通电分解的微观实质是水分子没有改变 15. 保护古运河水资源，下列做法合理的是 A. 生活污水直接排入运河 B. 大量使用化肥农药提高沿岸农田产量 C. 工业废水处理达标后再排放 D. 废旧电池随手丢入河道 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机（图1）是利用过碳酸酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛（图2）的产氧药块由氯酸钠（NaClO3）、镁粉（燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量）和少量二氧化锰组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为，完成下列小题。 16. 下列物质中含有氧分子的是 A. B. C. D. 17. 依据便携式制氧机的原理分析，下列说法错误的是 A. 加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 18. 依据氧烛制氧的原理分析，下列说法错误的是 A. 氧烛中的催化剂能增加生成氧气的量 B. 氯酸钠制氧属于分解反应 C. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 D. 镁粉过少或过多都会影响产氧量 19. 海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 20. 实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。同学们用如图所示装置用过氧化氢分解制取氧气。测得生成的氧气的质量(氧气密度1.429 g/L)，如下图所示，该装置气密性良好。下列分析正确的是 A. 通过测定氧气的体积不能计算氧气的质量 B. 注射器中收集到的气体是氧气 C. 反应后，共生成了80mLO2 D. 反应后需要等装置冷却到室温再读数 非选择题（共60分） 21. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，镓元素的相对原子质量是__________。 ②Z=__________ ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是_____ ④镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_____。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是__________（填选项）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 ②分子的直径：，压缩后在区域__________（选填“A”或“B”）获得。 ③氧气和氮气的化学性质不相同，其原因是__________不同（填“分子的构成”或“相对分子质量”）。 22. 氧气是生命之气，氧气在实验、生活中有着广泛的应用。 I．实验室制氧 （1）某同学选择A作发生装置时，选择的药品是__________（选填“高锰酸钾”、“氯酸钾”或“双氧水”），发现试管固定得太高，应调节B图中的旋钮__________（填“①”、“②”或“③”）降低其高度。 （2）同学们用两种方法依次收集6瓶，并用数字传感器测得浓度如下表： 收集装置及编号 C D ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度% 59.9 89.8 90.0 79.6 79.8 79.7 氧气平均浓度% 89.9 _ 结合上表中数据分析，为获取较高浓度的应选择__________收集（填“排水法”或“向上排空气法”），①瓶中浓度明显比②③瓶低的可能原因是__________。 II．生活制氧 化学氧自救器是特殊环境下紧急逃生用的呼吸内循环便携装置。ZH30型化学氧自救器中：Z表示自救器，表示化学氧，30表示额定防护时间为。该自救器制氧剂主要成分为超氧化钾，其反应原理为：。 （3）自救器内所需的二氧化碳和水主要来自于__________。 （4）说明书显示逃生状态与静坐待援的额定防护时间不同，为此小组同学利用传感器测定多名测试者在不同运动状态下的呼出气体成分，其平均数据记录如下： 运动状态 呼气时间/s 呼出含量/% 呼出含量/ppm 呼出含量/% 静息状态 4 18.48 17239 2.77 平缓运动 4 18.28 18231 2.73 剧烈运动 4 18.23 23721 2.76 分析上表数据，与静息状态相比，在剧烈运动时，呼出气体中的含量显著__________（填“升高”或“降低”），导致的消耗速率变__________（填“快”或“慢”），因此，额定防护时间__________（填“大于”“小于”或“等于”）静坐待援时间。 III．实验室用氧 （5）探究铁丝燃烧实验与氧气浓度、铁丝含碳量的关系 实验编号 氧气浓度 铁丝直径/mm 铁丝含碳量 燃烧现象 1 60.22% 0.38 0.1% 燃烧，轻微火星四射 2 100% 0.38 0.1% 燃烧，较多火星 3 100% 0.38 0.6% 剧烈燃烧，大量火星 结论：①铁丝燃烧__________需要纯氧（填“一定”或“不一定”）。 ②火星四射现象与铁丝含碳量的关系：__________。 ③经研究表明含碳铁丝燃烧时产生火星四射现象的原因，可能是生成了某种气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起的现象。推测该气体是__________（填化学式）。 （6）探究铁丝绕成螺旋状的原因 猜想：①增加与的接触面积；　②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度的5段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中（如下图）；5个集气瓶中的浓度和体积均相同且足量。 装置 现象 A、B瓶中铁丝燃烧没有明显区别 C、D中铁丝燃烧后很快熄灭，E中铁丝燃烧完全 结论：猜想__________（填①或②）成立。 IV．生活用氧 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，它是以和为原料，在金属铂（Pt）催化的条件下生成，反应过程如图所示。 （7）写出该反应的化学方程式_____。 （8）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为__________（填字母）。 A. B. C. 23. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 【水的组成】 （1）18世纪中叶，化学家普利斯特里制得“可燃空气”，将“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。此处的“可燃空气”是_____（填化学式），点燃“可燃空气”前的操作是_____。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁。该反应的化学方程式为_____。至此确认了水的组成。 （3）1800年，化学家尼科尔森进行了电解水实验，再次确认了水的组成。图1装置是现在常见的电解水实验装置。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图2所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体是__________，此电极为图1中的__________（填“M”或“N”）。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因：_____。 （4）在整个水的组成探究过程中，化学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下列实验中属于“分”思想的是__________（填序号）。 A. 氢气燃烧实验 B. 铁管实验 C. 电解水实验 【水的应用】 （5）农业上常用浓度约10%—15%的氯化钠溶液进行选种。NaCl固体在水中溶解的微观过程如图3。 ①图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为_____。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量__________电荷（填“正”或“负”）。 【水的净化】 （6）某学校安装的直饮水机的水处理过程如图4所示。 ①紫外灯管照射的作用是_____，炭罐中活性炭净水利用了其_____性。 ②水的净化是将混合物中各成分分离，下列分离方法主要基于各成分沸点不同的是_____（填序号）。 A.用筛子分离沙子和小石子 B.分离液态空气获得氧气 C.用自来水制蒸馏水 D.超滤膜淡化自来水 24. 某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。 【课本实验】甲组同学利用图1装置进行实验。 （1）实验原理：红磷在空气中燃烧消耗了氧气，同时生成固体，集气瓶内压强减小。该反应的化学方程式：_____。 （2）实验步骤： I．连接装置，_____。 II．用弹簧夹夹紧橡皮管。 III．点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。 IV．当__________（填“反应刚结束”或“装置冷却到室温”）时打开弹簧夹，观察现象。 （3）实验现象：红磷燃烧产生大量的_____，放出大量的热。 （4）实验分析： ①该实验中，加入的红磷要__________（填“少量”或“足量”）。 ②__________（填“能”或“不能”）用蜡烛代替红磷进行该实验。 【创新实验】乙组同学设计了如图2实验。实验中测得集气瓶内气体压强随时间的变化趋势如图3。 （5）与图1相比，图2实验使用电烙铁引燃红磷的优点是_____（写一条）。 （6）图3中AB段气压增大的原因是__________（填字母，下同），CD段气压增大的原因是__________。 A.燃烧消耗瓶中的氧气 B.打开弹簧夹后水进入瓶中 C.集气瓶中温度恢复到室温 D.红磷燃烧放热 【拓展实验】丙组同学设计如图4装置进行实验。 资料：铜粉与氧气在加热条件下生成固体。 （7）实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是_____。 （8）已知硬质玻璃管容积为，注射器中留存的气体，反应结束后，将气球内的气体全部挤出，注射器活塞最终停留在7.2mL刻度处，则空气中氧气的体积分数为__________%。 25. 过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性，常温下可以缓慢分解，在加热或催化剂条件下可快速分解。 【探究一】制取过氧化氢 研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图1所示。 （1）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 A. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C. 水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 （2）图1中点（—）未生成的原因可能是_____。 （3）结合图1，还可获得的信息是_____（写一点即可）。 【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验步骤】按照如图2所示实验装置（夹持仪器已略去），先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 510 【解释与结论】 （4）实验⑤中应加入二氧化锰的质量__________g。 （5）实验①③通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率。 （6）通过实验①、②、④可得出的结论是__________。 （7）若换成如图3所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是__________（填序号）。 A. 锥形瓶内的空气不会影响探究结果 B. 收集气体时应该一有气泡冒出就收集 C. 该实验利用了氧气不易溶于水的性质 （8）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢？小红按图4装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图5装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃了，则图4实验中带火星木条未复燃的原因是__________。 2026—2027学年度第一学期单元学情诊断练习 九年级化学试题 说明：本卷包含选择题（第1题～第20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13~15题答案】 【答案】13. A 14. A 15. C 【16~18题答案】 【答案】16. D 17. B 18. A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 金属 ②. 69.72 ③. 31 ④. 原子最外层电子数相同 ⑤. （2） ①. B ②. A ③. 分子的构成 【22题答案】 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. ② （2） ①. 排水法 ②. 导管口刚有气泡冒出就开始收集 （3）人体呼出的气体 （4） ①. 升高 ②. 快 ③. 小于 （5） ①. 不一定 ②. 在其他条件相同时，铁丝的含碳量越高，火星四射的现象越剧烈 ③. CO2 （6）② （7） （8）B 【23题答案】 【答案】（1） ①. H2 ②. 验纯 （2） （3） ①. 氢气 ②. M ③. 压强减小，气体分子之间的间隔增大 （4）BC （5） ①. ②. 负 （6） ①. 杀菌消毒 ②. 吸附 ③. BC 【24题答案】 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 装置冷却到室温 （3）白烟 （4） ①. 足量 ②. 不能 （5）减小实验误差 （6） ①. D ②. B （7）使空气中的氧气充分反应 （8）19.5 【25题答案】 【答案】（1）BD （2）温度过低，水蒸气直接凝结成固体冰 （3）在硅材料表面、相对湿度55%时，3.2℃下得到的过氧化氢浓度最大 （4）0.5 （5）产生相同体积氧气时所需要的时间 （6）在过氧化氢浓度、体积相同的条件下，温度越高，过氧化氢分解速率越快 （7）ABC （8）加热过氧化氢溶液时，产生的氧气中混有大量水蒸气，水蒸气使温度降低，达不到带火星木条的着火点，所以木条不能复燃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $