精品解析：江苏连云港市东海县石榴初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次段性检测化学试题

2026-2027学年度第一次段性检测 九年级化学试题 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列内容中，属于化学研究范畴的是 A. 光的折射 B. 水的组成 C. 日食现象 D. 血液循环 【答案】B 【解析】 【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 【详解】A、光的折射属于物理学科，故选项不符合题意； B、水的组成属于化学研究范畴，选项符合题意； C、日食现象属于物理学科，故选项不符合题意； D、血液循环属于生物，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】黏土烧制陶瓷、黑火药爆炸、粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化；活字印刷仅将油墨转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 3. 因研发多种石化生产的催化剂而荣获国家最高科学技术奖的是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，A选项错误； B、张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，B选项错误； C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，C选项正确； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，对元素的中文命名作出很大贡献，D选项错误； 故选：C。 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取体积 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，错误； B.量筒读数视线应对准凹液面最低处，错误； C.胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，不能接触试管，防止污染滴管，错误； D.倾倒液体，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，正确。 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 液氮用于冷冻治疗 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 天然气用作家用燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、液氮用于冷冻治疗，是利用液氮汽化吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选D。 6. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。 对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气，故选D。 7. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于分解反应的是 A. 石灰石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 B. 木炭+氧气二氧化碳 C. 氧化汞汞+氧气 D. 酒精+氧气二氧化碳+水 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误； B、木炭+氧气二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； C、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确； D、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。 故选C。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢气具有可燃性，可用作燃料 B. 氧气不易溶于水，可用于气焊、气割 C. 氦气的密度很小，可用于制造低温环境 D. 氮气的化学性质不活泼，可用于制作氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气具有可燃性，可以燃烧释放热量，可用作燃料，正确； B.氧气可以支持燃烧，所以可用于气焊、气割，与不易溶于水无关，错误； C.液氦气化吸热，可用于制造低温环境，与密度小无关，错误； D.氮气可以和某些物质反应，可用于制作氮肥，与化学性质不活泼无关，错误。 9. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化锰 C. 四氧化三铁 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，故空气中含有氧分子，符合题意； B、二氧化锰含有氧元素，不含有氧分子，不符合题意； C、四氧化三铁含有氧元素，不含有氧分子，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意。 故选：A。 10. 实验室某无色液体含有物质X，为了探究其成分，兴趣小组进行了如下实验： 步骤一：用试管取适量该液体，向其中加入少量蓝色溶液A，在常温下能迅速产生无色气体B，向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀C。 步骤二：将产生的气体B收集起来，把燃着的红磷置于盛有B的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，产生白烟。 步骤三：把燃着的硫置于盛有B的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成气体D。 下列说法正确的是 A. 步骤一中的试剂A为二氧化锰 B. 步骤二中的反应：红磷+氧气二氧化磷 C. 步骤三中生成的D是一种没有颜色和气味的气体 D. 物质X为过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰是黑色固体，不溶于水，A是蓝色溶液，所以试剂A不能是二氧化锰，错误； B.红磷能在氧气中燃烧产生白烟，反应是红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，条件是点燃不是加热，生成物是五氧化二磷不是二氧化磷，错误。 C.根据B分析可知气体B是氧气，氧气和硫点燃生成有刺激性气味的二氧化硫，错误。 D.X加入溶液A能在常温下生成氧气，则X是过氧化氢。过氧化氢可在硫酸铜（溶液为蓝色）的催化作用下生成氧气。且硫酸铜和氢氧化钠反应能生成蓝色氢氧化铜沉淀，正确。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论与解释不合理的是 选项 实验操作和现象 结论与解释 A 向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量MnO2，立即产生大量气体，把带火星的木条插入试管，木条复燃 MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂 B 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的小烧杯，一段时间后，烧杯内壁有水滴产生 蜡烛燃烧有水生成 C 将带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 氧气能支持燃烧 D 将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中，石蜡固体变为无色液体 无新物质生成，属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验仅能证明二氧化锰加快了过氧化氢分解速率。无法确定二氧化锰反应前后质量和化学性质是否改变，无法确定二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，错误； B.水蒸气遇冷会凝结成小水滴，干冷烧杯罩蜡烛火焰，内壁出现水珠。证明蜡烛燃烧生成水，正确。 C.带火星木条伸入氧气瓶，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，有助燃性，正确； D.石蜡受热熔化，只是固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 12. 利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量。图1为实验装置(实验前预先放入了少量的水后，集气瓶内空气体积为200mL)，图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。下列说法不正确的是 A. 图1实验中，充分反应后，冷却至室温，理论上倒流回集气瓶中的水的体积为40mL B. 图2中，b～c段气压变化的原因是红磷点燃后伸入集气瓶中速度太快 C. 图2中，c～d段气压变化的原因是瓶内氧气被消耗且冷却至常温 D. 图2中，导致d～e段气压变化的实验操作是打开弹簧夹 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气约占空气体积的，反应消耗氧气，所以理论上倒流回集气瓶中的水的体积为，正确； B.b～c段气压上升，是因为红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，短时间内压强升高，错误； C.c～d 段是红磷燃烧消耗氧气，反应结束后温度逐渐冷却到室温，瓶内气压不断下降，正确； D.d 点后气压快速回升，是因为打开弹簧夹，烧杯中水被压入集气瓶，瓶内气压回升，正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 空气是我们宝贵的资源，用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．下表是某地连续两天的空气质量指数日报数据。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 10月16日 76 62 82 7 76 二级 10月17日 20 11 13 7 19 一级 （1）对比表格中的数据，空气质量更好的是___________日(填“16”或“17”)。 （2）当地10月16日的首要污染物是___________。 （3）这两天的空气污染物中含量变化最小的是___________。查阅天气记录，该地10月16日晚下了一场大雨，据此推测该物质的物理性质有___________。 Ⅱ．分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图： （4）根据图示可知，氧气的沸点比氮气___________(填“高”或“低”)，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，得到的液氧是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）下列关于空气资源的说法中，正确的是___________。 A. 植树造林有利于提高空气质量 B. 空气中各成分含量恒定不变 C. 为了保护空气，应禁止使用燃油汽车 D. 空气中可分离出稀有气体，用于制造霓虹灯 【答案】（1）17 （2）二氧化硫 （3） ①. 一氧化碳 ②. 难溶于水 （4） ①. 高 ②. 物理 ③. 混合物 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 空气质量指数越大，空气质量越差，则对比表格中的数据可知，空气质量更好的是17日； 【小问2详解】 由表格数据可知，当地10月16日的首要污染物是二氧化硫； 【小问3详解】 由表格数据可知，这两天的空气污染物中含量变化最小的是一氧化碳； 查阅天气记录，该地10月16日晚下了一场大雨，而这两天的空气污染物中含量变化最小的是一氧化碳，据此可推测一氧化碳的物理性质是难溶于水； 【小问4详解】 由流程图可知，液态空气升高温度分离得到氮气和液氧，说明液氮先汽化逸出，则氧气的沸点比氮气高；该过程中没有新物质生成，属于物理变化；得到的液氧中还含有稀有气体等，属于混合物； 【小问5详解】 A、植树造林有利于提高空气质量，说法正确，符合题意； B、空气中各成分含量会因自然或人为因素发生动态变化，并非恒定不变，说法错误，不符合题意； C、虽然燃油汽车排放尾气会污染空气，但“一刀切”禁止并不现实，更合理的措施是推广新能源汽车、优化燃油标准或发展公共交通，说法错误，不符合题意； D、空气中可分离出稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，说法正确，符合题意。 故选：AD。 14. 阅读下列科普短文。 甲醛（CH2O）为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，重要的化工原料。由于甲醛影响人体健康，国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m3。 活性炭包和空气净化器都可用于处理甲醛。活性炭包活性炭内部有大量细微孔道，可吸附甲醛。空气净化器内置有电机和滤网，电机可加快抽入气体的循环流动速度。 某植物小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟，测定0~24 h甲醛的浓度，计算不同植物对甲醛的去除率（见表），比较其吸收效果，并绘制了吊兰的吸收曲线（见图）。柚子皮和菠萝不具有吸附性，也不与甲醛反应，常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。 甲醛的浓度（mg/m3） 吊兰 绿萝 芦荟 0 h时甲醛的浓度 0.88 0.80 1.13 24 h时甲醛的浓度 0.13 0.07 0.19 去除率（%） 85.2 91.3 83.2 依据文章内容，回答下列问题。 （1）甲醛的物理性质：________（写一条）。 （2）空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是________（答1条）。 （3）依图分析，吊兰吸收效率最高的时间是________（填字母序号）。 A. 0~1 h B. 1~2 h C. 7-8 h （4）依表判断，吸收甲醛效果最好的植物是________。 （5）结合曲线图分析，0~12 h室内甲醛分子数目变化趋势是________。（填“增多”或“减少”或“不变”） （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对人体健康的影响 B. 本实验中，3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下 C. 柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好 【答案】（1）无色（或有刺激性气味等，合理即可） （2）空气净化器内置有电机和滤网，电机可加快抽入气体的循环流动速度 （3）B （4）绿萝 （5）减少 （6）A 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故甲醛的物理性质有：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水； 【小问2详解】 由题干信息可知，空气净化器内置有电机和滤网，电机可加快抽入气体的循环流动速度，故空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高； 【小问3详解】 从吊兰吸收甲醛曲线图可知，1-2小时甲醛浓度降低的最快，吸收的效率最高。 故选B； 【小问4详解】 根据表格数据可知，三种植物中绿萝的甲醛去除率最高，吸收效果最好，故填：绿萝； 【小问5详解】 由图可知，0~12 h室内甲醛的浓度逐渐降低，所以0~12 h室内甲醛的分子数目不断减少； 【小问6详解】 A、甲醛是重要的工业原料，由于甲醛影响人体健康，因此使用时需要考虑对环境造成的影响，选项A说法正确； B、由于甲醛影响人体健康，国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m³。从表中的信息可知，24h内只有放置绿萝的密闭容器中甲醛的浓度降低至0.07 mg/m³，使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下，选项B说法错误； C、柚子皮和菠萝不具有吸附性，也不与甲醛反应，常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道，选项C说法错误。 故选A。 15. 氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，研究氧气的制取、性质和贮存具有重要意义。 （1）制取氧气。现有高锰酸钾、水以及仪器a~j。 ①仪器b的名称是_____。 ②利用上述仪器和试剂制取氧气时，所需的六个仪器是c、d、f、h、_____(填字母代号)；反应的文字表达式为_____。实验开始前需要在仪器h的管口放一团棉花，目的是_____；实验结束时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是_____。 （2）氧气的性质。 实验一：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，插入以上实验收集的氧气中(由瓶口向下缓慢插入)，观察到木炭在氧气中燃烧发出白光。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊。 ①能证明反应有二氧化碳生成的实验证据是_____。 ②把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是_____。 实验二：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留少量水)。观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ③集气瓶中预留少量水的目的是_____。 ④细铁丝在空气中不能燃烧却可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明_____。 ⑤实验一、二两个反应均属于_____(填反应类型)。 （3）氧气的贮存。工业上通过加压、降温的方式使氧气转变为液态，然后储存在钢瓶内。从微观角度分析，氧气由气态变为液态时，主要改变的是_____。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. a、i ③. ④. 防止加热时固体粉末进入导管 ⑤. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （2） ①. 向集气瓶中加入澄清石灰水振荡后，溶液变浑浊 ②. 防止伸入速度过快时，瓶内上部的氧气受热逸出，让木炭与氧气充分反应，延长燃烧时间，便于观察实验现象 ③. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ④. 反应物的浓度不同，反应的剧烈程度（或反应能否发生）不同（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关） ⑤. 化合反应 （3）氧分子之间的间隔（分子间间隔） 【解析】 【小问1详解】 ① 略。 ② 给定试剂为高锰酸钾和水，因此选择加热高锰酸钾制氧气、排水法收集的方案：已经给出的仪器c（集气瓶）、d（酒精灯）、f（水槽）、h（试管），还需要a（铁架台，用于固定试管）、i（带导管的单孔橡胶塞，密封试管并导出气体），共6件仪器； 文字表达式略； 实验开始前需要在试管口放一团棉花，防止加热高锰酸钾时，固体粉末进入导管，堵塞导管；实验结束时，若先熄灭酒精灯，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂。所以应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【小问2详解】 ① 检验二氧化碳的特征现象就是澄清石灰水变浑浊，因此该现象是证明生成二氧化碳的直接证据。 ② 若快速将木炭插到集气瓶底部，木炭燃烧放热会使瓶内未反应的氧气受热膨胀从瓶口逸出，木炭无法充分和氧气接触，很快熄灭，缓慢插入可以让木炭和氧气充分反应，便于观察完整的燃烧现象。 ③ 铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度极高，直接落到瓶底会导致集气瓶受热不均炸裂，预留水可以降温吸热，避免集气瓶炸裂。 ④ 空气中氧气浓度仅约21%，纯氧中氧气浓度为100%，铁丝在空气中不燃烧、在氧气中可以燃烧，说明反应的发生/剧烈程度和反应物的浓度有关。 ⑤ 木炭、铁丝的燃烧反应都是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 氧气从气态变为液态属于物理变化，分子本身没有改变，只是加压降温后，氧分子之间的间隔大幅减小，因此改变的是分子间的间隔。 16. 催化剂在化工生产中具有重要作用。兴趣小组以“催化剂的作用”为主题开展探究性学习。 【活动一】了解催化剂的应用。氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和铁的催化下反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥的生产具有重要意义。 （1）从分类的角度判断氨气属于______；从元素组成的角度分析，组成氨气的元素有______(填元素符号)。 【活动二】探究催化反应机理。二氧化锰催化过氧化氢分解的反应历程如图1所示。 （2）写出反应II的文字表达式：______。 （3）据图可知，二氧化锰在反应过程中______(填“参加”或“未参加”)反应。 （4）若要得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一结论，需要两个实验证据：证据一是______；证据二是______。 【活动三】比较催化剂的性能。 （5）兴趣小组利用图2所示装置，探究等质量红砖粉末和二氧化锰催化过氧化氢分解的性能优劣。请补充实验方案：检查装置气密性良好后，______。[实验还须使用的仪器和试剂：秒表、过氧化氢溶液] 【答案】（1） ①. 纯净物或化合物 ②. N、H （2） （3）参加 （4） ①. 二氧化锰能改变过氧化氢分解速率 ②. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变 （5）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液两份，分别加入等质量的二氧化锰粉末和红砖粉末，用秒表测定收集相同体积氧气所需的时间（或者测定相同时间内收集到的氧气体积），对比两组数据 【解析】 【小问1详解】 氨气是一种物质，属于纯净物。反应前后元素种类不变，所以氨气由N、H两种元素组成，属于化合物。 【小问2详解】 反应Ⅱ的反应物是氢氧化氧锰和过氧化氢，生成物是二氧化锰和水、氧气。所以文字表达式为。 【小问3详解】 二氧化锰是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，所以二氧化锰在反应过程中参加反应。 【小问4详解】 催化剂定义是能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变。所以需要两个实验证据：证据一是二氧化锰能改变过氧化氢分解速率，证据二是反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 【小问5详解】 实验需要控制变量，变量只有催化剂种类，过氧化氢体积、浓度、催化剂质量全部保持一致。通过排水装置，用秒表计时，比较产生氧气快慢，判断催化性能强弱。补充方案如：取等体积、等浓度的过氧化氢溶液两份，分别加入等质量的二氧化锰粉末和红砖粉末，用秒表测定收集相同体积氧气所需的时间（或者测定相同时间内收集到的氧气体积），对比两组数据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一次段性检测 九年级化学试题 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列内容中，属于化学研究范畴的是 A. 光的折射 B. 水的组成 C. 日食现象 D. 血液循环 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 3. 因研发多种石化生产的催化剂而荣获国家最高科学技术奖的是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取体积 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 液氮用于冷冻治疗 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 天然气用作家用燃料 6. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 7. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于分解反应的是 A. 石灰石+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 B. 木炭+氧气二氧化碳 C. 氧化汞汞+氧气 D. 酒精+氧气二氧化碳+水 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢气具有可燃性，可用作燃料 B. 氧气不易溶于水，可用于气焊、气割 C. 氦气的密度很小，可用于制造低温环境 D. 氮气的化学性质不活泼，可用于制作氮肥 9. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化锰 C. 四氧化三铁 D. 二氧化碳 10. 实验室某无色液体含有物质X，为了探究其成分，兴趣小组进行了如下实验： 步骤一：用试管取适量该液体，向其中加入少量蓝色溶液A，在常温下能迅速产生无色气体B，向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀C。 步骤二：将产生的气体B收集起来，把燃着的红磷置于盛有B的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，产生白烟。 步骤三：把燃着的硫置于盛有B的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成气体D。 下列说法正确的是 A. 步骤一中的试剂A为二氧化锰 B. 步骤二中的反应：红磷+氧气二氧化磷 C. 步骤三中生成的D是一种没有颜色和气味的气体 D. 物质X为过氧化氢 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论与解释不合理的是 选项 实验操作和现象 结论与解释 A 向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量MnO2，立即产生大量气体，把带火星的木条插入试管，木条复燃 MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂 B 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的小烧杯，一段时间后，烧杯内壁有水滴产生 蜡烛燃烧有水生成 C 将带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 氧气能支持燃烧 D 将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中，石蜡固体变为无色液体 无新物质生成，属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 12. 利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量。图1为实验装置(实验前预先放入了少量的水后，集气瓶内空气体积为200mL)，图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。下列说法不正确的是 A. 图1实验中，充分反应后，冷却至室温，理论上倒流回集气瓶中的水的体积为40mL B. 图2中，b～c段气压变化的原因是红磷点燃后伸入集气瓶中速度太快 C. 图2中，c～d段气压变化的原因是瓶内氧气被消耗且冷却至常温 D. 图2中，导致d～e段气压变化的实验操作是打开弹簧夹 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 空气是我们宝贵的资源，用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．下表是某地连续两天的空气质量指数日报数据。 日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 10月16日 76 62 82 7 76 二级 10月17日 20 11 13 7 19 一级 （1）对比表格中的数据，空气质量更好的是___________日(填“16”或“17”)。 （2）当地10月16日的首要污染物是___________。 （3）这两天的空气污染物中含量变化最小的是___________。查阅天气记录，该地10月16日晚下了一场大雨，据此推测该物质的物理性质有___________。 Ⅱ．分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图： （4）根据图示可知，氧气的沸点比氮气___________(填“高”或“低”)，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，得到的液氧是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）下列关于空气资源的说法中，正确的是___________。 A. 植树造林有利于提高空气质量 B. 空气中各成分含量恒定不变 C. 为了保护空气，应禁止使用燃油汽车 D. 空气中可分离出稀有气体，用于制造霓虹灯 14. 阅读下列科普短文。 甲醛（CH2O）为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，重要的化工原料。由于甲醛影响人体健康，国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m3。 活性炭包和空气净化器都可用于处理甲醛。活性炭包活性炭内部有大量细微孔道，可吸附甲醛。空气净化器内置有电机和滤网，电机可加快抽入气体的循环流动速度。 某植物小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟，测定0~24 h甲醛的浓度，计算不同植物对甲醛的去除率（见表），比较其吸收效果，并绘制了吊兰的吸收曲线（见图）。柚子皮和菠萝不具有吸附性，也不与甲醛反应，常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。 甲醛的浓度（mg/m3） 吊兰 绿萝 芦荟 0 h时甲醛的浓度 0.88 0.80 1.13 24 h时甲醛的浓度 0.13 0.07 0.19 去除率（%） 85.2 91.3 83.2 依据文章内容，回答下列问题。 （1）甲醛的物理性质：________（写一条）。 （2）空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是________（答1条）。 （3）依图分析，吊兰吸收效率最高的时间是________（填字母序号）。 A. 0~1 h B. 1~2 h C. 7-8 h （4）依表判断，吸收甲醛效果最好的植物是________。 （5）结合曲线图分析，0~12 h室内甲醛分子数目变化趋势是________。（填“增多”或“减少”或“不变”） （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对人体健康的影响 B. 本实验中，3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下 C. 柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好 15. 氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，研究氧气的制取、性质和贮存具有重要意义。 （1）制取氧气。现有高锰酸钾、水以及仪器a~j。 ①仪器b的名称是_____。 ②利用上述仪器和试剂制取氧气时，所需的六个仪器是c、d、f、h、_____(填字母代号)；反应的文字表达式为_____。实验开始前需要在仪器h的管口放一团棉花，目的是_____；实验结束时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是_____。 （2）氧气的性质。 实验一：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，插入以上实验收集的氧气中(由瓶口向下缓慢插入)，观察到木炭在氧气中燃烧发出白光。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊。 ①能证明反应有二氧化碳生成的实验证据是_____。 ②把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是_____。 实验二：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留少量水)。观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ③集气瓶中预留少量水的目的是_____。 ④细铁丝在空气中不能燃烧却可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明_____。 ⑤实验一、二两个反应均属于_____(填反应类型)。 （3）氧气的贮存。工业上通过加压、降温的方式使氧气转变为液态，然后储存在钢瓶内。从微观角度分析，氧气由气态变为液态时，主要改变的是_____。 16. 催化剂在化工生产中具有重要作用。兴趣小组以“催化剂的作用”为主题开展探究性学习。 【活动一】了解催化剂的应用。氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和铁的催化下反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥的生产具有重要意义。 （1）从分类的角度判断氨气属于______；从元素组成的角度分析，组成氨气的元素有______(填元素符号)。 【活动二】探究催化反应机理。二氧化锰催化过氧化氢分解的反应历程如图1所示。 （2）写出反应II的文字表达式：______。 （3）据图可知，二氧化锰在反应过程中______(填“参加”或“未参加”)反应。 （4）若要得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一结论，需要两个实验证据：证据一是______；证据二是______。 【活动三】比较催化剂的性能。 （5）兴趣小组利用图2所示装置，探究等质量红砖粉末和二氧化锰催化过氧化氢分解的性能优劣。请补充实验方案：检查装置气密性良好后，______。[实验还须使用的仪器和试剂：秒表、过氧化氢溶液] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $