广西县级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段考试 化学试题

! 2026年10月县级中学联合考试试卷 高二化学 化学答题卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 17.（每空2分，共14分） (1) K 1 ___________K 2 (2)__________ (3) v正(N 2 )___________v逆(N 2 ) （4） ①K(a)___________K(b) ②Kp= ③ ; ) ( （每空2分，共16分） （1） （ 2 ） （ 3） II .（4） 。 （ 5） ① 。 ② 。 ③ b. 。 ④ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 18（每空2分，共12分） ① ②其原因是 。 ③ ； 。 (2)Kp(600℃)= ； 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ! 姓名 ( 条形码粘贴处 ) 班别 序号 1. ( 注意 事项 )答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码，请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 选择题作答用2B铅笔填涂；修改时用塑料橡皮擦干净；其他部分用黑色签字笔将答案写在规定区域内，不要超过大黑框。否则作答无效。 3. ( 填涂范例 正确填涂 ! A ! )保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。4。请注意题号顺序 第I卷 选择题（每题3分，共42分） ! 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D ! 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D ! 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D ! 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D ! 5 A B C D 10 A B C D ! ! ! ! ! 第II卷 非选择题（共58分） ( 15.（每空2分，共16分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） II ． ① ② mol·L -1 ·h -1 ； K p ＝ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 化学答题卷第1页（共1页） ! ! 学科网（北京）股份有限公司 $2026年10月县级中学联合考试试卷 高二化学 化学答题卷 姓名 班别 序号 条形码粘贴处 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码，请认真 核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 注意 2.选择题作答用2B铅笔填涂：修改时用塑料橡皮擦干净：其他部分用黑色签字笔将答案写在 事项 规定区域内，不要超过大黑框。否则作答无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。4。请注意题号顺序 填涂范例 正确填涂！ AI 第I卷选择题（每题3分，共42分） 1 A BC D 6 A B C D 11A B CD A B C D 7A B C D 12 B C D 3 A B D 8 A BC 13 A B C 4 A Q D 14A D 5 B 10 A B C D 第IⅡ卷非选择题（共58分） 15.(每空2分，共16分) 工.(1) (2) (3) (4) (5) II. (⑥① ② mol-L1.h1; 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16. (每空2分，共16分) I.(1) (2) (3) I.(4) (5)① ② ③b. ④ 17.(每空2分，共14分) (1)K1 K2 (2)】 (3)v正N) v逆N) (4)①K(a) K(b) ②Kp= ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卷第1页（共1页) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18(每空2分，共12分) (1)① ②其原因是 ③ (2)Kp(600C)= 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2026年10月县级中学联合考试试卷 高二化学 答案 一、单项选择题（每题3分 共42分） 1．B 2．C 3.B 4. A 5．D 6.A 7.D 8. B 9. D 10. B 11.C 12.C 13．D 14.B 二、填空题（每空2分 共58分） 15. （1）2 （2）甲 （3） 0.1 （4）80%或0.8 （5） 4:5 【解析】 【详解】(1)向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4，从图中知道甲烷的起始物质的量浓度是1.0mol/L，得出容器体积V=2L，故答案为：2； (2)甲，乙曲线是生成物的浓度变化量，氮气和水的化学计量数之比是1:2，可以推出甲曲线是H2O的物质的量浓度与时间关系的曲线，故答案为：甲； (3)N2的化学反应速率为=0.1 mol·L-1·min-1，故答案为：0.1； (4)可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，c点时乙曲线的浓度保持不变，是平衡点，达到平衡时，生成氮气的物质的量浓度是0.6mol/L，容积的体积是2L，即是氮气的物质的量是1.2mol，消耗二氧化氮2.4mol，NO2的转化率是×100%= 80%，故答案为：c；80%或0.8； (5)a点时，设水的物质的量是2xmol，有方程式可知消耗甲烷的物质的量xmol，剩余甲烷的物质的量是(2-x)mol，由于甲烷的浓度等于水的浓度，可知甲烷的物质的量等于水的物质的量，即2x=2-x，解得x=2/3mol，消耗二氧化氮的物质的量是4/3mol，剩余甲烷的物质的量是2-x=2-2/3mol=4/3mol，剩余二氧化氮的物质的量是3-2x=3-4/3mol=5/3mol，n(CH4):n(NO2)=4/3mol：5/3mol=4:5，故答案为：4:5。 II （6）① ② 0.5 mol·L-1·h-1 （写 也给2分） 【解析】 Ⅱ. (6) ①　　　 　 故 = ； ②4-2a＝3，即a＝50%，v(H2)＝ ＝0.5 mol·L-1·h-1， 　 　 　 　 此时p= ，Kp＝ 16. I ‌(1) S2O3²⁻ + 2H+ = S↓ + SO₂↑ + H2O ‌(2) Ⅰ和Ⅱ（仅答其中之一不给分）‌‌‌ ‌(3) y = 0.4‌。‌‌ 【解析】‌y的计算‌：对比实验Ⅱ和Ⅲ时，要研究温度的影响，必须保证除温度外的其他变量（特别是反应物浓度）完全相同。实验Ⅱ中稀硫酸的物质的量为 0.2 mol/L × 10 mL = 0.002 mol，实验Ⅲ中稀硫酸体积为5 mL，要使两者浓度相同，需满足 y mol/L × 5 mL = 0.002 mol，解得 ‌y = 0.4 mol/L‌。‌‌ II（1）+3+8H+=2Cr3++3+4H2O （2） ①. 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响； ②. (橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的（或与其水解产生的OH-）与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色。 ③. 在酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+； ④. 溶液变为绿色 17. (1)> (2)bc (3)< (4) ① = ②75% ③ 5.2 【详解】（3）400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为0.5，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，Q=4.5>K，则反应逆方向进行，v正(N2)<v逆(N2)； （4）①平衡常数仅受温度影响，压强不改变平衡常数，故平衡常数Ka=Kb。 ②、③b点氨气的体积分数为60%，总压强为60Mpa，氮气、氢气的投料分别为1mol、3mol； ，a=0.75mol，氮气、氢气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.75mol、1.5mol，总的物质的量为2.5mol，平衡常数 (Mpa)-2 ③ 充入He使N₂转化率变为60% N₂转化率变为60%时，N₂反应了0.6 mol，则： 由三段式平衡时：N₂ 0.4 mol，H₂ 1.2 mol，NH₃ 1.2 mol 反应体系物质总量 = 0.4+1.2+1.2 = 2.8 mol 恒温恒压下加入He，总压不变（60 MPa），但总物质的量增加。设加入He为n mol，则平衡时总物质的量 = 2.8+n。 Kp不变（温度不变），仍为1/27 由各分压 = 60 × 组分物质的量/总物质的量： p(NH₃) = 60×1.2/(2.8+n) = 72/(2.8+n) p(N₂) = 60×0.4/(2.8+n) = 24/(2.8+n) p(H₂) = 60×1.2/(2.8+n) = 72/(2.8+n) Kp = [72/(2.8+n)]² / {[24/(2.8+n)] × [72/(2.8+n)]³} = 1/27 化简得：(2.8+n)² = 64 → 2.8+n = 8 解得 n = 5.2 mol 18. (1)-90.5 ②800℃时，反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数 ③向左 变小 (2) 1.6×10-9 30%或0.3 【解析】（1）Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH1=+41kJ·mol-1   K1=104 Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH2=-49.5kJ·mol-1   K2=10-3 ①依据盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅰ可得：反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH3=(-49.5kJ·mol-1)-( +41kJ·mol-1)= -90.5kJ·mol-1。 ②从两反应的平衡常数可以看出，K1≫K2，所以反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是：800℃时，反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数。 ③对于反应Ⅱ，ΔH2=-49.5kJ·mol-1＜0，温度升高，平衡向左移动； 增大其中一种反应物的量，其自身转化率减小 （3） 从图中可以看出，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达平衡时，H2的体积分数为25%，CO、CH3OH的体积分数相等(设为a%)，，则平衡常数Kp(600℃)== 1.6×10-9Pa-2。 设600℃时平衡体系中，CO的物质的量分数为x，H2O的物质的量分数为y，则CO2、CH3OH的物质的量分数也为x，==，y=2x，x+x+y+x+25%=100%，x=15%，y=30%。即H2O的物质的量分数是30%。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年10月县级中学联合考试试卷高二化学 答案 一、单项选择题（每题3分共42分) 1.B2.C3.B4.A5.D6.A7.D8.B9.D10.B11.C12.C13.D14.B 二、填空题（每空2分共58分） 15.(1)2（2)甲(3)0.1(4)80%或0.8 (5)4:5 【解析】 【详解】(1)向体积为V的恒容密闭容器中通入2 nolCH4,从图中知道甲烷的起始物质的量浓度是1.0moL,得出 容器体积V=2L,故答案为：2； (2)甲，乙曲线是生成物的浓度变化量，氯气和水的化学计量数之比是1：2，可以推出甲曲线是H0的物质的量浓度 与时间关系的曲线，故答案为：甲； (3N的化学反应速率 △c_0.5mol/L=0,1 mon,故答案为：0.1： △t5in (4)可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，℃点时乙曲线的浓度保持不变，是平衡点，达到平衡时，生成氮气 的物质的量浓度是0.6mol/L,容积的体积是2L,即是氮气的物质的量是1.2mol,消耗二氧化氮2.4mol,N02的转 化率是2.4mol ×100%=80%,故答案为：c;80%或0.8： 3mol (5)a点时，设水的物质的量是2mol,有方程式可知消耗甲烷的物质的量ol,剩余甲烷的物质的量是(2-xmol, 由于甲烷的浓度等于水的浓度，可知甲烷的物质的量等于水的物质的量，即2x=2-x,解得x=2/3ol,消耗二氧化氮 的物质的量是4/3mol,剩余甲烷的物质的量是2-x=2-23mol=4/3mol,剩余二氧化氮的物质的量是 3-2x=3-4/3mol=5/3mol,n(CH4)n个N0)-4/3mol:5/3mol=4:5,故答案为：4：5。 0.530.53 II 6)①2 -a ②0.5molL1h1 宁 地给2分 (写习 【解析】 IⅡ.(6) CO2(g)+3H2(g)CHOH (g)H2Og) 起始量(mol/L) 1 3 0 0 ① 转化量(mol/L) a 3a a 平衡量(mol/L) 1-a 3-3a a 故卫-4-4a+20_2-a Po 2 ②4-2a=3,即a=50%,v0H= 1mol×50%×3 =0.5 mol L4.h, 1L×3h CO,(g)+3H2(g）=CHOH(g）+HOg) 起始量(mol/L) 1 J 0 0 转化量(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡量(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5 3 此时4P,K,= P(H2O)p(CH,OH 2.5学 p(CO2)p(H2) 0.53.1.53 ×P) 16.1(1)S2032-+2H+=SL+S02↑+H20 (2)和Ⅱ（仅答其中之一不给分） (3)y=0.4。 【解析】y的计算：对比实验Ⅱ和Ⅲ时，要研究温度的影响，必须保证除温度外的其他变量（特别是反应物浓度） 完全相同。实验Ⅱ中稀硫酸的物质的量为0.2mol/L×10mL=0.002mol,实验中稀硫酸体积为5mL,要使两者浓 度相同，需满足y mol/L×5mL=0.002mol,解得y=0.4mol/L。 IⅡ（1)C2o号+3O3+8H-2Cr3++3SO}+4H20 (2)①.排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响： ②.Cr,O(橙色)+H0=CrO(黄色)+2H,溶液中大量的SO(或与其水解产生的OH)与H结合，导 致溶液中c(H)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色。 ③.在酸性条件下，N2SO3溶液和铬(T盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+: ④.溶液变为绿色 17.(1)> (2)b0 (3)< (4)①=②75% ®7 5.2 【详解】(3)400℃时，N2(g)+3H2(g)、≠2NH3(g)的平衡常数为0.5，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mo·L-1、 2molL-1、1molL-1时，Q=4.5>K,则反应逆方向进行，v正(N2)kv逆(N2); (4)①平衡常数仅受温度影响，压强不改变平衡常数，故平衡常数K=Kb。 ②、③b点氨气的体积分数为60%，总压强为60Mpa,氮气、氢气的投料分别为1mol、3mol: N2(g)+3H(g)→2NH,(g) 起始(mol)13 0 转化(mol)）a3a 2a 平衡(mol)1-a3-3a 2a 2a×100%=60%,a=0.75m0l,氮气、氢气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.75mo1、1.5mol,总的物质的量 4-2a 12 为25mol,平衡常数K,025 (560 2.5 60× 0.75 J27(Mpa)2 2.5 2.5*60 ③充入He使N2转化率变为60% N2转化率变为60%时，N2反应了0.6mol,则： 由三段式平衡时：N20.4mol,H21.2mol,NH31.2mol 反应体系物质总量=0.4+1.2+1.2=2.8mol 恒温恒压下加入He,总压不变(60MPa),但总物质的量增加。设加入He为nmol,则平衡时总物质的量=2.8+n。 Kp不变（温度不变），仍为1/27 由各分压=60×组分物质的量/总物质的量： p(NH3）=60×1.2/2.8+n)=72/(2.8+n) p(N2）=60×0.4/八2.8+n)=24/2.8+n) p(H2）=60×1.2/八2.8+n)=72/2.8+n) Kp=[72/(2.8+n)]2/[24/(2.8+n)]×[72/八2.8+n)]3}=1/27 化简得：(2.8+n)2=64→2.8+n=8 解得n=5.2mol 18. (1)-90.5 ②800C时，反应I的平衡常数远大于反应如的平衡常数 ③向左 变小 (2)1.6×109 30%或0.3 【解析】(1)I:C02(g)+H(g)一C0g)+H0(g)△H=+41 kJmol1K1=104 Ⅱ：C0(g+3H(g)→CH3OH(g+H0(g)△H=-49.5 kJ.mol1K=103 ①依据盖斯定律，将反应I-I可得：反应C0(g+2H(g)→CH3OH(g)△H=(-49.5 kJmol-(+41 kJmol=-90.5 kJ-mol1。 ②从两反应的平衡常数可以看出，K1>K2,所以反应I的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是：800C时，反应I的平衡 常数远大于反应Ⅱ的平衡常数。 ③对于反应I,△H=-49.5kJmo1<0,温度升高，平衡向左移动： 增大其中一种反应物的量，其自身转化率减小 (3)从图中可以看出，反应COg)十2H(g)一CH3OHg)达平衡时，H2的体积分数为25%，CO、CHOH的体积分 a%×1.0×10Pa 数相等（设为a0),,则平衡常数K(600C)a96x1.0×10Pax2596x1i0×10Pa=1.610pa。 设600C时平衡体系中，C0的物质的量分数为x,H0的物质的量分数为y,则CO CH3OH的物质的量分数也为 n(C)x+x+x n(O)x+y+2x+x=了，y=2X,X+xtyx+256=1006,X=156,y=30%。即H0的物质的量分数是309%。 X, 2026年10月县级中学联合考试试卷 高二化学 相对分子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu -64 一、单项选择题（每题3分 共42分） 1．已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是 A．431kJ·mol-1 B．945.6kJ·mol-1 C．649kJ·mol-1 D．896kJ·mol-1 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应 中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=－57.4kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)═CO2(l)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g )△H2，则△H1＞△H2 3. 在1100℃下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的平衡常数表达式为：K=，且升高温度K增大。 B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加快且平衡正向移动 C．加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转化率也增大 D．恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变，正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 4. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应，该反应在高温条件下能自发进行 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 5．下列反应平衡后，改变一种条件，平衡移动方向和现象判断正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g ) ，增加C的量，平衡正向移动，CO2气体变多 B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D． [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-[CuCl4]2-（黄色）+ 4H2O   ΔH＞0， 升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 6.下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡：2NO2N2O4，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 2Cu2O（s)+ O2(g) 4CuO（s） （红色） （黑色） 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 7. 已知：  ，向恒容密闭容器中充入和，时达到平衡状态I，在时 改变某一条件（若改变浓度仅允许改变反应一侧的浓度），时重新达到平衡状态II．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内混合气体平均摩尔质量不变， 表明反应已达平衡 B．时改变的条件可能是向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数K： 8. 已知反应：N2 +3H22NH3，△H<0 温度不同()。下列图像正确的是 图像 选项 A B C D 9.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A．B. C．D． 10. 在恒温的密闭容器中，加入1molNO2(g)和足量活性炭发生反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 下列说法错误的是 A. a、b、c三点的Kp大小相同 B. 图示的三个点中，b点NO2的转化率最高 C.该温度下，c点的Kp=4MPa D.减小容器体积可实现从c点到b点的移动 11.常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl，测得溶液中 c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．生成Fe3+的速率P<N<M B．向P中加入少量KCl固体，平衡逆向移动 C．该反应的平衡常数为1000 D．其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 12.物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A. 时，体系中物质的质量： B. 体系中，反应先达到平衡 C. 图b中数据满足关系： D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 13.恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 14.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应 X(g)Y(g)+Z(g) ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动， X的转化率增大 B．d点有v正＞v逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 二、填空题（每空2分 共58分） 15. I.已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 （1）容器体积V=_____L。 （2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系 的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。 （3）0~5min内，用N2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 （4） 达到平衡时，NO2的转化率是_____。 （5） a点时，n(CH4):n(NO2)=_____。 II．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1＝-49.0 kJ·mol-1； (6)T1时，将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。 ①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_______(用含a的代数式表示)。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H2的平均反应速率为__________mol·L-1·h-1 ；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数Kp＝ (结果用含p0的计算式表示)。 16. I．某学习小组以硫代硫酸钠与稀硫酸反应为例： 研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 产生沉淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X II 25 10 0.1 10 0.2 5 III 35 10 0.1 5 y 10 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为： （2）对比实验 (填实验序号)研究对该反应速率的影响。 （3）对比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y= II.为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验： 已知：① ②铬(VI)盐即六价的铬盐，被还原生成(绿色) （4）进行实验ⅰ和ⅱ： 序号 操作 现象 ⅰ 向2mL的橙色溶液中滴加饱和溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含) ⅱ 向2mL的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴 溶液没有明显变化 用离子方程式解释ⅰ中现象： 。 （5）继续进行实验ⅲ： 序号 操作 现象 ⅲ 向2mL饱和溶液中滴加的橙色溶液3滴 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是 。 ②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象： 。 ③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a．碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b． 。 ④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。 该现象是___________。 17.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 温度T/℃ 200 300 400 平衡常数K K1 K2 0.5 (1)试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B. 3v正(N2)=v逆(H2) C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 (3)温度400℃下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)__ _v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (4) 下图为一定温度下，将1molN2和3molH2进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，平衡时，NH3的体积分数随总压强的变化示意图 ①比较和a点：平衡常数K(a)__________K(b)(填“>”、“<”或“=”) ② 计算b点的平衡常数Kp=_____(Mpa)-2 (用分压表示的平衡常数，结果用最简分数表示) ③b点N2的转化率为 ；若在b点恒温恒压条件下，充入 molHe气体（不参加反应），可将N2的转化率变为60%。 18.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 回答下列问题： (1)以800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 K1=104 Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= kJ·mol-1 ②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是 。 ③对于反应Ⅱ温度升高，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)； 恒温下，增大n(CO2)/n(H2)投料比，CO2平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在1.0×105Pa恒压条件下，将一定量的H2与1mol CO2进行反应，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。   反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数Kp(600℃)= Pa-2， 600℃时平衡体系中H2O的物质的量分数是 。 (对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压可以表示平衡常数记作Kp; 已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年10月县级中学联合考试试卷高二化学 相对分子质量H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5S-32Fe-56Cu-64 一、单项选择题（每题3分共42分） 1.已知H一H键键能为436 kJmol1,N一H键键能为391 kJmol-1,根据热化学方程式： N2(g)+3H2(g)卡2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1。则N=N键的键能是 A.431kJmol-1 B.945.6kJ.mol-1 C.649kJ.mol-1 D.896kJ-mol-1 2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=一483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.已知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应 中和热的热化学方程式NaOH(aq+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O1)△H=一57.4kJ/mol D.已知C(S)+O2(g=CO2(I)△H1,C(s)十O(g)=CO2(g)△H,则△H1>△H2 3.在1100C下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)十COz(g)△H0。 下列有关该反应的说法正确的是 A反应的平衡常数表达式为：K,且升高温度K塔大. B.升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加 快且平衡正向移动 C.加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转 化率也增大 D.恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变， 正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 4.下列说法正确的是 A.反应NH(g)+HCl(g)=NH,Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.反应A(g)+B(g)=C(g)△H<0,该反应在高温条件下能自发进行 D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 5.下列反应平衡后，改变一种条件，平衡移动方向和现象判断正确的是 A.C(s)十O2(g)=CO2(g)，增加C的量，平衡正向移动，CO2气体变多 B.2NO2(g)一N2O4(g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C.2HⅢI(g)→H2(g)+H2(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D.「CuH2O)4]2+(蓝色)+4C=→[CuC42.(黄色)+4H2O△H>0, 升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 6.下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.lmolL1的KI溶液和0.1mol L1的FeCl3溶 I与Fe3+的反应是可逆反应 液按体积比1：5混合，充分反应后，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 B 用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合 体系存在平衡： 气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉 2NO2=N2O4,颜色后变深 段距离，气体颜色先变浅后变深 是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 增大压强，平衡向正方向移 2Cu2O (s)+O2(g)4Cuo (s) 动，再平衡时氧气浓度不 (红色) (黑色) 变。 段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增 多，再次平衡后压强与前平衡相等。 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的 NaHCO3和盐酸反应为吸热 温度，得到平均温度为T1,测量NaHCO3溶液 反应 和盐酸混合反应后的温度为T2,T1>T2 7.己知：A(g)+2B(g)、≥3C(g）△H<0,向恒容密闭容器中充入Imol A和2molB,4时 达到平衡状态I,在，时改变某一条件（若改变浓度仅允许改变反应一侧的浓度）， 时重新达到平衡状态Ⅱ.正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.容器内混合气体平均摩尔质量不变， 表明反应己达平衡 B.4时改变的条件可能是向容器中加入C C.平衡时A的体积分数p:p()>p(四) D.平衡常数K:K(①>K(四) t/min 8.已知反应：N2+3H2=2NH3,△H<0温度不同(T2>T)。下列图像正确的是 H2的平衡体积分数 AN2的转化率 4化学平衡常数() T √逆 T T 图像 正 v逆 压强 反应时间 反应时间 温度 选项 B C D 9.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：g)、三Y(g)(△H,<0), Y(g)三Z(g)(△H,<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示 意图符合题意的是 反应时间 能量 能量 过渡态1过渡态2 过渡态2 能量T过渡态1 能量 过渡态2 过渡态」 过渡态2 过渡态1 A 反应进程 B 反应进程 反应进程 D 反应进程 10.在恒温的密闭容器中，加入1moNO2(g)和足量活性炭发生反应 2NO,(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2z(g)和CO2(g)的物质的量浓度 与平衡总压的关系如图所示Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 下列说法错误的是 ↑c/(mol-L-) A.a、b、c三点的Kp大小相同 NO2 C02 B.图示的三个点中，b点NO2的转化率最高 C.该温度下，c点的Kp=4Pa D.减小容器体积可实现从c点到b点的移动 20 p/MPa 11.常温下将4mL0.2molL-1FeC3溶液与4mL0.5molL1KSCN溶液混合（忽略溶液混合体 积的变化)后发生如下反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,测得溶液中cFe3+)随 时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 Mc(Fe3+)/mol·L1 A.生成Fe3+的速率PN<M M N B.向P中加入少量KC1固体，平衡逆向移动 0.05 C.该反应的平衡常数为1000 t/s D.其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 12.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a,某温度下，测 得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间的变化如图b,则 B (61,x) 反应过程 t/min 图a 图b A.t1时，体系中物质的质量：m(A)=2m(B) B.体系中，反应A(g)=C(g)先达到平衡 C.图b中数据满足关系：2z>x+y D.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 13.恒温恒容密闭容器中，投入H2和L2,其初始浓度均为c。molL,发生反应 H2(g)+L2(g)=2H(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H,的转化率随反应 时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 b E E H2(g)+H2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)+L(g)=2H(g）△H=E2-E, B.用Ⅲ表示反应开始到th的平均速率是%molL'.h C. 该温度下，H2(g)+L2(g)≠2HI(g)K=b211-b) D.其他条件不变，若升高初始温度，H,的平衡浓度大于c(1-b)molL 14.温度为TC,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应 X(g)=Y(g)+Z(g)△H,反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关 系如图所示。下列说法正确的是 A.a点再充入一定量的X,平衡正向移动， X的转化率/% X的转化率增大 60 50 B.d点有v正>V逆 40 C.正反应速率v(b)=v(d) 20 D.若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 V,容器体积L 二、填空题（每空2分共58分） 15.I.己知反应CH4(g十2NO2(g)一N2(g)+COz(g十2HO(g),起始时向体积为V的恒容密 闭容器中通入2 nolCH4和3 molNO2,测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关 系如图所示。 ↑c/(mol/L) 2.0H 1.5 3 1.0 c 0.6 乙 0.5 0.4 丙 0 t/min (1)容器体积V=L。 (2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲“乙"或"丙"。 (3)0-~5min内，用N2表示的化学反应速率为 molL1.min1。 (4)达到平衡时，NO2的转化率是。 (5)a点时，n(CH4):nNO2)=。 Ⅱ.研究表明，在催化剂存在下，CO2和H可发生反应的热化学方程式如下： 反应I.CO2z(g)十3H(g)=CHOH(g)tHO(g)△H1=-49.0kJmo1: (6T1时，将1.00molC02和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应 I,容器起始压强为p。 ①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为 (用含a的代数式表示)。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00mol,则该过程中H2 的平均反应速率为 molL1h1；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压 表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常 数Kp= (结果用含p的计算式表示)。 16.I.某学习小组以硫代硫酸钠与稀硫酸反应为例： 研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验 Na2S,O,溶液 稀硫酸 H,0 反应温度 产生沉淀时间 序号 VmL c/(mol/L) VmL c/(mol/L) VmL 25 5 0.2 10 0.1 X I 25 10 0.1 10 0.2 5 I1l 35 10 0.1 5 10 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为： (2)对比实验 (填实验序号)研究c(H)对该反应速率的影响。 (3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y Ⅱ.为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对wa,so,溶液和铬(VI) 盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验： 已知：①Cr,O(橙色)+H,O=2CO:(黄色)+2H ②铬(V①)盐即六价的铬盐，被还原生成Cr+(绿色) (4)进行实验和i: 序号 操作 现象 向2mLpH=2的0.05 mol.LK,Cr,O,橙色溶液中滴加 1 溶液变绿色（含C) 饱和Na,SO,溶液pH约为9)3滴 向2mLpH=8的0.1mol.L1K,CrO4黄色溶液中滴加饱 溶液没有明显变化 和NaSO,溶液3滴 用离子方程式解释中现象： (5)继续进行实验ii: 序号 操作 现象 i道 向2mL饱和NaS0溶液中滴加pH=2的o.05mol·LK,C,0,橙色溶液3滴 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol.LK,C,O,橙色溶液 3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是 ②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象： ③根据实验i~ii,可推测：Na,SO,溶液和铬(V)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a.碱性条件下，NaSO,溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. ④向实验所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。 该现象是 17在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2(g+3H2(g)→2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 温度T/C 200 300 400 平衡常数K K2 0.5 (1)试比较K1、K2的大小，K1 K2(填>”、“=”或“<”)。 (②)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。 A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B.3v正N2)=v逆(H2) C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (3)温度400℃下发生反应N2(g+3H2(g)=2NH3(g),当测得NH3、N2、H2的浓度分别为 3molL1、2mol:L1、1mol:L1时，则该反应的v正个N2)】 v逆N2)(填>”、 6=”或“<)。 (4)下图为一定温度下，将1molN3和3molH进行N(g)十3H(g)、≥2NH3(g)△H<0反应，平衡时，NH3 的体积分数随总压强的变化示意图 条60 b(60,60) a(28.48) 20 20 40 60 80100 压强MPa ①比较和a点：平衡常数K(a) K(b)(填>”、“<”或“=”) ②计算b点的平衡常数Kp=Mp)2(佣分压表示的平衡常数，结果用最简分数表示) ③b点N2的转化率为 ;若在b点恒温恒压条件下，充入 molHe气 体（不参加反应），可将N2的转化率变为60%。 18.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室 气体，实现“双碳目标”。 回答下列问题： (1)以800C时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41 kJmol-1 K1=104 Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g+HO(g) △H2=-49.5 kJmol1 K2=103 ①反应CO(g+2H(g)=CH3OH(g)△H= kJ.mol-1 ②反应的反应趋势远大于反应I,其原因是 ③对于反应Ⅱ温度升高，平衡 移动（填“向左“向右”或“不”）： 恒温下，增大n(CO2)n(H2)投料比，CO2平衡转化率 (填“变大“变小”或“不变”)。 (2)在1.0×10Pa恒压条件下，将一定量的H2与1 mol CO2进行反应，体系中气体平衡组 成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 70 a—H2 60 b-CH3OH 50 c-H2O 40 d-CO2 b 30 A(600,25) e-CO 20 10 0 200300400500600700800 温度/℃ 反应CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)的平衡常数Kp(600C)= Pa2, 600C时平衡体系中H20的物质的量分数是 (对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压可以表示平衡常数记作K,己知：B的平衡分 压=总压×平衡时B的物质的量分数)