贵州省黔东南州砖石联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列措施有利于加快反应速率的是 A.降低温度 B.扩大容器体积 C.使用适宜的催化剂 D.将粉末状固体换成块状 欧 2.已知反应2 NaCIO2(aq)+2Au(s)+12HCI(aq)一2 NaAuCl4(aq)+6H2O(1)+3C2(g) △H,>0。下列说法错误的是 焓D 生成物 数 反应物 A.该反应的能量变化如图所示 B.加人适宜催化剂，△H,的值保持不变 C,该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 D.对于反应2 NaClO3(aq)+2Au(s)+12HCl(aq)一2 NaAuCl(aq)+6H2O(g)+3C2(g) △H2,△H2>△H1 3.利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。下列说法错误的是 温度计 玻璃 搅拌器 A.内简中的试剂可以是浓硫酸和烧碱固体 内简g B.盖上杯盖后，用玻璃搅拌器匀速搅拌且密切关注温度变化 杯盖 隔热层 C.为了防止实验过程中热量散失，隔热层的填充物可用碎棉花 线 外壳 D.不能用相同形状的铁制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 4.反应H2(g)+L2(g)=2HI(g)进行过程中，H2的转化率随时间变 化的关系如图中曲线α所示。若改变了某起始条件，使反应过程按 北 曲线b进行，则改变的起始条件是 A.升高温度 B.减小压强 时间 C,增大H2(g)的物质的量 D.加入适宜催化剂 【高二化学第1页（共6页）】 5.在某一密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)。下列说法正确的是 A.及时移除部分NH3(g),容器中氮元素的质量不变 B.保持其他条件不变，仅再充入少量的H2,可增大N2(g)的物质的量分数 C.每消耗6.72LH2(g),生成0.2 mol NH3(g) D.每形成6molN一H的同时形成3molH一H,该反应达到平衡 6.已知反应4CO(g)+2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中 反应速率最快的是 A.(C0)=0.4mol.L1.s1 B.v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1 C.o(N2)=3.0mol·L-1·min1 D.v(C02)=0.1mol·L1·s1 7.在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式 的是 A.2C(s)+02(g)=2CO(g)AH B.S(s)+02(g)=SO2(g)AH C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H D.CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH 8.当向盛有X的试管中滴加H2O时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降， 右边液面上升。X可能为 H2O X固体 空气 A.氯化铵 B.碱石灰 C.硫酸钡 D.活性炭 9.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应SiF4(g)十2H2O(g)=SiO2(s)十4HF(g),下列 不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A v(HF)4 v(SiF)1 B.HF(g)的质量分数不再改变 C,H2O(g)的物质的量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 10.为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NCl固体溶于水的过程分两步实现（如 图所示)，下列说法错误的是 △H=amo Na*(g)、C(g) △H2=bk +H2O(D ol-i △H3=+4kJ·mol-1 幽管器 eee c888 ⊕e0 +H2O(D) NaCl(s) 龄每 Nat(aq以C(aq) 【高二化学第2页（共6页）】 A.a+b=4 B.NaCl属于离子化合物 C.NaCl(s)的溶解为吸热过程 D.搅拌可加快NaCI(s)固体溶解，该过程中△H3的值将增大 11.某温度下，在密闭容器中充人一定量的X(g),发生反应：①X(g)一Y(g)△H>0;②Y(g)= Z(g)△>0。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是 本能量 能量 能量 能量 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 D 12.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO、H2)为原料制备乙二醇，涉及的 反应如下： 反应I.HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(I)△H1; 反应Ⅱ.HOCH2CHO(I)+H2(g)一HOCH2CH2OH(I)△H2; 反应Ⅲ.HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH()△H3. 则反应Ⅲ的△H3用含△H1和△H2的式子可表示为 A.△H1-2△H2=△H3 B.△H1-△H2=△H3 C.△H1+△H2=△H3 D.2△H1-△H2=2△H3 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.对于反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)十ZnSO4(aq)△H=一216.8kJ·mol-1,每放 出21.68kJ能量，此时转移的电子数为0.2NA B.对于反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),每形成0.6olN一H,此时转移的电子数为 0.6NA C.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=一183kJ·mol-1,每放出183kJ能量，此 时形成0.1NA个H一H D.对于反应CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1),每生成0.36gH2O(1),此时形成 0.02NA个C=O 14.在一定条件下，充分燃烧一定量的丙烷放出的热量为xkJ,经测定完全吸收生成的CO2需 cmol·L1的NaOH溶液VL,恰好只生成碳酸钠和水，则此条件下反应C3H3(g)十 502(g)—3C02(g)+4H2O(g)的△H为 A -kJ cvkJ·mol-1 B. Cmol- D.+cVKJ 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O,)溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影 响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所 示。回答下列问题： 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 实验温溶液完全褪色 编号 0.6mol.L-1 3 mol.L-1 0.05mol·L-1 H2O 度/℃ 所需时间/min H2C2O,溶液 H2SO4溶液 KMnO,溶液 I 2.0 V 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ V2 2.0 2.0 3.0 T 1.4 O2 时间 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 (1)H2C2O4属于 (填“一”或“二”)元酸。 (2)V1 (填“>”“<”或“=”)V2。 (3)该反应的离子方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (4)t2前，反应速率一直在增大的原因可能是 (5)实验 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)与实验 探究的是温度对反应速率的 影响。 (6)实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，v(MO:)= mol·L-·min-'。 16.(15分)羟基自由基(·OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种 催化剂，可将Os高效转化为·OH,机理如图所示。回答下列问题： 02 HO Y△ 催化剂 02 OH 02 【高二化学第4页（共6页）】 (1)0.1mol·OH中，所含质子的物质的量为 mol。 (2)反应Ⅱ中，H2O分子断裂了 (填“极性”或“非极性”)共价键，旧键断裂要 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)查阅资料可知，O3（g)转化为O2(g)的反应中，每生成0.3molO2(g),放出的热量为 28.42kJ。 ①下列反应属于放热反应的是 (填标号)。 A.煅烧大理石 B.N2和O2生成NO C,过氧化氢的分解反应 D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②O2(g)转化为O2(g)反应的热化学方程式为 ,稳定性：O3 (填“>”或 “<”)O2。 ③O2(g)转化为O2(g)的反应中，每放出14.21k的热量，生成O2的质量为 g。 (4)图示总反应方程式为 17.(14分)根据所学知识，回答下列问题： (1)往某密闭容器中通人气体Z,发生反应2Z(g)=E(g),温度T1、T2下，Z的物质的量浓 度[c(Z)]随时间t变化的曲线如图所示。 ↑c(Z)/molL-) 0.04 T t/min ①温度：T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 ②t1min时，E的产量：a (填“>“<”或“=”)b。 ③a点时，保持温度和压强不变，往该容器中充入少量的A,此时该反应的正反应速率 (填“增大”减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，将0.20molH2(g)和0.20molL2(g)充入容积为2L的恒容密闭容器中， 发生反应H2(g)+L2(g)=2HI(g)。随着反应的进行，测得I2(g)的物质的量随时间的 变化如表所示。 t/min 2 4 6 8 n(I)/mol 0.16 0.14 0.13 0.13 ①分析表中数据可知，该反应在 (填“2~4”或“6~8”)min内处于平衡状态。 【高二化学第5页（共6页）】 ②气体的平均相对分子质量不变， (填“能”或“不能)用来作为判断该反应达到 平衡状态的标志，理由为 ③该反应达平衡时，c(H)= mol.L-1。 (3)对于反应2I厂(aq)+2Fe3+(aq)一L2(aq)+2Fe2+(aq),该反应的正反应速率和厂、 Fe3+浓度的关系为v=·cm(I厂)·c"(Fe3+)(k为常数，m、n均为正整数)。 序号 c(I)/(mol.L-1) c(Fe3+)/(mol·L-1) o/(mol·L-l·s-l) i 0.20 0.80 0.032k i 0.60 0.40 0.144k 前 0.80 0.20 0.128k 欧 则n= (填具体数字，下同)，m= 18.(15分)一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中充人两种气体发生反应，反应中各物 质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： na/mol 0.12 M 0.10 b P 0.04 Q 0.02 封 04 8 (1)容器中充入的两种气体分别为 (填“M“P”“R”或“Q”,下同)和 ;起始 时这两种气体总物质的量为 mol. (2)该反应 (填“属于”或“不属于”)可逆反应，判断的理由为 (3)a点对应的纵坐标y= (4)该反应进行到t2s时，P的转化率为 %。 (5)08s内，v(R)= molL-1·s1。 【高二化学第6页（共6页）】