1.3.3氧化还原反应规律2026-2027学年上学期高一化学人教版必修一

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 人教版高中化学必修第一册 第3课时 氧化还原反应规律 1 三、氧化还原反应的规律 （一）. 守恒规律 得失电子总数守恒 元素化合价升降总数守恒 应用：氧化还原方程式的配平；计算题 一、氧化还原反应的规律 （二）.强弱规律 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 “强制弱”或“前强后弱” 【例1】根据下列已知反应，判断反应中离子的还原性强弱 (1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2 (2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br- I- > Fe2+ > Br- 比什么性，找什么剂，产物小于剂 【例2】（25-26高一上·江苏宿迁·期末）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应： ，下列说法正确的是（ ) A．H2C2O4发生还原反应 B．MnSO4是氧化产物 C．还原性强弱： H2C2O4 > MnSO4 D．单线桥表示电子转移： C （1）强弱律：还原剂还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物 方法总结 左上右下要反应，对应上下找产物，越远越易越优先。 【例3】已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,写出氯气的量不足时反应的离子方程式:___________________.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 把氯气通入FeI2溶液时,写出氯气的量不足时反应的离子方程式:__________. Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+　Cl2+2I-===2Cl-+I2 （三）.先后规律 【例4】　在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,依次写出反应的离子方程式: 左上右下要反应，对应上下找产物，越远越易越优先。 ①Fe+2Fe3+===3Fe2+　②Fe+Cu2+===Cu+Fe2+　③Fe+2H+===Fe2++H2↑ 三、氧化还原反应的规律 结论：同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原 （三）.先后规律 三、氧化还原反应的规律 （四）.价态规律 最低价 最高价 中间价 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 价态律：物质的氧化性/还原性受核心元素化合价影响 三、氧化还原反应的规律 （四）.价态规律——1.高低规律 【讨论与交流】参考化合价预测下列物质的氧化性/还原性 NH3、NH4+ -3 -3 H2S -2 最高价 中间价 最低价 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 三、氧化还原反应的规律 （四）.价态规律——2.归中律 归中律： 含同种元素但价态不同的物质间易发生“归中反应” 反应中元素价态的变化 一定遵循“高价＋低价 → 中间价” 且不会出现化合价交叉现象 三、氧化还原反应的规律 （四）.价态规律——2.归中律 【讨论与交流】应用归中律，判断下列反应能否发生？若能发生，画出反应双线桥 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 1 0 化合价降低, 得5e-, 被还原 化合价升高, 失5×e-, 被氧化 H元素化合价 0 -1 +5 H元素化合价 0 -1 +5 【“归中律“应用思路总结】 同种元素的不同价态相遇 优先考虑二者中间 是否还存在常见价态 若存在，则二者极易发生归中反应 若不存在中间价态，则不反应 浓硫酸与SO2不反应 H2S + H2SO4(浓) = S↓+SO2 ↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 化合价升高, 失2e-, 被氧化 化合价降低, 得2e-, 被还原 （四）.价态规律——2.归中律 【讨论与交流】应用归中律，判断下列反应能否发生？若能发生，画出反应双线桥 H元素化合价 0 -2 +6 +4 三、氧化还原反应的规律 （四）.价态规律---3. 歧化律 歧化律：同种元素相同价态之间的氧化还原反应， 化合价的变化规律遵循：中间价态→高价＋低价 Cl元素化合价 0 -2 +4 0 -1 +1 化合价降低, 得e-, 被还原 化合价升高, 失e-, 被氧化 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 宏观特征 微观本质 总结 高低规律 归中规律 歧化规律 化合价有升有降 电子转移 价态规律 强弱规律 得失电子能力 练习题 1.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物,用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (1) NaH+H2O===NaOH+H2↑ 2.已知氮元素有多种可变化合价,常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3—→N2O3+H2O ②NH3+NO—→HNO2+H2O ③N2O4+H2O—→HNO3+HNO2 根据价态规律,判断上述反应是否有可能实现,并说明判断的理由。 　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　  $