精品解析：北京市第十二中学2026-2027学年高一上学期10月统一练习 化学试题

北京十二中2026-2027学年第一学期高一年级10月统一练习 2026.10 本试卷共8页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64 第一部分 本部分共10题，每题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A. 铁器用酸除锈   B. 变形的金属香炉复原形状 C. 古画水洗除尘   D. 木器表面擦拭烫蜡 2. 下列说法正确的是 A. ①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是①②④ B. 烧碱、氨水、都属于碱 C. 冰水混合物、碘水属于混合物 D. 既属于含氧酸，又属于二元酸，还是强酸 3. 、、Fe2O3、CuO均属于氧化物，下列物质都能与它们发生反应的是 A. 水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 4. 下列反应不能发生的是 A. 溶液和溶液  B. 溶液和稀硫酸 C. 加热生成  D. 溶液和溶液 5. 如图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝 B. 滴入几滴溶液，有白色沉淀产生 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 液体中不含 6. 下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是 A. 氢氧化铁胶体的胶粒直径大于 B. 向溶液中逐滴滴入饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 C. 向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 氢氧化铁胶体能发生电泳的原因是胶体带正电 7. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，她们比较6个馒头的大小和颜色(碱性增强会使面食颜色变黄)，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 和适量食醋 适量酵母 实验结果 外形很小 外形很小，黄色带碱味 外形小，黄色 外形小，黄色 外形中等，黄色很浅 外形大 A. 1、2号相比，说明不适合单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深 C. 3、5号相比，说明等量受热分解时比与酸反应时产生的气体多 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 8. 青蒿素的分子式为，相对分子质量为282。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量 B. 一个分子的质量为 C. 含个碳原子的的物质的量为 D. 相同物质的量的和含有相同数目的氧原子 9. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 将溶于水所得溶液的物质的量浓度为 B. 从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C. 将气体溶于水并配成的溶液，所得盐酸的浓度为 D. 溶液中含有，则为 10. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 第二部分 本部分共10题，每题3分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 11. 将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.   B.   C.   D. 12. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 属于碱性氧化物   B. 久置于空气中会变白 C. 中含有阴离子  D. 与足量反应时增重 13. 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应放出大量的热 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 14. 以和为原料制取纯净干燥的实验装置如图。 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是溶液或溶液 B. 装置③的作用是干燥 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间最好增加盛澄清石灰水的洗气瓶 15. ①个  ②  ③标况下 氯化氢分子  ④时 水，下列说法正确的是 A. 质量最小的是①   B. 物质的量最大的是② C. 所含质子数最多的是③  D. 所含原子数最多的是④ 16. 设为阿伏加德罗常数的值。如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 17. 一定温度和压强下，用的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为 D. 气球①和气球④中气体体积之比为 18. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 19. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 氢氧根离子中含有的电子数目为 B. 和恰好完全反应生成和，则分子的摩尔质量为 C. 、时，与某气体单质所含原子个数相同，且体积之比为，则的值为3 D. 标况下，的与的混合物含有的原子数为 20. 下列关于浓度的说法中正确的是 A. 溶液中含有离子的总物质的量为 B. 当水吸收标况下氨气（）时所得氨水的浓度为 C. 把胆矾（）完全溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为10% D. 的饱和溶液，蒸发掉水，恢复到原温度时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 第三部分 本部分共4题，共50分。 21. 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）牙膏的摩擦剂中，碳酸钙和二氧化硅分别属于_______和_______氧化物（填物质类别）。 （2）摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 写出上述方案中有关反应的化学方程式：①_______；②_______；③_______。 （3）请仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照所示，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石 → _____________ 22. 钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。 （1）画出钠原子的原子结构示意图________。 （2）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：______________________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如图装置，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （3）钠与水剧烈反应且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_____（填字母）处不断游动，____________（补充实验现象），发出响声，直至钠消失。钠与水反应的化学方程式是___________________。 实验Ⅱ．小组同学将产生的气体干燥后通入如图装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却。（实验装置气密性已检验） （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因___________________。 （5）证实气体为的实验现象还有___________________。 实验Ⅲ．为测定金属钠样品（表面有氧化钠）中钠单质的质量分数，设计了如图实验： ①称量装置A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管（内含无水干燥剂）的橡皮塞。 ④反应结束后，装置、总质量为 。 （6）用含、、的式子表示的钠单质的质量分数为_________。 （7）没有装置B，则对实验结果有何影响？_________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 23. 某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中__________（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为__________（填物质的化学式）。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入水，充分振荡。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为_________（填物质的化学式）。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_________（填“C”或“D”）试管中红色较深。 （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用化学方程式解释E中开始无气泡、后产生气泡的原因_________。 （4）碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体杂质，请结合化学方程式说明除去除杂质的操作：_________。 （5）下列实验方案中，能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的有_________。 a．取混合物充分加热，质量减少 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得固体 d．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 e．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 24. 某小组探究与的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中与反应直接产生气泡的化学方程式是________。 （2）为探究Ⅲ中褪色的原因，进行实验1（环境温度为）结果如下： 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 ~ ~ ~ ~ 内稳定不变 溶液完全褪色时间 ~ ~几乎无色 ~几乎无色 后仍为浅红色 后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是_____（填序号）。 a．其他条件相同时，越大，褪色越快 b．过大对溶液褪色几乎无影响 c．当时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是_______，对应反应的化学方程式是_______。 ②针对中间产物对溶液颜色的变化产生影响的可能原因，小组提出假设： 假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案：取________溶液分别置于3个小烧杯中，滴加________，然后同时加入3种不同浓度的溶液。 实验表明，随的增大，溶液颜色变化更快。 假设2：________。 为验证假设，进行实验2：按下图组装装置，向右侧烧杯里加入不同浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液均呈现深红色，再打开活塞，记录溶液完全褪色的时间，实验结果如下表： 溶液完全褪色时间 2.0 约 1.0 约 对比实验1，表中数据说明________。 综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京十二中2026-2027学年第一学期高一年级10月统一练习 2026.10 本试卷共8页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64 第一部分 本部分共10题，每题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A. 铁器用酸除锈   B. 变形的金属香炉复原形状 C. 古画水洗除尘   D. 木器表面擦拭烫蜡 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁器表面的锈迹主要成分为铁的氧化物，和酸发生化学反应生成可溶性盐和水，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．变形金属香炉复原形状仅改变金属的外形，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．古画水洗除尘是将灰尘从纸张表面冲洗分离，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜡受热熔化后覆盖在木器表面起到保护作用，仅涉及蜡的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. ①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是①②④ B. 烧碱、氨水、都属于碱 C. 冰水混合物、碘水属于混合物 D. 既属于含氧酸，又属于二元酸，还是强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸不一定含氧元素，比如盐酸（HCl）属于无氧酸；盐也不一定含氧元素，比如NaCl（氯化钠）属于无氧盐。四类物质里只有碱（电离出的阴离子全是OH-）、氧化物（定义为含两种元素且其中一种是氧元素）一定含氧，酸和盐不满足，A错误； B．烧碱（NaOH）、Cu(OH)2是碱，但氨水是NH3的水溶液，属于混合物，而碱是纯净物中的化合物类别，因此氨水不属于碱，B错误； C．冰水混合物的成分只有H2O，是不同状态的水混合，属于纯净物；碘水是碘单质的水溶液，才属于混合物，C错误； D．H2SO4含有氧原子属于含氧酸，1个H2SO4分子最多能电离出2个H+属于二元酸，在水溶液中完全电离出H+和属于强酸，D正确； 故选D。 3. 、、Fe2O3、CuO均属于氧化物，下列物质都能与它们发生反应的是 A. 水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】、、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物，均能与酸发生复分解反应生成盐和水，其中、属于活泼金属氧化物，能与水或酸反应，故答案为B。 4. 下列反应不能发生的是 A. 溶液和溶液  B. 溶液和稀硫酸 C. 加热生成  D. 溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH和NaCl在溶液中电离出的离子混合后，没有沉淀、气体或水生成，不满足发生复分解反应的条件，反应不能发生，A符合题意； B．溶液和稀硫酸反应会生成​沉淀和水，B不符合题意； C．热稳定性较差，受热易分解生成氧化铜和水，C不符合题意； D．和NaOH溶液混合会生成弱电解质，若浓度较大或稍加热还会释放出，D不符合题意； 故选A。 5. 如图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝 B. 滴入几滴溶液，有白色沉淀产生 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 液体中不含 【答案】B 【解析】 【分析】该实验为渗析操作，半透膜只允许小分子、离子透过，胶体粒子无法通过：淀粉属于高分子形成的胶体粒子，不能穿过半透膜进入烧杯的蒸馏水中；而NaCl电离出的、是离子，可以自由穿过半透膜，进入烧杯的液体中 【详解】A．烧杯内液体不含淀粉，滴入碘水不会变蓝，A错误； B．烧杯液体中含有，滴入溶液会生成AgCl白色沉淀，B正确； C．烧杯内是离子的水溶液，属于溶液体系，无胶体粒子，不能产生丁达尔现象，C错误； D．可以穿过半透膜，烧杯液体中含有，D错误； 故选B。 6. 下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是 A. 氢氧化铁胶体的胶粒直径大于 B. 向溶液中逐滴滴入饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 C. 向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D. 氢氧化铁胶体能发生电泳的原因是胶体带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子（胶粒）直径在1~100 nm之间，直径大于100 nm的是浊液的分散质粒子，不属于胶体，A错误； B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，会直接发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法得到胶体。实验室制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，B错误； C．加入少量稀盐酸时，电解质电离出的离子会中和氢氧化铁胶粒表面的正电荷，使胶体发生聚沉，产生红褐色Fe(OH)3沉淀；当盐酸过量后，Fe(OH)3沉淀会和盐酸发生中和反应生成可溶的FeCl3，沉淀最终溶解，C正确； D．氢氧化铁胶体能发生电泳，是因为氢氧化铁胶粒吸附阳离子带正电，而胶体整体是电中性的，并非胶体本身带正电，D错误； 故选C。 7. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，她们比较6个馒头的大小和颜色(碱性增强会使面食颜色变黄)，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 和适量食醋 适量酵母 实验结果 外形很小 外形很小，黄色带碱味 外形小，黄色 外形小，黄色 外形中等，黄色很浅 外形大 A. 1、2号相比，说明不适合单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深 C. 3、5号相比，说明等量受热分解时比与酸反应时产生的气体多 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1、2号相比，馒头外形都很小，说明Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，A正确； B．4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色较深，B正确； C．1 molNaHCO3受热分解时放出0.5 mol二氧化碳，1mol NaHCO3与酸反应时生成1 mol二氧化碳，说明等量的NaHCO3与酸反应放出气体更多，C错误； D．酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，D正确； 故答案选C。 8. 青蒿素的分子式为，相对分子质量为282。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量 B. 一个分子的质量为 C. 含个碳原子的的物质的量为 D. 相同物质的量的和含有相同数目的氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是，青蒿素的摩尔质量应为，A错误； B．青蒿素的摩尔质量为，即青蒿素（含个分子）的总质量为，因此单个青蒿素分子的质量为总质量除以分子总数，即，B正确； C．1个青蒿素分子含15个C原子，那么含个C原子的青蒿素分子数为​​，对应物质的量为，C错误； D．1个含个氧原子，1个青蒿素分子仅含5个氧原子，相同物质的量的两种物质氧原子数目不相等，D错误； 故选B。 9. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 将溶于水所得溶液的物质的量浓度为 B. 从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C. 将气体溶于水并配成的溶液，所得盐酸的浓度为 D. 溶液中含有，则为 【答案】D 【解析】 【详解】A．40g NaOH的物质的量为1mol，但溶于1L水后，形成的溶液总体积不等于1L，因此所得溶液浓度不是1mol/L，A错误； B．溶液是均一稳定的混合物，从一定浓度的溶液中取出部分体积，剩余溶液的浓度保持不变，仍为1mol/L，B错误； C．未指明该状态，无法确定22.4L HCl的物质的量为1mol，从而无法确定溶液浓度，C错误； D．28.4g 的物质的量，溶液体积为0.1L，因此，D正确； 故选D。 10. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为。 【详解】A．由分析可知，三种气体的物质的量比为，则分子个数比为，分子数目的大小顺序为①>③>②，故A错误； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，故B错误； C．由分析可知，三种气体的原子个数比为(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，则原子数目的大小顺序为①>②>③，故C错误； D．由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①＞③＞②，故D正确； 故选：D。 第二部分 本部分共10题，每题3分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 11. 将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为，每进入46g Na，仅放出2g ，溶液质量增加44g，质量增大，A错误； B．Na仅与水反应，不与NaOH反应，溶解Na并放出少量​，溶液质量增加，B错误； C．生成的会进一步发生反应，总关系为每溶解6mol Na（质量138g），放出3mol ​（质量6g），同时析出2mol ​沉淀（质量214g），从体系中离开的总质量大于加入的Na的质量，因此溶液质量减轻，C正确； D．Na仅与水反应，不与反应，每进入46g Na仅放出2g ，溶液质量增加，D错误； 故选C。 12. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 属于碱性氧化物   B. 久置于空气中会变白 C. 中含有阴离子  D. 与足量反应时增重 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还会生成O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O2为淡黄色固体，久置于空气中会依次发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，最终生成白色的碳酸钠固体，因此会变白，B正确； C．Na2O2的由Na+和过氧根离子（）构成，因此1mol Na2O2中仅含有1mol阴离子，C错误； D．Na2O2与CO2的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol Na2O2参与反应时，消耗1mol CO2（质量44g）同时释放出0.5mol O2（质量16g），固体实际增重为44g-16g=28g，D错误； 故选B。 13. 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应放出大量的热 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，据此分析解题。 【详解】A．上述过程发生反应为钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，属于置换反应，A正确； B．根据以上分析，反应是放热反应，B正确； C．依据分析可知加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，C正确； D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，由于Na先与水反应生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀，故反应现象不相同，D错误； 故答案为：D。 14. 以和为原料制取纯净干燥的实验装置如图。 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是溶液或溶液 B. 装置③的作用是干燥 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间最好增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】通过装置①与发生反应，通过装置②除去未反应的，装置③干燥氧气，装置④收集； 【详解】A．装置②的作用是除去未反应完的​，溶液可以充分吸收​​；​溶液也能与​​反应生成​，同样可以吸收​，A正确； B．经过装置②的气体从水溶液中逸出后混有水蒸气，装置③的作用是盛放干燥剂，干燥氧气得到纯净干燥的产物，B正确； C．氧气密度大于空气，需要用向上排空气法收集，收集装置应“长管进气、短管出气”，对应装置b，C错误； D．在装置②、③之间增加盛澄清石灰水的洗气瓶，可以检验是否被装置②完全除尽，避免最终收集的氧气中混有，D正确； 故选C。 15. ①个  ②  ③标况下 氯化氢分子  ④时 水，下列说法正确的是 A. 质量最小的是①   B. 物质的量最大的是② C. 所含质子数最多的是③  D. 所含原子数最多的是④ 【答案】D 【解析】 【分析】① 个 ：物质的量为 ；质量为 ；质子数等于原子总数= 。 ②：物质的量为；质量为；所含质子数为 ；原子总数为 。 ③标况下 氯化氢（）分子：物质的量为 ；质量为 ；所含质子数为 ；原子总数为； ④ 时 水（）： 时水的密度约为 ，质量为 ；物质的量为 ；所含质子数为；原子总数为 。 【详解】A．质量最小的是③，A错误； B．物质的量最大的是①和④，B错误； C．所含质子数最多的是②，C错误； D．所含原子数最多的为④，D正确； 故选D。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】ag该双原子分子的物质的量为，该双原子分子的摩尔质量为g/mol，所以bg该气体在标准状况下的体积为L，故选D。 17. 一定温度和压强下，用的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为 D. 气球①和气球④中气体体积之比为 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度压强下，气体的是相等的，用的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据得到，体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：，气球由①到④分别为、、、，依此进行分析； 【详解】A．由分析可知，气球②中装的是，A错误； B．根据A的分析，①、③球中分别是、，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于气体相对分子质量的倒数之比，即为，B错误； C．同温同压下，气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为，C错误； D．同温同压下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比，气球①和气球④的体积比为，D正确； 故选D。 18. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设物质的量浓度相同均为a mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的浓度分别为amol/L、2amol/L、3amol/L，则当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案为：D。 19. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 氢氧根离子中含有的电子数目为 B. 和恰好完全反应生成和，则分子的摩尔质量为 C. 、时，与某气体单质所含原子个数相同，且体积之比为，则的值为3 D. 标况下，的与的混合物含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根离子（）的摩尔质量为，的物质的量为： 1个含有的电子数为，因此总电子数为，A错误； B．根据质量守恒，产物C的总质量为： 已知生成C的物质的量为，因此C的摩尔质量为： ，B错误； C．计算的物质的量：，含有的原子物质的量为，题目说明两种物质原子个数相同，因此的原子总物质的量也为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，因此，可得，设R的摩尔质量为，则，解得，符合描述，C正确； D．标准状况下的混合气体总物质的量为： ​是双原子分子；​是三原子分子，因此混合物的原子总数介于之间，不可能达到，D错误； 故选C。 20. 下列关于浓度的说法中正确的是 A. 溶液中含有离子的总物质的量为 B. 当水吸收标况下氨气（）时所得氨水的浓度为 C. 把胆矾（）完全溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为10% D. 的饱和溶液，蒸发掉水，恢复到原温度时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算离子总物质的量，A错误； B．标况下22.4 L ​为1 mol，但1 L水吸收氨气后，溶液体积不再是1 L，因此所得氨水浓度不是，B错误； C．胆矾溶于水后，溶质为，5g胆矾中的质量小于5g，因此所得溶液溶质质量分数小于10%，C错误； D．原溶液是该温度下的KCl饱和溶液，蒸发恢复原温度后，会析出部分KCl晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液，同一温度下，同种物质的饱和溶液物质的量浓度固定不变，因此浓度仍为，D正确； 故选D。 第三部分 本部分共4题，共50分。 21. 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）牙膏的摩擦剂中，碳酸钙和二氧化硅分别属于_______和_______氧化物（填物质类别）。 （2）摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 写出上述方案中有关反应的化学方程式：①_______；②_______；③_______。 （3）请仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照所示，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石 → _____________ 【答案】（1） ①. 盐 ②. 酸性 （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，第一空填“盐”。二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，第二空填“酸性”； 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰，因此反应的化学方程式为。 ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液称为石灰水，因此反应的化学方程式为。 ③石灰水与碳酸钠溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此反应的化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可先将石灰石中的碳酸钙转化为氯化钙，再用碳酸钠溶液使其重新生成碳酸钙沉淀。向过量石灰石中加入稀盐酸，充分反应，发生的反应为。石灰石过量可使盐酸被消耗完全，过滤除去未反应的石灰石和不溶性杂质，得到氯化钙溶液。向滤液中加入足量碳酸钠溶液，发生的反应为。过滤收集碳酸钙沉淀，用水洗涤除去附着的可溶性杂质，再干燥得到碳酸钙。实验流程为：。 22. 钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。 （1）画出钠原子的原子结构示意图________。 （2）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：______________________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如图装置，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （3）钠与水剧烈反应且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_____（填字母）处不断游动，____________（补充实验现象），发出响声，直至钠消失。钠与水反应的化学方程式是___________________。 实验Ⅱ．小组同学将产生的气体干燥后通入如图装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却。（实验装置气密性已检验） （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因___________________。 （5）证实气体为的实验现象还有___________________。 实验Ⅲ．为测定金属钠样品（表面有氧化钠）中钠单质的质量分数，设计了如图实验： ①称量装置A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管（内含无水干燥剂）的橡皮塞。 ④反应结束后，装置、总质量为 。 （6）用含、、的式子表示的钠单质的质量分数为_________。 （7）没有装置B，则对实验结果有何影响？_________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 钠熔化成光亮的小球，溶液逐渐变红 ③. （4） （5）右侧倒扣的干冷烧杯内壁出现无色液滴 （6） （7）偏大 【解析】 【小问1详解】 钠是11号元素，质子数为11，核外电子按2、8、1排布在三个电子层上，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 钠的密度比四氯化碳和水小，从钢针脱落后，会浮在水面上，由于装置倒置，钠会处于C的位置；钠熔点低，与水反应放热使钠熔成小球，同时生成使加了酚酞的水变红，化学方程式为； 【小问4详解】 反应生成的​在加热条件下还原黑色，生成红色的Cu单质，化学方程式为； 【小问5详解】 氢气还原氧化铜的特有产物是水，通过检验生成的水即可证明气体为氢气； 【小问6详解】 反应前后的质量差就是生成的质量，根据反应，生成1mol 对应消耗2mol Na，因此Na的质量为，进而求得质量分数； 【小问7详解】 装置B的无水氯化钙作用是干燥逸出的氢气，避免氢气携带的水蒸气被当成氢气的质量被计入质量差；若没有B，测得的质量差会偏大，最终计算出的钠的质量分数偏大。 23. 某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中__________（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为__________（填物质的化学式）。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入水，充分振荡。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为_________（填物质的化学式）。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_________（填“C”或“D”）试管中红色较深。 （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用化学方程式解释E中开始无气泡、后产生气泡的原因_________。 （4）碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体杂质，请结合化学方程式说明除去除杂质的操作：_________。 （5）下列实验方案中，能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的有_________。 a．取混合物充分加热，质量减少 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得固体 d．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 e．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. ②. D （3）、 （4）将固体混合物充分加热至质量不再变化，发生反应，即可除去碳酸氢钠杂质 （5）abc 【解析】 【分析】该系列实验围绕碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异设计鉴别方案：首先利用二者溶解时的热效应不同，通过温度计示数变化区分溶解放热的碳酸钠与溶解吸热的碳酸氢钠；接着依据相同条件下二者溶解度的差异，观察等质量固体加等体积水后的溶解情况，再结合二者水解碱性的强弱，通过酚酞显色深浅进一步验证；之后利用二者与盐酸的分步反应差异，逐滴加盐酸时碳酸钠先无气泡、后出气泡，碳酸氢钠滴加即产生气泡完成鉴别；后续延伸出碳酸氢钠杂质的除杂思路，最后通过不同定量实验方案的可行性分析，巩固二者的性质差异应用。 【小问1详解】 温度计示数升高说明过程放热；碳酸氢钠溶于水吸热、温度降低，碳酸钠溶于水放热、温度升高，因此b为； 【小问2详解】 ① 相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，1g碳酸氢钠在5mL水中不能完全溶解，因此有固体剩余的c是； ② 相同浓度下碳酸钠的水解程度远大于碳酸氢钠，溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，因此完全溶解的D试管红色更深。 【小问3详解】 向碳酸钠溶液中逐滴加盐酸时，先结合1个生成，此阶段无​生成；待全部转化为后，继续加盐酸才会反应放出，用方程式解释为、； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠热稳定性强，因此直接加热混合物即可将杂质转化为目标产物，不引入新杂质，化学方程式为； 【小问5详解】 a．加热后质量差为分解生成的和的总质量，可通过差量法计算碳酸氢钠的质量，进而得到碳酸钠的质量分数，可行； b．最终得到的固体为NaCl，设二者物质的量分别为x、y，通过总质量a g和NaCl总质量b g可列二元一次方程组求解，可行； c．生成的沉淀为​，碳酸钠和碳酸氢钠都能与反应生成，通过沉淀总质量和混合物总质量可列方程计算，可行； d．碱石灰会同时吸收反应生成的​和带出的水蒸气，无法确定纯的质量，不能计算，不可行； e．反应后仅知溶液总质量，无其他定量数据，无法计算两种组分的质量，不可行； 故选abc。 24. 某小组探究与的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中与反应直接产生气泡的化学方程式是________。 （2）为探究Ⅲ中褪色的原因，进行实验1（环境温度为）结果如下： 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 ~ ~ ~ ~ 内稳定不变 溶液完全褪色时间 ~ ~几乎无色 ~几乎无色 后仍为浅红色 后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是_____（填序号）。 a．其他条件相同时，越大，褪色越快 b．过大对溶液褪色几乎无影响 c．当时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是_______，对应反应的化学方程式是_______。 ②针对中间产物对溶液颜色的变化产生影响的可能原因，小组提出假设： 假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案：取________溶液分别置于3个小烧杯中，滴加________，然后同时加入3种不同浓度的溶液。 实验表明，随的增大，溶液颜色变化更快。 假设2：________。 为验证假设，进行实验2：按下图组装装置，向右侧烧杯里加入不同浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液均呈现深红色，再打开活塞，记录溶液完全褪色的时间，实验结果如下表： 溶液完全褪色时间 2.0 约 1.0 约 对比实验1，表中数据说明________。 综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡，带火星的木条置于试管口，木条复燃 ②. ③. 等体积的0.010 mol/L ④. 2滴酚酞溶液 ⑤. 分解产生的的影响 ⑥. 中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响 【解析】 【小问1详解】 和水直接反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为； 【小问2详解】 a．NaOH浓度从0.010 mol/L升高到10.0 mol/L，褪色速率逐渐加快，10.0 mol/L时完全褪色仅需7~8 s，0.010 mol/L时最终不褪色，a正确； b．10.0 mol/L的褪色速率远快于低浓度，浓度过大褪色极快，并非无影响，b错误； c．浓度≥1.0 mol/L时，从1.0、2.0到10.0 mol/L，褪色时间从100~110s、50~54s缩短到7~8s，浓度变化对颜色变化影响非常明显，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 ①证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡,带火星的木条置于试管口，木条复燃，对应方程式为。 ② 假设1：受H2O2自身氧化性的影响；为验证假设，可设计三组不同的H2O2溶液，在温度、c(NaOH)都相同的情况下，改变c(H2O2)，对比分析c(H2O2)与褪色时间的关系，从而设计实验方案：取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时加入3种不同浓度的溶液； 过氧化氢分解会产生氧气，则假设2：H2O2分解产生的O2的影响； 对比实验1，将表中数据与上一表格中c(NaOH)对应相同的实验进行对比，看褪色时间有无改变，从而得出结论：中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $