精品解析：陕西咸阳市实验中学2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试卷

咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第一次质量检测 高一化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟分值：100分，本试卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“干燥剂”，其主要成分为生石灰 B. 碳酸钙、二氧化硅是牙膏中常用的两种摩擦剂 C. 高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D. 服用碳酸氢钠可以缓解胃酸()过多，该反应属于中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，可吸收包装袋内水蒸气，防止食品受潮，可作食品干燥剂，A正确； B．碳酸钙、二氧化硅都难溶于水，以固体颗粒形式存在，无毒，在刷牙时，通过物理摩擦去除牙齿表面污渍，是牙膏常见摩擦剂，B正确； C．高铁酸钠，是+6高价态，具有强氧化性，杀灭水中细菌，还原产物水解生成胶体，吸附悬浮杂质净水，无有害残留，是新型绿色饮用水消毒剂，C正确； D．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；胃酸()是酸，碳酸氢钠（）是酸式盐，不是碱，该反应为，属于复分解反应，不是中和反应，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 D. O2和O3的分子式不同，但结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷转化为白磷过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，导电性属于物理性质，与是否互为同素异形体无关，石墨和金刚石均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．、、都是硫元素组成的不同单质，均为硫元素的同素异形体，C正确； D．和的分子式不同，二者结构也不相同，D错误； 故选C。 3. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A. 电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B. 二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下自发离解出自由移动离子的过程，不需要外加直流电源，A错误； B．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．固体等电解质没有自由移动的离子，不能导电；铜、氯化钠溶液等能导电的物质分别属于单质、混合物，均不是电解质，因此电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，C正确； D．带负电，水合氯离子中水分子的带正电的一端应朝向，图示粒子不符合水合氯离子的结构特点，正确的应该为，D错误； 故选C。 4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫作分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 乙和丙的分散质都能透过滤纸 B. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干给出的数轴图中的分散质粒子直径可知，从左向右逐渐增大，甲、乙、丙的粒径范围分别为小于1 nm、、大于100 nm，则对应溶液、胶体和浊液。 【详解】A．乙（胶体）的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；丙（浊液）的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸，会被滤纸截留，A错误； B．氢氧化铁（）胶体是最经典的胶体实例，其分散质粒子直径，完全对应乙范围，B正确； C．甲、乙、丙（溶液、胶体、浊液）的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体（乙）所具有的一种性质，也是鉴别胶体和溶液最简便的方法，但它不是分类的本质依据，C错误； D．胶体是一种分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成，而纳米材料通常指的是固体粉末或颗粒本身（纯净物或混合物），只有将纳米材料分散到合适的分散剂（如水、空气）中，形成粒子直径在的分散系，才叫胶体，单独说纳米材料属于胶体是错误的，D错误； 故答案选B。 5. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是不溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需先与酸反应得到铜盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步完成，A正确； B．与稀硫酸发生中和反应可直接生成，能一步完成，B错误； C．与氢氧化钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和，能一步完成，C错误； D．与氧化铜（或氢氧化铜）反应可直接生成，能一步完成，D错误； 故答案选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙中通入少量： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”的规律，会和反应溶解，因此氯化钙与、不发生反应，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，B正确； C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸钡是难溶物，不能拆写成，需要保留化学式，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 7. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 9. 钠及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. 与均为碱性氧化物 B. 可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C. 分别与和反应，还原产物的个数之比为 D. 通入足量除去溶液中含有的少量杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应生成盐、水和，不属于碱性氧化物，A错误； B．钠与水反应产生的气体为，具有可燃性无支持燃烧的性质，无法使带火星的木条复燃，不能用带火星木条检验，B错误； C．与反应为，与反应为，两反应中均发生歧化，等物质的量参与反应时，生成还原产物的物质的量之比为1:1，C错误； D．可与足量、反应生成，反应为，可除去溶液中的少量杂质，D正确； 故选 D。 10. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取CO2并探究其水溶液的酸碱性 B．比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．实验室制取并收集O2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸和石灰石反应制取，饱和溶液可除去挥发的杂质，通入石蕊试液后溶液变红，可证明其水溶液呈酸性，A不符合题意； B．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，该装置试剂放置顺序相反，无法证明二者热稳定性强弱，B符合题意； C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取，属于固液不加热型反应，密度大于空气，用向上排空气法收集，装置正确，C不符合题意； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体，D不符合题意； 故选B。 11. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】还原性SO2>I-，I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI能够发生，故①能够发生； 还原性Fe2＋>Cl-，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3能够发生，故②能够发生； 还原性I->Fe2＋，2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2能够发生，故③能够发生； 2FeCl3＋2HBr=2FeCl2＋2HCl＋Br2中还原性Br->Fe2＋，与题干中Fe2＋>Br-矛盾，故④不能发生； 因此能发生的反应是①②③，故选A。 12. 某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是 A. 加盐酸前，图①中溶液显红色 B. 碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热 C. 逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D. 等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中因水解而显碱性：，酚酞遇碱性溶液变红，因此加入盐酸前，图①中的溶液呈红色，A正确； B．物质溶解热效应：碳酸钠固体溶于少量水放热；碳酸氢钠固体溶于少量水吸热，这是与的物理性质，B正确； C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此阶段没有二氧化碳产生：，因此开始时图①中的气球无明显变化。而碳酸氢钠与盐酸接触后迅速产生二氧化碳：，所以图②中的气球会变大，C正确； D．等质量的两种物质完全反应时：，，每106 g碳酸钠消耗73 g氯化氢，则1 g碳酸钠消耗：氯化氢，每84 g碳酸氢钠消耗36.5 g氯化氢，则1 g碳酸氢钠消耗：氯化氢。因此，等质量时：碳酸钠消耗的氯化氢更多，碳酸氢钠消耗的氯化氢更少，D错误； 因此答案选D； 13. 某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A. ①③ B. ②④ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，导电性不会接近零，①错误； ②硫酸滴入氢氧化钡溶液中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确； ③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，导电性不会接近零，③错误； ④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确； ⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中，当氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量之比为时，恰好完全反应，化学方程式为，此时溶液中的溶质为强电解质硫酸钠，导电性不会接近零，⑤错误； 故选B。 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 白色沉淀2是和的混合物 C. 白色沉淀3是AgCl，推断原溶液中含有 D. 原溶液中一定含有、，、至少含有其中一种，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，无沉淀生成，则不含，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，据此回答。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了，所以无法确定原溶液中是否有，C错误； D．结合以上分析，原溶液中一定有、，一定含有、中的一种或两种，即至少含有其中一种，可能含有，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量溶液发生反应的产物除了水还有__________(写出化学式)。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________(填选项)。 A. 外观均一、透明 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 C. 过滤操作无法将分散质与分散剂进行分离 D. 分散质粒子都可通过半透膜 （4）区分明胶胶体和溶液的方法是__________。 Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （5）从物质分类标准看，“”属于__________(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B的化学式______________________________。 （7）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是__________(填序号)。 （8）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. +2 ②. 盐 （3）AC （4）丁达尔效应 （5）C （6） （7）① （8） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合这一特征，因此属于酸性氧化物，少量与足量的NaOH反应生成和水； 【小问2详解】 已知中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0，计算得铁元素是+2价，是一种酸根离子，则属于盐； 【小问3详解】 溶液属于溶液，分散质粒子直径<1 nm，均一、稳定；明胶水溶液属于胶体，分散质粒子直径在1 nm∼100 nm之间，均一、介稳性。 A．溶液和胶体的外观均为均一、透明的状态，该性质二者共同具备，A正确； B．明胶的水溶液和溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，均可通过滤纸，该性质二者共同具备，C正确； D．溶液的分散质粒子可通过半透膜，但胶体的分散质粒子不能通过半透膜（这是溶液和胶体的本质区别之一），该性质不共同具备，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 利用分散质粒子直径大小的不同，区分明胶胶体和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问5详解】 从物质分类标准看，“”属于盐类化合物，故答案选C； 【小问6详解】 属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，因此B的化学式是CuO； 【小问7详解】 ①铜和空气中的水蒸气、、化合生成铜绿；铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成，因此需要先将铜绿转化为可溶性铜盐，再利用可溶性铜盐与碱反应生成，因此②为酸，③为碱，第②③步反应是复分解反应，受热易分解为CuO和水，④是分解反应；CuO和氢气反应生成铜和水，⑤是置换反应；上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是①，故答案为：①； 【小问8详解】 铜绿化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和水，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为：。 16. 有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）根据实验①判断，该混合物中一定不含有______；你判断的依据是__________________。 （2）根据实验③判断，该混合物中一定含有____________，一定无__________________。 （3）实验3中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）综合判断，该混合物中是否含有KCl______。(填字母) A．一定含有 B．一定没有 C．可能有，可能没有 你判断的依据是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 如果有，则溶液有颜色或者得到沉淀 （2） ①. ②. 、和 （3） （4） ①. A ②. 除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了 【解析】 【小问1详解】 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，铜离子为蓝色，且可能与其他离子形成沉淀，故一定不存在； 【小问2详解】 向此溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，故沉淀的成分为，则一定含有，一定不含有、和，否则会生成和这两种不溶于酸的沉淀，而一定含有就不可能含有； 【小问3详解】 碳酸钡与酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 题目描述为固体混合物，故一定含有两种及以上的物质，实验结果只确定含有，故一定还含有。 17. 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________，实验后剩余的应如何处理____________________。 （2）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （3）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为___________________________________；装置D的作用是_________________________。 （4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 【答案】（1） ①. ②. 用镊子取出，用滤纸吸干表面液体后，放回原试剂瓶中保存 （2）BC （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 和 ③. ④. 除去氧气中的二氧化碳 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：；钠非常活泼，剩余的钠不能随意丢弃，也不能直接放入废液缸或水中，应：用镊子取出，用滤纸吸干表面液体后，放回原试剂瓶中保存； 【小问2详解】 A．过氧化钠与水反应的化学方程式为：，所以产生的大量气泡是氧气，而不是氢气，A错误； B．过氧化钠与水反应时，可能会生成具有强氧化性的中间产物（如过氧化氢），它能将酚酞氧化，导致溶液先变红（因生成NaOH）后褪色，B正确； C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。在步骤⑤中加入二氧化锰后产生大量气泡，证明了溶液中存在过氧化氢（），C正确； 因此答案选BC； 【小问3详解】 实验前操作: 将仪器连接好以后，必须进行的操作是：检查装置的气密性，这是所有涉及气体生成和测量的实验的必要步骤，以确保实验结果的准确性。装置A中，盐酸与大理石反应制取二氧化碳：，进入装置C的二氧化碳会与过氧化钠反应：，气流中还可能带有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应：。盐酸具有挥发性，制得的CO2中可能混有HCl气体，装置B中的碳酸氢钠溶液用于吸收氯化氢，同时不吸收二氧化碳，离子方程式：。装置C中可能有没有完全反应的二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳：，因此装置D的作用是：除去氧气中的二氧化碳； 【小问4详解】 A．二者都能与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，现象相似：、，不能鉴别，A错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应，但没有明显现象：；碳酸钠与氢氧化钠不反应，也没有明显现象，不能鉴别，B错误； C．碳酸钠先转化为碳酸氢钠，开始没有气泡：，继续加盐酸才有气泡：，碳酸氢钠中一开始就有气泡：，现象不同，可以鉴别，C正确； D．相同浓度时，的水解程度大于 ，所以碳酸钠溶液碱性更强：，滴加酚酞后，碳酸钠溶液红色更深，碳酸氢钠溶液红色较浅或接近无色，可以鉴别，D正确； 因此答案选CD。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 （3）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，请写出反应的离子方程式____________________________________。 （4）还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价。每生成1个分子，理论上转移的电子个数为___________。 Ⅱ．联氨()和可作为宇宙飞船的动力源，其反应化学方程式为，该反应放出大量的热、产生大量气体。 （5）使用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________________。 （6）该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________。 Ⅲ．氯气也常作为氧化剂，当氯气通入含多种还原性离子的溶液中，氯气的用量会影响反应的产物。 （7）已知：，向溴化亚铁()溶液中通入一定量的氯气，当氯气的数目与溴化亚铁的数目之比为时的离子反应方程式为________________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. （3） （4）6 （5） （6）2∶1 （7） 【解析】 【小问1详解】 中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，则； 【小问2详解】 过程①中，铁元素化合价：，Fe化合价降低，是氧化剂；活细菌被氧化，作还原剂，表现还原性。氧化剂被还原得到还原产物，还原产物是； 【小问3详解】 与发生氧化还原反应分别转化为、，，失去；，得到，得失电子的最小公倍数6，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ，氮气为反应的氧化产物；N：，每生成1个共失去，因此理论上转移的电子个数为6； 【小问5详解】 该反应为归中反应，中N：；中N：，2 个共失去，单线桥书写为：； 【小问6详解】 氧化产物：被氧化得到的；还原产物：被还原得到的；氧化产物与还原产物的质量之比=2:1； 【小问7详解】 根据已知的信息，还原性：，氯气通入后先氧化，再氧化，=2:2，两个能消耗1个氯气，1个能氧化2个，故反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2026—2027学年度第一学期第一次质量检测 高一化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟分值：100分，本试卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“干燥剂”，其主要成分为生石灰 B. 碳酸钙、二氧化硅是牙膏中常用的两种摩擦剂 C. 高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D. 服用碳酸氢钠可以缓解胃酸()过多，该反应属于中和反应 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 D. O2和O3的分子式不同，但结构相同 3. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是 A. 电解质的电离需要外加直流电源才能实现 B. 二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质 C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 D. 氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子 4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫作分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A. 乙和丙的分散质都能透过滤纸 B. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 5. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙中通入少量： B. 向澄清石灰水中通入过量： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钡与盐酸反应： 7. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 9. 钠及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. 与均为碱性氧化物 B. 可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C. 分别与和反应，还原产物的个数之比为 D. 通入足量除去溶液中含有的少量杂质 10. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取CO2并探究其水溶液的酸碱性 B．比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．实验室制取并收集O2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③④ 12. 某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是 A. 加盐酸前，图①中溶液显红色 B. 碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热 C. 逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D. 等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多 13. 某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A. ①③ B. ②④ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 白色沉淀2是和的混合物 C. 白色沉淀3是AgCl，推断原溶液中含有 D. 原溶液中一定含有、，、至少含有其中一种，可能含有 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量溶液发生反应的产物除了水还有__________(写出化学式)。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________(填选项)。 A. 外观均一、透明 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 C. 过滤操作无法将分散质与分散剂进行分离 D. 分散质粒子都可通过半透膜 （4）区分明胶胶体和溶液的方法是__________。 Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （5）从物质分类标准看，“”属于__________(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B的化学式______________________________。 （7）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是__________(填序号)。 （8）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。 16. 有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）根据实验①判断，该混合物中一定不含有______；你判断的依据是__________________。 （2）根据实验③判断，该混合物中一定含有____________，一定无__________________。 （3）实验3中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）综合判断，该混合物中是否含有KCl______。(填字母) A．一定含有 B．一定没有 C．可能有，可能没有 你判断的依据是__________________。 17. 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________，实验后剩余的应如何处理____________________。 （2）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （3）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为___________________________________；装置D的作用是_________________________。 （4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 （3）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，请写出反应的离子方程式____________________________________。 （4）还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价。每生成1个分子，理论上转移的电子个数为___________。 Ⅱ．联氨()和可作为宇宙飞船的动力源，其反应化学方程式为，该反应放出大量的热、产生大量气体。 （5）使用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________________。 （6）该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________。 Ⅲ．氯气也常作为氧化剂，当氯气通入含多种还原性离子的溶液中，氯气的用量会影响反应的产物。 （7）已知：，向溴化亚铁()溶液中通入一定量的氯气，当氯气的数目与溴化亚铁的数目之比为时的离子反应方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $