北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

首都师大附中2026一2027学年第一学期学科挑战赛 高一化学 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 第I卷（共48分） 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所列出的四个选 项中，只有一项是最符合题目要求的) 1.下列物质不是由分子构成的是 A.HBr B.H20 C.Cl2 D.NaCl 2.下列电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na++H+CO32- B.A12(S04)3=A13++S042 C.KNO3=K++N5++302 D.Ba(OH)2=Ba2++2 OH 3.数量相同的下列微粒，包含电子总数与其他微粒不同的是 A.Na B.NH C.Mg2+ D.H2O 4.对化学物质的合理分类有助于对化学的理解，下列关于物质分类说法正确的是 A.仅由一种元素组成的物质一定是单质 B.碱性氧化物一定都是金属氧化物 C.根据酸的性质，可以将硫酸归类为强酸、含氧酸、易挥发酸 D.纯碱、小苏打、熟石灰都属于化合物，且它们都属于盐类 5.下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCI NaOH AICl3 Na20 co B SO Ca(O田2 CaCO3 Fe203 C02 C H2S Cu(OH)2 NaHSO Cao SO3 D H2S04 KOH CuCl2 A1203 no 6.下列离子能在使紫色石蕊变红的溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、NO3、S042 B.NH+、Na+、HCO3、CI CNa、Ba2+、CI、S042 D.Ag*、Ca2+、NO3、CI 第1页共7页 7.下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A.用KOH溶液或Ba(OHD2溶液吸收少量CO2 B.用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C.将少量或过量稀硫酸加入Ba(OD2溶液 D.将少量或过量CO2通入NaOH溶液 8.类比推理是化学学习的重要工具，下列类比推理过程或结论不合理的是 A.氢前金属Fe可以从稀盐酸中置换出H2,推测Fe也可以从稀硫酸中置换H2 B.酸性氧化物CO2、SO2均能与水化合，推测SiO2也能与水化合 C.难溶弱碱Cu(O田2受热易分解，推测Fe(OHD3受热也易分解 D.碱性氧化物CaO能与CO2化合，推测Na20也能与CO2化合 9.已知实验室用下列反应制备C2:MnO2+4HCl(浓)A-MnCl2+2H0+C2↑ C2部分溶于水，得到的水溶液称为氯水，氯水中会发生反应C2+HO=HC1+ HCIO,该反应生成的HCIO是一种弱酸，根据上述信息判断下列说法正确的是 A.MnO2可以与酸反应得到盐和水，所以MnO2是碱性氧化物 B.实验室制备C2不能使用排水法收集，应当使用排空气法 C.实验室制备的C2主要混有的杂质是水蒸气，用浓硫酸干燥后可得纯净C2 D.氯水中大量存在的离子主要有H、CI和CIO 10.下列情境对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A实验室制备C02:CaC03+HS04=CaS04+H20+C02↑ B.利用NaOH溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO4+H C.铁丝溶于稀硫酸：2Fe+6H=2Fe3++3H↑ D少量NaHSO4与过量Ba(OD2反应：Ba2+OH+H+S042=BaS04↓+HO 11.在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：C、S042、CO2、 Na+、Ca2+、Ou2+,已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A.甲溶液中含有大量Nat B.乙溶液中各离子数目最多的一定为C C.向乙溶液中通入适量CO2会产生沉淀 D.根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 第2页共7页 12.某工业废水中含有大量重金属离子Ag*、Ba2+与Cu2*,现需将三种金属离子分 别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括KNO, 溶液、KCI溶液、KCO,溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 沉淀国 溶液a试剂2 沉淀d Ag*、Ba2+、Cu2 试剂1 溶液知试剂 溶液d 沉淀A A.沉淀A的主要成分为AgCI B.试剂2为K2CO溶液 C.溶液b中仍然含有大量Ba2*+ D.上述流程中无需使用KNO溶液 13.图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“←→”表示箭头两 侧的物质可以通过一步反应相互转化，下列选项符合该图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2S04 Fe CuSO4 Fe203 甲 B Ca(OH)2 Na2CO3 HNO3 NaOH H2SO4 Na20 C02 NaOH D Ba(OH)2 NaHCO3 HCI Na2CO3 14. 下列实验现象与结论相符的是 选项 实验操作与现象 结论 向某溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现 象，然后加入少量BaC2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有S02 向某溶液中加入一定量AgNO3溶液，产生白 B 该溶液中含有C 色沉淀 向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生能使澄清 C 该溶液中含有C0,2 石灰水变浑浊的气体 向某NaOH固体样品中加入少量浓盐酸，将所 D NaOH固体已经变质 得气体通入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊变红 第3页共7页 15.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042-的过程如下。 饱和 粗盐表馆水 BaCl溶液NaOH溶液Na,CO,溶液过滤 滤液盐酸蒸发精盐 iv vi vii 粗盐水 下列说法正确的是 A步骤ii中加入的试剂可以换为Ba(NO3)2溶液 B.步骤i与步骤ii的主要目的分别为除去S042与除去Mg+ C.滤液中大量存在的离子只有Na*、CI与CO2 D.步骤vⅵ中加入的盐酸不能过量，避免使所得溶液显酸性 16.向一定量Ca(O田2溶液中逐滴滴加NaHCO.3溶液，测得溶液电导率的变化如图 (B点和C点对应的NaHCO,溶液体积分别为10和20mL)。下列说法不正确 的是 6000 至4000 B 2000- 102030T 40 NaHCO,溶液的体积/mL A.AB段主要反应为：Ca2+2OHT+2HC03=CaC03+2H20+C032 B.B点之后继续滴加NaHCO3溶液不再产生CaCO,沉淀 C.C点对应的溶液主要溶质是NaCO3 D.C点之后继续滴加NaHCO,溶液不再发生化学反应 第4页共7页 第Ⅱ卷（共52分） 17.(22分)化学基础知识考察 (I)炒菜时放入“加碘食盐”可以补充人体需要的常量元素Na和Cl,也可以补充 人体需要的微量元素I。 ①画出C厂的离子结构示意图 ②我国市售的“加碘食盐”中含有添加剂碘酸钾(KIO3),该化合物中I元素 的化合价为 ； (2)写出下列情境中主要反应对应的离子方程式： ①将表面有铁锈的铁钉置入稀硫酸中，开始反应时固体溶解，溶液变为黄 色： ；反应一段时间后溶液中出现无色气泡： ； ②向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液： ③人体摄入Ba2+会导致急性中毒，在做胃肠道X光造影时，需口服BaSO4悬 浊液（钡餐），不能使用BaCO3作为“钡餐”的原因： (3)观察下列物质，按照要求填空（填入字母即可） A.Na20固体B.熔融MgCl2C.石墨D.Fe E.酒精 F.AgCl固体G.CuNO2溶液H.烧碱I.盐酸J.CO2 ①能够导电的物质有 ； ②属于电解质的物质有 ③属于非电解质的物质有 (4)胆矾的成分为CuSO45HzO,溶于水后可得到CuSO4溶液。为了测定某胆矾样 品（杂质不与NaOH反应)的纯度，设计如下实验：称取4.0g胆矾样品于洁 净烧杯中，然后用量筒量取36.0L蒸馏水（假定该温度下蒸馏水的密度为 1.0gmL)加入烧杯并用玻璃棒充分搅拌，固体全部溶解得澄清溶液A。向该 溶液中加入过量NaOH溶液后过滤，所得固体经过充分洗涤后低温干燥，称 量其质量为1.47g。 可能用到的相对分子质量：H018NaOH40Cu(OH田298CuS04160 ①实验中发生反应的离子方程式为 ②溶液A的溶质质量分数为 ③该胆矾样品的纯度为： 第5页共7页 18. (15分)现有一份混有KSO4和Mg(NO2的KNO,固体样品，为了制得纯净的 KQNO,晶体，甲同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案 i加入试 剂d调节 过量 溶液4 pH=7 KNO 试剂c 固体 过量 溶液3 过量溶液2 试剂b ③ ④ 加水 沉淀C 样溶解 试剂a ② 沉淀B 品 溶液1 ① 沉淀A 已知：①沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 ②KNO,溶解度随温度变化关系如下表所示 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： (1)步骤①③中，加入相应试剂后都需要进行的操作是 该操作需要使 用的玻璃仪器有 (填相应的字母)： a.玻璃棒 b.烧杯 c.量简 d.试管 e.漏斗 (2)试剂a与沉淀B的主要成分分别为 (填化学式)； (3)步骤③的目的为 (4)步骤④分为两个小步进行， ①i中发生反应的离子方程式为 ②补全ⅱ的操作： (5)甲同学在提纯过程中利用pH试纸监测加入试剂d的总量，乙同学认为p试纸 的精准度不够，很可能导致制备的NO,固体含有杂质，为此乙同学设计了下 列实验，根据实验结论补全实验步骤中的操作与现象： 【实验步骤】取少量甲同学提纯的QNO,固体置于洁净试管中，向其中加入足 量稀盐酸… 【实验结论】试剂d加入量不足导致制备的NO,固体中含有杂质。 第6页共7页 19.(15分)某兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应，并探究阴离子对反应的影响。 小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应，如下图： 打磨好的 试管1 相同的铝片 试管川 5 mnL CuSO4溶液 一5 mL CuCl,溶液 已知：本实验中所用两种铜盐溶液的C+浓度相等 小组同学发现两支试管中出现的现象不同： 试管I:短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜。 试管Ⅱ：立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀。 (1)①试管I中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，该气体为 (2)探究两支试管中出现不同现象的原因： ①对比两支试管中的不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与疏酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液反应时，CI对该 反应有 作用； 假设2：CuSO4溶液显中性， ②设计实验方案： ()验证“假设1”的实验设计：另取试管Ⅲ，向其中加入 溶液 并加入少量 固体，然后向试管Ⅲ中加入与之前实验所用相 同大小的打磨好的铝片，观察到试管Ⅲ中 (填实验现 象)，说明假设1成立。 (i)验证“假设2”的实验设计：另取两个试管，分别装入相同体积的 CuSO4和CuC2溶液，然后分别向两试管中滴加两滴 ,溶 液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，因存在，反应速率加快且有气体产生。兴趣 小组同学认为可能是反应过程中，A1会部分被氧化产生主要成分为AO 的氧化膜，C一的存在能够破坏A1表面的氧化膜。 第7页共7页