精品解析：河南濮阳市清丰县九师联盟2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章，必修第二册第五章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验 B. 竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化 C. 龙泉青瓷烧制过程——原料中的硅酸盐发生复杂物理变化 D. 传统碑刻勾缝使用熟石灰——利用与反应硬化 2. 下列过程中有氧化还原反应发生的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃   B. 豆科植物的根瘤菌固氮 C. 利用蒸馏法分离海水得到淡水  D. 石英砂与烧碱溶液混合制水玻璃 3. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味 C. 氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 4. 下列说法正确的是 A. 直径介于1～的微粒称为胶体 B. 胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物 C. 、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D. 氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 5. 下列试剂保存方法或原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A 固体 密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B 溶液 玻璃塞试剂瓶储存 不和玻璃成分反应 C 固体 密封保存在广口瓶 具有吸水性，防止潮解 D 密封保存在煤油中 隔绝空气，防止与、水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列操作中，不会影响溶液中、、、等离子大量共存的是 A. 通入  B. 加入溶液  C. 通入  D. 加入溶液 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 含的与混合物中阴离子数目大于 C. 标准状况下， 由与组成的混合气体所含电子总数为 D. 与足量、混合气体完全反应，转移电子数介于～之间 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 粒溶于浓盐酸： B. 用氨水和溶液制备： C. 氯气通入冷的溶液： D. 溶液加入少量： 9. 关于下列化合物性质描述错误的是 ①   ②   ③   ④ A. ①、④均能使品红溶液褪色  B. ③、④遇稀硝酸均有气体生成 C. ②、④固体滴加少量水均伴随放热现象  D. ①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 通入溶液中 出现淡黄色浑浊 氧化性强于 C 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，并滴加溶液 溶液颜色无明显变化 全部被还原 D 向含有酚酞的红色溶液中通入足量 溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A. 利用甲制备 B. 利用乙证明氯气具有漂白性 C. 利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D. 利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 12. 下列除去物质中杂质的方案，可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液（） 过量溶液 过滤后将滤液用盐酸酸化 B （） 饱和食盐水 洗气、干燥 C 固体（固体） 澄清石灰水 过滤、烘干 D （） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，E～J对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列推理成立的是 A. 若E、F分别为、，则E、F发生置换反应 B. 若E、F分别为、，则G是碱性氧化物 C. 若E、F分别为浓氨水、CaO，则J是酸性氧化物 D. 若E、F分别为FeS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性 14. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状： 已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；②“沉淀”步骤中生成。下列说法中错误的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原成 B. “浸取”时主要反应的离子方程式为 C. “酸化”步骤中溶液可以选用盐酸，不能选用硫酸溶液 D. “热分解”时生成粉状，产生的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫及其化合物在工业生产、环境保护和化学实验中有重要地位。回答下列问题： （1）已知肼（）是一种二元弱碱，其在水中的电离方式与氨相似，写出肼在水中的第一步电离方程式：______________________________。 （2）铜能够在硫蒸气中燃烧，相关的实验装置可选用________（填字母），反应的化学方程式为___________________________________。 （3）可以用于杀灭真菌。实验室用稀硫酸与稀硝酸的混酸与铜反应制备，反应的离子方程式为________________________________________，收集该反应产生气体的方法是________________；为尽可能得到单纯的溶液，混酸中与的物质的量之比最好为________。 （4）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：。 ①多孔材料能高选择性吸附的原因是____________________________。 ②转化为的化学方程式为__________________________。 16. 、、是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答下列问题： （1）下列物质中：、、，属于碱性氧化物的是________(写化学式)。 （2）写出在空气中加热时发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）废旧锂电池正极材料主要成分为，该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化氢进行浸出，浸出液中含、，写出浸出时反应的离子方程式：________________________________。 （4）采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，可将最终转化为硫酸盐产品。其实质是溶液中的与之间发生了反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，能证明发生了氧化还原反应的是________(填字母)。 A. 滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B. 滴加酸性溶液，紫色褪去 C. 滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D. 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 （5）实验室利用如图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理(夹持及加热仪器已省略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②控制装置A中反应发生和停止的方法(或操作)是________________________。反应开始前先通入一段时间的，其目的是__________________________________________________。 ③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因：__________________________________________________(结合离子方程式说明)。 17. 一种从铜冶炼烟尘（主要含、及、、的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺的部分流程如下： 已知：①：熔点，沸点； ②分解温度：、高于，  ，  。 回答下列问题： （1）设计焙烧温度为，理由为_______________________。 （2）浸出液a是__________（填化学式，下同）溶液，浸出渣的主要成分是__________。 （3）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：_________________________。 （4）工业上制硫酸时常用__________吸收得到发烟硫酸。 （5）“还原”时加入的试剂为____________________（任写一种，写化学式）。 （6）碱性条件下，可被氧化为，被还原为，该反应常用于含砷废水处理。写出发生反应的离子方程式：______________________________。 18. 氧化亚铜（）是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼（）还原碱性的铜氨离子，可得到和。实验步骤如下： （一）制备 ①取一定体积和浓度的溶液，加入足量溶液，完全沉淀，过滤，多次水洗沉淀，得较纯净的固体； ②向固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得溶液（深蓝色）。 （二）的制备，装置如图所示，控制反应温度～，逐滴加入水合肼溶液到反应完全。 回答下列问题： （1）操作①中多次水洗的目的是_________________________。 （2）仪器的名称是__________，装置的作用是____________________。 （3）装置中生成的化学方程式为_________________________________（配体中的价态不变）；判断反应完全的现象是__________________________（写一条）。 （4）产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： Ⅰ．取 产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应（， ）。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5～7，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液 （ ）。 Ⅲ．取等量溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液 。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为5～7，若过低，则滴定时发生反应____________________________（用离子方程式表示）；过高，与反应，影响测定结果。 ②的纯度为__________；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章，必修第二册第五章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验 B. 竹编碳化处理——竹子高温碳化属于物理变化 C. 龙泉青瓷烧制过程——原料中的硅酸盐发生复杂物理变化 D. 传统碑刻勾缝使用熟石灰——利用与反应硬化 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素原子的电子跃迁释放特征波长光的现象，打铁花是高温熔融的铁水飞溅形成细碎铁珠，燃烧迸溅出火星，本质是铁的燃烧反应，并非利用铁元素的焰色试验，A错误； B．竹子高温碳化是竹子中的纤维素等有机物在高温下分解转化为碳单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．龙泉青瓷烧制过程中，硅酸盐原料不仅发生形态改变的物理变化，还会发生一系列复杂的化学反应生成新的硅酸盐类物质，并非只发生物理变化，C错误； D．熟石灰的主要成分为，会与空气中的​反应生成坚硬的，从而实现勾缝硬化，D正确； 故选D。 2. 下列过程中有氧化还原反应发生的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃   B. 豆科植物的根瘤菌固氮 C. 利用蒸馏法分离海水得到淡水  D. 石英砂与烧碱溶液混合制水玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸雕刻玻璃是 HF 与 SiO2 反应生成 SiF4 和 H2O，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．豆科植物的根瘤菌固氮是把 N2 转化为含氮化合物（如 NH3），氮元素由 0 价降低，属于氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离海水得到淡水是物质分离的物理过程，无新物质生成、无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．石英砂与烧碱溶液混合制水玻璃是 SiO2 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 和 H2O，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味 C. 氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠用于制作高压钠灯，利用的是钠元素受热时会发出黄光的物理发光特性，和钠的强还原性无关，性质与用途不对应，A不符合题意； B．活性炭疏松多孔、比表面积大，依靠物理吸附作用可以除去饮用水中的有色、有异味的杂质，吸附性和该用途直接对应，B符合题意； C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多，利用的是它可以和胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应、且碱性弱对人体刺激性小的性质，并非直接对应“既能和酸反应、又能和强碱反应”的两性性质，性质与用途的对应逻辑不成立，C不符合题意； D．用于制造光导纤维的是二氧化硅，晶体硅作为半导体材料主要用于制作芯片、太阳能电池板，用途匹配错误，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 直径介于1～的微粒称为胶体 B. 胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物 C. 、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D. 氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于的分散系称为胶体，A错误； B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，胆矾与冰水混合物属于纯净物，B错误； C．、的水溶液导电是因为它们和水反应生成的、发生电离从而导电，因此、属于非电解质；在熔融状态下能导电，是（强）电解质，C错误； D．氯水、食盐水是混合物，铜是单质，三者都既不属于电解质，也不属于非电解质，D正确； 故选D。 5. 下列试剂保存方法或原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A 固体 密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B 溶液 玻璃塞试剂瓶储存 不和玻璃成分反应 C 固体 密封保存在广口瓶 具有吸水性，防止潮解 D 密封保存在煤油中 隔绝空气，防止与、水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与空气中的水蒸气反应，所以需要密封保存在广口瓶中，A正确； B．溶液具有黏性，会将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘在一起，不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，B错误； C．固体具有吸水性，容易潮解，所以需要密封保存在广口瓶中，C正确； D．金属钠化学性质活泼，能够与氧气、水发生反应，且密度比煤油的密度大，所以金属钠保存在煤油中，D正确； 故答案选B。 6. 下列操作中，不会影响溶液中、、、等离子大量共存的是 A. 通入  B. 加入溶液  C. 通入  D. 加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A． 会和反应生成沉淀，同时也会和反应生成​，破坏原有离子的大量共存，A错误； B．会和发生双水解反应生成沉淀，同时也能和发生双水解反应，无法维持原有离子大量共存，B错误； C．溶于水生成弱碱，溶液碱性增强，和题干中所有离子都不发生反应，不会影响原有离子的大量共存，C正确； D． 会和结合生成沉淀，消耗​，破坏原有离子共存，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 含的与混合物中阴离子数目大于 C. 标准状况下， 由与组成的混合气体所含电子总数为 D. 与足量、混合气体完全反应，转移电子数介于～之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．，由于发生水解，溶液中的数目小于，A错误； B．、中的阴离子分别为、，每个阴离子均对应2个，故阴离子的物质的量为，阴离子数目等于，B错误； C．每个分子含个电子，每个分子含个电子，故混合气体的电子总数为，C正确； D．与、反应时，均由0价升至价，每个镁原子失去2个电子，故转移电子数为，与混合气体的组成无关，D错误； 故选C。 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 粒溶于浓盐酸： B. 用氨水和溶液制备： C. 氯气通入冷的溶液： D. 溶液加入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，书写离子方程式时，HCl 应拆分为 H+ 和 Cl-，正确为Zn+2H+=Zn2++H2，A错误； B．氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆分成氢氧根离子，应保留化学式，正确为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3，B错误； C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。次氯酸钠是强电解质，应拆写为Na+和ClO-。且该反应中Cl2发生歧化反应，生成Cl-和ClO-，正确为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根。同时，Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，考虑到水也参与反应，故反应方程式正确，D正确； 故答案选D。 9. 关于下列化合物性质描述错误的是 ①   ②   ③   ④ A. ①、④均能使品红溶液褪色  B. ③、④遇稀硝酸均有气体生成 C. ②、④固体滴加少量水均伴随放热现象  D. ①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水后水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使品红溶液褪色。与水反应生成H2O2和氢氧化钠，其中H2O2也具有强氧化性，能使品红溶液褪色，A正确； B．中的Fe2+具有还原性，遇具有强氧化性的稀硝酸会发生氧化还原反应，生成NO气体。与稀硝酸反应，二者遇稀硝酸均有气体生成，B正确； C．溶于水吸热，温度降低，不存在放热现象，遇水剧烈反应，放出大量的热，C错误； D．与碳酸钠溶液反应，。与碳酸钠溶液反应生成FeCO3沉淀，均可生成沉淀，D正确； 故答案选C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取晶体加水充分溶解，滴加溶液 产生白色沉淀 晶体中含有 B 通入溶液中 出现淡黄色浑浊 氧化性强于 C 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，并滴加溶液 溶液颜色无明显变化 全部被还原 D 向含有酚酞的红色溶液中通入足量 溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中不存在游离的，是由和构成的，加水溶解后在水溶液中电离才会产生和，从而和溶液反应生成白色沉淀，因此该实验现象不能直接证明晶体中含有，A错误； B．通入溶液发生反应，生成淡黄色硫单质使溶液出现浑浊，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出氧化性强于，B正确； C．即使未完全反应，剩余的加入稀盐酸后会生成，会被还原得到的铁单质全部还原为，此时滴加溶液也不会出现明显的颜色变化，因此溶液颜色无变化不能说明全部被还原，C错误； D．向含有酚酞的红色溶液中通入足量的，溶液的红色褪去是因为和发生反应，溶液的碱性变弱造成的，该过程说明了是酸性氧化物，不能说明有漂白性，D错误； 故选B。 11. 某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A. 利用甲制备 B. 利用乙证明氯气具有漂白性 C. 利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D. 利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，该反应需要加热，反应的化学方程式为。图中没有加热装置，不能实现相应目的，应增加加热装置，A错误； B．乙中放置的是潮湿的有色布条，氯气与布条上的水发生反应：。生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，因此该实验不能证明氯气本身具有漂白性，B错误； C．丙中滴入溶液后，氯气被吸收并发生反应：。烧瓶内气体减少，压强降低，外界空气经与气球相连的导管进入气球，使气球膨胀，说明可溶于溶液，C正确； D．丁中用高锰酸钾和浓盐酸制得的氯气会混有浓盐酸挥发出的氯化氢，混合气体未经洗气便直接通入溶液。氯化氢溶于水产生的也能发生反应，生成白色沉淀，因此不能据此说明氯气与水反应生成了。应先用饱和食盐水除去氯化氢，再进行检验，D错误； 故选C。 12. 下列除去物质中杂质的方案，可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液（） 过量溶液 过滤后将滤液用盐酸酸化 B （） 饱和食盐水 洗气、干燥 C 固体（固体） 澄清石灰水 过滤、烘干 D （） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量溶液，转化为沉淀，铝元素以可溶性铝酸盐形式留在滤液中；用盐酸酸化后虽能得到，但溶液中含有引入的杂质，A错误； B．极易溶于水，饱和食盐水会大量吸收目标气体，不能用于除去其中的，B错误； C．和均能与澄清石灰水反应生成沉淀，目标物质也被消耗，C错误； D．与稀盐酸反应：，不与稀盐酸反应且不溶于水，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，D正确； 故选D。 13. 一定条件下，E～J对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列推理成立的是 A. 若E、F分别为、，则E、F发生置换反应 B. 若E、F分别为、，则G是碱性氧化物 C. 若E、F分别为浓氨水、CaO，则J是酸性氧化物 D. 若E、F分别为FeS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气具有还原性，氯气具有氧化性，二者可发生反应。生成的氮气可继续发生反应、，符合图中的连续氧化关系。氨气与氯气的上述反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确； B．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应为。其中氨气能继续被氧气氧化，对应H，故G为。氢氧化镁属于碱，不是氧化物，B错误； C．生石灰与水发生反应并放出热量，促使分解产生氨气逸出，故H为。氨气经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再被氧气氧化，反应分别为、，因此J为。酸性氧化物与碱反应生成相应的盐和水，反应中元素化合价不变；而与碱反应时，氮元素的化合价发生变化，如发生：，故不属于酸性氧化物，C错误； D．FeS中的硫元素为-2价，具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应。反应中硝酸转化为硝酸铁(表现酸性)和NO(表现氧化性)，并非只表现出酸性，D错误； 故选A。 14. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状： 已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；②“沉淀”步骤中生成。下列说法中错误的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原成 B. “浸取”时主要反应的离子方程式为 C. “酸化”步骤中溶液可以选用盐酸，不能选用硫酸溶液 D. “热分解”时生成粉状，产生的 【答案】D 【解析】 【分析】在碳粉作用下被还原，焙烧后固体中含有、、及过量；水浸取时与结合形成滤渣，进入滤液；加盐酸酸化后浓缩结晶得到氯化钡晶体，加水溶解，再加四氯化钛和草酸铵形成沉淀，经热分解得到，据此分析。 【详解】A．焙烧时，碳粉将中的硫由价还原为中的价，自身被氧化为，主要起还原剂的作用，A正确； B．水浸取时，和过量溶于水，与结合生成微溶的，主要反应的离子方程式为，B正确； C．盐酸可酸化溶液，且不引入新的阴离子；硫酸会与溶液中的反应生成难溶的，造成钡元素损失，不能用于该步骤，C正确； D．根据原子守恒，热分解的总反应为，故生成气体的物质的量之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫及其化合物在工业生产、环境保护和化学实验中有重要地位。回答下列问题： （1）已知肼（）是一种二元弱碱，其在水中的电离方式与氨相似，写出肼在水中的第一步电离方程式：______________________________。 （2）铜能够在硫蒸气中燃烧，相关的实验装置可选用________（填字母），反应的化学方程式为___________________________________。 （3）可以用于杀灭真菌。实验室用稀硫酸与稀硝酸的混酸与铜反应制备，反应的离子方程式为________________________________________，收集该反应产生气体的方法是________________；为尽可能得到单纯的溶液，混酸中与的物质的量之比最好为________。 （4）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：。 ①多孔材料能高选择性吸附的原因是____________________________。 ②转化为的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. （3） ①. ②. 排水法 ③. 3∶2 （4） ①. 多孔材料“固定”，体系中减小，促进平衡正向移动或其他合理答案 ②. 【解析】 【小问1详解】 肼是二元弱碱，在水中分步电离，第一步与水作用生成和。弱碱在水中只能部分电离，应使用可逆号，因此第一步电离方程式为； 【小问2详解】 A．硫粉放在敞口器具上加热，产生的硫蒸气容易逸散并与空气接触，难以使铜丝处于较集中的硫蒸气中。应将硫粉放在能保留硫蒸气的试管中加热，A错误； B．图中用酒精灯直接加热集气瓶底部，集气瓶不能直接加热，应改用试管，B错误； C．试管口向下倾斜，硫受热熔化后容易流向管口；硫蒸气的密度比空气大，也容易从较低的管口逸出，不利于硫蒸气与铜丝充分接触。该实验应使试管口向上倾斜，C错误； D．试管口向上倾斜，硫粉位于较低的管底，铜丝伸入试管内。加热管底的硫粉可产生硫蒸气，硫蒸气的密度比空气大，容易保留在试管中并与铜丝接触，D正确； 故选D； 硫的氧化性较弱，加热时与铜反应生成硫化亚铜。根据铜、硫原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铜与稀硫酸不反应，但能被酸性溶液中的氧化。在题给稀混酸中，铜元素由0价升高到+2价，硝酸根中的氮元素由+5价降低到+2价，生成NO。根据得失电子守恒，参加反应的Cu与的物质的量之比为3∶2，再根据电荷守恒及氢、氧原子守恒配平，离子方程式为。 NO难溶于水，但容易与空气中的氧气反应，反应的化学方程式为，因此收集NO应采用排水法。 由上述离子方程式可知，3 mol Cu反应需要2 mol 和8 mol 。要使生成的3 mol 尽可能以的形式存在，需要3 mol 提供3 mol ，同时提供6 mol ；再用2 mol 提供所需的2 mol 和余下的2 mol 。相应的总反应为，故混酸中与的物质的量之比最好为3∶2； 【小问4详解】 ①气体中存在平衡。多孔材料的孔径大小和形状恰好能“固定”，使气相中减小，平衡正向移动，不断消耗并生成继续被吸附的，因而能高选择性吸附。 ②原理示意图表明，被吸附的与通入的及反应生成。氮元素的化合价由+4价升高到+5价，氧气中氧元素的化合价由0价降低到−2价，故2 mol 失去的电子恰好由1 mol 得到；再根据氮、氢、氧原子守恒配平，化学方程式为。 16. 、、是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答下列问题： （1）下列物质中：、、，属于碱性氧化物的是________(写化学式)。 （2）写出在空气中加热时发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）废旧锂电池正极材料主要成分为，该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化氢进行浸出，浸出液中含、，写出浸出时反应的离子方程式：________________________________。 （4）采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，可将最终转化为硫酸盐产品。其实质是溶液中的与之间发生了反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，能证明发生了氧化还原反应的是________(填字母)。 A. 滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B. 滴加酸性溶液，紫色褪去 C. 滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D. 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 （5）实验室利用如图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理(夹持及加热仪器已省略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②控制装置A中反应发生和停止的方法(或操作)是________________________。反应开始前先通入一段时间的，其目的是__________________________________________________。 ③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因：__________________________________________________(结合离子方程式说明)。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）D （5） ①. ②. 上下抽动铜丝 ③. 排尽装置内空气，避免干扰实验 ④. ，反应生成大量，先中和， 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物；和酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；、与酸反应均只生成对应盐和水，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 Li的金属性弱于Na，在空气中加热时不会生成过氧化物，只能和氧气化合生成氧化锂，化学方程式为； 【小问3详解】 根据题意，中Co为+3价，浸出后转化为被还原，因此作为还原剂被氧化生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式为； 【小问4详解】 A．滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液中含有氢离子，可能是溶于水生成亚硫酸电离产生的，无法证明发生了氧化还原反应，A不符合题意； B．或亚硫酸具有还原性，也能使酸性溶液褪色，不能证明发生了和的氧化还原反应，B不符合题意； C．硝酸具有强氧化性，可将溶解的（或亚硫酸根）直接氧化为硫酸根，生成白色沉淀，无法证明是氧化了，C不符合题意； D．滴加KSCN无明显现象说明不存在大量，滴加氯水后变血红色，证明生成了，直接说明被还原，可证明二者发生了氧化还原反应，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 ①装置A利用Cu和浓硫酸加热反应制备，其化学方程式为； ②铜丝可自由移动，能随时控制固液接触与分离，从而启停反应；装置内的氧气具备氧化性，会干扰氧化的过程，提前通可除去空气； ③溶液中的与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式为，反应生成大量，先中和，。 17. 一种从铜冶炼烟尘（主要含、及、、的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺的部分流程如下： 已知：①：熔点，沸点； ②分解温度：、高于，  ，  。 回答下列问题： （1）设计焙烧温度为，理由为_______________________。 （2）浸出液a是__________（填化学式，下同）溶液，浸出渣的主要成分是__________。 （3）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：_________________________。 （4）工业上制硫酸时常用__________吸收得到发烟硫酸。 （5）“还原”时加入的试剂为____________________（任写一种，写化学式）。 （6）碱性条件下，可被氧化为，被还原为，该反应常用于含砷废水处理。写出发生反应的离子方程式：______________________________。 【答案】（1）使硫酸铜分解，氧化铜、硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3转化为气体冷凝收集 （2） ①. ②. （3） （4）98.3%的浓硫酸 （5）Fe或Zn等合理即可 （6） 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，二氧化硫经过制酸系统转化为硫酸。焙烧温度为600 ℃，As2O3因沸点低被蒸出，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解。加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅。酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜转化为硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜。硫酸铜与试剂X反应被还原为铜，据此解答。 【小问1详解】 设计温度为600℃，此温度高于的沸点和的分解温度，但低于、和的分解温度，能实现目标物质的选择性分离。 【小问2详解】 硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，就是浸出液a；酸浸时硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅。 【小问3详解】 “酸浸”时，氧化铜转化为硫酸铜，离子方程式为。 【小问4详解】 工业上制硫酸时常用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸（以防止形成酸雾影响吸收效率）。 【小问5详解】 “还原”时加入的试剂金属性比Cu强就可以，如Fe，Zn等。 【小问6详解】 被氧化为，被还原为，并且是碱性环境，离子方程式为。 18. 氧化亚铜（）是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼（）还原碱性的铜氨离子，可得到和。实验步骤如下： （一）制备 ①取一定体积和浓度的溶液，加入足量溶液，完全沉淀，过滤，多次水洗沉淀，得较纯净的固体； ②向固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得溶液（深蓝色）。 （二）的制备，装置如图所示，控制反应温度～，逐滴加入水合肼溶液到反应完全。 回答下列问题： （1）操作①中多次水洗的目的是_________________________。 （2）仪器的名称是__________，装置的作用是____________________。 （3）装置中生成的化学方程式为_________________________________（配体中的价态不变）；判断反应完全的现象是__________________________（写一条）。 （4）产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： Ⅰ．取 产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应（， ）。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5～7，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液 （ ）。 Ⅲ．取等量溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液 。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为5～7，若过低，则滴定时发生反应____________________________（用离子方程式表示）；过高，与反应，影响测定结果。 ②的纯度为__________；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）除去氢氧化铜沉淀表面吸附的、等杂质离子 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 作安全瓶，防止C中稀硫酸倒吸进入A中 （3） ①. ②. 装置A、C中无气泡产生或溶液深蓝色消失 （4） ①. 或 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】本实验用水合肼还原碱性铜氨溶液制备 Cu2O：A 中铜氨配离子被 N2H4 还原（Cu 的化合价由正二价降为正一价，N2H4 中 N 的化合价由负二价升为零价）生成 Cu2O；B 为安全瓶、防止倒吸；C 用稀硫酸吸收尾气中的 NH3。产品纯度用碘量法测定：Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu2+，Cu2+ 氧化 I− 生成 I2，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2，并以空白实验扣除 KI 自身引入的 I2，由消耗体积计算纯度。 【小问1详解】 操作①中 CuSO4 与足量 NaOH 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，沉淀表面吸附有 Na+、硫酸根及过量氢氧根等可溶性杂质，多次水洗可将其洗去，以免影响后续与浓氨水、水合肼的反应及产品纯度。 【小问2详解】 仪器 a 为恒压滴液漏斗，用于逐滴加入水合肼溶液并控制加料速率；装置 B 为安全瓶，当体系温度降低或气体被 C 中稀硫酸吸收使压强减小时，可防止 C 中液体倒吸入 A。 【小问3详解】 Cu 的化合价由正二价降为正一价，4 个 Cu2+ 共得 4 个电子；N2H4 中 N 的化合价由负二价升为零价，1 个 N2H4 共失 4 个电子，由电子守恒 4×1=1×4 得 Cu2+ 与 N2H4⋅H2O 的化学计量数之比为 4∶1；配体 NH3 中 N 的价态不变，仍作为 NH3 放出，再按原子守恒配平得：。反应中深蓝色铜氨配离子被消耗，溶液蓝色逐渐变浅直至褪去，故溶液深蓝色消失即表明反应完全或装置A、C中无气泡产生。 【小问4详解】 ① pH 过低即酸性较强时，硫代硫酸根会与 H+ 反应生成硫和二氧化硫：，或在酸性条件下被氧气氧化为：，使结果产生偏差，故控制 pH 为 5～7。 ② Cu2O 溶于稀硫酸发生 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，1 mol Cu2O 生成 1 mol Cu2+；Cu2+ 与 I− 发生 2Cu2++4I−=I2+2CuI↓，2 mol Cu2+ 生成 1 mol I2；I2 被 Na2S2O3 滴定 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，1 mol I2 消耗 2 mol Na2S2O3；综合得 n(Cu2O)=n(Cu2+)=2n(I2)，n(Na2S2O3)=2n(I2)，故 n(Cu2O)=n(Na2S2O3)。扣除空白后实际反应的 Na2S2O3 体积为 (V1−V2) mL，则 n(Cu2O)=c(V1−V2) mmol，m(Cu2O)=c(V1−V2) mmol×144 g/mol=0.144c(V1−V2) g，产品纯度＝产品中 Cu2O 的质量与样品质量之比乘 100%＝。 ③ 配制标准溶液时少量 Na2S2O3 溶液溅出，溶质减少、实际浓度低于标称值，滴定等量 I2 需消耗更大体积，而计算仍用标称浓度，会使 n(Cu2O) 的数值偏大，故测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $