精品解析：山东济宁市任城区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 鲁西南民间织锦技艺是山东济宁地方传统手工技艺之一，省级文化遗产，其织物系鲁西南一带的纯棉手工纺织品，俗称“土布”“粗布”等，因图案绚丽似锦，也称“鲁锦”。从材料分类来看，鲁锦属于 A. 天然纤维 B. 金属材料 C. 合成纤维 D. 硅酸盐材料 【答案】A 【解析】 【详解】鲁锦是纯棉手工纺织品，棉的主要成分是纤维素，属于自然界中原本就存在的天然纤维，故选A。 2. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融态下电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，A不符合题意； B．属于金属单质，熔融态下存在自由移动的电子，能导电，B不符合题意； C．属于共价化合物，熔融态时以分子形式存在，没有自由移动的带电粒子，不能导电，C符合题意； D．属于离子化合物，熔融态下电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 B. 某品牌新能源汽车车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 C. 通常将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液 D. 月球科研站发现月壤富含钛铁矿()，Fe位于元素周期表第ⅧA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，可用于制作太阳能电池板；二氧化硅对光有全反射特性，是生产光导纤维的原料，A正确； B．合金的典型性质是硬度一般高于其成分金属，因此铝合金的硬度比纯铝单质更高，适合作为车身材料，B正确； C．0.9%的氯化钠溶液是人体体液的等渗溶液，将药物溶解在生理盐水中输液，可避免细胞渗透压失衡，符合医疗常识，C正确； D．Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，D错误； 故选D。 4. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解会生成气体，使糕点蓬松多孔，A正确； B．利用铝的还原性可通过铝热反应冶炼熔点较高、活泼性弱于铝的金属，B正确； C．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性和腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碱性较弱的碳酸氢钠，C错误； D．氧化铁为红棕色固体，性质稳定，可用作红色颜料，D正确； 故选C。 5. 下列有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A. 实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块放回原试剂瓶中 B. 氢氟酸盛放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与水、氧气反应，用镊子夹取符合操作规范，剩余钠块不能随意丢弃，必须放回原试剂瓶，A正确； B．氢氟酸会与玻璃中的发生反应，会腐蚀玻璃瓶，因此不能用玻璃容器盛放氢氟酸，必须保存在塑料瓶中，B错误； C．10 mL量筒的精度可以满足量取2.5 mL浓硫酸的要求，操作规范，C正确； D．浓碱沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释碱液，之后涂弱酸性的稀硼酸中和残留碱液，避免腐蚀皮肤，D正确； 故选B。 6. 为完成相应实验，下列装置及试剂选择均正确的是 选项 A.分离胶体 B.将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 选项 C.制取 D.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．​ 胶体的胶粒直径介于1~100 nm之间，可以透过滤纸，无法通过过滤装置实现胶体的分离，分离胶体和溶液应采用渗析法，A错误； B．胆矾为，蒸干硫酸铜溶液的过程中，结晶水会全部失去，无法得到带结晶水的胆矾晶体，制备胆矾应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B错误； C．该装置为启普发生器，块状碳酸钙和盐酸反应制取 ​ 符合启普发生器“固液不加热、固体为块状且不溶于水”的使用条件，可随开随用、随关随停，装置及试剂选择均正确，C正确； D．铁粉与水蒸气反应的装置中，试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流，使试管炸裂，D错误； 故选C。 7. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N为+3价（硝基的常规价态），反应后生成中N为-3价，N得电子被还原，因此是还原产物，A正确； B．反应中是氧化剂，是Ti(Ⅲ)被氧化得到的氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．该反应中，氧化剂是得电子的，还原剂是失电子的：1 mol中N从+3→-3共得到6 mol电子；1 mol含2 mol Ti(Ⅲ)，反应后全部变为+4价的Ti，共失去2 mol电子，因此得失电子守恒下，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，而非3:1，C错误； D．根据反应方程式，每生成3 mol时，总转移电子数为6 mol，因此每生成1 mol转移2 mol，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g石墨烯与12 g金刚石含有的碳碳单键数均为 B. 与足量充分反应生成的分子数为 C. 原子含有的质子数、电子数、中子数均为 D. 0.5 mol硝酸羟胺 中含有的N—O σ键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石均含碳原子。石墨烯、金刚石中每个碳原子分别形成3个、4个碳碳键，每条键由2个碳原子共有，故碳碳键数分别为、，A错误； B．甲烷与氯气发生取代反应，每个分子中一个氯原子进入有机物，另一个氯原子形成，故氯气充分反应生成的分子数为，B错误； C．每个原子含8个质子、8个电子和10个中子，故该原子含有的质子数、电子数均为，中子数为，C错误； D．每个含1个 键，每个含3个 键，故硝酸羟胺中含有的 键数为，D正确； 故答案选D。 9. “84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 ，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A. 该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 B. 配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C. 取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D. 若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算物质的量浓度：，A正确； B．配制1000 mL溶液，需要用到1000 mL容量瓶来确定溶液体积，定容时需要胶头滴管，B正确； C．原溶液中物质的量浓度约为，取10mL该溶液，其中的物质的量，在溶液中完全电离为和，所以物质的量约为，稀释过程中物质的量不变，C正确； D．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，而非偏大，D错误； 综上，答案是D。 10. 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。 下列说法错误的是 A. 将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B. Cr2O3与KClO3的反应中，=1 C. 试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D. 从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以铬铁矿为原料制备重铬酸钾：先将铬铁矿与氯酸钾、纯碱、氢氧化钠高温共熔，将Cr、Fe、Al、Si等转化为可溶性钠盐；之后水浸除去不溶性杂质，调pH沉淀除去铝、铁、硅类杂质；再酸化将铬酸钠转化为重铬酸钠，最后加KCl，利用溶解度差异结晶得到重铬酸钾。 【详解】A．将铬铁矿磨成粉，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，A正确； B．反应中，​中为价，被氧化为中+6价的Cr，​（还原剂）总共失去电子；中为价，被还原为价，​（氧化剂）总共得到电子，根据得失电子守恒，，B正确； C．酸性条件下，重铬酸根（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成，因此不能选用浓盐酸做酸化试剂，C错误； D．酸化后得到溶液，加入后能析出​晶体，说明相同条件下​溶解度大于​，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 少量HCl溶液 B 足量溶液 C 过量澄清石灰水 D 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．与发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应为，因此该组离子不能大量共存；碳酸根离子与少量盐酸反应生成碳酸氢根，离子方程式正确，但该组离子不满足大量共存的要求，A错误； B．该组离子之间不发生反应，可以大量共存。加入足量溶液后，与反应生成沉淀，离子方程式为；同时，引入的在酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，反应为；所给离子方程式遗漏了氧化还原反应，B错误； C．与可以大量共存，该组其他离子之间也不发生反应；加入过量澄清石灰水后，与反应生成和水，生成的再与结合形成碳酸钙沉淀，总反应的离子方程式为，C正确； D．该组离子之间不发生反应，可以大量共存；通入少量时，过量，被氧化为，参与氧化还原反应的被还原为，可表示为；生成的继续与过量的反应，。合并可得总反应的离子方程式为，D正确； 故选CD。 12. 现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行实验。已知：实验结束后，混合物已完全反应。下列说法错误的是 A. 实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B. 该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C. 若实验后乙装置增重7.2 g(气体产物被完全吸收)，则和的物质的量之比为 D. 若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 【答案】D 【解析】 【分析】该实验利用氢气还原氧化铜和氧化铁的反应，通过乙装置（浓硫酸）吸收生成的水，结合水的质量与混合物总质量，计算出氧化铜和氧化铁的组成比例。 【详解】A．实验结束应先熄灭酒精灯，再停止通H2，防止金属氧化，A正确； B．尾气中的氢气可用燃烧法处理，也可用气囊等收集处理，B正确； C．反应生成水的质量为7.2 g，则水的物质的量为0.4mol，设n(CuO) = x，n(Fe2O3) = y，由80x+160y =24.0；x+3y = 0.4；解得x = y = 0.1mol，故和的物质的量之比为，C正确； D．若用CO还原，生成CO2无法被浓硫酸吸收，乙装置质量不变，无法得出混合物组成，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 分别向盛有和NiO(OH)的试管中滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，盛有的试管无气体生成 氧化性： C 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： D 向碘水中加入，振荡静置 液体分层，上层无色，下层为紫红色 在中的溶解度大于在中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A． 即使是新制氯水，若加入的铁粉过量，Fe会将氯水与Fe反应生成的完全还原为，滴加KSCN溶液后也会呈现浅绿色，无法证明该氯水为久置氯水，A错误； B． 滴加浓盐酸后，可将氧化为黄绿色的，而​不能将氧化为，根据氧化还原反应的规律，可得出氧化性：​，B正确； C． 新制氯水中存在，的酸性强于，可与​反应生成气体，该过程无法证明的酸性强于​，C错误； D． 向碘水中加入振荡静置后分层，下层为紫红色的碘的四氯化碳溶液、上层水相无色，说明​从水相转移到了​相中，证明​在​中的溶解度大于在中的溶解度，D正确； 故选BD。 14. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是f D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 【答案】BC 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图确定各物质，含铜系列：a是0价Cu单质，b是+1价铜的氧化物，c是+2价铜的碱； 含铁系列：d是0价Fe单质，e是+3价铁的氧化物，f是+2价铁的碱，据此解答。 【详解】A．a为Cu，d为Fe，常温下Fe遇浓硝酸会钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续，铁为正极，铜为负极，Cu不断溶解，因此Fe的质量不会一直减小，A错误； B．b为，在稀硫酸中发生歧化反应：，生成蓝色的硫酸铜溶液和Cu单质（即a），B正确； C．6种物质中，潮湿空气中最不稳定的是f []，它会迅速被氧气氧化为，C正确； D．高温下Fe和水蒸气的反应为:，生成的是，而不是的（即e），D错误； 故选BC。 15. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加V mL时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为n g。下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中的物质的量为 B. n g沉淀中的质量为 C. 标准状况下生成NO的体积为 D. 与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 【答案】CD 【解析】 【分析】镁铝合金与稀硝酸恰好完全反应后，溶液中含有硝酸镁和硝酸铝，没有剩余的硝酸。加入NaOH溶液，发生反应、。沉淀质量恰好达到最大值时，两种金属离子均完全沉淀，且尚未因NaOH过量而溶解，因此加入的氢氧根全部进入沉淀。沉淀中的金属来自原合金，沉淀比合金增加的质量就是其中氢氧根的质量。镁、铝形成金属离子时，每失去1 mol电子，所得金属离子完全沉淀就需要结合1 mol氢氧根，因此金属失去电子的物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量。反应消耗的硝酸，一部分被还原为NO，另一部分以硝酸根的形式留在溶液中。 【详解】A．沉淀质量恰好达到最大值时，两种金属离子均已完全沉淀，加入的NaOH恰好被消耗，所得溶液中的溶质为。沉淀过程中硝酸根的物质的量不变，且最终溶液中硝酸根与钠离子的物质的量相等，因此合金恰好完全溶解时，溶液中硝酸根的物质的量为，A正确； B．加入的NaOH所提供的氢氧根全部进入沉淀，其物质的量为。氢氧根的摩尔质量为，所以沉淀中氢氧根的质量为，B正确； C．沉淀中的金属质量为m g，故其中氢氧根的质量为，其物质的量为。镁、铝形成金属离子时失去电子的物质的量，等于这些金属离子完全沉淀所结合的氢氧根的物质的量。硝酸根被还原的过程为，即每生成1 mol NO需要得到3 mol电子。由得失电子守恒，生成NO的物质的量为。标准状况下，其体积为，C错误； D．硝酸的还原产物只有NO，且硝酸恰好完全反应，因此所消耗硝酸中的氮元素分别进入NO和金属硝酸盐。由氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量等于生成NO与溶液中剩余硝酸根的物质的量之和，即。选项中的未计入毫升换算为升的因子，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： I．在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：________________________。 。 （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，的氧化性由强到弱的顺序为________________。 Ⅱ．磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55 nm之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于________，可以通过________来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是_________________。 Ⅲ．酸性过硫酸钠()溶液在催化作用下，可以把氧化为，该方法可用于检验。 （5）过硫酸钠的阴离子的结构为其中硫元素的化合价为________。 （6）用酸性溶液(无色)检验时的实验现象为________________，写出其反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （4）被溶解在水中的氧气氧化或易被氧化 （5）+6 （6） ①. 溶液由无色变为紫红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 Mn元素从中的+7价降为的+2价，每个得5e⁻；中O元素从-1价升为的0价，所以缺项产物为，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为； 【小问2详解】 酸性条件下能氧化，说明氧化性；酸性环境中能氧化Cu生成，反应为，说明氧化性，所以的氧化性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 该分散质粒子直径在36~55 nm，处于胶体的分散质粒子直径范围（1~100 nm），因此属于胶体；胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，可据此来鉴别； 【小问4详解】 中的具有较强还原性，很容易被体系溶解的氧气氧化为，实际参与反应的量不足，无法满足生成所需的1:1的投料比，因此产率下降； 【小问5详解】 从阴离子结构可知，结构中存在过氧键（-O-O-），该过氧键中的2个O为-1价，其余6个O为-2价；结合阴离子整体带2个负电荷，设S化合价为x：，解得x=+6。 【小问6详解】 反应将无色的氧化为紫红色的，因此现象是无色溶液变为紫红色； Mn从+2升为+7，每个失5e⁻，中过氧键的O从-1降为-2，每个得2e⁻，依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为。 17. 2026年7月10日，“长征十号乙”运载火箭在海南商业航天发射场首飞成功，并在海上回收平台通过全球首创的“网系捕获”方式成功回收一子级。运载火箭在建造中使用了特殊的高强度合金钢作为主体结构材料。根据所学知识，回答下列问题： （1）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。该过程中，生铁的含碳量________(填“升高”或“降低”)。 （2）为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是________(填标号)。 A.向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B.向溶液中加入过量锌粉后，再加入少量溶液 C.向溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （3）某型号的特种钢中需要添加钒。与有关的部分转化如图： ①写出反应Ⅱ的离子方程式：________________________。 ②的还原性由强到弱的顺序是________。 ③在溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________(填标号)。 A.V　　　B.　　　　C. （4）高铁酸钠()是一种多功能、高效、无毒的新型绿色水处理剂。 ①用给水消毒、杀菌时得到的可以净水，能净水的原因是________________(用离子方程式表示)。 ②工业上可用、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得，写出反应的化学方程式：________________________。 ③工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备。以铁为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，写出阳极的电极反应式：________________________。 【答案】（1）降低 （2）A （3） ①. ②. ③. B （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 生铁是含碳量较高的铁合金，在空气中加热捶打时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，因此生铁的含碳量降低。 【小问2详解】 A．向足量氯化亚铁溶液中先加铜粉，无明显现象，说明铜不能置换出铁，即金属活动性铁强于铜；再加锌粉，溶液浅绿色褪去，说明锌能置换出铁，即金属活动性锌强于铁，可得出锌>铁>铜的活动性顺序，A正确； B．向氯化亚铁溶液中加入过量锌粉，锌将亚铁离子全部还原为铁单质，再加入少量氯化铜溶液，过量的锌直接与氯化铜反应置换出铜，无法验证铁与铜的活动性强弱，B错误； C．向氯化锌溶液中加入足量铜粉，无明显现象，再加铁粉，也无明显现象，说明铜和铁都不能置换出锌，仅能得出锌的活动性最强，无法比较铁和铜的活动性强弱，C错误； 故选A。 【小问3详解】 ① 反应II中，中+5价的V被还原为中+4价的V，每个V得到1个电子；中+4价的S被氧化为中+6价的S，每个S失去2个电子，根据电子守恒，系数为1，系数为1，结合酸性条件配平电荷与氢、氧原子，得离子方程式为。 ② 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。反应II中为还原剂，为还原产物，故还原性；反应I中为还原剂，为还原产物，故还原性；做还原剂与发生氧化还原反应生成和，则还原性强于，因此还原性由强到弱的顺序为。 ③ 的物质的量为，锌粉的物质的量为。反应中Zn被氧化为，每个Zn失去2个电子，总失电子物质的量为。设还原产物中V的化合价为x，每个中的V得到(5-x)个电子，根据电子守恒，，解得x=+2，故还原产物为。 A．V中V为0价，不符合计算结果，A错误； B．中V为+2价，符合计算结果，B正确； C．中V为+4价，不符合计算结果，C错误； 故选B。 【小问4详解】 ① 能净水的原因是发生水解反应生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，离子方程式为。 ② 反应中中+3价的Fe被氧化为中+6价的Fe，每个Fe失去3个电子；中+1价的Cl被还原为中-1价的Cl，每个Cl得到2个电子，根据电子守恒，的系数为2，的系数为3；再根据钠原子、氯原子、氢原子、氧原子守恒配平其余物质，得化学方程式为。 ③ 铁为阳极，电解时Fe失电子发生氧化反应，在浓NaOH溶液中生成，Fe从0价升高到+6价，每个Fe失去6个电子，根据电荷守恒，左边补充8个平衡电荷，再结合氢、氧原子守恒，右边生成4个，配平得电极反应式为。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿［化学式为］在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有（致密）和（疏松）。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：_______________________。 （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸（化学式为，是一种强酸），生成的四氯金酸可被肼还原（肼被氧化为），生成金单质。此方法可用于提纯黄金。写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：________________________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后（无固体析出），得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是________ 。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则________，________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 结构疏松，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （2） （3） ①. 6.25 ②. 200 ③. 1000 【解析】 【小问1详解】 ①铜绿的化学式为，含有金属阳离子、酸根离子和，属于碱式盐，故填“盐”。 ②题中指出结构疏松，形成过程中的锈层也呈疏松状，不能形成致密的保护层。潮湿空气可以进入锈层空隙，与内部的铜接触，使铜进一步腐蚀，因此被称为有害锈； 【小问2详解】 金溶于王水生成，其中金元素的化合价为+3价，故金元素的化合价由0价升高到+3价，每个Au原子失去3个电子。王水中的硝酸被还原为NO，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，每个氮原子得到3个电子，因此参加反应的Au与的物质的量之比为1∶1。四氯金酸是强酸，在离子方程式中拆写为和；每生成1个需结合4个，再根据氧、氢原子守恒配入和。双线桥分别连接反应前后的金元素和氮元素，标明失去、得到的电子数，离子方程式及电子转移可表示为：； 【小问3详解】 ①蒸发过程中无固体析出，溶液中KOH的质量不变。设蒸发前溶液的质量为，则，解得。因此，浓缩后溶液中KOH的物质的量为，溶液体积为80 mL，即0.080 L，故。 ②加入浓硫酸和蒸馏水时，的物质的量不变，其物质的量为。要使其浓度降为，配制后溶液的体积应为，所以。原溶液中硫酸的物质的量为，配制后硫酸的物质的量应为，故需加入硫酸的物质的量为。所需浓硫酸的体积为，因此，。 19. 硝普钠｛，摩尔质量为｝是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至5~7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）装置中NaOH溶液的作用是__________________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是_______________。 （4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液pH的方法是______________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是__________________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：_________________，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：________________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠加热一段时间后(所得，固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的________(保留整数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）尾气处理，吸收有毒气体 （3）受热均匀，易控制温度 （4）取少量试液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH （5）可有效去除步骤Ⅰ产生的大量可溶性无机盐杂质 （6） ①. ②. 硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度 （7）2 【解析】 【小问1详解】 仪器a带有连通漏斗和三颈烧瓶的平衡管，可保证液体顺利滴下，属于恒压滴液漏斗，用于向反应容器中精准添加液体试剂； 【小问2详解】 反应使用浓硝酸作反应物，会生成NO、等有毒酸性气体，NaOH溶液可与这些尾气反应，避免有毒气体排放到环境中； 【小问3详解】 水浴加热的核心优势是体系温度均匀，且能精准维持在低于100℃的指定区间，适配本实验的温度控制要求； 【小问4详解】 测定溶液pH可使用pH计测定，取试液于烧杯，插入pH计读数即可； 【小问5详解】 反应后溶液中混有多种可溶性钾盐、铵盐、硝酸盐，将目标组分转化为难溶的硝普铜沉淀，可通过洗涤除去绝大多数可溶性杂质，大幅简化后续提纯步骤； 【小问6详解】 反应物是硝普铜和，题目提示生成了硝普钠和沉淀，根据元素守恒配平：Cu生成碳酸铜沉淀，反应时，一部分结合生成，另一部分发生反应生成和，则和目标配离子结合得到可溶性的硝普钠，原子、电荷均守恒，化学方程式为。步骤Ⅲ全程都处于水溶液体系中，硝普钠溶解在水中，光照会直接触发其分解，会降低产物纯度，因此所有操作必须避光； 【小问7详解】 带结晶水的硝普钠摩尔质量为，加热后失去全部结晶水，质量减少的部分为结晶水的质量，因此，解得。 20. 化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 （1）若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则丙的化学式为_________，甲→丙的反应条件是________。 （2）若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应甲+丙→乙的离子方程式：____________________。 ②将甲的溶液逐滴加入丁的水溶液中，可观察到的实验现象为____________________。 Ⅱ．某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：。 （3）Q溶液中肯定不含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （4）沉淀Ⅰ为______（填化学式）。 （5）Q溶液中_________。 【答案】（1） ①. ②. 加热或点燃 （2） ①. ②. 先无明显现象，后产生白色沉淀 （3） （4） （5）2 【解析】 【分析】图2中的两条曲线分别对应两份等体积的原液：沉淀Ⅰ曲线对应加入溶液，使用上方的横坐标；沉淀Ⅱ曲线对应加入NaOH固体，使用下方的横坐标。原液无色，可排除；在其余候选阳离子中，能与形成白色沉淀的是和。加入NaOH时，起初没有沉淀，是因为先与原液中的反应；随后沉淀量增加，表示金属离子生成氢氧化物沉淀。沉淀量达到最大值后，继续加入NaOH而沉淀量暂时不变，对应与反应。此后沉淀量减少，是因为溶于过量NaOH溶液；最终仍有沉淀，说明存在不溶于过量NaOH溶液的。计算时，由沉淀最高点和中间水平段分别确定金属离子总量及铵根离子的量，再结合酸的用量、另一份原液的沉淀量和电荷守恒求硝酸根离子浓度。 【小问1详解】 甲是短周期主族元素的金属单质，且甲与同一种单质丁反应时能先生成乙，乙又能继续与丁反应生成丙。在中学常见物质中，钠与氧气的反应符合这一关系：常温下生成氧化钠，氧化钠加热时还能继续与氧气反应生成过氧化钠，相应反应为、。因此甲为Na，丁为，乙为，丙为。钠在加热或点燃条件下直接与氧气反应生成过氧化钠，反应为，故甲→丙的反应条件为加热或点燃； 【小问2详解】 氯碱工业的主要产品为NaOH、和。结合乙难溶于水、既能与强酸反应又能与强碱反应，以及图示的连续转化关系，可确定丁为NaOH，乙为。甲溶液中的相关离子为，与适量反应生成沉淀：；沉淀继续与反应：，故丙溶液中的相关离子为。 ①甲、丙混合时，与共同生成沉淀。按铝、氧、氢原子守恒及电荷守恒配平，离子方程式为。 ②将含的溶液逐滴加入NaOH溶液中，开始时碱过量，发生反应，无明显现象；随着滴加继续，过量的被消耗，后来加入的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故实验现象为先无明显现象，后产生白色沉淀； 【小问3详解】 Q溶液呈强酸性，含有较多。能与反应：；也能与反应：。二者均不能在强酸性溶液中大量存在，故肯定不含有的阴离子为、； 【小问4详解】 沉淀Ⅰ对应向Q溶液中加入溶液。原液呈强酸性，已排除和，其余候选阴离子中，只有能与形成白色沉淀，反应为，故沉淀Ⅰ为； 【小问5详解】 以一份200 mL原液为计算对象。加入溶液所得沉淀的最大物质的量为0.6 mol，由可知，原液中。原液中存在，故不存在；原液无色，故不存在。 加入NaOH固体时，先发生，再发生和。图中加入1.4 mol NaOH时，沉淀恰好达到最大量0.5 mol，因此，生成这些沉淀消耗的物质的量为。于是原液中。 加入NaOH的物质的量由1.4 mol增至1.6 mol时，沉淀量保持不变，此阶段发生，故原液中。再继续加入NaOH，发生，因而沉淀量减少，最后剩余沉淀。 原液中的阴离子为和，阳离子为、、和。由原液的电荷守恒，有，因此。原液体积为，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 鲁西南民间织锦技艺是山东济宁地方传统手工技艺之一，省级文化遗产，其织物系鲁西南一带的纯棉手工纺织品，俗称“土布”“粗布”等，因图案绚丽似锦，也称“鲁锦”。从材料分类来看，鲁锦属于 A. 天然纤维 B. 金属材料 C. 合成纤维 D. 硅酸盐材料 2. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 3. 化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 B. 某品牌新能源汽车车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 C. 通常将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液 D. 月球科研站发现月壤富含钛铁矿()，Fe位于元素周期表第ⅧA族 4. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 5. 下列有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A. 实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块放回原试剂瓶中 B. 氢氟酸盛放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 6. 为完成相应实验，下列装置及试剂选择均正确的是 选项 A.分离胶体 B.将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 选项 C.制取 D.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g石墨烯与12 g金刚石含有的碳碳单键数均为 B. 与足量充分反应生成的分子数为 C. 原子含有的质子数、电子数、中子数均为 D. 0.5 mol硝酸羟胺 中含有的N—O σ键数为 9. “84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 ，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A. 该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 B. 配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C. 取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D. 若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 10. 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。 下列说法错误的是 A. 将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B. Cr2O3与KClO3的反应中，=1 C. 试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D. 从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 少量HCl溶液 B 足量溶液 C 过量澄清石灰水 D 少量 A. A B. B C. C D. D 12. 现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行实验。已知：实验结束后，混合物已完全反应。下列说法错误的是 A. 实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B. 该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C. 若实验后乙装置增重7.2 g(气体产物被完全吸收)，则和的物质的量之比为 D. 若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 分别向盛有和NiO(OH)的试管中滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，盛有的试管无气体生成 氧化性： C 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： D 向碘水中加入，振荡静置 液体分层，上层无色，下层为紫红色 在中的溶解度大于在中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是f D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 15. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加V mL时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为n g。下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中的物质的量为 B. n g沉淀中的质量为 C. 标准状况下生成NO的体积为 D. 与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： I．在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：________________________。 。 （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，的氧化性由强到弱的顺序为________________。 Ⅱ．磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55 nm之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于________，可以通过________来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是_________________。 Ⅲ．酸性过硫酸钠()溶液在催化作用下，可以把氧化为，该方法可用于检验。 （5）过硫酸钠的阴离子的结构为其中硫元素的化合价为________。 （6）用酸性溶液(无色)检验时的实验现象为________________，写出其反应的离子方程式：________________________。 17. 2026年7月10日，“长征十号乙”运载火箭在海南商业航天发射场首飞成功，并在海上回收平台通过全球首创的“网系捕获”方式成功回收一子级。运载火箭在建造中使用了特殊的高强度合金钢作为主体结构材料。根据所学知识，回答下列问题： （1）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。该过程中，生铁的含碳量________(填“升高”或“降低”)。 （2）为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是________(填标号)。 A.向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B.向溶液中加入过量锌粉后，再加入少量溶液 C.向溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （3）某型号的特种钢中需要添加钒。与有关的部分转化如图： ①写出反应Ⅱ的离子方程式：________________________。 ②的还原性由强到弱的顺序是________。 ③在溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________(填标号)。 A.V　　　B.　　　　C. （4）高铁酸钠()是一种多功能、高效、无毒的新型绿色水处理剂。 ①用给水消毒、杀菌时得到的可以净水，能净水的原因是________________(用离子方程式表示)。 ②工业上可用、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得，写出反应的化学方程式：________________________。 ③工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备。以铁为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，写出阳极的电极反应式：________________________。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿［化学式为］在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有（致密）和（疏松）。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：_______________________。 （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸（化学式为，是一种强酸），生成的四氯金酸可被肼还原（肼被氧化为），生成金单质。此方法可用于提纯黄金。写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：________________________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后（无固体析出），得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是________ 。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则________，________。 19. 硝普钠｛，摩尔质量为｝是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至5~7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）装置中NaOH溶液的作用是__________________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是_______________。 （4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液pH的方法是______________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是__________________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：_________________，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：________________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠加热一段时间后(所得，固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的________(保留整数)。 20. 化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 （1）若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则丙的化学式为_________，甲→丙的反应条件是________。 （2）若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应甲+丙→乙的离子方程式：____________________。 ②将甲的溶液逐滴加入丁的水溶液中，可观察到的实验现象为____________________。 Ⅱ．某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：。 （3）Q溶液中肯定不含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （4）沉淀Ⅰ为______（填化学式）。 （5）Q溶液中_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $