山东济宁市任城区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 鲁西南民间织锦技艺是山东济宁地方传统手工技艺之一，省级文化遗产，其织物系鲁西南一带的纯棉手工纺织品，俗称“土布”“粗布”等，因图案绚丽似锦，也称“鲁锦”。从材料分类来看，鲁锦属于 A. 天然纤维 B. 金属材料 C. 合成纤维 D. 硅酸盐材料 2. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. CaO 3. 化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 B. 某品牌新能源汽车车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 C. 通常将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液 D. 月球科研站发现月壤富含钛铁矿()，Fe位于元素周期表第ⅧA族 4. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 5. 下列有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A. 实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块放回原试剂瓶中 B. 氢氟酸盛放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 6. 为完成相应实验，下列装置及试剂选择均正确的是 选项 A.分离胶体 B.将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 选项 C.制取 D.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 钛(Ⅲ)盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为。下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D. 每生成转移 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g石墨烯与12 g金刚石含有的碳碳单键数均为 B. 与足量充分反应生成的分子数为 C. 原子含有的质子数、电子数、中子数均为 D. 0.5 mol硝酸羟胺 中含有的N—O σ键数为 9. “84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 ，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A. 该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 B. 配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C. 取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D. 若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 10. 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。 下列说法错误的是 A. 将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B. Cr2O3与KClO3的反应中，=1 C. 试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D. 从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 少量HCl溶液 B 足量溶液 C 过量澄清石灰水 D 少量 A. A B. B C. C D. D 12. 现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行实验。已知：实验结束后，混合物已完全反应。下列说法错误的是 A. 实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B. 该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C. 若实验后乙装置增重7.2 g(气体产物被完全吸收)，则和的物质的量之比为 D. 若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 分别向盛有和NiO(OH)的试管中滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，盛有的试管无气体生成 氧化性： C 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： D 向碘水中加入，振荡静置 液体分层，上层无色，下层为紫红色 在中的溶解度大于在中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是f D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 15. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加V mL时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为n g。下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中的物质的量为 B. n g沉淀中的质量为 C. 标准状况下生成NO的体积为 D. 与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： I．在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：________________________。 。 （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，的氧化性由强到弱的顺序为________________。 Ⅱ．磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55 nm之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于________，可以通过________来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是_________________。 Ⅲ．酸性过硫酸钠()溶液在催化作用下，可以把氧化为，该方法可用于检验。 （5）过硫酸钠的阴离子的结构为其中硫元素的化合价为________。 （6）用酸性溶液(无色)检验时的实验现象为________________，写出其反应的离子方程式：________________________。 17. 2026年7月10日，“长征十号乙”运载火箭在海南商业航天发射场首飞成功，并在海上回收平台通过全球首创的“网系捕获”方式成功回收一子级。运载火箭在建造中使用了特殊的高强度合金钢作为主体结构材料。根据所学知识，回答下列问题： （1）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。该过程中，生铁的含碳量________(填“升高”或“降低”)。 （2）为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是________(填标号)。 A.向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B.向溶液中加入过量锌粉后，再加入少量溶液 C.向溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （3）某型号的特种钢中需要添加钒。与有关的部分转化如图： ①写出反应Ⅱ的离子方程式：________________________。 ②的还原性由强到弱的顺序是________。 ③在溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________(填标号)。 A.V　　　B.　　　　C. （4）高铁酸钠()是一种多功能、高效、无毒的新型绿色水处理剂。 ①用给水消毒、杀菌时得到的可以净水，能净水的原因是________________(用离子方程式表示)。 ②工业上可用、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得，写出反应的化学方程式：________________________。 ③工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备。以铁为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，写出阳极的电极反应式：________________________。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿［化学式为］在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有（致密）和（疏松）。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：_______________________。 （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸（化学式为，是一种强酸），生成的四氯金酸可被肼还原（肼被氧化为），生成金单质。此方法可用于提纯黄金。写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：________________________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后（无固体析出），得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是________ 。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则________，________。 19. 硝普钠｛，摩尔质量为｝是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至5~7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）装置中NaOH溶液的作用是__________________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是_______________。 （4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液pH的方法是______________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是__________________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：_________________，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：________________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠加热一段时间后(所得，固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的________(保留整数)。 20. 化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 （1）若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则丙的化学式为_________，甲→丙的反应条件是________。 （2）若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应甲+丙→乙的离子方程式：____________________。 ②将甲的溶液逐滴加入丁的水溶液中，可观察到的实验现象为____________________。 Ⅱ．某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：。 （3）Q溶液中肯定不含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （4）沉淀Ⅰ为______（填化学式）。 （5）Q溶液中_________。 高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （4）被溶解在水中的氧气氧化或易被氧化 （5）+6 （6） ①. 溶液由无色变为紫红色 ②. 【17题答案】 【答案】（1）降低 （2）A （3） ①. ②. ③. B （4） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. 结构疏松，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （2） （3） ①. 6.25 ②. 200 ③. 1000 【19题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）尾气处理，吸收有毒气体 （3）受热均匀，易控制温度 （4）取少量试液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH （5）可有效去除步骤Ⅰ产生的大量可溶性无机盐杂质 （6） ①. ②. 硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度 （7）2 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加热或点燃 （2） ①. ②. 先无明显现象，后产生白色沉淀 （3） （4） （5）2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $