湖南长沙市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C A B D C B B C B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【答案】（14分） （1）（2分。反应条件也可写成高温） （2）（2分） （3）（2分） （4）①滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色（2分） ②（2分） （5）①（2分） ②（或或其他正确计算式）（2分） 16．【答案】（14分） （1）①（2分） ②溶液的初始pH越小，溶液中越大，HClO氧化NO的能力越强（2分） （2）①2.4（2分） ②（2分） （3）①有利于反应物与石灰乳充分接触，提高吸收效率（2分） （1分） ②（1分） 产品中杂质的含量偏高（2分） 17．【答案】（15分） （1）19（1分） （2分） （2）（或）（2分） （3）Ca与Be同主族，Ca原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，失去最外层电子的能力更强，金属性更强（2分） （4）（2分） （5）等质量的LiOH吸收的比KOH更多（2分） （6）①溶液蓝色刚好完全褪去（2分） ②1.6（2分） 18．【答案】（15分） （1）三口烧瓶（或三颈烧瓶）（1分） （2）（2分） 22.4（2分） （3）温度过高，会使分解，会降低的溶解度，会加快挥发（2分） （4）分液漏斗（1分） 加入，振荡、静置后分液，重复操作几次（2分） （5）①（2分。反应条件也可写成：△） ②溶液的pH约为7（1分） 向洗涤后的滤液中滴加稀硝酸和溶液，无沉淀产生（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2027届高三10月校内检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 S32 K39 Ca40 Fe56 I127 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C．燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成 D．将84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合可增强使用效果 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为7的碳核素： B．Cl的原子结构示意图： C．磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式： D．氯化钠的电子式： 3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应而使溶液的pH减小的是 A．向水中加入一块绿豆大的钠 B．向小苏打溶液中通入少量氯化氢气体 C．向水中通入少量二氧化氮气体 D．向饱和硫化氢溶液中通入少量二氧化硫气体 4．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液：、、、 B．碱性溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 5．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B．有强氧化性，可用于自来水消毒 C．硬度大，可用于制备光导纤维 D．有还原性，可用于漂白有色织物 6．常温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析错误的是 A．a中发生反应的离子方程式为 B．若将a中铜丝卷成螺旋状可加快反应速率 C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D．常温下，若将铜丝换成铁丝或铝丝，反应会更剧烈，并产生大量气体 7．工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示，三氯硅烷（）中的硅元素为价。下列说法错误的是 A．过程i的反应为(粗硅) B．过程ii的反应属于置换反应 C．过程iii中，氧化剂是，还原剂是 D．气体X可在过程ii中循环使用 8．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成（过程如图所示）。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ的反应为 B．过程Ⅱ的反应为 C．该过程总反应为 D．可循环使用 9．用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如图所示。下列说法错误的是 A．i中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B．不可以将ii、iii中的试剂互换 C．iv中发生反应的离子方程式为、 D．vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去过量的和 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向NaBr和NaI均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 11．下列说法错误的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强 B．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量共热，可生成（标准状况） C．足量和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 D．向溶有足量的饱和食盐水中通入过量的，可制取晶体 12．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A．图中反硝化过程均不属于氮的固定 B．硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应 C．在氨氧化细菌作用下，水体中的、均可转变为进入大气中 D．将转化为的离子方程式为 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有电子数为 B．中含有的离子数目为 C．标准状况下，溶于水，转移电子数小于 D．溶液中含有数目为 14．向含有、、的一定体积的溶液中缓慢通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．B点时溶液中含有和，不含 B．DE段表示的变化情况，BC段表示的变化情况 C．当通入时，溶液中发生的离子反应是 D．原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硫铁矿（主要成分为，其中铁元素为价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾（），工艺流程如图所示（不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同）。 回答下列问题： （1）在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）“酸浸”过程中，烧渣中的与稀硫酸发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）补全“还原”过程中发生反应的离子方程式： □□□________□________□□________ （4）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入稀硫酸，加热浓缩时会产生黄褐色沉淀。经检验，黄褐色沉淀为碱式硫酸铁[]。 ①检验黄褐色沉淀中铁元素：取少量沉淀，加蒸馏水洗涤，然后加入稀硫酸溶解，_______________________________________________________________________（填操作和现象）。 ②用离子方程式解释产生沉淀的原因：_______________________。 （5）测定绿矾产品中的质量分数：称取制得的绿矾产品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入溶液，发生氧化还原反应（还原产物为），恰好完全反应时，消耗溶液。 ①滴定过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。 ②绿矾产品中的质量分数为__________（列出计算式）。 16．（14分）工业尾气（主要指NO、）的脱除是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题： （1）氧化吸收法：用NaClO溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的去除率随NaClO溶液的初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图1所示（已知：HClO的氧化性强于）。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO去除率越高，原因是________________________。 （2）催化还原法：将一定物质的量浓度的、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示。 ①与NO反应生成，当生成时，转移电子的物质的量为______mol。 ②反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________________________（用化学方程式表示）。 （3）碱液吸收法：一般采用尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋，获得产品（亚硝酸钙）。已知：，。 ①采用气、液逆流接触吸收的目的是_______________________________________，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 ②理论上需控制尾气中________，若大于这个比值，则会导致__________________________________。 17．（15分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： （1）表中a~k的元素中，原子半径最大的元素的原子序数是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________（写水化物的化学式）。 （2）由a、d、e三种元素组成的盐的化学式为__________。 （3）k的金属性比c的强，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________（从原子结构的角度解释）。 （4）j的一种氧化物可用作供氧剂，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，则该氧化物与反应的化学方程式为____________________________。 （5）载人航天器内，常用b的氢氧化物而很少用j的氢氧化物吸收，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。 （6）燃煤发电厂产生的烟气中含有h的价氧化物，小组同学设计了烟气中含量的测定：如图所示，向装置通入含的烟气，用含有少量淀粉溶液的碘水吸收，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向合并后的溶液中加入过量溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到h的价含氧酸盐沉淀0.233 g。 ①判断碘水中的完全反应的实验现象是__________________________。 ②该烟气中的含量为_________。 18．（15分）碘酸钙［是重要的食品添加剂，广泛用于食品工业的营养强化与防腐保鲜。实验室模拟制取的实验流程如下： 已知：ⅰ．“转化”步骤生成的碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，受热分解。 ⅱ．“转化”步骤装置如图所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）“转化”时发生反应的离子方程式为_____________________________________，每转移2 mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为________L。 （3）“转化”步骤温度不宜过高，原因是_____________________________________________。 （4）“分离”步骤用到的玻璃仪器有烧杯、__________。除去水溶液中少量单质的实验操作是___________________________________，直至用淀粉溶液检验不出单质的存在。 （5）已知：i．的相对分子质量为498，是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 ii．加热升温过程中固体的质量变化如图所示，且380℃至540℃期间有紫色蒸气升腾。 ①温度从380℃升至540℃时，发生反应的化学方程式为________________________。 ②以除碘后的“水层”（含杂质）为原料，制取的实验方案是（提供仪器pH计）：向水层中加入粉末，边加边搅拌至________________，过滤，洗涤沉淀至________________________________________________为止，将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三10月校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B D B B c B D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.【答案D 【解析】空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上 的光柱的形成属于丁达尔效应，A正确；不同金属元素在焰色试验中呈现不同特征的颜色，节日燃放的 五彩缤纷的烟花是不同金属元素焰色的体现，B正确；煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和氧化 钙、空气中的氧气反应生成硫酸钙固体，可以减少酸雨的形成，C正确；84消毒液的有效成分是NaC1O, 洁厕灵的主要成分为盐酸，将84消毒液和洁厕灵混合，会生成有毒气体氯气，不能增强使用效果，D错误。 2.【答案】A 【解析】碳的质子数为6，中子数为7时，碳的质量数为6十7=13，核素表示为C,A正确；Cl的原子结 构示意图为 B错误；H,PO,是弱酸的酸式根离子，在书写电离方程式时不能拆分为H+和 PO},磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式为NaH2PO,一Na+十H2PO,C错误；氯化钠由钠离子和氯 离子构成，电子式为Na+[:Cl:]-,D错误。 3.【答案】C 【解析】向水中加人一块绿豆大的钠，反应生成NaOH和H2,属于氧化还原反应，但溶液碱性增强，溶 液的pH增大，A不符合题意；向NaHCO溶液中通入少量HC】气体，反应生成NaCl、H2O和CO2,无 元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意；向水中通入少量NO2气体，反应生成HNO3和 NO气体，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，且生成强酸而使溶液的酸性增强，溶液的PH减小， C符合题意；向饱和H2S溶液中通入人少量SO2气体，反应生成S单质和H2O,有元素化合价升降，属于 氧化还原反应，但反应后原酸性溶液的酸性减弱，溶液的H增大，D不符合题意。 4.【答案】A 【解析】A3+、Na+、NH、SO、C1之间均不发生反应，在溶液中能大量共存，A正确；Ca2+与SO?反 应生成微溶物CaSO4,碱性溶液中存在大量OH,Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共 存，B错误；NO在H+存在条件下具有强氧化性，会将还原性的Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存， C错误；F3+与SCN以配位键结合形成红色配合物，不能大量共存，D错误。 5.【答案】B 【解析】A2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；CO2有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水 消毒，B正确；SO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；SO2有漂白性，可用于漂白有色织物， 且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误。 6.【答案】D 【解析】常温下，铜与浓硝酸发生剧烈反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式正确，A正 确；若将铜丝卷成螺旋状，可增大铜丝与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，B正确；反应初始阶段，铜 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 2 与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，随着反应进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成NO气体， 故反应一段时间后，其中可能含NO,C正确；常温下，铁、铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧 化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，表观上看不到现象，不会剧烈反应产生大量气 体，D错误。 7.【答案】C 【解析】焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，A正确；过程ⅱ为一种单质与一种化 合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；过程i中，氧化剂是SHCl3, 还原剂是SiHCl和H2,C错误；气体X为HCl,是过程iⅱ的反应物，可在过程ⅱ中循环使用，D正确。 8.【答案】B 【解析】过程I的反应为Cu和Fe3+反应生成Cu+和Fe+,A正确；过程Ⅱ的反应为4Fe++O2+4H+ 一4Fe3++2HO,B错误；将过程I的反应乘以2再加上过程Ⅱ的反应，可得总反应，C正确；Fe3+在过 程I中被还原为Fe+,Fe2+在过程Ⅱ中被氧化为Fe3+,Fe3+是催化剂，可循环使用，D正确。 9.【答案】B 【解析】溶解过程中搅拌可以增大粗盐与蒸馏水的接触面积，加快粗盐溶解速率，A正确；加入试剂 BaCl2溶液，是为了沉淀SO;加入试剂NaOH溶液，是为了沉淀Mg2+,可以将i、iii中的试剂互换， B错误；iv中加人Na2CO3溶液可将Ca+和过量的Ba+转化为沉淀除去，C正确；vi中滴加盐酸可与过 量的CO和OH反应，从而除去这两种杂质离子，D正确 10.【答案】C 【解析】新制氯水中，H+体现酸性（使紫色石蕊试液变红），HCIO体现漂白性（使溶液褪色），A正确； CCl4层先出现紫红色，说明I厂优先被C2氧化，表明I厂的还原性强于Br,B正确；元素非金属性强 弱需通过元素最高价含氧酸的酸性进行比较（如HCO4的酸性强于H2CO3),该实验仅能说明盐酸的 酸性强于碳酸，不能说明C1元素的非金属性强于C元素，C错误；AI(OH)3沉淀在酸或强碱溶液中 均能溶解，表明A1(OH)3既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应，所以A1(OH)3是两性氢氧 化物，D正确。 11.【答案】B 【解析】氨水中的NH·HO是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度低，滴加醋酸溶液反应生成强电 解质醋酸铵，醋酸铵完全电离，使离子浓度升高，溶液的导电性增强，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应 制取氯气的化学方程式为4HC1(浓)+MnO,△MnC,十Cl2◆十2H,0,浓盐酸与足量MnO,共热 时，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MO2不反应，4 mol HCI不能完全反应，生成Cl2的物质 的量小于1mol,标准状况下体积小于22.4L,B错误；Na与O2反应，无论常温生成Na2O,还是加热 生成Na2O2,Na均由0价变为+1价，等量Na完全反应时，失去电子的物质的量相等，转移的电子数 一样多，C正确；向溶有足量NH的饱和食盐水中通入过量的CO2,发生的反应为NaCI+H2O+ NH3+CO2一NaHCO3Y+NH,Cl,可制取NaHCO3晶体，D正确。 12.【答案D 【解析】将大气中游离态的氮(N2)转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中有三个反硝化过程： NO→N2、NO→NO2、NO2→N2,均不属于氮的固定，A正确；图中有两个硝化过程：NH→NO2、 NO,→NO5,氮元素化合价均升高，均发生氧化反应，B正确：由图可知，在氨氧化细菌作用下，水体 中的NO2、NH均可转变为N2进人大气中，C正确；Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为 6Fe3++2NHt=6Fe++N2个+8H+,D错误。 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 13.【答案D 【解析】17gNH3的物质的量为1mol,1个NH3分子中含有10个电子，则1 mol NH中含有电子数 为10NA,A正确；Na2O2由Na+和O(过氧根离子)组成，1 mol Na2O2中含有3mol离子，数目为 3NA,B正确；标准状况下，2.24LCL的物质的量为0.1mol,Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2+H2O -=HCl+HC1O,1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA,则0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于 0.1NA,C正确；未给出HNO3溶液体积，无法计算NO5数目，D错误。 14.【答案】C 【解析】还原性顺序为I>Fe+>Br,B点时通人Cl2的物质的量为1mol,I厂(AB段)恰好完全反 应；E点时通入C2的物质的量为3mol,从B点到E点通入Cl2的物质的量为2mol,Fe2+(DE段)恰 好完全反应，生成Fe3+(BC段)；G点时通入Cl2的物质的量为6mol,从E点到G点通入C2的物质 的量为3mol,Br(FG段)恰好完全反应。B点时溶液中含有Fe2+和Br,不含I,A正确；DE段表 示n(Fe+)的变化情况，BC段表示n(Fe3+)的变化情况，B正确；通入2 mol Cl2时，1 mol Cl2先氧化 2molI,剩余1 mol Cl2氧化2 mol Fe2+,对应离子方程式为2I+2Fe2++2Cl一l2+2Fe3++ 4C1,C错误；根据以上分析可知，原溶液中n(I)=2mol,n(Fe2+)=4mol,n(Br)=6mol,则原溶 液中n(I)：n(Fe2+):n(Br)=2:4:6=1:2:3,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)4FeS十11O,橙烧2Fe,0,十8S0,(2分。反应条件也可写成高温) (2)Fe3O,+8H+=2Fe3++Fe2++4HzO(2分) (3)14Fe3++□FeS,+8HO-1⑤Fe2++2SO?+16H+(2分) (4)①滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色(2分)》 ②4Fe++O2+2H2O+5SO-Fe4(OH)2(SO4)5￥+2OH-(2分) (5)①6Fe2++Cr2O号+14H+-6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) ②6 XcXVX103×56×1o0%(或3.6cy6或其他正确计算式)(2分) m 【解析】(5)②根据关系式6Fe2+~Cr,O可知，绿矾产品中Fe+的质量分数为6 XeXVx10X56× m 100%=3.6cY%. 16.【答案】(14分) (1)①3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H+(2分) ②溶液的初始pH越小，溶液中c(HC1O)越大，HCIO氧化NO的能力越强(2分) (2)①2.4(2分) ②4NH+5O,化4NO+6H,O2分) (3)①有利于反应物NO,与石灰乳充分接触，提高NO,吸收效率(2分)C(OH)2(1分) ②1：1(1分)Ca(NO2)2产品中杂质Ca(NO3)z的含量偏高(2分) 【解析】(2)①NH与NO反应生成N2的化学方程式为4NH3十6NO一5N2+6H2O,根据关系式转移 12e~5N2可知，当生成1molN2时，转移电子的物质的量为2.4mol。 高三化学试题参考答案第3页（共4页） (3)②碱液吸收NO,的主要原理是NO2+NO+2OH一2NO2+H2O,理论上需控制尾气中 n(NO2):n(NO)=1:1。若比值大于1：1，意味着NO2过量，过量的NO2会发生歧化反应2NO2十 2OH-NO,+NO方+HO,有Ca(NO)2生成，导致Ca(NO2)2产品中杂质Ca(NO3)2的含量偏高。 17.【答案】(15分) (1)19(1分)HC1O4(2分) (2)NH4NO3(或NH4NO2)(2分) (3)Ca与Be同主族，Ca原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，失 去最外层电子的能力更强，金属性更强(2分) (4)4KO2+2C02-2K2CO3+3O2(2分) (5)等质量的LiOH吸收的CO2比KOH更多(2分) (6)①溶液蓝色刚好完全褪去(2分) ②1.6(2分) 【解析】(4)j为K(钾)元素，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，故这种氧化物为KO2,KO2与 CO2反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3十3O2。 (6)①含少量淀粉溶液的碘水呈蓝色，含SO2的烟气用含少量淀粉溶液的碘水吸收，发生的反应为 SO2+2H,O十12一H,SO4十2H1,当碘水中的12单质恰好完全反应时，溶液蓝色刚好完全褪去。 ②完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到BaSO4沉淀0.233g,由关系式SO2~I2~H2SO4~BaSO4可知， 0.233g S0)=n(Bas0)233g·m00.01mol,该烟气中S0的含量为01X64X10 40 -mg·L1 =1.6mg·11。 18.【答案】(15分) (1)三口烧瓶（或三颈烧瓶）(1分) (2)I2+5C2+6H2O-21O3+10C1+12H+(2分)22.4(2分) (3)温度过高，会使H1O3分解，会降低C2的溶解度，会加快CC14挥发(2分) (4)分液漏斗(1分)加入CC14,振荡、静置后分液，重复操作几次(2分) (5)①2Ca(IO3)2 380-540℃2Ca0十21，◆+50，个(2分。反应条件也可写成：△) ②溶液的pH约为7(1分)向洗涤后的滤液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，无沉淀产生(2分) 【解析】(2)根据关系式10e~5Cl2可知，转移2mol电子，需消耗1 mol Cl2,理论上需要标准状况下 氯气的体积为22.4L。 (5)①Ca(I0)2·6H,0(相对分子质量为498)在加热过程中，先失去的结晶水，生成Ca(0)2·H,0: 然后失去剩余的结晶水，生成Ca(IO3)2;最后Ca(IO3)2分解，生成CaO、碘蒸气和氧气。 ②除碘后的“水层”溶液为HIO3溶液（含Cl杂质），可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO)2·6H2O。由 图可知，Ca(IO3)2·6H2O加热到100℃时转变为Ca(IO3)2·H2O,并且在100~160℃条件下固体 质量基本保持不变。则实验方案是：向水层中加入C(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液的pH约为7， 过滤，洗涤沉淀至向洗涤后的滤液中滴加稀硝酸和AgNO,溶液，无沉淀产生为止，将所得固体在 100~160℃条件下加热至恒重。 高三化学试题参考答案第4页（共4页）