湖南长沙市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B D B B c B D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.【答案D 【解析】空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上 的光柱的形成属于丁达尔效应，A正确；不同金属元素在焰色试验中呈现不同特征的颜色，节日燃放的 五彩缤纷的烟花是不同金属元素焰色的体现，B正确；煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和氧化 钙、空气中的氧气反应生成硫酸钙固体，可以减少酸雨的形成，C正确；84消毒液的有效成分是NaC1O, 洁厕灵的主要成分为盐酸，将84消毒液和洁厕灵混合，会生成有毒气体氯气，不能增强使用效果，D错误。 2.【答案】A 【解析】碳的质子数为6，中子数为7时，碳的质量数为6十7=13，核素表示为C,A正确；Cl的原子结 构示意图为 B错误；H,PO,是弱酸的酸式根离子，在书写电离方程式时不能拆分为H+和 PO},磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式为NaH2PO,一Na+十H2PO,C错误；氯化钠由钠离子和氯 离子构成，电子式为Na+[:Cl:]-,D错误。 3.【答案】C 【解析】向水中加人一块绿豆大的钠，反应生成NaOH和H2,属于氧化还原反应，但溶液碱性增强，溶 液的pH增大，A不符合题意；向NaHCO溶液中通入少量HC】气体，反应生成NaCl、H2O和CO2,无 元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意；向水中通入少量NO2气体，反应生成HNO3和 NO气体，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，且生成强酸而使溶液的酸性增强，溶液的PH减小， C符合题意；向饱和H2S溶液中通入人少量SO2气体，反应生成S单质和H2O,有元素化合价升降，属于 氧化还原反应，但反应后原酸性溶液的酸性减弱，溶液的H增大，D不符合题意。 4.【答案】A 【解析】A3+、Na+、NH、SO、C1之间均不发生反应，在溶液中能大量共存，A正确；Ca2+与SO?反 应生成微溶物CaSO4,碱性溶液中存在大量OH,Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共 存，B错误；NO在H+存在条件下具有强氧化性，会将还原性的Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存， C错误；F3+与SCN以配位键结合形成红色配合物，不能大量共存，D错误。 5.【答案】B 【解析】A2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；CO2有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水 消毒，B正确；SO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；SO2有漂白性，可用于漂白有色织物， 且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误。 6.【答案】D 【解析】常温下，铜与浓硝酸发生剧烈反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式正确，A正 确；若将铜丝卷成螺旋状，可增大铜丝与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，B正确；反应初始阶段，铜 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 2 与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，随着反应进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成NO气体， 故反应一段时间后，其中可能含NO,C正确；常温下，铁、铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧 化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，表观上看不到现象，不会剧烈反应产生大量气 体，D错误。 7.【答案】C 【解析】焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，A正确；过程ⅱ为一种单质与一种化 合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；过程i中，氧化剂是SHCl3, 还原剂是SiHCl和H2,C错误；气体X为HCl,是过程iⅱ的反应物，可在过程ⅱ中循环使用，D正确。 8.【答案】B 【解析】过程I的反应为Cu和Fe3+反应生成Cu+和Fe+,A正确；过程Ⅱ的反应为4Fe++O2+4H+ 一4Fe3++2HO,B错误；将过程I的反应乘以2再加上过程Ⅱ的反应，可得总反应，C正确；Fe3+在过 程I中被还原为Fe+,Fe2+在过程Ⅱ中被氧化为Fe3+,Fe3+是催化剂，可循环使用，D正确。 9.【答案】B 【解析】溶解过程中搅拌可以增大粗盐与蒸馏水的接触面积，加快粗盐溶解速率，A正确；加入试剂 BaCl2溶液，是为了沉淀SO;加入试剂NaOH溶液，是为了沉淀Mg2+,可以将i、iii中的试剂互换， B错误；iv中加人Na2CO3溶液可将Ca+和过量的Ba+转化为沉淀除去，C正确；vi中滴加盐酸可与过 量的CO和OH反应，从而除去这两种杂质离子，D正确 10.【答案】C 【解析】新制氯水中，H+体现酸性（使紫色石蕊试液变红），HCIO体现漂白性（使溶液褪色），A正确； CCl4层先出现紫红色，说明I厂优先被C2氧化，表明I厂的还原性强于Br,B正确；元素非金属性强 弱需通过元素最高价含氧酸的酸性进行比较（如HCO4的酸性强于H2CO3),该实验仅能说明盐酸的 酸性强于碳酸，不能说明C1元素的非金属性强于C元素，C错误；AI(OH)3沉淀在酸或强碱溶液中 均能溶解，表明A1(OH)3既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应，所以A1(OH)3是两性氢氧 化物，D正确。 11.【答案】B 【解析】氨水中的NH·HO是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度低，滴加醋酸溶液反应生成强电 解质醋酸铵，醋酸铵完全电离，使离子浓度升高，溶液的导电性增强，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应 制取氯气的化学方程式为4HC1(浓)+MnO,△MnC,十Cl2◆十2H,0,浓盐酸与足量MnO,共热 时，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MO2不反应，4 mol HCI不能完全反应，生成Cl2的物质 的量小于1mol,标准状况下体积小于22.4L,B错误；Na与O2反应，无论常温生成Na2O,还是加热 生成Na2O2,Na均由0价变为+1价，等量Na完全反应时，失去电子的物质的量相等，转移的电子数 一样多，C正确；向溶有足量NH的饱和食盐水中通入过量的CO2,发生的反应为NaCI+H2O+ NH3+CO2一NaHCO3Y+NH,Cl,可制取NaHCO3晶体，D正确。 12.【答案D 【解析】将大气中游离态的氮(N2)转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。图中有三个反硝化过程： NO→N2、NO→NO2、NO2→N2,均不属于氮的固定，A正确；图中有两个硝化过程：NH→NO2、 NO,→NO5,氮元素化合价均升高，均发生氧化反应，B正确：由图可知，在氨氧化细菌作用下，水体 中的NO2、NH均可转变为N2进人大气中，C正确；Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为 6Fe3++2NHt=6Fe++N2个+8H+,D错误。 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 13.【答案D 【解析】17gNH3的物质的量为1mol,1个NH3分子中含有10个电子，则1 mol NH中含有电子数 为10NA,A正确；Na2O2由Na+和O(过氧根离子)组成，1 mol Na2O2中含有3mol离子，数目为 3NA,B正确；标准状况下，2.24LCL的物质的量为0.1mol,Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2+H2O -=HCl+HC1O,1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA,则0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于 0.1NA,C正确；未给出HNO3溶液体积，无法计算NO5数目，D错误。 14.【答案】C 【解析】还原性顺序为I>Fe+>Br,B点时通人Cl2的物质的量为1mol,I厂(AB段)恰好完全反 应；E点时通入C2的物质的量为3mol,从B点到E点通入Cl2的物质的量为2mol,Fe2+(DE段)恰 好完全反应，生成Fe3+(BC段)；G点时通入Cl2的物质的量为6mol,从E点到G点通入C2的物质 的量为3mol,Br(FG段)恰好完全反应。B点时溶液中含有Fe2+和Br,不含I,A正确；DE段表 示n(Fe+)的变化情况，BC段表示n(Fe3+)的变化情况，B正确；通入2 mol Cl2时，1 mol Cl2先氧化 2molI,剩余1 mol Cl2氧化2 mol Fe2+,对应离子方程式为2I+2Fe2++2Cl一l2+2Fe3++ 4C1,C错误；根据以上分析可知，原溶液中n(I)=2mol,n(Fe2+)=4mol,n(Br)=6mol,则原溶 液中n(I)：n(Fe2+):n(Br)=2:4:6=1:2:3,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)4FeS十11O,橙烧2Fe,0,十8S0,(2分。反应条件也可写成高温) (2)Fe3O,+8H+=2Fe3++Fe2++4HzO(2分) (3)14Fe3++□FeS,+8HO-1⑤Fe2++2SO?+16H+(2分) (4)①滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色(2分)》 ②4Fe++O2+2H2O+5SO-Fe4(OH)2(SO4)5￥+2OH-(2分) (5)①6Fe2++Cr2O号+14H+-6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) ②6 XcXVX103×56×1o0%(或3.6cy6或其他正确计算式)(2分) m 【解析】(5)②根据关系式6Fe2+~Cr,O可知，绿矾产品中Fe+的质量分数为6 XeXVx10X56× m 100%=3.6cY%. 16.【答案】(14分) (1)①3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H+(2分) ②溶液的初始pH越小，溶液中c(HC1O)越大，HCIO氧化NO的能力越强(2分) (2)①2.4(2分) ②4NH+5O,化4NO+6H,O2分) (3)①有利于反应物NO,与石灰乳充分接触，提高NO,吸收效率(2分)C(OH)2(1分) ②1：1(1分)Ca(NO2)2产品中杂质Ca(NO3)z的含量偏高(2分) 【解析】(2)①NH与NO反应生成N2的化学方程式为4NH3十6NO一5N2+6H2O,根据关系式转移 12e~5N2可知，当生成1molN2时，转移电子的物质的量为2.4mol。 高三化学试题参考答案第3页（共4页） (3)②碱液吸收NO,的主要原理是NO2+NO+2OH一2NO2+H2O,理论上需控制尾气中 n(NO2):n(NO)=1:1。若比值大于1：1，意味着NO2过量，过量的NO2会发生歧化反应2NO2十 2OH-NO,+NO方+HO,有Ca(NO)2生成，导致Ca(NO2)2产品中杂质Ca(NO3)2的含量偏高。 17.【答案】(15分) (1)19(1分)HC1O4(2分) (2)NH4NO3(或NH4NO2)(2分) (3)Ca与Be同主族，Ca原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，失 去最外层电子的能力更强，金属性更强(2分) (4)4KO2+2C02-2K2CO3+3O2(2分) (5)等质量的LiOH吸收的CO2比KOH更多(2分) (6)①溶液蓝色刚好完全褪去(2分) ②1.6(2分) 【解析】(4)j为K(钾)元素，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，故这种氧化物为KO2,KO2与 CO2反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3十3O2。 (6)①含少量淀粉溶液的碘水呈蓝色，含SO2的烟气用含少量淀粉溶液的碘水吸收，发生的反应为 SO2+2H,O十12一H,SO4十2H1,当碘水中的12单质恰好完全反应时，溶液蓝色刚好完全褪去。 ②完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到BaSO4沉淀0.233g,由关系式SO2~I2~H2SO4~BaSO4可知， 0.233g S0)=n(Bas0)233g·m00.01mol,该烟气中S0的含量为01X64X10 40 -mg·L1 =1.6mg·11。 18.【答案】(15分) (1)三口烧瓶（或三颈烧瓶）(1分) (2)I2+5C2+6H2O-21O3+10C1+12H+(2分)22.4(2分) (3)温度过高，会使H1O3分解，会降低C2的溶解度，会加快CC14挥发(2分) (4)分液漏斗(1分)加入CC14,振荡、静置后分液，重复操作几次(2分) (5)①2Ca(IO3)2 380-540℃2Ca0十21，◆+50，个(2分。反应条件也可写成：△) ②溶液的pH约为7(1分)向洗涤后的滤液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，无沉淀产生(2分) 【解析】(2)根据关系式10e~5Cl2可知，转移2mol电子，需消耗1 mol Cl2,理论上需要标准状况下 氯气的体积为22.4L。 (5)①Ca(I0)2·6H,0(相对分子质量为498)在加热过程中，先失去的结晶水，生成Ca(0)2·H,0: 然后失去剩余的结晶水，生成Ca(IO3)2;最后Ca(IO3)2分解，生成CaO、碘蒸气和氧气。 ②除碘后的“水层”溶液为HIO3溶液（含Cl杂质），可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO)2·6H2O。由 图可知，Ca(IO3)2·6H2O加热到100℃时转变为Ca(IO3)2·H2O,并且在100~160℃条件下固体 质量基本保持不变。则实验方案是：向水层中加入C(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液的pH约为7， 过滤，洗涤沉淀至向洗涤后的滤液中滴加稀硝酸和AgNO,溶液，无沉淀产生为止，将所得固体在 100~160℃条件下加热至恒重。 高三化学试题参考答案第4页（共4页）机密★启用前 2027届高三10月校内检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16S32K39Ca40Fe56I127 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是一些金属元素的焰色 C.燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成 D.将84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合可增强使用效果 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为7的碳核素：C B.C1的原子结构示意图：4①)28 C.磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式：NaH2PO4一Na++2H++PO? D.氯化钠的电子式：Na:Cl: 3.下列物质混合后，因发生氧化还原反应而使溶液的pH减小的是 A.向水中加入一块绿豆大的钠 B.向小苏打溶液中通入少量氯化氢气体 C.向水中通入少量二氧化氮气体 D.向饱和硫化氢溶液中通入少量二氧化硫气体 4.下列溶液中，能大量共存的离子组是 A.含有大量A3+的溶液：Na+、NH、SO、CI B.碱性溶液：Na+、Ca2+、Fe3+、SO C.含有大量NO3的溶液：H+、Fe+、SO、CI D.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN 高三化学试题第1页（共6页） T 5.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A.A2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.SO2硬度大，可用于制备光导纤维 D.SO2有还原性，可用于漂白有色织物 6.常温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析错误的是 铜丝 浓硝酸 NaOH ·溶液 A.a中发生反应的离子方程式为Cu+4H+十2NO3-Cu++2NO2个+2H2O B.若将a中铜丝卷成螺旋状可加快反应速率 C.b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D.常温下，若将铜丝换成铁丝或铝丝，反应会更剧烈，并产生大量气体 7.工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示，三氯硅烷(SHCL3)中的硅元素为十4价。下列 说法错误的是 石英砂1800~2000g 粗硅 SiHCI 高纯硅 300℃ 1100℃ i 焦炭 HCI 气体X 1800-2000℃ A.过程i的反应为SiO2+2C Si(粗硅)+2COA B.过程ⅱ的反应属于置换反应 C.过程iii中，氧化剂是SiHCI,还原剂是H2 D.气体X可在过程ⅱ中循环使用 8.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续 通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法错误的是 Cu Fe H,O 过程I 过程 Cu" Fe O、H A.过程I的反应为Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ B.过程Ⅱ的反应为2Fe2++O2+4H+一2Fe3++2H2O C.该过程总反应为2Cu十O2十4H+一2Cu2++2H2O D.Fe3+可循环使用 9.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO的过程如图所示。下列说法错误的是 饱和 相盐蒸馏水 ]BC道线O道血C9维草滤装警整特盐 i iv 粗盐水 A.ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B.不可以将iⅱ、iiⅱ中的试剂互换 C.iv中发生反应的离子方程式为Ca++CO号一CaCO3￥、Ba++CO⅓一BaCO3V D.Vⅵ中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去过量的CO号和OH 高三化学试题第2页（共6页） T 10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后 A 褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 向NaBr和NaI均为0.l0mol·L1的混合溶液中加入 B CCL4,再逐滴加入氯水并振荡，CCL层先出现紫红色 还原性：I>Br C 将碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体 非金属性：CI>C 向装有A1(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和 D A1(OH)3是两性氢氧化物 NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 11.下列说法错误的是 A.向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强 B.含有4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成22.4LCl2(标准状况) C.足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 D.向溶有足量NH3的饱和食盐水中通入过量的CO2,可制取NaHCO3晶体 12.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 N, 大气 反 硝 根 化 过 水体 NO5✉ -NO: 硝化过程 硝化过程 NH: 土壤 Fe2- 铁氧化细菌 Fe 铁还原细菌 A.图中反硝化过程均不属于氮的固定 B.硝化过程中，含氨物质均发生氧化反应 C.在氨氧化细菌作用下，水体中的NO2、NH均可转变为N2进人大气中 D.Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为2Fe3++2NH一2Fe2++N2个+8H+ 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，17gNH3中含有电子数为10NA B.1 mol Na2O2中含有的离子数目为3NA C.标准状况下，2.24LC2溶于水，转移电子数小于0.1NA D.0.1mol·L1HNO3溶液中含有NO3数目为0.1NA 14.向含有Fe+、I厂、Br的一定体积的溶液中缓慢通入适量氯气，溶液中各种离子的物质 的量变化如图所示。下列说法错误的是 A.B点时溶液中含有Fe+和Br,不含I 4n(离子)/mol B.DE段表示n(Fe+)的变化情况，BC段表示n(Fe3+)的 F 变化情况 C.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是 21+2Br+2C12=12+Br2+4C1 456n(C1,)/mol D.原溶液中n(I):n(Fe2+):n(Br)=1:2:3 高三化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫铁矿（主要成分为FeS2,其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫 铁矿烧渣中含有Fe2O3、FeO4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O),工艺流 程如图所示（不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同）。 SO2…*H,SO 02 硫铁矿 煅烧 稀流酸浸液硫铁NaOH溶液广FeS0溶液结高FcS0,:7H,O 烧渣 酸浸 还原 除铝 →滤渣 回答下列问题： (1)FeS2在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为 (2)“酸浸”过程中，烧渣中的FeO4与稀硫酸发生反应的离子方程式为 (3)补全“还原”过程中发生反应的离子方程式： Fe3++FeS2+ (4)“结晶”过程的步骤如下： 稀硫酸 FeSO.溶液 加热浓缩冷却结晶过滤 FeSO4·7H2O 若未加入稀硫酸，加热浓缩时会产生黄褐色沉淀。经检验，黄褐色沉淀为碱式硫酸 铁[Fe4(OH)2(SO4)5]。 ①检验黄褐色沉淀中铁元素：取少量沉淀，加蒸馏水洗涤，然后加入稀硫酸溶解， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe4(OH)2(SO4)5沉淀的原因： (5)测定绿矾产品中Fe2+的质量分数：称取mg制得的绿矾产品，加入适量水和稀硫酸 溶解，滴入cmol·L1 K2Cr2O,溶液，发生氧化还原反应（还原产物为Cr3+),恰好完 全反应时，消耗K2Cr2O,溶液VmL。 ①滴定过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为 ②绿矾产品中Fe+的质量分数为 (列出计算式)。 16.(14分)工业尾气NO,(主要指NO、NO2)的脱除是当前环境保护研究的热点课题。回 答下列问题： (1)氧化吸收法：用NaClO溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件 相同，NO转化为NO3的去除率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如 图1所示（已知：HC1O的氧化性强于C1O)。 100 70 6050402020 60 N 40 20 0 6 10 100200300.400 pH 温度/℃ 图1 图2 ①在酸性NaC1O溶液中，HClO氧化NO生成CI和NO3的离子方程式为 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO去除率越高，原因是 高三化学试题第4页（共6页） (2)催化还原法：将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有催 化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示。 ①NH3与NO反应生成N2,当生成1molN2时，转移电子的物质的量为 mol. ②反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少 外，还有 (用化学方程式表示)。 (3)碱液吸收法：一般采用尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋，获得产品C(NO2)2(亚硝 酸钙)。已知：NO,+NO+2OH一2NO2+HO,2NO2+2OH一NO2+NO3+H2O。 ①采用气、液逆流接触吸收的目的是 得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②理论上需控制尾气中n(NO2)：n(NO) ,若大于这个比值，则会导致 17.(15分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中 所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： f 4+。。+ (1)表中a~k的元素中，原子半径最大的元素的原子序数是 ,最高价氧化物对 应的水化物的酸性最强的是 (写水化物的化学式)。 (2)由a、d、e三种元素组成的盐的化学式为 (3)k的金属性比c的强，原因是 (从原子结构的角度解释)。 (4)j的一种氧化物可用作供氧剂，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子，则该氧化 物与CO2反应的化学方程式为 (5)载人航天器内，常用b的氢氧化物而很少用j的氢氧化物吸收CO2,原因是 (6)燃煤发电厂产生的烟气中含有h的+4价氧化物hO2,小组同学设计了烟气中hO2 含量的测定：如图所示，向装置通入含hO2的烟气，用含有少量淀粉溶液的碘水吸 收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并 用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向合并后的溶液中加入过量BCl2 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到h的十6价含氧酸盐沉淀0.233g。 气体流量计 含ho,的烟气→⑦ 碘水 多孔球泡塑 (含有少量淀粉溶液) ①判断碘水中的I2完全反应的实验现象是 ②该烟气中hO2的含量为 mg·L1。 高三化学试题第5页（共6页） T 18.(15分)碘酸钙[C(IO3)2]是重要的食品添加剂，广泛用于食品工业的营养强化与防腐 保鲜。实验室模拟制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下： H.O CI. I,的CCL溶液 转化→分离→水层…→Ca10,)2H,0 CCI, 已知：1.“转化”步骤生成的碘酸HIO3是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，受热分解。 ⅱ.“转化”步骤装置如图所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 NaOH 溶液 I,的CC1溶液+水 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)“转化”时发生反应的离子方程式为 ,每转移 2ol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为 L。 (3)“转化”步骤温度不宜过高，原因是 (4)“分离”步骤用到的玻璃仪器有烧杯、 除去HIO3水溶液中少量I2单质 的实验操作是 ,直至用淀粉溶液检验不 出I2单质的存在。 (5)已知：i.Ca(IO3)2·6H2O的相对分子质量为498，是一种难溶于水的白色固体，在 碱性条件下不稳定。 iⅱ.Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示，且380℃至540℃ 期间有紫色蒸气升腾。 498 408 498 a= 498 390 498 56 C 498 100160 330380 540 温度/℃ ①温度从380℃升至540℃时，发生反应的化学方程式为 ②以除碘后的“水层”（含CI杂质）为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案是（提 供仪器pH计)：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至 过滤，洗涤沉淀至 为止， 将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。 高三化学试题第6页（共6页） T