广东省清远市2026-2027学年九年级化学上学期分层作业设计（人教版第三单元课题2原子结构）

广东省清远市九年级化学分层作业设计 · 第三单元课题2 原子结构 广东省清远市2026—2027学年九年级化学上学期（人教版） 第三单元课题2《原子结构》分层作业设计 一、作品基础信息 作品名称 广东省清远市九年级化学上册第三单元课题2《原子结构》分层作业设计 学科·学段 初中化学·九年级 教材版本 人民教育出版社《义务教育教科书·化学》（2024年版）九年级上册 使用学年 2026—2027学年第一学期 所属单元 第三单元 物质构成的奥秘 课题·课时 课题2 原子结构（原子的构成、核外电子排布、离子、相对原子质量）；新授课，共2课时 课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》“物质的构成”学习主题：初步认识原子由原子核和核外电子构成，知道核外电子分层排布，知道原子得失电子形成离子，初步形成从微观粒子认识物质的视角 作业类型 分层作业（A层基础巩固·必做；B层能力提升·选做；C层素养拓展·选做） 题量·用时 共13题；建议45分钟（A层必做约15分钟，B层约15分钟，C层约15分钟） 适用对象 九年级学生（广东省清远市城乡学校，按学业水平分层完成） 排版规范 文档标题黑体三号加粗居中；一级标题宋体四号加粗；二级标题宋体小四加粗；正文宋体五号，行距1.5倍；表格文字宋体五号，表头加粗 说明：本设计中关键词的拼音标注如下——原子结构（yuán zǐ jié gòu）；原子核（yuán zǐ hé）；核外电子（hé wài diàn zǐ）；相对原子质量（xiāng duì yuán zǐ zhì liàng）。 二、设计背景与意图 （一）课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》在“物质的构成”学习主题中提出：学生应初步认识原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成；知道原子核外电子是分层排布的；知道原子得失电子可以形成离子；初步形成基于微观粒子认识物质及其变化的视角。课标以核心素养为导向，重视在真实情境和探究活动中发展化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任。本作业对接广东省初中学业水平考试化学学科“注重真实情境、突出能力素养”的命题导向，确定“知识为基、思维为要、素养为本”的设计方向。 （二）教材分析 本课题安排在第三单元“物质构成的奥秘”课题1“分子和原子”之后，是学生由“分子—原子”这一微观层次，进一步深入到原子内部结构的第一次“下潜”。教材沿“原子的构成—核外电子排布—离子的形成—相对原子质量”的逻辑展开，重在帮助学生建立“原子虽小，仍有内部结构”的认识，并借助原子结构示意图把抽象结构可视化。本课题不追求繁难的定量计算，重在形成微观观念、发展模型认知，是后续学习元素、化学式、质量守恒定律以及高中原子结构的重要基础。在广东省初中学业水平考试中，本部分常以“微观示意图”“科普阅读”“物质构成的表述”等形式考查，强调在真实情境中辨识微观粒子及其数量关系。 （三）学情分析 授课对象为广东省清远市九年级学生。清远地处粤北，兼具山区县与珠三角溢出效应，城乡、校际差异明显，班上常有随迁子女与乡镇转入学生，化学前概念与抽象思维基础参差不齐。从认知基础看，学生已知道分子、原子是构成物质的微观粒子，知道原子是化学变化中的最小粒子，具备初步的模型认知经验。本课题的困难主要有四：一是空间想象困难，难以建立原子内部“核小、电子分层”的空间图像；二是容易混淆“核电荷数、质子数、中子数、电子数”等概念及其数量关系；三是易把原子结构示意图中各数字的含义记混（如把核内质子数与各层电子数混淆）；四是“原子不显电性就是没有带电粒子”“相对原子质量就是原子的实际质量”等迷思概念较为普遍。此外，粤北学生生活经验贴近自然与产业（有色金属、陶瓷、农业），但图表信息提取与科学语言规范性偏弱，部分家庭学科辅导资源有限。为此，作业提供“知识链接”自学支架，并按学业水平分层，让不同基础的学生都能获得成功体验。 （四）设计意图 1. 情境贯穿，激发兴趣。以“从原子弹到原子结构”“探秘微观世界”以及清远有色金属、广东大亚湾核电等本土情境切入，把抽象结构放进学生熟悉的问题链中，降低入门门槛。 2. 图示建模，突破难点。设置“画一画原子结构示意图”“数一数图中数字的含义”等任务，把不可见的微观结构转化为可见的模型，落实模型认知素养。 3. 比较归纳，发展思维。借助“几种原子的构成”数据表，引导学生比较、归纳“核电荷数=质子数=核外电子数”等规律，让学生从“看数字”走向“找规律”。 4. 结构决定性质，观念建构。把最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的化学性质联系起来，并联系广东芯片（硅）等产业实例，为后续元素化合物的学习埋下“结构决定性质”的观念种子。 5. 分层弹性，兼顾差异。A层保底、B层提能、C层拓展，允许学生跨层挑战，避免“一刀切”；C层融入科学史阅读与本土调查，落实科学态度与责任。 （五）分层说明 A层“基础巩固”（必做，第1—6题）：面向全体学生，检测原子的构成、数量关系、核外电子排布基本规律等核心知识，答案唯一，重在保底过关。 B层“能力提升”（选做，第7—10题）：面向中等及以上水平学生，检测结构示意图的读取、离子的形成、相对原子质量的简单计算与迁移应用，重在方法运用。 C层“素养拓展”（选做，第11—13题）：面向学有余力的学生，检测模型建构、方案设计、跨学科阅读与表达，答案开放，只给出评分关注点。 （六）设计特色与创新点 本作业以“真实情境本土化、核心素养可视化、评价反馈闭环化”为设计主线，力求在作业设计大赛中体现以下特色： 1. 本土情境真实可感。将清远有色金属、广东核电与芯片、南海资源等学生身边的素材转化为作业情境，落实“从生活走向化学、从化学走向社会”。 2. 分层兼顾差异。A层保底过关、B层能力迁移、C层素养拓展，并允许跨层挑战，呼应“双减”对控制总量、因材施教的要求。 3. 观念建构清晰。以“核电荷数=质子数=核外电子数”“最外层电子数决定化学性质”为主干，把“结构决定性质”的观念贯穿始终。 4. 评价闭环可操作。目标—内容—评价三表对应，配套星级评价量表与教师批改提示（含高频易错点），便于课堂落地。 5. 思政有机融入。通过原子结构发现史与张青莲等科学家的中国贡献，培养严谨求实的科学态度与家国情怀，避免口号式说教。 三、作业目标 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》核心素养要求，本作业确定以下四条目标。 目标1（化学观念）：能说出原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；知道在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；了解核外电子分层排布的基本规律和原子结构示意图的含义；初步建立“结构决定性质”的微观观念。（对应第1—6题） 目标2（科学思维）：能通过比较“几种原子的构成”数据表，归纳原子中各粒子数量间的关系；能根据原子结构示意图判断电子层数、最外层电子数及其化学性质的稳定性；能进行相对原子质量的近似计算与简单推理。（对应第7—10题） 目标3（科学探究与实践）：能动手绘制原子结构示意图，用模型表达微观结构；能设计简单的“微观原子模型”制作方案，规范记录、比较与表达。（对应第11—12题） 目标4（科学态度与责任）：能体会人类认识原子结构的历程是不断修正、逐步逼近真理的过程，形成严谨求实的科学态度；了解我国科学家在相对原子质量测定等方面的贡献，增强民族自豪感与科学报国情怀。（对应第13题） 四、作业内容与目标对应表 题号 层级 内容简述 对应目标 核心素养指向 建议用时 1 A层 原子的构成（原子核、核外电子、质子、中子） 目标1 化学观念 2分钟 2 A层 原子中各粒子的数量关系 目标1 化学观念 2分钟 3 A层 核外电子分层排布的基本规律 目标1 化学观念 3分钟 4 A层 原子结构示意图中各数字的含义 目标1 化学观念 3分钟 5 A层 原子不显电性的原因及常见误区辨析 目标1、目标2 化学观念、科学思维 2分钟 6 A层 相对原子质量的含义（比值、单位） 目标1 化学观念 3分钟 7 B层 由“几种原子的构成”归纳规律 目标2 科学思维 4分钟 8 B层 原子与离子的相互转化及离子符号 目标2 科学思维 4分钟 9 B层 相对原子质量的近似计算 目标2 科学思维 3分钟 10 B层 最外层电子数与化学性质的关系 目标2 科学思维、化学观念 4分钟 11 C层 绘制指定原子的结构示意图并说明依据 目标3 科学探究与实践 5分钟 12 C层 设计“微观原子模型”制作方案 目标3 科学探究与实践 5分钟 13 C层 阅读原子结构发现史材料，感悟科学精神 目标4 科学态度与责任 5分钟 五、作业评价 （一）评价理念 本作业采用“过程性评价与结果性评价相结合、定量评价与定性评价相结合”的方式。既关注学生对原子构成、核外电子排布等基础知识的掌握，更关注其在模型建构、比较归纳、开放表达中表现出的思维水平与科学态度，落实“教—学—评”一致性。 （二）评价主体 1. 自我评价：学生对照评价量表，反思对本课题核心概念的理解与模型建构的收获，做到“做完—想清—说出”。 2. 同伴互评：以小组为单位，对结构示意图的绘制、模型方案的合理性等相互评议，学会倾听与质疑。 3. 教师评价：从知识掌握、模型建构、思维水平、态度责任四个维度给出等级评定与针对性的改进建议。 （三）评价量表 评价维度 评价要点 星级 自评 互评 师评 完成数量 完成A层全部题目，并尝试B层或C层题目 ☆☆☆ 规范准确 结构示意图绘制规范，各粒子数量关系判断准确 ☆☆☆ 科学思维 能基于数据归纳规律，能说明“结构决定性质” ☆☆☆ 科学态度 如实记录与表达，尊重事实，乐于修正错误认识 ☆☆☆ 实践与建构 模型方案合理可行，能说明科学依据 ☆☆☆ 书写规范 书写工整，答题完整，“核电荷数=质子数=核外电子数”等表述规范 ☆☆☆ 等级评定：三项及以上得☆☆☆且无未完成项，评定为“优秀”；绝大部分得☆☆或以上，评定为“良好”；基本完成A层任务，评定为“合格”；A层完成不足，需安排二次作业并个别辅导。 （四）教师批改提示 1. 概念辨析：注意区分“核电荷数”“质子数”“中子数”“电子数”的含义与关系；注意“原子中质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数”。 2. 示意图规范：原子结构示意图的圆圈内写“+”和质子数，弧线上的数字写各电子层上的电子数，层序由内向外；注意不要漏画、错位或把层内电子数写成层序。 3. 易错点提示：①并非所有原子都有中子（普通氢原子核内无中子）；②相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是原子的实际质量；③原子不显电性不是“没有电”，而是正、负电荷总量相等。 4. 开放题评分：C层第11—13题无唯一答案，只要示意图正确、方案合理可行、依据与化学知识相关即可给分；空泛表述（如只写“原子很小”而不说明具体结构）酌情减分。 六、试题详情 （一）知识链接 同学们，清远被誉为“中国再生铜都”，金属铜正是由铜原子构成的；广东大亚湾、阳江核电站利用原子能发电，其能量也源于原子结构。为方便答题，先将本课题涉及的基础知识梳理如下。 1. 原子的构成：原子由居其中心的原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（普通氢原子核内只有1个质子、没有中子）。 2. 带电情况：每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷；原子核所带的正电荷数等于质子数。 3. 数量关系（在原子中）：核电荷数=质子数=核外电子数。因为正、负电荷数量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。 4. 质量分布：原子的质量主要集中在原子核上（电子的质量很小，约为质子质量的1/1836）。 5. 核外电子排布：核外电子在离核远近不同的区域分层运动（能量低的离核近，能量高的离核远）；第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（若第一层为最外层，则不超过2个）。 6. 原子结构示意图：圆圈及圈内“+”和数字表示原子核及核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 7. 最外层电子数与化学性质：金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子；非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子；稀有气体原子最外层为8个（氦为2个）电子，属于相对稳定结构，化学性质比较稳定。元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。 8. 离子的形成：原子失去电子形成带正电的阳离子（如Na⁺、Mg²⁺）；原子得到电子形成带负电的阴离子（如Cl⁻、O²⁻）。离子也是构成物质的一种微观粒子，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。 9. 相对原子质量：以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量是一个比值，单位通常不写；在数值上约等于质子数+中子数。我国化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了重要贡献。 （二）A层 基础巩固（必做，第1—6题） 1.（选择）下列关于原子构成的叙述中，正确的是（　　） A．原子由质子和电子构成　　B．原子核由质子和中子构成，所以原子核一定带正电 C．原子是由居其中心的原子核和核外电子构成的　　D．原子中一定含有中子 2.（填空）在原子中，核电荷数=______数=______数。因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。 3.（填空）核外电子是分层排布的。科学研究表明，第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子，最外层电子数不超过______个（若第一层为最外层，则不超过______个）。 4.（选择）某原子的结构示意图中，圆圈内为“+11”，弧线上的数字依次为2、8、1。下列说法不正确的是（　　） A．该原子的核内有11个质子　　B．该原子的核外共有11个电子 C．该原子的最外层有1个电子　　D．该原子核内有11个中子 5.（判断）判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。 （1）原子不显电性，说明原子中没有带电的粒子。　（　　） （2）在原子中，质子数一定等于中子数。　（　　） （3）普通氢原子核内没有中子。　（　　） （4）电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。　（　　） 6.（填空）以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，叫做这种原子的______，符号为______；它是一个______（填“有”或“无”）单位的比值。 （三）B层 能力提升（选做，第7—10题） 7.（结构分析）下表列出了几种原子的构成数据。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢（H） 1 0 1 碳（C） 6 6 6 氧（O） 8 8 8 钠（Na） 11 12 11 氯（Cl） 17 18 17 （1）从上表中可以归纳出的一条规律是：______。 （2）原子种类不同，其根本原因是______不同。 （3）钠原子和氯原子的核外电子数分别是______和______，它们的最外层电子数分别是______和______。 8.（离子）钠原子失去1个电子后形成钠离子（Na⁺），氯原子得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。 （1）Na⁺的质子数为______，核外电子数为______；Cl⁻的质子数为______，核外电子数为______。 （2）Na⁺带______个单位的______电荷，Cl⁻带______个单位的______电荷。 （3）从原子与离子的关系看，原子______电子形成阳离子，原子______电子形成阴离子；氯化钠是由______和______构成的。 9.（相对原子质量·广东情境）广东大亚湾核电站利用原子核变化释放的能量发电。已知一种氧原子的核内有8个质子和8个中子；一种铁原子的相对原子质量为56，核外电子数为26。 （1）这种氧原子的相对原子质量约为______。 （2）这种铁原子的核内质子数为______，核内中子数约为______。 （3）已知碳的相对原子质量为12，则这种铁原子的实际质量约为碳原子实际质量的______倍（结果保留整数）。 10.（素养·结构决定性质·广东情境）广东正大力发展半导体与集成电路产业（如广州粤芯），硅是芯片的核心材料。根据原子最外层电子数的特点，可将原子分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子三类。 （1）稀有气体原子最外层电子数一般为______（氦为______），属于相对稳定结构，因此化学性质______。 （2）金属原子最外层电子数一般______（填“多于”或“少于”）4个，化学反应中容易______电子，使最外层达到相对稳定结构。 （3）非金属原子最外层电子数一般______（填“多于”或“少于”）4个，化学反应中容易______电子。 （4）由此可以得出：元素的化学性质与原子的______关系最密切。 （四）C层 素养拓展（选做，第11—13题） 11.（模型建构·画一画）已知氧原子的结构示意图为：核内“+8”，核外电子分层排布为2、6；钠原子的结构示意图为：核内“+11”，核外电子分层排布为2、8、1。 （1）请依照示例，画出氯原子（核内17个质子）和镁原子（核内12个质子）的结构示意图。 （2）写出你判断各电子层上电子数时所依据的规律：______。 （3）从结构上看，氯原子和镁原子分别容易得到还是失去电子？请说明理由。 12.（方案设计）学校科技节将举办“微观世界”模型展，请你以“原子”为主题，设计一件微观模型作品（可用橡皮泥、彩泥、小球、铁丝等材料）。 （1）写出你准备制作的原子（或离子）的名称，并说明它的核内质子数、电子层数和最外层电子数。 （2）简要说明你的模型中各部件分别代表什么（如小球代表质子、中子或电子，铁丝代表什么）。 （3）说明制作模型时需要注意的一条事项，并说明理由。 13.（跨学科·阅读与责任）阅读下列材料，回答问题。 材料一：1803年，道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体；1897年，汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型；1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出核式结构模型；1913年，玻尔提出电子在核外分层运动的模型。人类对原子结构的认识，经历了不断修正、逐步逼近真理的过程。 材料二：相对原子质量的测定，曾是国际化学界的重要课题。我国化学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会采用，为世界化学事业作出了中国贡献。材料三：原子结构的知识早已走进广东人的生活——大亚湾、阳江核电站利用原子核的变化发电；广州粤芯、深圳中芯国际等芯片企业以硅原子为基材制造集成电路；清远的再生铜、陶瓷产业，本质也是对金属原子与非金属原子的加工与重组。 （1）从材料一看，人类对原子结构的认识过程具有怎样的特点？（写出一条） （2）材料一中“汤姆孙发现了电子”这一事实，直接否定了道尔顿学说中的哪一说法？ （3）结合材料二、三，谈谈科学家精神与原子结构知识如何助力广东科技发展；作为中学生的你，从中获得了怎样的启示。（80字左右） 七、答案与解析 （一）A层 基础巩固 1. 答案：C 解析：原子由居其中心的原子核和核外电子构成，C正确、A不完整；原子核带正电是因为核内有质子，与是否含中子无关，B的因果表述错误；普通氢原子核内没有中子，故D错误。评分提示：本题考查最基础的结构组成，应做到全员过关。 2. 答案：质子；核外电子；不显 解析：原子中核电荷数=质子数=核外电子数；正、负电荷数量相等、电性相反，故原子不显电性。 3. 答案：2；8；8；2 解析：核外电子分层排布，第一层最多2个，第二层最多8个，最外层不超过8个；当第一层为最外层时不超过2个。 4. 答案：D 解析：示意图中核内“+11”表示质子数为11，弧线上“2、8、1”表示三层的电子数，最外层为1个电子；据此可判断质子数为11、核外电子数为11、最外层电子数为1，但无法判断中子数，故选D。评分提示：引导学生区分“核内数字”与“弧线上数字”的含义。 5. 答案：（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ 解析：（1）原子不显电性是因为正、负电荷总量相等，原子中仍含有带正电的质子和带负电的电子；（2）原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12；（3）普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；（4）电子质量很小，约为质子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。 6. 答案：相对原子质量；Ar；无 解析：相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，通常不写，故它不是原子的实际质量。 （二）B层 能力提升 7. 答案：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（或“原子中质子数不一定等于中子数”“并非所有原子都含有中子”，任写一条、合理即可） （2）核内质子数（或核电荷数）　　（3）11；17；1；7 解析：由表可见，各原子的质子数均等于核外电子数；氢原子核内无中子，说明并非所有原子都有中子；原子种类由核内质子数（核电荷数）决定。钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子；氯原子为2、8、7，最外层7个电子。 8. 答案：（1）11；10；17；18　（2）1；正；1；负　（3）失去；得到；钠离子（Na⁺）；氯离子（Cl⁻） 解析：原子得失电子只改变核外电子数，不改变核内质子数。钠原子失去1个电子后，质子数11大于电子数10，带1个单位正电荷；氯原子得到1个电子后，质子数17小于电子数18，带1个单位负电荷。氯化钠由钠离子和氯离子构成。 9. 答案：（1）16　（2）26；30　（3）5 解析：（1）相对原子质量≈质子数+中子数=8+8=16。（2）原子中核外电子数等于质子数，故铁原子质子数为26，中子数≈56−26=30。（3）两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，56÷12≈4.67，保留整数为5。评分提示：第（3）问考查“比值关系”，需先明确碳的相对原子质量为12。 10. 答案：（1）8；2；比较稳定（不易得失电子）　（2）少于；失去　（3）多于；得到　（4）最外层电子数 解析：最外层为8个电子（氦为2个）的结构属于相对稳定结构；金属原子最外层电子数一般少于4个，易失电子；非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子。元素（原子）的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。本题是“结构决定性质”观念的第一次集中落实，应引导学生用自己的语言表达。 （三）C层 素养拓展 11. 答案示例： （1）氯原子：核内“+17”，核外电子分层排布为2、8、7；镁原子：核内“+12”，核外电子分层排布为2、8、2。（作答时应画出圆圈、核内“+”和质子数、弧线及各层电子数） （2）依据：电子分层排布，第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层不超过8个；排布时先排满靠内的电子层，再依次向外排。 （3）氯原子最外层有7个电子，多于4个，容易得到1个电子；镁原子最外层有2个电子，少于4个，容易失去2个电子，从而使次外层成为最外层，达到相对稳定结构。 评分提示：结构示意图须规范（核内“+质子数”、各层电子数正确）方能得满分；只画出图形而不标注任何数字的，减半给分；第（3）问需同时答出“得/失电子”与“最外层电子数”两条依据。 12. 答案示例： （1）示例：制作氧原子模型。氧原子核内有8个质子、8个中子，核外有2个电子层，各层电子数分别为2和6，最外层有6个电子。 （2）用较大的球（或彩泥团）代表原子核，其中红色小球代表质子、白色小球代表中子；用细铁丝做成同心圆环表示电子层，在圆环上固定小球代表分层排布的电子。 （3）注意事项示例：质子和中子应放在同一个原子核（圆圈）内，电子必须分布在核外的不同电子层上，不能与原子核混在一起。理由：原子由原子核和核外电子构成，电子在核外分层运动，不会进入原子核。 评分提示：本小题为开放性任务，重点评价模型与原子结构的对应关系是否科学、说明是否清楚、材料是否易得。只指出“放错了”而不说明理由的，酌情减分。 13. 答案示例： （1）人类对原子结构的认识不是一次完成的，而是随着实验事实的积累不断修正、逐步深化的过程（或“科学认识具有阶段性和发展性”）。 （2）直接否定了“原子是不可再分的实心球体”（即“原子不可再分”）这一说法。 （3）启示示例：科学发现需要大胆质疑、严谨求证，要用实验事实检验自己的假说；张青莲等中国科学家以扎实研究为世界作贡献，彰显了科学态度与责任。原子结构知识支撑了广东核电、芯片等产业，说明基础科学能服务家乡发展；作为中学生，我们应打好基础、勇于探索，将来为广东科技创新贡献力量。评分提示：第（1）（2）问按要点给分；第（3）问须结合材料（材料二的科学精神、材料三的广东科技应用），观点积极且具体可得满分，空泛表态酌情给分，本题重在“科学态度与责任”素养的考查。 评分提示：第（1）（2）问按要点给分；第（3）问只要能结合材料、观点积极且具体即可得满分，空泛表态酌情给分，本题重在“科学态度与责任”素养的落实。 （命题说明：本作业中涉及的原子构成数据、科学史材料等均为教学示意内容，用于训练学生对原子结构的理解与模型建构能力，不作为学术依据。） 1 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $