精品解析：福建厦门外国语学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

厦门外国语学校2026-2027学年第一学期高三9月阶段性测试 化学试题 一、单选题：每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分。 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 熔融纯碱 C. 测定NaHSO4溶液的pH D. 制取并收集干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 3. 制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的（价层）孤电子对数为 B. 1 L 溶液中键数为 C. 产生1 mol 转移的电子数为 D. 0.5 mol 的σ键数为 4. 下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、 、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、 、 少量 溶液 C 、、 、 过量醋酸溶液 D 、 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 5. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 6. 过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法错误的是 A. 用浓溶液配制30%的H2O2，溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管 B. 过滤、洗涤后的固体应放在表面皿中室温干燥 C. NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D.  过碳酸钠的漂白原理和氯水一样 7. 从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知：i. ii.，， 下列说法错误的是 A. “酸浸”中的反应有 B. 滤渣的成分含有和Cu C. 若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D. 试剂Y可以是适量CuO 8. 市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 9. 探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C. 活化能：的水解反应的还原反应 D. 滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 10. 探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A. 实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B. 实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C. 实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D. 实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 二、解答题。 11. 现有如图所示的转化关系，A、B、C中含有相同的元素。 请根据条件作答： （1）A、B、C所含相同元素位于第三周期，若X为烧碱溶液。 ①C的化学式为：_______。 ②写出实验室制备B的离子方程式：_______。 ③写出C溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：_______。 ④写出等体积等浓度的NH4Al(SO4)2和 Ba(OH)2溶液混合的离子方程式：_______。 （2）若C为淡黄色固体。 ①写出C与酸性高锰酸钾溶液反应产生无色无味气体的离子方程式：_______。 ②写出C将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨的离子方程式：_______。 （3）若A为黄绿色气体，X为常见银白色金属。 ①请列举B溶液与Cu反应的一个用途：_______。 ②某探究小组将B溶液与Na2SO3溶液混合，溶液变为红褐色，预测生成了胶体，请设计实验证明，具体操作和现象是：_______，又通过_______的分离方法获得胶体粒子。 12. 一种从蒸硒渣(主要成分为、CuSe、、SeS、Te的化合物和Au)中提取稀贵金属的工艺流程如图。 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中Au以形式存在。 回答下列问题： （1）中Cu(Ⅰ)的价电子排布式为_______。Se在元素周期表中的位置为_______。 （2）“焙烧”过程CuSe与浓硫酸反应的化学方程式为_______。从所得混合气体中分离出的方法为_______。 （3）从“滤液2”中可提取的金属是_______(填名称)。 （4）“滤液3”中加，过滤得到Au，该反应的离子方程式为_______。 （5）“浸取4”所得溶液中含银元素的离子是_______(填化学式)。 （6）“试剂X”可选择_______(填字母)。 A. 过氧化氢溶液 B. C. 葡萄糖 D. 稀硫酸 （7）一种铜硒化合物()具有优异的电化学性能，晶胞结构如下图所示。 ①_______。 ②与紧邻的形成的空间构型为_______。 13. 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： （1）仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 （4）用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 （5）抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 （6）分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 14. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣(主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为、、和FeO。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是_________________________________________。 （3）“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为__________。 （5）“除杂2”中，最佳的试剂X是__________(填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是__________。 （6）滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________。 （7）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为r pm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x = __________pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门外国语学校2026-2027学年第一学期高三9月阶段性测试 化学试题 一、单选题：每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分。 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维密度小，相同体积下质量小，可实现轻量化，同时碳纤维比强度高，能够满足机械臂的强度要求，A正确； B．氮化镓属于半导体材料，是典型的新型无机非金属材料，B正确； C．复合材料中，铝合金一般作为基体材料，增强体多为碳纤维等高强度纤维材料，铝合金本身属于金属合金，不能作为增强复合材料的增强体，且铝合金刚性强不适合柔性关节，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，是制造半导体芯片的核心原料，因此驱动设备中含高纯硅半导体芯片，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 熔融纯碱 C. 测定NaHSO4溶液的pH D. 制取并收集干燥的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水任意比互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，A错误； B．纯碱为，高温下会与陶瓷、石英中的反应，铁与不反应，可使用铁坩埚熔融纯碱，B正确； C．测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，湿润会稀释待测溶液，导致测得的pH偏大，C错误； D．氨气会与无水反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，且氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中为向上排空气法，D错误； 故选 B。 3. 制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的（价层）孤电子对数为 B. 1 L 溶液中键数为 C. 产生1 mol 转移的电子数为 D. 0.5 mol 的σ键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中N原子价层有对孤电子对，1 mol的(价层)孤电子对数为，A正确； B．溶液中除溶质含键外，溶剂也含有键，故1 L溶液中键数大于，B错误； C．反应配平为(NH4)2CrO4+NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2↓+O2↑+4H2O，反应中Cr元素从+6价降为+4价，每生成1 mol，有2 mol O从-1价升高为0价，共失去2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．1 mol 中，3个含9个键、3个配位键，2个过氧根含2个键、4个配位键，共18 mol键，故0.5 mol该物质键数为，D正确； 故答案选B。 4. 下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、 、、 少量溶液 +H+=Al(OH)3↓+H2O B 、、 、 少量 溶液 C 、、 、 过量醋酸溶液 D 、 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式正确。A正确； B．离子组、、、在酸性条件下可共存，但加入少量后，与生成BaSO₄沉淀，同时被氧化，Ba2+与的比值为1:2，离子方程式为：6Fe2++8H++2+Ba2++=6Fe3++2NO↑⏐+BaSO4⏐↓+4H2O，B错误； C．离子组、、、中，与反应生成硅酸沉淀和碳酸根离子不能共存，C错误。 D．离子组、、、中，水解使溶液呈酸性，破坏的稳定性，无法共存，D错误。 故选A。 5. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 6. 过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法错误的是 A. 用浓溶液配制30%的H2O2，溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管 B. 过滤、洗涤后的固体应放在表面皿中室温干燥 C. NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D.  过碳酸钠的漂白原理和氯水一样 【答案】A 【解析】 【详解】A．用浓H2O2溶液配制30%的H2O2稀溶液，属于粗略的质量分数稀释，不需要精准定容的容量瓶，仅需量筒量取液体体积、在烧杯中用玻璃棒搅拌混匀即可，A错误； B．过碳酸钠带有结晶H2O2，高温下H2O2易分解，因此过滤洗涤后的固体放在表面皿中室温干燥，可避免受热导致产物分解，B正确； C．加入NaCl固体后，溶液中浓度升高，利用同离子效应降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠更多结晶析出，C正确； D．过碳酸钠漂白是依靠H2O2的强氧化性实现漂白，氯水的漂白原理也是依靠次氯酸的强氧化性，二者漂白原理一致，D正确； 故选A。 7. 从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知：i. ii.，， 下列说法错误的是 A. “酸浸”中的反应有 B. 滤渣的成分含有和Cu C. 若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D. 试剂Y可以是适量CuO 【答案】B 【解析】 【分析】粉煤灰（含、、及少量）中加入足量的盐酸溶解，和转化为和，少量转化为和Cu，因Cu会与反应而溶解，故过滤得到含、、的滤液和含的滤渣；在滤液中加入试剂X（如）将氧化为，得到含和的混合溶液，加入试剂Y（如CuO）调节溶液pH，使转化为沉淀，过滤后加热分解得到； 【详解】A．“酸浸”时，与盐酸反应生成和，反应的离子方程式为，A正确； B．与盐酸反应生成的少量单质会与发生氧化还原反应，因此滤渣中不含Cu，B错误； C．能催化分解，故利用将氧化为时，的实际用量应多于理论用量，C正确； D．试剂Y的作用是调节溶液的pH，使转化为沉淀，而不沉淀，故试剂Y可选用适量CuO，D正确； 故答案选B。 8. 市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 【答案】C 【解析】 【详解】A．富马酸是二元羧酸，在与反应生成时，失去2个形成，因此为+2价，A错误； B．实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误； C．三颈烧瓶中反应生成沉淀，反应混合物经过过滤分离出固体沉淀，再经洗涤除去表面杂质，最后干燥得到粗产品，操作符合制备流程，C正确； D．中含有和碳碳双键，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分是哪种物质参与反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D错误； 故答案选C。 9. 探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C. 活化能：的水解反应的还原反应 D. 滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 【答案】C 【解析】 【分析】FeCl3溶液加入过量Zn粉后，先产生红褐色沉淀，因产生的沉淀对锌粉进行包裹，将溶液过滤后检测无Fe2+也无Fe单质生成。若在溶液中滴加浓盐酸后出现了红褐色沉淀消失，加入KSCN溶液会从红色变为无色，最后有Fe单质生成，说明Zn与Fe3+、Fe2+发生了反应。 【详解】A．当溶液中有Fe3+时需检验Fe2+，可选用K3[Fe(CN)6]是否生成蓝色沉淀来判断，A正确； B．反应在加入过量Zn粉时产生了红褐色沉淀，且反应过滤后未检测出Fe2+和Fe单质，当继续加入浓盐酸后能生成Fe单质，说明锌粉并未反应完，生成的Fe(OH)3沉淀包裹了锌粉，阻碍了反应进行，B正确； C．加入过量Zn后产生少量气泡且生成红褐色沉淀，说明Fe3+易水解使溶液呈酸性，加入Zn消耗H+从面使Fe3+的水解平衡正向移动，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀。说明Fe3+的水解反应先于Fe3+的还原反应，活化能更小，C错误； D．当加入浓盐酸后，消除Fe(OH)3对锌粉的包裹，使Zn持续与Fe3+、Fe2+反应，最终得到铁单质，当滴入KSCN溶液待红色褪去，因此时溶液仍保持pH为1，酸性强，Zn与溶液中的H+反应产生气泡，D正确； 故选C。 10. 探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A. 实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B. 实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C. 实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D. 实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 【答案】D 【解析】 【分析】由实验操作可知，实验Ⅰ将 FeCl3滴入 Na2S2O3溶液中，利用紫黑色的出现与褪去，反映了体系内先发生配位反应生成中间产物，随后中间产物发生氧化还原反应的过程；实验Ⅱ向褪色后的溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，用于检验反应生成了 Fe2+，从而证实了氧化还原反应的发生；实验Ⅲ通过滴加氯化钡溶液探究 被氧化后的产物是否为 ；实验Ⅳ通过长时间静置观察到沉淀生成，用于探究残余的硫代硫酸根在酸性环境（由 Fe3+水解引起）下的缓慢分解反应。 【详解】A．紫黑色物质是配合物，不是氧化产物，A错误； B．实验Ⅰ紫黑色褪去是氧化生成和，且该选项反应若成立会立即生成S沉淀，与实验Ⅳ静置才产生沉淀的现象矛盾，B错误； C．实验Ⅰ反应后溶液中无大量，不会生成沉淀，C错误； D．水解使溶液呈弱酸性，过量的在酸性条件下缓慢歧化生成单质硫沉淀，符合实验Ⅳ现象，D正确； 故答案选D。 二、解答题。 11. 现有如图所示的转化关系，A、B、C中含有相同的元素。 请根据条件作答： （1）A、B、C所含相同元素位于第三周期，若X为烧碱溶液。 ①C的化学式为：_______。 ②写出实验室制备B的离子方程式：_______。 ③写出C溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：_______。 ④写出等体积等浓度的NH4Al(SO4)2和 Ba(OH)2溶液混合的离子方程式：_______。 （2）若C为淡黄色固体。 ①写出C与酸性高锰酸钾溶液反应产生无色无味气体的离子方程式：_______。 ②写出C将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨的离子方程式：_______。 （3）若A为黄绿色气体，X为常见银白色金属。 ①请列举B溶液与Cu反应的一个用途：_______。 ②某探究小组将B溶液与Na2SO3溶液混合，溶液变为红褐色，预测生成了胶体，请设计实验证明，具体操作和现象是：_______，又通过_______的分离方法获得胶体粒子。 【答案】（1） ①. ； ②. ； ③. ； ④. ； （2） ①. ； ②. ； （3） ①. 刻制印刷电路板； ②. 用一束光照射该红褐色液体，从垂直于入射光的方向观察，若出现光亮的通路，证明生成了胶体； ③. 渗析； 【解析】 【分析】第一小问限定A、B、C含相同第三周期元素，X为烧碱溶液，可发生连续两步反应，相同元素为铝，A为可溶性铝盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝即B，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠即C。 第二小问限定C为淡黄色固体，结合连续转化关系，C为过氧化钠，A为钠，X为氧气，钠常温与氧气反应生成氧化钠即B，氧化钠继续与氧气反应生成过氧化钠即C，三者均含钠元素。 第三小问限定A为黄绿色气体即氯气，X为常见银白色变价金属铁，氯气与铁反应生成氯化铁即B，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁即C，三者均含氯元素。 【小问1详解】 ①A为可溶性铝盐，与过量氢氧化钠溶液经两步反应最终生成四羟基合铝酸钠，故C的化学式为。 ②实验室用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为。 ③四羟基合铝酸根离子与碳酸氢根离子反应，结合质子生成氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸根离子，反应的离子方程式为。 ④等体积等浓度的和溶液混合，二者物质的量之比为1:1，氢氧根离子优先与铝离子反应，2mol氢氧根离子消耗mol铝离子，生成mol氢氧化铝；1mol钡离子与1mol硫酸根离子生成1mol硫酸钡沉淀，将系数化为最简整数，得到反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①C为过氧化钠，与酸性高锰酸钾反应时，过氧化钠作还原剂被氧化为氧气，高锰酸根作氧化剂被还原为锰离子，配平后离子方程式为。 ②碱性条件下，过氧化钠将氧化，碳元素从+2价升高为+4价生成碳酸盐，氮元素化合价不变生成氨，过氧化钠中氧元素从-1价降低为-2价，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 ①B为氯化铁溶液，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可用于刻制印刷电路板。 ②胶体具有丁达尔效应，证明生成胶体的操作和现象为：用一束光照射该红褐色液体，从垂直于入射光的方向观察，若看到一条光亮的通路，说明生成了胶体。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可自由透过，因此采用渗析的方法分离获得胶体粒子。 12. 一种从蒸硒渣(主要成分为、CuSe、、SeS、Te的化合物和Au)中提取稀贵金属的工艺流程如图。 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中Au以形式存在。 回答下列问题： （1）中Cu(Ⅰ)的价电子排布式为_______。Se在元素周期表中的位置为_______。 （2）“焙烧”过程CuSe与浓硫酸反应的化学方程式为_______。从所得混合气体中分离出的方法为_______。 （3）从“滤液2”中可提取的金属是_______(填名称)。 （4）“滤液3”中加，过滤得到Au，该反应的离子方程式为_______。 （5）“浸取4”所得溶液中含银元素的离子是_______(填化学式)。 （6）“试剂X”可选择_______(填字母)。 A. 过氧化氢溶液 B. C. 葡萄糖 D. 稀硫酸 （7）一种铜硒化合物()具有优异的电化学性能，晶胞结构如下图所示。 ①_______。 ②与紧邻的形成的空间构型为_______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期VIA族 （2） ①. ②. 凝华 （3）铜 （4） （5） （6）BC （7） ①. 2:1 ②. 正四面体 【解析】 【分析】蒸硒渣主要成分为、CuSe、、SeS、Te的化合物和Au。蒸硒渣加浓硫酸600℃“焙烧”，S元素被氧化为SO2、Se元素被氧化为SeO2气体，然后将焙烧渣用氢氧化钠溶液浸取1除Te，滤液1中主要含有、；用稀硫酸、氯化钠溶液浸取2除Cu，滤液2中含硫酸铜、氯化钠，再用稀硫酸、氯酸钠、氯化钠浸取3，将Au溶解得滤液3，滤渣中含有氯化银，用氢氧化钠、氨水浸取4，将氯化银转化为二氨合银离子，再用试剂X还原银氨离子得到单质Ag。 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态Cu原子失去4s能级的1个电子得到Cu+，Cu(Ⅰ)的价电子排布式为。Se是第四周期ⅥA族元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。 【小问2详解】 结合已知①，“焙烧”过程CuSe与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。在315℃开始升华，从所得、SO2混合气体中分离出的方法为凝华。 【小问3详解】 滤液2中含硫酸铜、氯化钠，从“滤液2”中可提取的金属是铜 。 【小问4详解】 “滤液3”中Au以形式存在，“滤液3”中加，被还原为Au、被氧化为，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “浸取4” 用氢氧化钠、氨水浸取银，氯化银转化为二氨合银离子，所得溶液中含银元素的离子是。 【小问6详解】 发生还原反应生成Ag，X为还原剂，、葡萄糖具有还原性，所以“试剂X”可选择BC； 【小问7详解】 ①根据均摊原则，Cu甲数目为、Cu乙数目为4，Se数目为4，Se化合价为-2价，根据化合价代数和等于0，Cu甲显+2价、Cu乙显+1价，则a=2、b=1，2:1。 ②与紧邻的有4个，与紧邻的形成的空间构型为正四面体。 13. 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： （1）仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 （4）用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 （5）抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 （6）分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）此时压强大，易将溶液压入右侧装置中，同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化 （3） ①. 过滤速率快，可以得到更干燥的固体 ②. b ③. 加入的洗涤剂可以充分浸润产品，防止其被快速抽走 （4）可带走乙醇，能快速干燥 （5）53.3% （0.533） （6）abc 【解析】 【小问1详解】 仪器1为添加液体的分液漏斗；深绿色是的溶液颜色，亮蓝色是生成的的特征颜色，锌作为还原剂将三价铬还原为二价铬，离子方程式为：； 【小问2详解】 气泡较快放出说明锌和盐酸反应生成了大量，可以形成正压推动溶液转移（将溶液压入右侧装置中），同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化； 【小问3详解】 ①减压过滤利用负压加快固液分离速率，同时能更充分地抽走固体表面的液体； ②安全瓶连接时要让短管b接抽滤瓶，长管a接抽气泵，防止水倒吸直接进入抽滤瓶；洗涤前恢复常压，布氏漏斗内不再处于负压状态，加入的洗涤剂可以自然浸润全部沉淀，充分洗涤杂质； 【小问4详解】 利用乙醚低沸点、易挥发的特性，减少固体表面残留的液体，让产物迅速干燥，同时也能避免产品长时间接触空气被氧化； 【小问5详解】 ，根据元素守恒， 生成目标产物，因此理论产物物质的量为，理论质量为，产率为； 【小问6详解】 a．装置瓶底部过大，部分含的溶液无法被压入醋酸钠溶液，生成的产品量减少，a正确； b．题目说明醋酸亚铬易溶于盐酸，浓盐酸偏多会导致部分产品溶解在体系中，无法析出为沉淀，造成产物损失，b正确； c．装置与空气接触，强还原性的醋酸亚铬会被氧气氧化为可溶的三价铬水合物，导致最终得到的沉淀质量偏低，c正确； 故选abc。 14. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣(主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为、、和FeO。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是_________________________________________。 （3）“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为__________。 （5）“除杂2”中，最佳的试剂X是__________(填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是__________。 （6）滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________。 （7）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为r pm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x = __________pm。 【答案】（1） （2）使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出 （3）或 （4）7.2 （5） ①. Zn ②. （或）、 （6） （7） 【解析】 【分析】氧化碱浸使锌、铜进入滤液1，铅、铁主要进入滤渣1。滤液1经除铜、沉锌回收锌；滤渣1经还原浸铅、除铁、沉铅和焙烧回收铅。 【小问1详解】 锌原子失去最外层的两个电子形成锌离子，3d轨道上的电子数不变，故其价层电子排布式为； 【小问2详解】 由图1可知，氨水浓度为时，Zn的浸出率达到最大，Fe、Pb的浸出率均为0；继续增大氨水浓度，Zn的浸出率不再提高，因此该浓度既能使Zn的浸出率达到最大，又能抑制Fe、Pb的浸出； 【小问3详解】 ZnS中S由−2价升高至+6价，一个S原子失去8个电子；一个过二硫酸根得到2个电子。结合锌离子与氨分子形成配离子及原子、电子和电荷守恒，可得； 【小问4详解】 由图2可知，pH为7.2时Fe的沉淀率已达到100%，而Pb的沉淀率较低；继续增大pH会使Pb的沉淀率明显升高，因此除去铁元素最合适的pH为7.2； 【小问5详解】 Zn能将滤液1中的铜离子还原为Cu，且不会引入新的金属杂质，故试剂X选Zn。铅沉淀后，滤液4中的主要溶质为和； 【小问6详解】 ZnS在空气中焙烧生成氧化锌和二氧化硫，根据原子守恒配平，可得； 【小问7详解】 设晶胞棱长为a。Zn原子沿面对角线相切，有，得。最近的Zn原子与O原子间距离为晶胞棱长的一半，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $