2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2综合测试（五）

综合测试五（原卷版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．和都是非极性分子 B．H—F的键能比H—Cl的键能小 C．和的键角相等 D．和的VSEPR模型相同 2．下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是 A．键角： B．碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C．为平面三角形分子，是非极性分子 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键 3．是极强的氧化剂，能与反应生成和。也能发生自耦电离：，其分子结构如图。下列说法错误的是 A．比更易发生自耦电离 B．离子空间构型为正四面体形 C．分子的空间填充模型为 D．分子的空间构型为T形，球棍模型为 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，由这四种元素组成的离子(结构如图所示)可应用于锌离子水溶性电池中，其中W和Y的价层电子数均与X的电子总数相等。下列有关四种元素的说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．Y和W的简单氢化物分子中，键角：Y>W C．WZ6和YZ2均为非极性分子 D．该离子中X和W均采取sp3杂化 5．离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物的稳定性： D．该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 6．BF3与一定量水形成的(H2O)2·BF3可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A．(H2O)2·BF3中存在氢键、离子键和共价键 B．分子极性：BF3＜ H2O ＜H2S C．(H2O)2·BF3熔化过程属于物理变化 D．键角：BF3＞H3O+＞H2O 7．配离子在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法正确的是 A．三种配离子中的化合价完全相同 B．三种配离子中钴的配位数不同 C．与的配位能力： D．分子极性： 8．我国化学家设计了一种功能化的冠醚Z，用于选择性捕获溶液中的Li+，形成的超分子R结构如图所示。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该过程体现了超分子的自组装特征 B．形成超分子可降低Li+在水中的溶解度 C．冠醚和Li+之间存在离子键 D．冠醚Z也可以识别其他所有碱金属离子 9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．主体分子是一种高分子化合物 D．中N采用杂化 10．下列有关如图物质结构的说法错误的是 A．图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D．图③中P周围等距且紧邻的B有8个 11．乙二胺(，简称)可由和反应制得，和的沸点依次是、。en、、()共同与配位，得到配合物，其结构如图所示，中氢原子未画出。下列说法正确的是 A．该配合物中，配体数为3 B．该配合物中，钴的配位数为4 C．该配合物中，配体上的配位原子是氧原子 D．该配合物中的含硫配体部分，其中3个硫原子的VSEPR模型均为四面体形 12．一种含锰氧化物晶胞结构如图所示，若掺杂N原子则可生成具有催化活性的，掺杂过程如图所示，掺杂前后的晶胞底面均为正方形。下列说法错误的是 A．该含锰氧化物化学式为MnO2 B．中 C．含锰氧化物晶胞中距Mn最近的O个数为6 D．含锰氧化物的密度为 13．氧化铈()可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示。 已知：的空缺率。下列说法错误的是 A．晶胞中距最近的的个数为8 B．每个晶胞中的个数为 C．晶胞为立方晶胞，其棱长为，则晶体的密度为 D．催化过程中产生的晶体，则此晶体中的空缺率为12.5% 14．向含的溶液中滴加KCl溶液，混合液中与的关系如图所示，其中分别代表、、，下列叙述错误的是 已知：①生成配合物的反应的平衡常数称为稳定常数，表示为。 ②常温下， A．代表与的关系 B．常温下， C．的平衡常数为10 D．常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：（忽略金属阳离子的水解） 二、非选择题 15．磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。 (1)处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是________。 A． B． C． D． 磷有多种同素异形体，其中最重要的是白磷、红磷和黑磷。白()是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷()分子是正四面体分子。许多磷的化合物的结构与正四面体形有关。如磷的氧化物和，硫化物等的结构都是以分子结构为基础而衍生出来的。 (2)白磷分子中键角为________。 (3)P和S第一电离能较大的是________。(填元素符号) (4)三硫化四磷()分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数________。 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 白磷的还原性强，在氯气中也能自燃生成或。 (5)通过价层电子对互斥理论推断气态分子的立体构型为________。 (6)已知分子中键角为，分子中键角为，解释分子中键角小于分子中键角的原因__________________。 五氯化磷()是白色固体，在气态时分子结构为三角双锥形(如图所示)，P原子位于锥体的中央。在固态时，不再保持三角双锥结构，而形成离子型晶体，在其晶格中含有和。 (7)是________分子。 A．极性    B．非极性    C．不确定 与少量水作用，可水解生成三氯氧磷()，三氯氧磷与季戊四醇()以物质的量之比反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如图所示。 (8)分子中中心原子的杂化轨道类型为________。 16．氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷()是一种固态储氢材料，其结构如下图(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。 (1)为了检测的晶体结构，可以采用的仪器分析方法是______。 A．核磁共振氢谱 B．原子发射光谱 C．射线衍射 D．质谱 (2)分子中、原子的杂化分别方式为______。 A．、 B．、 C．、 D．、 (3)晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷()，为解释该现象，科学家提出了“二氢键”的观点，二氢键可以表示为：。下列说法正确的是______。(不定项) A．二氢键属于配位键的一种 B．电负性大小： C．分子中均为极性共价键 D．联氨()分子中也存在二氢键 (4)在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成：。反应的产物中，离子的空间结构为______。 A．角型 B．直线型 C．平面三角型 D．三角锥型 (5)乙烷难溶于水，但是易溶于水，试解释主要原因是______。 硼氢化钠()是一种环境友好的储氢材料(其中元素为价)，的释氢和再生过程如图所示。 (6)已知水解和再生过程中，元素化合价均未发生变化，完成溶液在碱性条件下电解再生为的电极反应式______。 ______________________________ (7)的晶胞如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为、、，晶胞中处于面上的和均位于上下两个小正方体的面心。 下列说法正确的是______。(不定项) A．晶体中附近相邻且最近的有8个    B．该晶胞中上下任意一半的小正方体也可以作为晶胞 C．中三种元素都位于周期表的区    D．晶体中即存在共价键，也存在离子键 已知阿伏加德罗常数的值为，根据晶胞计算晶体的密度为______。(用含和的式子表示) (8)除了储氢的应用，和都常用作高效还原剂，两种物质的熔点如下表所示： 化学式 熔点() 600 解释表中两种物质熔点差异的原因：______。 17．许多农药、杀虫剂产品中含有氯、磷元素，氯、磷及其化合物也常在有机合成领域有所应用。 (1)下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。（不定项） A．常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B．、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C．相同条件下，沸点大小顺序： D．相同条件下，还原性顺序： 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。 (2)关于该物质，下列说法正确的是__________。（不定项） A．该物质中硼元素位于元素周期表s区 B．该物质所有C和N均采取杂化 C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性大小： (3)根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 是制备此离子液体的原料。 (4)比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 (5)以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作 ，电解质溶液中向 移动。__________。 A．阳极，阴极 B．阳极，阳极 C．负极，正极 D．负极，负极 NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 (6)与F距离最近且相等的有__________个。 (7)已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 (8)书写基态P原子价电子的轨道表达式__________。 (9)P元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A．哑铃形 B．球形 C．水滴形 D．花瓣形 (10)磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 ①磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸（）是__________元酸。 ②单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 （11）从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：________。 18．Ⅰ：可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)氢元素位于元素周期表中______区，的VSEPR模型为______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ：高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (3)基态的简化电子排布式为______。 (4)某有机物的结构简式为，该分子中含有______个手性碳原子。 (5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②中含有的键数目为______。 ③键角：______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合测试五（解析版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．和都是非极性分子 B．H—F的键能比H—Cl的键能小 C．和的键角相等 D．和的VSEPR模型相同 【参考答案】C 【解析】A．是极性分子，是非极性分子，故A错误； B．F原子半径小于Cl原子半径，H—F的键能比H—Cl的键能大，故B错误； C．和的中心C原子的价层电子对数均为，都采取杂化，均是正四面体结构，且都没有孤对电子，键角相等，故C正确； D．中，S的价层电子对数为， VSEPR模型是四面体形；中，C的价层电子对数为，VSEPR模型是平面三角形，故D错误； 选C。 2．下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是 A．键角： B．碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C．为平面三角形分子，是非极性分子 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键 【参考答案】D 【解析】A．和的中心原子杂化方式均为，水分子中心氧原子有两对孤电子对，甲烷中心碳原子无孤电子对，因此键角小于，A错误； B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，但C-C键键长小于Si-C键，键能大于Si-C键键能，故金刚石熔点高于碳化硅，B错误； C．NF3分子中氮原子价层电子对数为4，为三角锥形结构，属于极性分子，C错误； D．邻羟基苯甲醛中羟基与醛基相邻，易形成分子内氢键，减弱分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲醛中羟基与醛基对位，易形成分子间氢键，增强分子间作用力，沸点较高，解释正确，D正确； 故选D。 3．是极强的氧化剂，能与反应生成和。也能发生自耦电离：，其分子结构如图。下列说法错误的是 A．比更易发生自耦电离 B．离子空间构型为正四面体形 C．分子的空间填充模型为 D．分子的空间构型为T形，球棍模型为 【参考答案】B 【解析】A．结合题干信息可知，发生自耦电离，氯氟键断裂，，则键的键能大于键的键能，键更易断裂，故比更易发生自耦电离，A正确； B．离子中中心原子与4个F形成4个键，价层电子对数为，含2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其离子空间构型为平面四边形，B错误； C．是三角锥形分子，N原子半径大于H原子半径，分子的空间填充模型为，C正确； D．由的分子结构示意图可知，分子空间结构为T形，Cl原子半径大于F原子，球棍模型为，D正确； 故选B。 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，由这四种元素组成的离子(结构如图所示)可应用于锌离子水溶性电池中，其中W和Y的价层电子数均与X的电子总数相等。下列有关四种元素的说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．Y和W的简单氢化物分子中，键角：Y>W C．WZ6和YZ2均为非极性分子 D．该离子中X和W均采取sp3杂化 【参考答案】C 【分析】四种元素均为短周期元素，其中W和Y的价层电子数均与X的电子总数相等，即W和Y的价层电子数相等，结合结构图中W、Y的成键个数可知Y为O、W为S，两元素的价层电子数为6，故X的电子总数为6，X为C；Z形成一条共价键，结合原子序数Z为F。 【解析】A．同周期元素的第一电离能从左向右逐级增大，只有第IIA与第VA族会比相邻两元素第一电离能大，故第一电离能：Z(F)>Y(O)>X(C)，A正确； B．Y和W的简单氢化物分别为、，两物质由于中心原子电负性不同导致键角大小不同，中心原子电负性越大键角越大，故键角：>，B正确； C．是，中心原子S的价电子对数为6+=6，无孤对电子属于非极性分子，为，中心原子O价电子对数为2+=4，含孤对电子属于极性分子，C错误； D．该离子中每个C原子连有4条键，无孤对电子，采取杂化，每个S连有4条键，无孤对电子，采取杂化，D正确； 故选C。 5．离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物的稳定性： D．该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 【参考答案】C 【分析】根据图示物质结构可知，X、Y、Z、Q、W的成键个数分别为1、4、3、1、6-1=5，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族，故X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、F、P元素。 【解析】A．、分别为和，二者的价层电子对数分别为、，二者都为杂化，且氨气具有孤电子对，则氨气的键角小，A正确； B．Q、Z同周期，从左往右电负性逐渐增大；W与Z同族，从下往上电负性逐渐增大，故电负性，B正确； C．单质的非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，Y、Z、Q三者同周期，非金属性Y＜Z＜Q，故最简单氢化物的稳定性Y＜Z＜Q，C错误； D．该离子液体的离子半径较大，晶格能降低，故熔点较低，D正确； 故答案为C。 6．BF3与一定量水形成的(H2O)2·BF3可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A．(H2O)2·BF3中存在氢键、离子键和共价键 B．分子极性：BF3＜ H2O ＜H2S C．(H2O)2·BF3熔化过程属于物理变化 D．键角：BF3＞H3O+＞H2O 【参考答案】D 【解析】A．中，水分子之间存在氢键，分子内原子之间均为共价键，不存在离子键（离子键是熔化后生成离子产物才出现的），A错误； B．为平面正三角形结构，是非极性分子，极性最小；电负性大于，键极性强于键，因此极性：BF3＜H2S＜H2O ，B错误； C．熔化过程中，发生旧化学键断裂，生成了和两种新的离子，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为杂化的平面正三角形，键角为；中心O原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为杂化，中心O价层电子对数为=4，且含2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角：，综上键角顺序：，D正确； 故选D。 7．配离子在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法正确的是 A．三种配离子中的化合价完全相同 B．三种配离子中钴的配位数不同 C．与的配位能力： D．分子极性： 【参考答案】A 【解析】A．配离子中，配体为中性分子，化合价为0，其他配体、、的化合价分别为-1、0、0，根据离子带电荷数等于各部分化合价代数和，可得三种配离子中Co的化合价均为+3，A正确； B．配位数是直接与中心离子配位的配体数目，三种配离子中均与5个和1个其他配体(、、)配位，配位数均为6，B错误； C．该水解反应最终取代了与配位，说明与的配位能力：，C错误； D．和均为三角锥形结构，中心N原子有一对孤电子对，电负性：， N与H电负性差大于N与Cl的电负性差，则极性：，分子极性：，D错误； 故答案选A。 8．我国化学家设计了一种功能化的冠醚Z，用于选择性捕获溶液中的Li+，形成的超分子R结构如图所示。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该过程体现了超分子的自组装特征 B．形成超分子可降低Li+在水中的溶解度 C．冠醚和Li+之间存在离子键 D．冠醚Z也可以识别其他所有碱金属离子 【参考答案】B 【解析】A．该过程体现的是超分子的分子识别特征，而非自组装特征，A错误； B．冠醚为疏水性有机物，与冠醚结合形成超分子后水溶性下降，可降低在水中的溶解度，B正确； C．冠醚中原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，不存在离子键，C错误； D．冠醚对离子的识别依赖空腔尺寸与离子半径的匹配性，该冠醚空腔仅适配，无法识别其他所有碱金属离子，D错误； 答案选B。 9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．主体分子是一种高分子化合物 D．中N采用杂化 【参考答案】A 【解析】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．高分子化合物的定义是相对分子质量达到10000 以上的化合物，且通常由重复的结构单元通过聚合反应生成。该主体分子虽然结构较复杂，但属于单一的环状小分子，相对分子质量远小于 10000，也没有重复的聚合单元，因此不属于高分子化合物，C错误； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用杂化，D错误； 故答案选A。 10．下列有关如图物质结构的说法错误的是 A．图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D．图③中P周围等距且紧邻的B有8个 【参考答案】D 【解析】A．图①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A正确； B．中B为杂化，而中B为杂化，键角：，B正确； C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为面对角线，故为pm，C正确； D．图③中P周围等距且紧邻的B有4个，D错误； 故选D。 11．乙二胺(，简称)可由和反应制得，和的沸点依次是、。en、、()共同与配位，得到配合物，其结构如图所示，中氢原子未画出。下列说法正确的是 A．该配合物中，配体数为3 B．该配合物中，钴的配位数为4 C．该配合物中，配体上的配位原子是氧原子 D．该配合物中的含硫配体部分，其中3个硫原子的VSEPR模型均为四面体形 【参考答案】D 【解析】A．2个en、一个和，共4个配体，A错误； B．en为双齿配体，2个en共提供4个配位原子，和各提供1个配位原子，钴的配位数为6，B错误； C．由配合物结构可知，以N原子与成键，配位原子是氮原子，C错误； D．该含硫配体（）中3个硫原子的价层电子对数分别为、、，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 12．一种含锰氧化物晶胞结构如图所示，若掺杂N原子则可生成具有催化活性的，掺杂过程如图所示，掺杂前后的晶胞底面均为正方形。下列说法错误的是 A．该含锰氧化物化学式为MnO2 B．中 C．含锰氧化物晶胞中距Mn最近的O个数为6 D．含锰氧化物的密度为 【参考答案】C 【解析】A．黑球均摊：8个顶点、4个面上、1个体内，均摊后为个；白球均摊：8个棱上、8个面上、2个体内，均摊后为个，因此含锰化合物的化学式为，A正确； B．缺氧的有3个位置，1个棱、1个面、1个体内，所以缺了个氧，这是4个Mn对应缺的氧，因此1个Mn对应缺了个氧，即，掺杂的N原子位于面上，均摊后为个，这是4个Mn对应的N，因此1个Mn对应，所以，B正确； C．因为不清楚a与b的大小关系，因此含锰氧化物晶胞中与Mn最近的氧原子个数无法确定，C错误； D．含锰氧化物晶胞中个数是4个，质量为，体积为，因此密度，D正确； 故选C。 13．氧化铈()可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示。 已知：的空缺率。下列说法错误的是 A．晶胞中距最近的的个数为8 B．每个晶胞中的个数为 C．晶胞为立方晶胞，其棱长为，则晶体的密度为 D．催化过程中产生的晶体，则此晶体中的空缺率为12.5% 【参考答案】B 【解析】A．晶胞中，距Ce4+最近且等距的O2-在Ce4+的上下层各4个，则其数目为8，A正确； B．晶胞中Ce的总个数为，晶胞中Ce的总个数还是4，则含有个氧原子，设的个数为a，Ce4+的个数为4-a，根据化合物电中性原则：正电荷总和=负电荷总和，，解得，B错误； C．1个晶胞含4个，其质量为，晶胞棱长为，晶胞体积，。C正确； D．时，，总Ce原子物质的量为2+2=4 mol，总O原子物质的量为，若，总数为，即氧空位数目为，。D正确； 故答案选B。 14．向含的溶液中滴加KCl溶液，混合液中与的关系如图所示，其中分别代表、、，下列叙述错误的是 已知：①生成配合物的反应的平衡常数称为稳定常数，表示为。 ②常温下， A．代表与的关系 B．常温下， C．的平衡常数为10 D．常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：（忽略金属阳离子的水解） 【参考答案】D 【分析】与组成类型相同，则直线斜率相同，结合图像可知L3代表lg与的关系，由生成配合物的反应，得到，，由a点数据可求出稳定常数：，，；由b点数据可求出稳定常数：，，，由c点数据可求出稳定常数：，，，根据[，可知L1代表与的关系，L2代表与的关系，据此分析解答。 【解析】A．根据分析可知，代表与的关系，A正确； B．图中L2是，代入b点坐标（3，3），当横坐标为，纵坐标 ，反应 ，，，，，，B正确； C．的平衡常数，C正确； D．配离子解离出金属离子的难易，由不稳定常数决定：，越小，越易解离，相同浓度下解离出的金属离子浓度越大，所以解离出金属离子浓度顺序应为：，D错误； 故答案选D。 二、非选择题 15．磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。 (1)处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是________。 A． B． C． D． 磷有多种同素异形体，其中最重要的是白磷、红磷和黑磷。白()是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷()分子是正四面体分子。许多磷的化合物的结构与正四面体形有关。如磷的氧化物和，硫化物等的结构都是以分子结构为基础而衍生出来的。 (2)白磷分子中键角为________。 (3)P和S第一电离能较大的是________。(填元素符号) (4)三硫化四磷()分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数________。 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定 白磷的还原性强，在氯气中也能自燃生成或。 (5)通过价层电子对互斥理论推断气态分子的立体构型为________。 (6)已知分子中键角为，分子中键角为，解释分子中键角小于分子中键角的原因__________________。 五氯化磷()是白色固体，在气态时分子结构为三角双锥形(如图所示)，P原子位于锥体的中央。在固态时，不再保持三角双锥结构，而形成离子型晶体，在其晶格中含有和。 (7)是________分子。 A．极性    B．非极性    C．不确定 与少量水作用，可水解生成三氯氧磷()，三氯氧磷与季戊四醇()以物质的量之比反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如图所示。 (8)分子中中心原子的杂化轨道类型为________。 【参考答案】(1)A (2)60° (3)P (4)B (5)三角锥形 (6)分子和分子中心原子相同，F原子电负性大，对成键电子的吸引更强，成键电子对距离中心更远，Cl原子电负性小，对成键电子的吸引更弱，成键电子对距离中心更近，因此分子中成键电子对间排斥作用更大，键角更大 (7)B (8)sp3 【解析】（1）A．基态P原子，3p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子需要的能量高； B．激发态粒子，电子跃迁到能量更高的3d轨道，更容易失去； C．该结构代表，失去一个电子的难度低于半充满稳定结构的基态P原子； D．激发态粒子，电子跃迁到能量更高的3d轨道，更容易失去； A失去最外层一个电子所需能量最高，选A。 （2）白磷的正四面体分子中，4个P原子位于正四面体的4个顶点，任意两个P-P键的夹角均为60°。 （3）P的3p轨道为3p3半充满的稳定结构，失去电子难度大于S，因此第一电离能P>S。 （4）每个原子最外层达8电子稳定结构时，P需要形成3个共价键、S需要形成2个共价键，总共价键数为，答案为B。 （5）PCl3中心P原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子立体构型为三角锥形。 （6）成键电子对的排斥力随成键原子电负性/半径变化，F吸引电子能力更强，成键电子对向F偏移，P周围成键电子对间距变大，排斥力减弱，键角减小。 （7）气态PCl5为对称的三角双锥结构，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，故选B。 （8）POCl3中心P原子的价层电子对数为4（σ键数为4，无孤电子对），杂化类型为sp3。 16．氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷()是一种固态储氢材料，其结构如下图(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。 (1)为了检测的晶体结构，可以采用的仪器分析方法是______。 A．核磁共振氢谱 B．原子发射光谱 C．射线衍射 D．质谱 (2)分子中、原子的杂化分别方式为______。 A．、 B．、 C．、 D．、 (3)晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷()，为解释该现象，科学家提出了“二氢键”的观点，二氢键可以表示为：。下列说法正确的是______。(不定项) A．二氢键属于配位键的一种 B．电负性大小： C．分子中均为极性共价键 D．联氨()分子中也存在二氢键 (4)在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成：。反应的产物中，离子的空间结构为______。 A．角型 B．直线型 C．平面三角型 D．三角锥型 (5)乙烷难溶于水，但是易溶于水，试解释主要原因是______。 硼氢化钠()是一种环境友好的储氢材料(其中元素为价)，的释氢和再生过程如图所示。 (6)已知水解和再生过程中，元素化合价均未发生变化，完成溶液在碱性条件下电解再生为的电极反应式______。 ______________________________ (7)的晶胞如图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为、、，晶胞中处于面上的和均位于上下两个小正方体的面心。 下列说法正确的是______。(不定项) A．晶体中附近相邻且最近的有8个    B．该晶胞中上下任意一半的小正方体也可以作为晶胞 C．中三种元素都位于周期表的区    D．晶体中即存在共价键，也存在离子键 已知阿伏加德罗常数的值为，根据晶胞计算晶体的密度为______。(用含和的式子表示) (8)除了储氢的应用，和都常用作高效还原剂，两种物质的熔点如下表所示： 化学式 熔点() 600 解释表中两种物质熔点差异的原因：______。 【参考答案】(1)C (2)D (3)B (4)B (5)C2H6为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子难溶于极性溶剂；而H3NBH3分子中存在N-H键，能与水分子形成氢键，且H3NBH3分子的极性也使其更易溶于极性的水 (6) (7) AD (8)NaBH4由和构成，属于离子晶体，熔化需破坏离子键；由分子构成，属于分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，故熔点差异显著 【解析】（1）A．核磁共振氢谱用于确定分子中氢原子的种类和数目，A不符合题意； B．原子发射光谱用于元素定性分析，B不符合题意； C．射线衍射可用于检测晶体的空间结构，C符合题意； D．质谱用于测定相对分子质量，D不符合题意； 故选C。 （2）H3NBH3中N原子形成3个N-H键和1个N-B配位键，价层电子对数为4；B原子形成3个B-H键和1个B-N配位键，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，故选D。 （3）A．二氢键是分子间作用力，配位键属于化学键，二者本质不同，A不符合题意； B．电负性N>H>B，与二氢键中电荷分布相符，B符合题意； C．CH3CH3中C-H键为极性键，C-C键为非极性键，C不符合题意； D．联氨H2N-NH2分子中的N-H键，H显δ⁺电荷，分子中不存在带δ⁻电荷的氢原子，不能形成二氢键，D不符合题意； 故选B。 （4）为直线型结构，与为等电子体，具有相同的空间构型，所以空间构型为直线型，故选B。 （5）C2H6为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子难溶于极性溶剂；而H3NBH3分子中存在N-H键，能与水分子形成氢键，且H3NBH3分子的极性也使其更易溶于极性的水。 （6）根据题意以及电荷和原子守恒得出电极反应式为。 （7）①A．以顶点为研究对象，其相邻面心的为距离最近的，共有8个，A符合题意； B．该晶胞中上下小正方体的粒子排布不对称，单独一半的小正方体无法作为晶胞，B不符合题意； C．Na位于s区，B位于p区，H位于s区，并非都在s区，C不符合题意； D．NaBH4中与之间为离子键，内部B-H为共价键，因此晶体中既有离子键又有共价键，D符合题意； 故选AD。 ②晶胞中粒子数：的数目为，的数目为；晶胞质量：；晶胞体积：；密度。 （8）NaBH4由和构成，属于离子晶体，熔化需破坏离子键；由分子构成，属于分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，离子键的强度远大于分子间作用力，故熔点差异显著。 17．许多农药、杀虫剂产品中含有氯、磷元素，氯、磷及其化合物也常在有机合成领域有所应用。 (1)下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。（不定项） A．常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B．、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C．相同条件下，沸点大小顺序： D．相同条件下，还原性顺序： 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。 (2)关于该物质，下列说法正确的是__________。（不定项） A．该物质中硼元素位于元素周期表s区 B．该物质所有C和N均采取杂化 C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性大小： (3)根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 是制备此离子液体的原料。 (4)比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 (5)以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作 ，电解质溶液中向 移动。__________。 A．阳极，阴极 B．阳极，阳极 C．负极，正极 D．负极，负极 NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 (6)与F距离最近且相等的有__________个。 (7)已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 (8)书写基态P原子价电子的轨道表达式__________。 (9)P元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A．哑铃形 B．球形 C．水滴形 D．花瓣形 (10)磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 ①磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸（）是__________元酸。 ②单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 （11）从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：________。 【参考答案】BD CD 4 4 正四面体形 A A 6 A 二 F原子的电负性大于O原子，吸电子能力强，导致原子正电性增强，从而使中原子上的电子云密度降低，键的极性增强，更容易电离出，故酸性强于磷酸 “敌百虫”分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，更易被水洗去；而“敌敌畏”分子中不含能与水形成氢键的基团，在水中的溶解度较小 【解析】（1）A．常温下与水反应生成和，溶液中存在的微粒种类与与水反应所得溶液不同，A错误； B．卤素单质随原子序数增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增加，B正确； C．分子间存在氢键，导致其沸点反常，高于同族其他氢化物，正确的沸点大小顺序为，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性减弱，阴离子或氢化物的还原性逐渐增强，顺序为，D正确； 故选BD。 （2）A．硼元素的价电子排布为，最后填入的电子为电子，位于元素周期表的区，A错误； B．该离子液体中，甲基和乙基上的碳原子均形成4个单键，采取杂化，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素的价电子排布为能级半充满的较稳定结构，第一电离能大于相邻的氧元素和碳元素，故第一电离能大小为，C正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大小为，D正确； 故选CD。 （3）的中心原子为原子，其价电子数为3，获得1个电子后为4，与4个原子成键，故中心原子的价层电子对数为 （配位原子不提供电子），其中成键电子对数为4，无孤电子对，故其VSEPR模型和空间结构均为正四面体形。 （4）中心原子采取杂化，无孤电子对，分子空间结构为平面正三角形，键角为；中心原子采取杂化，为正四面体形结构，键角为。因此的键角大于，选A。 （5）在电镀池中，镀层金属应作阳极，待镀件作阴极。在不锈钢上镀铜，金属铜应作阳极提供铜离子，不锈钢作阴极。电解池工作时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故向阴极移动。选项A符合题意。 （6）由的晶胞结构示意图可知，该晶胞属于型结构。若以顶点和面心的白球为基准，与之最近且等距离的黑球位于晶胞的棱心和体心，分别处于上、下、左、右、前、后6个方向，故配位数为6个。 （7）晶胞中含有个和个，即含有个微粒。晶胞的质量为 ，晶胞边长为 ，体积为 。故该晶体的密度 。 （8）基态原子的原子序数为15，价电子排布式为。根据洪特规则和泡利原理，轨道表达式中轨道含有1对自旋相反的电子，轨道的3个简并轨道中各分布1个自旋平行的单电子，即。 （9）元素基态原子的最高能级为能级，轨道的电子云形状呈哑铃形。选项A符合题意。 （10）① 亚磷酸与磷酸空间结构相似，中心均为杂化，因亚磷酸只含3个氧原子，结构为，故分子中存在1个键和2个键。只有与氧相连的氢原子才能发生电离，故亚磷酸是二元酸。 ②单氟磷酸中引入了电负性较大的原子，原子的吸电子诱导效应使中心原子的正电性显著增强，从而进一步使得羟基上键的极性增大，使得更容易解离出来，酸性增强。 （11）物质在水中的溶解度受分子间作用力尤其是氢键的显著影响。“敌百虫”分子结构中具有能够形成氢键的羟基，可与水分子之间形成分子间氢键，使其在水中的溶解度大大增加，进而容易被水洗去；“敌敌畏”分子中没有羟基等能与水形成氢键的基团，在水中的溶解度较小，水洗去除效果差。 18．Ⅰ：可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)氢元素位于元素周期表中______区，的VSEPR模型为______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ：高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (3)基态的简化电子排布式为______。 (4)某有机物的结构简式为，该分子中含有______个手性碳原子。 (5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②中含有的键数目为______。 ③键角：______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 【参考答案】(1) s 四面体形 (2) 5 A (3) (4)2 (5) sp3 11 = (6)O 【解析】（1）氢的电子排布为1s1，属于s区元素。接着，NH3的中心N原子价层电子对数为3+=4，因此VSEPR模型为四面体形。 （2）基态氮原子的电子排布为，空间运动状态即轨道数，1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，总共5种。A为基态氮原子失去一个电子后的N+，其再失去一个电子所需能量为氮元素的第二电离能，大于第一电离能；B是基态N原子，失去一个2p电子需要克服第一电离能；C是N的激发态，失去3s电子所需能量最小；因此，A需要的能量最大。 （3）Ni的原子序数为28，基态电子排布为，Ni2+失去2个4s电子后，简化电子排布为[Ar]3d8。 （4）手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，分别为与氨基相连的碳原子和与氯原子相连的碳原子。 （5）①CHZ中每个N原子均形成3个σ键，且含有1个孤对电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化； ②单键是σ键，双键中含有1个σ键，由CHZ的结构可知，CHZ分子中包含6个N-H键、2个N-N键、2个N-C键和1个C=O键中的σ键，总计11个σ键，则中含有的键数目为11； ③中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，二者中心原子均为sp2杂化，空间结构均为平面三角形，键角均为120°。 （6）根据题目，中的配位数为6，配体为，碳氮键键长均相等，若N原子参与配位，由于配位作用会使参与配位的C-N键键长发生改变，导致分子内C-N键长不相等，说明配位原子为O，原子位于C=O 双键中，可提供孤对电子与 形成配位键。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $