综合测试（二）2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修二

综合测试二（解析版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列表示不正确的是 A．基态氧原子价电子轨道表示式： B．钠原子最外层电子云轮廓图： C．HClO的结构式： D．的VSEPR模型： 【参考答案】B 【解析】A．基态氧原子价电子排布为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．钠原子最外层电子为，轨道的电子云轮廓图为球形，图示为轨道的哑铃形，B错误； C．中为中心原子，分别与、形成单键，结构式为，C正确； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确； 2．下列有关晶体的说法错误的是 A．晶体具有自范性和各向异性 B．可以通过X射线衍射区分晶体和非晶体 C．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 D．含有共价键的晶体不一定是共价晶体 【参考答案】C 【解析】A．晶体的宏观特征为具有自范性（可自发形成规则多面体外形）和各向异性（不同方向上物理性质存在差异），说法正确，不符合题意； B．晶体存在长程有序的周期性结构，X射线衍射时会产生特征衍射峰，非晶体无该特征，因此X射线衍射是区分晶体和非晶体的可靠方法，说法正确，不符合题意； C．分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力、氢键等）决定，与分子内部的共价键强度无关，说法错误，符合题意； D．含有共价键的晶体可能是离子晶体（如中含共价键）、分子晶体（如中含共价键），不一定是共价晶体，说法正确，不符合题意； 故该题正确答案为C项。 3．下列四种物质的晶体类型中，与其它三种不相同的是 A．二氧化硅 B．干冰 C．氮化硼 D．金刚石 【参考答案】B 【解析】二氧化硅由Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；干冰是固态，分子间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体；氮化硼结构与金刚石类似，原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；金刚石由C原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，因此与其它三种不相同的是干冰，故选B。 4．下列分子空间构型不相同的一组是 A．、HClO B．、 C．HCN、 D．、 【参考答案】A 【解析】A．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形；的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为2，空间构型为V形，二者空间构型不同，A符合题意； B．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形；与互为等电子体，空间构型也为直线形，二者构型相同，B不符合题意； C．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形；的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形，二者构型相同，C不符合题意； D．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形；的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，二者构型相同，D不符合题意； 故选A。 5．下列说法错误的是 A．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 B．原子的电子排布式为，违反了洪特规则 C．基态Br的简化电子排布式为 D．基态、、原子的电子空间运动状态数相同 【参考答案】D 【解析】A．原子光谱法通过分析原子发射或吸收的特征光谱来鉴定元素种类，适用于漆器表层元素分析，A正确； B．基态碳原子（C）的电子排布式为 ，其中2p轨道的两个电子分占不同轨道且自旋平行，符合洪特规则，表示有两个电子均位于2px轨道，该排布违反洪特规则，B正确； C．溴原子（Br）的原子序数为35，其基态原子的电子排布式为，简化电子排布式为 ，C正确； D．电子空间运动状态数指原子中被电子占据的原子轨道数目，基态碳（C）原子的电子排布式为：，含1个1s轨道、1个2s轨道和2个2p轨道，电子空间运动状态数为4；基态氮（N）原子的电子排布式为：，含1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，电子空间运动状态数为5；基态氧（O）原子的电子排布式为：，含1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，电子空间运动状态数为5，数目不相同，D错误； 故选D。 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 B 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．N原子为第二周期元素，价层只有2s、2p共4个轨道，最多可形成4个共价键，无法形成5个键，故不存在稳定，A正确； B．和均为含1对孤电子对的三角锥形结构，孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对间斥力只能解释二者键角均小于正四面体的，无法解释键角小于，二者键角差异是因为F电负性大于N，中成键电子对偏向F，成键电子对间斥力更小，B错误； C．离子晶体配位数与正负离子半径比有关，半径大于，中更大，配位数为8，配位数为6，C正确； D．中断开第一个键后，剩余基团中键所处化学环境发生变化，故每步断键所需能量不同，D正确； 故选B。 7．下列物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCl的热稳定性 HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C 的酸性大于的酸性 C—F键的键长小于C—Cl的键长 D 二苯并-18-冠-6与可形成 直径(276 pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~320 pm)适配 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】D 【解析】A．金刚石的硬度大于碳化硅的硬度，是因为金刚石的C—C键长更短、键能更大，二者都是共价晶体，A错误； B．HF的热稳定性大于HCl的热稳定性是因为H—F的键能更大，B错误； C．的酸性强于，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使O—H极性增大，更易解离，C错误； D．直径（276 pm）处于二苯并-18-冠-6的空腔直径（260～320 pm）范围内，故可形成，D正确； 故选D。 8．1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X含手性碳原子 B．Y分子中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 C．Y与18-冠-6形成Z，C-N键键长无变化 D．Z中存在共价键和氢键 【参考答案】C 【解析】A．X含手性碳，如图（手性碳原子用“*”标记），A正确； B．Y中所有C原子均为饱和碳原子，价层电子对数为4，采取杂化；形成4个键，价层电子对数为4，也采取杂化，二者杂化方式相同，B正确； C．Y与18-冠-6形成Z时，键的H与冠醚的O形成氢键，使键电子对向O偏移，N上电子云密度降低，键共用电子对向N偏移，键长缩短，因此键键长发生变化，C错误； D．Z中存在Y和18-冠-6内部的共价键，以及氢键，D正确； 故选C。 9．我国科研人员合成了一种可降解的自由基聚合物正极材料，该材料的单元结构如图所示，其由C和H及原子序数依次增大的另外四种短周期元素W、X、Y和Z组成；基态X原子的s轨道中电子总数与p轨道中电子总数相同；W、X、Y在同一周期；Z原子的质子数为W与X的核电荷数之和。下列说法正确的是 A．XY2为非极性分子 B．ZY5为共价晶体 C．简单离子半径：W>Y D．1个HCW分子中有1个π键 【参考答案】C 【分析】由“W、X、Y在同一周期；Z原子的质子数为W与X的核电荷数之和”可知，W、X、Y在第二周期、Z在第三周期，基态X原子的s轨道中电子总数与p轨道中电子总数相同，X是O，在材料中为二价键，W失去一个电子后形成四价键，故W是N，则Y是F；Z是15号元素P，据此解答； 【解析】A．OF2中的氧原子价层有2个孤电子对，是V形结构，为极性分子，A错误； B．PF5常温下是分子，属于分子晶体，B错误； C．相同核外电子排布的简单离子，其核电荷数越少半径越大，故r(N3-)>r(F-)，C正确； D．1个HCN分子(含三键)中有2个π键，D错误； 故选C。 10．化学组成为的某种晶体是一种高温超导母体。关于Na、As、Ti、O这四种元素，下列叙述正确的是 A．基态Na原子有11种空间运动状态的电子 B．基态As原子简化核外电子排布式为 C．基态Ti原子与基态Ni原子的3d能级未成对电子数相同 D．除Na元素外，其余元素均位于p区 【参考答案】C 【解析】A．基态Na原子的核外电子排布式为。每个原子轨道对应一种电子的空间运动状态，1s、2s、2p、3s能级分别有1、1、3、1个被电子占据的轨道，故基态Na原子的电子共有6种空间运动状态，A错误； B．As的原子序数为33，[Ar]代表18个电子，其余15个电子分别排布在3d、4s、4p能级，电子数依次为10、2、3。原式漏写了3d能级上的10个电子，正确的简化核外电子排布式为，B错误； C．基态Ti原子与基态Ni原子的核外电子排布式分别为、。根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同轨道且自旋方向相同。Ti原子的2个3d电子分别占据不同轨道，均未成对；Ni原子的8个3d电子中，5个电子先分占5个轨道，其余3个电子分别与其中3个轨道中的电子配对，仍有2个未成对电子。因此，两者的3d能级未成对电子数均为2，C正确； D．根据元素原子的电子排布与元素周期表分区的关系，Na位于s区，As和O位于p区，Ti位于d区，因此除Na外，其余三种元素并非均位于p区，D错误； 故选C。 11．磷化铝（AlP）是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．图中所示Al原子的坐标为 B．基态原子核外电子有15种空间运动状态 C．晶胞中原子与原子的最近距离为 D．晶体密度为 【参考答案】D 【解析】A．该晶胞为闪锌矿型结构，内部原子位于体对角线四等分点，所示原子坐标为等，与不符，A错误； B．基态原子的核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共9种，B错误； C．与的最近距离为晶胞体对角线的，即，与不符，C错误； D．晶胞中含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选D。 12．硫酸根、硫代硫酸根和过二硫酸根()结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 硫代硫酸根 过二硫酸根 A．硫单质难溶于水，易溶于乙醇 B．硫酸根和硫代硫酸根的空间结构均为正四面体形 C．能与形成配离子中的1号硫原子提供孤电子对 D．过二硫酸盐不稳定受热分解可生成和 【参考答案】D 【解析】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．硫酸根的空间结构为正四面体形，而硫代硫酸根中1个O被S取代，结构变形，不是正四面体形，B错误； C．中1号为中心S，价层电子对为4，无孤电子对，无法提供孤电子对；2号端基S存在孤电子对，是配体的配位原子，C错误； D．中存在过氧键，2个O为-1价，受热时过氧键断裂，部分-1价O被氧化为，部分被还原为-2价O，S始终为+6价，受热分解可生成、和，D正确。 故选D。 13．有两种同分异构体。其中顺铂是一种常见的抗癌药物，其抗癌机理如下。下列说法中正确的是 A．中Pt的杂化方式为 B．与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH3＜鸟嘌呤＜H2O＜Cl- C．鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D．推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 【参考答案】C 【解析】A．存在两种同分异构体，说明中心Pt的配位结构为平面正方形：若Pt为杂化，空间构型为四面体形，仅能存在一种结构，不存在同分异构，A错误； B．从反应历程可知：原配体Cl-被H2O取代，水分子又被鸟嘌呤取代，且 NH3始终没有被取代，说明配位能力顺序为：  NH3 > 鸟嘌呤>H2O > Cl-，B错误； C．正常情况下鸟嘌呤可通过氢键完成碱基互补配对，本题中鸟嘌呤与Pt形成配位键后，无法再进行氢键配对，说明配位键的强度大于氢键，C正确； D．反铂的两个可取代配体Cl-处于对位，取代后无法顺式和鸟嘌呤螯合、结合癌细胞DNA，因此反铂没有抗癌活性，D错误； 故选C。 14．LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个 B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体 C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键 D．LiOH与NaCl晶胞结构相似 【参考答案】A 【分析】据晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构； 【解析】A．晶胞中与一个O紧邻的Li有4个，与一个Li紧邻的O也有4个，A正确； B．因为，故一个与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形，B错误； C．与间存在离子键，内部有共价键，根据LiOH晶体呈层状结构，层间还存在范德华力，C错误； D．LiOH与NaCl晶胞不相似，D错误； 故选A。 二、非选择题 15．全新的B-D相二维钙钛矿，通过层内双齿配体实现了与众不同的结构连接方式。尤其是配体为钙钛矿骨架提供了更强的稳定约束，使其在下一代钙钛矿太阳能电池及其他光电器件中展现出广阔的应用前景。已知配体、配体的结构如图所示： 回答下列问题： (1)人体消化道中幽门螺杆菌的检查常采用碳的同位素碳-14法，原子中中子数为____________。 (2)的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________。 (3)中N原子的杂化轨道类型为____________。 (4)某钙钛矿型卤化物单晶的化学式为，其中Pb的化合价为____________；Pb与C元素同主族，位于元素周期表第6横行，则基态Pb原子的价层电子排布式为_______________；晶体中的化学键类型有共价键、____________、____________。 (5)已知：在高温、强碱性条件下会发生有机阳离子的脱质子反应，进而引发无机骨架坍塌，方程式为。比较键角∠HNH：中的—___________中的—(填“大于”“小于”或“等于”)，请说明理由____________________________________________。 (6)钙钛矿有两种晶胞结构。图1晶胞结构中，Ti位于O形成的________________(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中。一种具有钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的立方晶胞结构如图2所示（晶胞的边长为a pm），该晶体的密度是____________(表示阿伏加德罗常数的值)。 【参考答案】(1)8 (2) (3) (4) +2 离子键 配位键 (5)大于 中的N原子无孤电子对，而中的N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角变小 (6)八面体 【解析】（1）碳元素的质子数为6，的质量数为14，中子数=质量数-质子数 = 14 - 6 = 8； （2）C、N、O同属于第二周期，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能由大到小的顺序为； （3）在中，N原子形成基团，N原子与1个C原子和3个H原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，故N原子的杂化轨道类型为杂化； （4）已知为+2价阳离子，Br为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得Pb的化合价为+2，Pb与C同主族，属于第IVA族，位于第6周期，其最外层有4个电子，基态Pb原子的价层电子排布式为，晶体中，有机阳离子与无机阴离子之间存在离子键；在内部，与之间形成配位键；有机阳离子内部存在共价键； （5）和中的N原子均为杂化，中的N原子没有孤电子对，而中的N原子含有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致中的键角被压缩而变小，故中的键角大于中的键角； （6） 图1中，Ti周围有6个O原子，分别位于上下前后左右，形成正八面体，所以Ti位于O形成的八面体空隙中，图2晶胞中，位于顶点，个数为；位于面心，个数为；位于体心，个数为1，晶胞的化学式为，其摩尔质量为，晶胞体积，则晶体的密度。 16．回答下列问题。 (1)镓（Ga）与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 ①的熔点高于，却远低于，原因是_________________________________。 ②气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有____________（填字母）。 A．极性键  B．氢键  C．配位键  D．离子键  E．金属键 (2)富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是____________。 A．稳定性： B．溶解度： C．单质的熔点： D．酸性： (3)离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐（[Emim]BF4） ①微粒中F-B-F键角：__________（填“>”、“<”或“=”）。 ②可以与NaF反应生成的原因是__________________________________________。 (4)NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积__________。 (5)臭氧（）在的催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 ①中心原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______（用文字描述）。 ②元素铁在周期表中的位置___________________，属于_______区，其二价离子的电子排布式是________________________，铁、镍易CO作用形成羰基配合物，的熔点为253 K，沸点为376 K，则固体属于_________晶体。 ③与NO反应生成的，NO以N原子与形成配位键，请指出的配位体是_______，配位数为_______。 【参考答案】(1)和均为分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而属于离子晶体，熔点最高 AC (2)AD (3)> 中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键 (4) (5)杂化 平面三角形 第四周期第VIII族 d区 分子 NO、 6 【解析】（1）① 和的熔点较低，属于分子晶体，由于的相对分子质量大于，其分子间作用力更强，故熔点；而的熔点高达，属于离子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，因此的熔点最高。 ② 二聚体（）的结构与相似，Ga与Cl之间通过共用电子对形成极性共价键，同时Cl原子提供孤电子对、Ga原子提供空轨道形成配位键，以满足稳定结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有极性键和配位键，故选AC。 （2）A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，稳定性说明非金属性，A正确； B．氧化物的溶解度与中心元素的非金属性强弱无关，B错误； C．单质的熔点属于物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，C错误； D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，酸性说明非金属性，D正确； 故选AD。 （3）① 中B原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为；中B原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体形，键角为。因此F-B-F键角：。 ② 分子中B原子最外层只有6个电子，存在一个空的2p轨道，而NaF中的最外层有孤电子对，二者可以通过配位键结合生成。 （4）根据晶胞结构图可知，晶胞中位于顶点和面心，个数为；位于棱心和体心，个数为。即1个晶胞中含有4个NaF。晶胞的边长为，体积。1 mol NaF含有个NaF，相当于个晶胞，故晶体的摩尔体积。 （5）① 中S原子的价层电子对数为，采取杂化；中N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形。 ② 铁是26号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区。Fe原子的电子排布式为，失去两个4s电子形成，其电子排布式为（或）。的熔沸点较低，符合分子晶体的物理性质特征，故属于分子晶体。 ③ 在配离子中，中心离子为，提供孤电子对的分子是和，故配位体为和；配体总数为，故配位数为6。 17．钠、镓(Ga)、钪(Sc)、Ge等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ①的配位数是______。 ②的电子式__________________。 ③熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属Na，电解反应方程式：，加入可降低熔化温度。查资料知，加入也可降低熔化温度，工业上不选择加入的原因______________________________________________________。 (2)镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态Ga的简化电子排布式为：________________________。 ②易“水解”，与水反应生成，请写出其与水反应的化学方程式：______________________。 (3)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、FeO、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如图： ①“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。该配合物所含第二周期非金属的第一电离能从大到小顺序为______________(填元素符号)。 ②钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有______(填序号)。 A．配合物与水能形成分子间氢键            B．溶液的酸碱性适度 C．钪与O形成配位键                    D．-R具有疏水性 (4)Ge的一种配合物分子结构为：。它由与形成。 ①已知X元素为短周期元素，与该分子中另两种元素分属不同周期，基态X原子最外层有3个未成对电子。则X为______(写元素符号)。 ②配合物分子中Ge的孤电子对数是____。 ③已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____。 【参考答案】(1) 4 半径：，离子键：，加降熔效果不如；氧化性，优先放电；水溶液水解，获取晶体成本高 (2) [Ar]3d104s24p1 2GaCl2+6H2O=2Ga(OH)3+4HCl+H2 (3) O>C BCD (4) N 1 2 【解析】（1）①在晶胞中，Na+位于侧面上，个数为，位于顶点和体内，个数为，化学式为。与距离最近且相等的钠离子有8个，则的配位数为8，因此Na+的配位数为4。 ②与CO2互为等电子体，说明中心C原子采取杂化sp杂化，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：。③工业电解熔融NaCl时不选用降低熔点，原因有三：一是离子半径，离子键更强，降低熔点的效果弱于；二是氧化性强于，电解时会优先于在阴极放电，无法得到金属钠；三是易水解生成Mg(OH)Cl等，需严格控制无水条件，获取无水晶体的工艺成本远高于。 （2）①Ga是31号元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p1。 ②中Ga显+2价，水解时生成并放出氢气，化学方程式为。 （3）①涉及的第二周期非金属元素有C、O，第二周期从左到右，第一电离能总体递增；则第一电离能O>C。 ②A．配合物与水形成氢键会增加其在水中的溶解度，不利于萃取到有机相中，A错误； B．萃取反应通常受pH影响，适度的酸碱性有利于配位反应进行，使钪转化为配合物，B正确； C．图中显示Sc与萃取剂中的O原子形成了配位键，这是生成配合物的基础，C正确； D．-R为长链烷烃基，具有疏水性，使得生成的配合物易溶于有机溶剂而难溶于水，这是进入有机相的关键原因，D正确； 故答案选BCD。 （4）①分子中Ge位于第四周期，Cl位于第三周期，X为短周期元素且与二者不同周期，X为第二周期元素。其最外层有3个未成对电子，而N的电子排布为1s22s22p3，2p轨道有三个未成对电子，符合条件，故X为N。 ②Ge位于第ⅣA族，价电子数为4。在配合物中，Ge与2个Cl形成共价键，与2个N形成配位键(N提供孤电子对)，故Ge孤电子对数为1。 ③配体为双齿配体，两个N原子均与Ge配位，每个配体贡献2个螯合配位键。1 mol该配合物含1 mol该配体，形成2 mol螯合配位键，故1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键为2NA。 18．是一种常见的催化剂。 Ⅰ．晶胞的结构如图所示。 (1)Cl在元素周期表中的位置是_______。 (2)是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中N原子的杂化轨道类型是_______。 (3)基态的价层电子排布式是_______。 (4)晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有_______个。 (5)的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。() Ⅱ．可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。 已知： (6)相同浓度时的氧化性：_______(填“”“”或“”)。 (7)也可与反应生成和。与对比，用的优点是_______(答一条)。 【参考答案】(1)第三周期ⅦA族 (2)极性 (3) (4)8 (5) (6) (7)作还原剂，氧化产物是，绿色环保；价廉易得 【解析】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族； （2）氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子； （3）钴元素的原子序数为27，基态亚钴离子的价层电子排布式为； （4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的六氨合亚钴离子与位于体对角线上的氯离子距离最近，则六氨合亚钴离子的配位数为8； （5）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的六氨合亚钴离子的个数为：8×+6×=4，位于体内的氯离子个数为8，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得d=； （6）由平衡常数可知，六氨合钴离子稳定性强，较难离解出钴离子，所以相同浓度时六氨合钴离子的氧化性弱于钴离子； （7）与碘离子作还原剂对比，用水的优点是水作还原剂得到的氧化产物是氧气，不会对环境造成污染，绿色环保，且水价廉易得。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合测试二（原卷版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列表示不正确的是 A．基态氧原子价电子轨道表示式： B．钠原子最外层电子云轮廓图： C．HClO的结构式： D．的VSEPR模型： 2．下列有关晶体的说法错误的是 A．晶体具有自范性和各向异性 B．可以通过X射线衍射区分晶体和非晶体 C．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 D．含有共价键的晶体不一定是共价晶体 3．下列四种物质的晶体类型中，与其它三种不相同的是 A．二氧化硅 B．干冰 C．氮化硼 D．金刚石 4．下列分子空间构型不相同的一组是 A．、HClO B．、 C．HCN、 D．、 5．下列说法错误的是 A．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 B．原子的电子排布式为，违反了洪特规则 C．基态Br的简化电子排布式为 D．基态、、原子的电子空间运动状态数相同 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 B 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCl的热稳定性 HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C 的酸性大于的酸性 C—F键的键长小于C—Cl的键长 D 二苯并-18-冠-6与可形成 直径(276 pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~320 pm)适配 A．A B．B C．C D．D 8．1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X含手性碳原子 B．Y分子中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 C．Y与18-冠-6形成Z，C-N键键长无变化 D．Z中存在共价键和氢键 9．我国科研人员合成了一种可降解的自由基聚合物正极材料，该材料的单元结构如图所示，其由C和H及原子序数依次增大的另外四种短周期元素W、X、Y和Z组成；基态X原子的s轨道中电子总数与p轨道中电子总数相同；W、X、Y在同一周期；Z原子的质子数为W与X的核电荷数之和。下列说法正确的是 A．XY2为非极性分子 B．ZY5为共价晶体 C．简单离子半径：W>Y D．1个HCW分子中有1个π键 10．化学组成为的某种晶体是一种高温超导母体。关于Na、As、Ti、O这四种元素，下列叙述正确的是 A．基态Na原子有11种空间运动状态的电子 B．基态As原子简化核外电子排布式为 C．基态Ti原子与基态Ni原子的3d能级未成对电子数相同 D．除Na元素外，其余元素均位于p区 11．磷化铝（AlP）是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．图中所示Al原子的坐标为 B．基态原子核外电子有15种空间运动状态 C．晶胞中原子与原子的最近距离为 D．晶体密度为 12．硫酸根、硫代硫酸根和过二硫酸根()结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 硫代硫酸根 过二硫酸根 A．硫单质难溶于水，易溶于乙醇 B．硫酸根和硫代硫酸根的空间结构均为正四面体形 C．能与形成配离子中的1号硫原子提供孤电子对 D．过二硫酸盐不稳定受热分解可生成和 13．有两种同分异构体。其中顺铂是一种常见的抗癌药物，其抗癌机理如下。下列说法中正确的是 A．中Pt的杂化方式为 B．与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH3＜鸟嘌呤＜H2O＜Cl- C．鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D．推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 14．LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个 B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体 C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键 D．LiOH与NaCl晶胞结构相似 二、非选择题 15．全新的B-D相二维钙钛矿，通过层内双齿配体实现了与众不同的结构连接方式。尤其是配体为钙钛矿骨架提供了更强的稳定约束，使其在下一代钙钛矿太阳能电池及其他光电器件中展现出广阔的应用前景。已知配体、配体的结构如图所示： 回答下列问题： (1)人体消化道中幽门螺杆菌的检查常采用碳的同位素碳-14法，原子中中子数为____________。 (2)的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________。 (3)中N原子的杂化轨道类型为____________。 (4)某钙钛矿型卤化物单晶的化学式为，其中Pb的化合价为____________；Pb与C元素同主族，位于元素周期表第6横行，则基态Pb原子的价层电子排布式为_______________；晶体中的化学键类型有共价键、____________、____________。 (5)已知：在高温、强碱性条件下会发生有机阳离子的脱质子反应，进而引发无机骨架坍塌，方程式为。比较键角∠HNH：中的—___________中的—(填“大于”“小于”或“等于”)，请说明理由____________________________________________。 (6)钙钛矿有两种晶胞结构。图1晶胞结构中，Ti位于O形成的________________(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中。一种具有钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的立方晶胞结构如图2所示（晶胞的边长为a pm），该晶体的密度是____________(表示阿伏加德罗常数的值)。 16．回答下列问题。 (1)镓（Ga）与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 ①的熔点高于，却远低于，原因是_________________________________。 ②气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有____________（填字母）。 A．极性键  B．氢键  C．配位键  D．离子键  E．金属键 (2)富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是____________。 A．稳定性： B．溶解度： C．单质的熔点： D．酸性： (3)离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐（[Emim]BF4） ①微粒中F-B-F键角：__________（填“>”、“<”或“=”）。 ②可以与NaF反应生成的原因是__________________________________________。 (4)NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积__________。 (5)臭氧（）在的催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 ①中心原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______（用文字描述）。 ②元素铁在周期表中的位置___________________，属于_______区，其二价离子的电子排布式是________________________，铁、镍易CO作用形成羰基配合物，的熔点为253 K，沸点为376 K，则固体属于_________晶体。 ③与NO反应生成的，NO以N原子与形成配位键，请指出的配位体是_______，配位数为_______。 17．钠、镓(Ga)、钪(Sc)、Ge等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ①的配位数是______。 ②的电子式__________________。 ③熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属Na，电解反应方程式：，加入可降低熔化温度。查资料知，加入也可降低熔化温度，工业上不选择加入的原因______________________________________________________。 (2)镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态Ga的简化电子排布式为：________________________。 ②易“水解”，与水反应生成，请写出其与水反应的化学方程式：______________________。 (3)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、FeO、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如图： ①“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。该配合物所含第二周期非金属的第一电离能从大到小顺序为______________(填元素符号)。 ②钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有______(填序号)。 A．配合物与水能形成分子间氢键            B．溶液的酸碱性适度 C．钪与O形成配位键                    D．-R具有疏水性 (4)Ge的一种配合物分子结构为：。它由与形成。 ①已知X元素为短周期元素，与该分子中另两种元素分属不同周期，基态X原子最外层有3个未成对电子。则X为______(写元素符号)。 ②配合物分子中Ge的孤电子对数是____。 ③已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____。 18．是一种常见的催化剂。 Ⅰ．晶胞的结构如图所示。 (1)Cl在元素周期表中的位置是_______。 (2)是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中N原子的杂化轨道类型是_______。 (3)基态的价层电子排布式是_______。 (4)晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有_______个。 (5)的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。() Ⅱ．可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。 已知： (6)相同浓度时的氧化性：_______(填“”“”或“”)。 (7)也可与反应生成和。与对比，用的优点是_______(答一条)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $