5.1构成物质的微观粒子教学设计--2026-2027学年八年级化学沪科版（五四学制）全一册

沪科版（五四学制）八年级全一册主题三物质的组成与结构专题 5 课题 1 构成物质的微观粒子教学设计 一、基本信息 教材版本：沪科版（五四学制）八年级化学全一册 课题：专题 5 课题 1 构成物质的微观粒子 课时：2 课时（第 1 课时：微粒基本特征、构成物质的三类微粒；第 2 课时：分子原子的本质区别、原子的内部结构） 课型：新授课，演示实验 + 模型探究 二、教材分析 本课承接专题 4《水的组成》电解水微观过程，正式建立微粒观，是从宏观物质转向微观世界的核心一课。教材从生活现象入手，证明物质是肉眼不可见的微观粒子构成；介绍分子、原子、离子三类构成物质的基本微粒；借助电解水微观模型，区分物理变化、化学变化的微观本质；简要介绍原子结构的探索历史，认识原子核、核外电子。 主线：生活现象猜想微粒存在→实验探究微粒三大基本性质→分类认识分子、原子、离子分别构成哪些物质→回顾电解水，对比分子、原子的区别→原子结构发展史，认识原子内部构成。 核心知识： 微观粒子共性：质量、体积很小；不断运动；微粒之间存在间隔；同种微粒性质相同。温度越高，微粒运动速率越快。 构成物质的微粒三类： 分子：如水、二氧化碳、氧气等；分子由原子构成； 原子：金属、金刚石、稀有气体，原子可直接构成物质； 离子：氯化钠（食盐）由钠离子、氯离子构成。 分子、原子本质区别：化学变化中，分子可以再分，原子不可再分；原子是化学变化中的最小粒子。 原子结构：原子由原子核（质子 + 中子，氢无中子）和核外电子构成；原子不显电性。 育人价值：建立宏观辨识与微观探析的化学思维；通过原子结构的科学发展史，体会科学家严谨推理、不断质疑的科学精神；学会用微观视角解释生活、实验现象。 三、学情分析 八年级学生已经在水的电解学习中，初步接触水分子、氢原子、氧原子；能够区分物理、化学变化。但学生难以接受看不见的微观粒子真实存在；容易混淆分子、原子、离子分别构成的物质；分不清 “原子在化学变化不可再分” 和 “原子本身可以再分割”；经常出现宏观、微观语言混用。 认知难点： 用微观粒子的性质解释宏观现象（闻到气味、物质三态、热胀冷缩）。 区分不同物质由哪一类微粒构成。 两个概念辨析：化学变化中原子不可分；原子本身由原子核和电子构成，可以再分。 教学策略：演示实验、分子模型、动画模拟、科学史料阅读、小组分类卡片活动、问题链辨析。 四、核心素养目标 化学观念 知道物质由分子、原子、离子等微观粒子构成；掌握微粒的基本特征；理解分子、原子的联系与本质区别；初步认识原子内部结构。 科学思维 能利用微粒观点解释扩散、三态变化、热胀冷缩；结合电解水模型，推理化学变化微观本质；区分宏观描述和微观描述。 科学探究与实践 观察氨水扩散、酒精与水混合等演示实验；搭建分子模型；小组完成物质与构成微粒配对活动。 科学态度与责任 感受科学家探索微观世界的漫长历程；建立物质的微粒观；形成从微观角度认识物质世界的思维习惯。 五、教学重难点 第 1 课时 重点：微观粒子三条基本性质；分子、原子、离子可以直接构成物质，识记典型实例。 难点：用微粒观点解释宏观现象；区分哪些物质由分子 / 原子 / 离子构成。 第 2 课时 重点：分子与原子的本质区别；化学变化的微观实质；原子的构成。 难点：“原子化学变化不可再分” 与 “原子可分割为原子核和电子” 的辨析；原子不显电性的原因。 六、教学准备 教师：浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、量筒、酒精、水；分子球棍模型；原子结构发展史 PPT、微观动画；物质 - 微粒配对卡片；任务单。 学生：笔记本；可自备橡皮泥搭建简单分子模型。 ⚠️安全提示：浓氨水具有挥发性、刺激性气味，实验控制用量，通风环境演示。 第 1 课时 微观粒子的特征、构成物质的微粒种类（45min） （一）情境导入（5min） 教师活动：提问，为什么很远能闻到花香？冰糖放到水里慢慢消失，水变甜，但是总体积不会简单相加？肉眼看不到花香、糖的微小颗粒，但是物质确实由极小的微观粒子构成。板书课题：构成物质的微观粒子。 学生活动：思考，猜想物质内部存在微小粒子。 （二）任务一：探究微观粒子的基本特征（22min） 演示实验 1：氨水使酚酞变红（扩散实验） 大烧杯罩住两个小烧杯，A 烧杯浓氨水，B 烧杯酚酞。一段时间，B 烧杯酚酞变红。 结论：微粒在不断运动；氨水微粒扩散到 B 烧杯。温度越高，微粒运动速度越快。 演示实验 2：50mL 酒精 + 50mL 水混合，总体积小于 100mL。 结论：微粒之间存在间隔。气体微粒间隔最大，液体次之，固体最小；物质热胀冷缩本质是微粒间隔改变，微粒本身大小不变。 补充：微粒质量、体积非常小，需要电子显微镜才能观测。 小组讨论，解释现象：闻到香水味；水蒸发；气体容易被压缩。 （三）任务二：认识三类构成物质的微观粒子（16min） 小组卡片配对活动：物质卡片 ↔ 构成微粒卡片 分子构成的物质：H2O水、CO2二氧化碳、O2氧气；分子由原子构成。 原子直接构成：金属（铜、铁）、金刚石、稀有气体；原子可直接聚集形成物质。 离子构成：氯化钠（食盐NaCl），由钠离子、氯离子构成。 小结：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 （四）课堂巩固（4min） 判断：物质热胀冷缩是微粒本身大小发生变化（×，是微粒之间间隔改变） （五）课堂小结（2min） 微粒特点：很小、不断运动、之间有间隔；构成物质三类微粒：分子、原子、离子，记住典型例子。 （六）作业布置（1min） 整理微粒三条性质，尝试用微粒观点解释 2 个生活现象；记忆典型物质对应的构成微粒；预习分子原子区别。 第 2 课时 分子原子本质区别、原子的构成（45min） （一）复习导入（4min） 提问：微粒的三个特点；水、铜、食盐分别由什么微粒构成？回顾电解水微观动画，水分子如何变化？ 过渡：从电解水的微观变化，学习分子、原子的本质区别。 （二）任务一：分子、原子的联系与本质区别（14min） 播放电解水微观动画：水分子拆成氢原子、氧原子；原子重新组合成氢分子、氧分子。 分子由原子构成。 本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；原子是化学变化中最小粒子。 化学变化微观实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。 物理变化：分子不变，仅微粒间隔改变。 小组辨析：分子一定比原子大吗？不一定，只能比较构成该分子的原子。 （三）任务二：原子结构探索史与原子内部构成（22min） 阅读史料：道尔顿实心球模型→汤姆森→卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验，逐步认识原子内部。 原子结构： 原子由原子核和核外电子构成； 原子核包含质子（带正电）和中子（不带电，氢原子无中子）；核外电子带负电； 原子核体积很小，但集中几乎全部原子质量； 质子数 = 核外电子数，正负电荷抵消，原子不显电性。 重点辨析： “原子在化学变化不可再分”≠原子不能分割；原子可以拆成质子、中子、电子，但这不属于化学变化。 （四）课堂巩固（3min） 填空：化学变化中，____可分，____不可分。（分子；原子） （五）课堂小结（2min） 化学变化微观本质；分子原子本质区别；原子由原子核与核外电子构成，原子不带电。 （六）作业布置（0min） 整理分子原子对比表格；完成任务单习题；梳理原子结构知识点。 七、板书设计 课题 1 构成物质的微观粒子 第 1 课时 微观粒子基本性质 ①质量、体积很小；②不断运动（温度越高越快）；③微粒之间有间隔 热胀冷缩、三态变化：微粒间隔改变，微粒大小不变 构成物质的微粒 分子：水、二氧化碳、氧气 原子：金属、金刚石、稀有气体 离子：氯化钠（食盐） 第 2 课时 分子、原子 联系：分子由原子构成 本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分 化学变化实质：分子拆成原子，原子重新组合成新分子 质子数 = 核外电子数，原子不显电性 八、教学反思（课后填写） 学生极易混淆：热胀冷缩是间隔变化，不是微粒变大；课堂多次举例辨析。 宏观、微观语言规范训练：描述物质构成，不同微粒对应不同说法，训练规范化学用语。 原子结构史料重在渗透科学探究精神，不深挖复杂计算，降低八年级难度。 区分三类微粒对应的典型物质，多用卡片活动，帮助记忆，避免死记硬背。 衔接下一课元素，埋下伏笔：不同原子质子数不同，元素由质子数决定。 九、备用检测题 能闻到花香，说明微粒________（不断运动） 水是由____构成；铜由____构成；氯化钠由离子构成（水分子；铜原子） 分子、原子的本质区别是________________（化学变化中，分子可分，原子不可分） 原子不显电性的原因：核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数 学科网（北京）股份有限公司 $