3.3 盐类的水解 第2课时（同步课件）化学人教版选择性必修1.pptx

人教版选择性必修 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 影响盐类水解的主要因素 第3节 盐类的水解 1 影响盐类水解的主要因素 2 盐的水解平衡 1 学习内容导览 2 1.认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 。 2.能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 重点：影响盐类水解的主要因素，能应用水解常数进行相关计算； 难点：能应用水解常数进行相关计算。 素养锚定·课标定位 热的纯碱Na2CO3 去污强 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。 Na2CO3 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 情境启思·任务缘起 盐的水解 平衡 01 5 任务一 探究：盐的水解平衡 一、盐的水解平衡 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质；二是反应条件。 MA ==== A - + M+ + HA（弱酸） H2O H+ + OH- A - + H2O HA + OH- c(H+)＜c(OH-) 碱性 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。 分层研学·探理悟新 1.盐类的水解平衡 知识总结 一、盐的水解平衡 盐类的水解是一个可逆的过程，同样存在平衡状态，当达到平衡状态时，溶液中分子、离子的浓度保持不变。 A-＋H2O ⇌ HA ＋OH- CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ 2.水解平衡常数 当达到水解平衡状态时，水解产物的浓度乘积与未水解的弱离子浓度的比值，为一个常数。 分层研学·探理悟新 任务二 探究盐的水解常数 一、盐的水解平衡 请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式。 CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ c(H2O)视为常数 K c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) • c(H2O) = Kh = c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) Kh为水解常数 水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？ 分层研学·探理悟新 任务二 探究盐的水解常数 一、盐的水解平衡 盐的水解常数 我们用HA 表示酸，MOH 表示碱，MA 表示由它们生成的盐。若MA 为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为： 上述反应的平衡常数可表示为： 将以上关系式代入Kh 的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式： A-＋H2O ⇌ HA ＋OH- Kh称为盐的水解常数。 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系： 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式： 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小（酸性或碱性越弱），其所生成的盐的水解程度越大，这正好印证了我们前面的分析结果。 分层研学·探理悟新 9 2.水解平衡常数 知识总结 一、盐的水解平衡 CH3COOH CH3COO− + H+ CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ Kh = c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) ＝ Kw Ka c(H+) ·c(OH-) ＝ Ka Kh = Kw K(CH3COOH) 分层研学·探理悟新 2.水解平衡常数 知识总结 一、盐的水解平衡 (1)强碱弱酸盐 A-＋H2O ⇌ HA ＋OH- Kh = c (HA).c(OH-) c(A-) = c ( HA).c(OH-) c(A-) c(H+) c(H+) ＝ Kw Ka (2)强酸弱碱盐 M+＋H2O ⇌ MOH ＋H+ Kh = c (MOH ).c(H+) c(M+) = c (MOH ).c(H+) c(M+) ＝ Kw Kb c(OH-) c(OH-) 分层研学·探理悟新 3.水解常数的意义 知识总结 一、盐的水解平衡 ①弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 ②弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 Kh ＝ Kw Ka ＝ Kw Kb 或 Ka(或Kb)越小,则 Kh 越大 “越弱越水解” 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定 分层研学·探理悟新 知识总结 4. 多元弱酸盐的水解常数 一、盐的水解平衡 ①多元弱酸的电离是分步的 H2A ⇌H+ ＋ HA- HA- ⇌ H+ ＋ A2- Ka1 = c(H+)·c(HA-) c(H2A) Ka2 = c(H+)·c(A2-) c(HA-) ②多元弱酸的盐的水解也是分步的 A2- ＋ H2O ⇌HA- ＋ OH- HA- ＋ H2O ⇌H2A ＋OH- Kh1 = c (HA- ).c(OH-) c(A2-) 一级水解 ＝ Kw Ka2 Kh2 = c (H2A).c(OH-) c(HA-) 二级水解 ＝ Kw Ka1 由于 Ka2 Kh2 多元弱酸盐的水解主要取决于第一步 分层研学·探理悟新 影响盐类水解的主要因素 02 14 任务三 反应条件对水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 【提出问题】 （1）Fe2(SO4)3 溶液呈酸性还是碱性？写出Fe2(SO4)3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响Fe2(SO4)3 水解平衡的因素可能有哪些？ 【实验探究】 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH 计、药匙、酒精灯、火柴；0.01 mol/L Fe2(SO4)3 溶液、Fe2(SO4)3 晶体、浓硫酸。 请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现 象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释 分层研学·探理悟新 15 任务三 反应条件对水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 【结果和讨论】 总结温度、浓度对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响，并与同学讨论。 反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 分层研学·探理悟新 知识总结 1.影响盐类水解的内因 二、影响盐类水解的主要因素 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。 A- + H2O HA + OH- Kh Kw Ka ＝ Kh Kw Kb ＝ 对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。 对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 “越弱越水解” 分层研学·探理悟新 2.预测水解平衡的影响因素 知识总结 盐类的水解是可逆的、微弱的，其平衡移动遵循勒夏特列原理。 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 外在因素：浓度、温度等 ①温度： ②浓度： 水解是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，即：越热越水解 增大c(反) 或减小c(生) Q＜K，平衡正向移动 增大c(生) 或减小c(反) Q＞K，平衡逆向移动 二、影响盐类水解的主要因素 分层研学·探理悟新 知识总结 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 分层研学·探理悟新 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 知识总结 二、影响盐类水解的主要因素 ⑴验证温度对水解平衡的影响 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ 结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 分层研学·探理悟新 知识总结 二、影响盐类水解的主要因素 影响因素 实验步骤 实验现象 实验解释 温度 观察0.01mol/LFe2(SO4)3溶液在常温、热水浴中的颜色深浅变化 常温：黄色不变 热水浴：黄色加深 水解反应吸热，加热使水解平衡向正向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深。 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 ⑴验证温度对水解平衡的影响 结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 分层研学·探理悟新 知识总结 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 ⑵验证反应物浓度对水解平衡的影响 Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H+ ①反应物的浓度 ②生成物的浓度 c(Fe3+)增大，平衡向Fe3+水解的方向移动 c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小 c(H+)减小，平衡向Fe3+水解的方向移动 分层研学·探理悟新 知识总结 3.实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 ⑵验证反应物浓度对水解平衡的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 实验解释 反应物的浓度 生成物的浓度 向0.01mol/LFe2(SO4)3溶液中加入一勺Fe2(SO4)3晶体，观察溶液颜色变化 溶液黄色加深 向0.01mol/LFe2(SO4)3溶液中加入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 溶液颜色变浅 向0.01mol/LFe2(SO4)3溶液中加入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 溶液黄色加深 c(Fe3+)增大，平衡向Fe3+水解的方向移动 c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小 c(H+)减小，平衡向Fe3+水解的方向移动 分层研学·探理悟新 知识总结 4.反应条件对CH3COONa水解平衡的影响 二、影响盐类水解的主要因素 CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 分层研学·探理悟新 meiyangyang8602 【例1】在Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液 D 二、影响盐类水解的主要因素 典例剖析·逻辑释疑 A 二、影响盐类水解的主要因素 【例2】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体， 减小 典例剖析·逻辑释疑 影响盐类水解的主要因素 盐的水解平衡 影响盐类水解的主要因素 盐类的水解平衡 水解平衡常数 反应条件对CH3COONa水解平衡的影响 多元弱酸盐的水解常数 水解常数的意义 影响盐类水解的内因 预测水解平衡的影响因素 实验验证反应条件对Fe2(SO4)3 水解平衡的影响 体系梳整·认知升华 1．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是( ) A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度为10-9 mol/L C．升高温度，促进CH3COO-的水解 D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-的水解 B 当堂诊学·成效校验 2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 B 当堂诊学·成效校验 D 3.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向氨水中加入氯化铵晶体，氨水的电离平衡左移，c(NH4+)减小 B．向.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 C．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 D．pH相等的①NaHCO3②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小： ①＞②＞③ 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版选择性必修 1 https://www.zxxk.com/user/13354804 31 $