福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高三10月化学适应性练习 命题教师：____审核教师：____ （练习时间：75分钟；满分：100分；日期：2026．10．09） 命题范围：一轮复习第1、4、5、6章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Au:197 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1．我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是（ ） A．稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 B．陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C．特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D．石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 2．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 加入溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ 气体 通过碳酸钠溶液 ④ 通过灼热的铜网 A．④ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 阅读以下资料，回答第3题和第4题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物（如）性质与卤素单质相似。 3．下列说法正确的是（ ） A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验中的 4．下列反应的离子方程式错误的是（ ） A．与浓盐酸共热制： B．碱性溶液吸收少量： C．溶液吸收： D．与溶液反应： 5．下列实验能达到实验目的的是（ ） 实验目的 A．验证具有还原性 B．判断氧化性顺序： 实验 实验目的 C．实验室制取 D．制备胶体 实验 A．A B．B C．C D．D 6．是一种绿色净水剂，一种制备原理如图所示（反应条件省略）。下列叙述正确的是（ ） A．反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶3 C．反应②中，既是氧化产物又是还原产物 D．反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 7．一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．电负性： C．和的VSEPR模型均为平面三角形 D．与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种 8．及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中原子的杂化方式为 D．与反应： 9．实验室可由工业级铬酸钠（）为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 10．以铜阳极泥[含有、、多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知： ①浸取1、浸取2过程过量 ②浸出液2中的存在形式为 ③电沉积时电极反应： 下列说法错误的是（ ） A．浸取1过程与浸取2过程加入的酸不同 B．“还原”步骤的离子方程式： C．“还原”步骤中，若加入24g ，则实际析出197g D．电沉积后，浸出液3的剩余液体经处理后可循环利用 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11．（8分）《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石（bā dàn）”是指：朱砂（）、雄黄（）、雌黄（）、空青、云母、硫黄、戎盐（）、硝石。回答下列问题： （1）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________（填标号）。 A．纯净物 B．氧化物 C．硫化物 D．化合物 （2）雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为__________________________________________________。 ②若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________， 生成1 mol 时转移电子的物质的量为________。 ③有毒，用双氧水氧化成而除去， 氧化性：_____（填“>”或“<”）。 12．（14分）钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含及、、等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③25℃时，， 。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________________。 （2）“预处理”工序的操作是____________________。 （3）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为_________________________。 （4）pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是_________________。 ②本工艺中去除溶液中的工序是__________________， 依据是____________________________________________________________________________________。 （5）“碱浸”工序中，25℃、溶液中时，pH为_________。 13．（12分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸（）还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。 ②易溶于水。 ③与柠檬酸根离子可形成配位离子。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷（）与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时， 制得（此反应为歧化反应），冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到 。制得的离子方程式为：____________________________________________。 （2）制备柠檬酸铜钠。制备过程如上图所示： ①写出的价电子排布式：___________________________________。 ②加入溶液的作用是：__________________________________________________________。 （3）制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液pH为4~6，加入一定量，50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的将氧化为， 该反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。 ②的实际用量远大于理论值的原因是：___________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 （4）经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，设计以下实验方案：用电子天平准确称取g的样品，置于烧杯中，边搅拌边向其中加入稍过量2 mol/L 溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，洗涤滤液与原滤液合并，向其液中滴加1 mol/L 溶液至静置后至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤滤液，向其中加入2 mol/L 溶液无沉淀生成，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，质量为g，计算出结果。 （已知：）通过计算得出产品中的百分含量为：___________________________。（只要列计算式） 14．（14分）氮化镓（）、碳化硅（）材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。 （1）离子晶体由和构成，的空间结构为________。 、、的键角由大到小的顺序是________________。 （2）是一系列配合物，向含1mol的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4 mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2． ①的VSEPR模型名称为_____________________。 ②能准确表示结构的化学式为____________________。 （3）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂（四硼酸钠）中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有_______（填标号），B原子的杂化方式为__________________________。 A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： ， 则下列物质酸性由强到弱的顺序是__________________（填序号）。 A． B． C． D． 15．（12分）一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。 已知：①② 回答下列问题： （1）F中官能团的名称为___________________、___________________。 （2）A→B的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）若A和B混合后，发生已知②所示反应， 可能生成分子式为的产物，其结构简式为_______________________。 （4）A的同分异构体中，不考虑立体异构体， 同时满足下列条件，结构简式为______________________________________________（任写一种）。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子； ③不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1 （5）已知能发生类似的加成反应。参照上述合成路线，以、HCN和甲醛为原料（其他无机试剂任选），合成路线如下图所示， 其中H的结构简式为______________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $