精品解析：江苏省连云港市东海县东部学区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期阶段性检测 九年级化学试题 温馨提示： 1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页16小题，全卷满分为60分，考试时间为48分钟。 2.请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 研墨绘画 C. 烧制陶器 D. 粮食酿酒 3. 下列图示实验装置或操作正确的是 A. 制取O2 B. 滴加试剂 C. 取用溶液 D. 收集H2 4. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。在①南海、②四川盆地、③青藏高原、④长江中下游平原中，可能存在可燃冰的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 阅读下列材料，完成下面小题： 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石(主要成分为CaCO3)。已知元素周期表中钙元素的信息如下图所示。 5. 下列有关钙元素的说法中正确的是 A. 地壳中含量最高的元素 B. 原子核内有20个质子 C. 相对原子质量为40.08 g D. 属于非金属元素 6. 下列化学用语表达正确的是 A. “石灰经火焚炼”时反应的化学方程式： B. 氧原子结构示意图： C. 氯化钙的化学式： D. 两个碳酸根离子： 7. 下列有关的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由5种元素组成 C. 所含碳、氧元素的质量比为1：4 D. 所含钙元素的质量分数为60% 8. 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（　　） A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 9. 利用工业废气中的CO2与H2反应制甲醇的微观示意图如下图。下列说法中正确的是 A. “”的相对分子质量为28 B. 反应前后原子数、分子数均不变 C. 反应的CO2与H2的分子个数比为1：3 D. 催化剂未参与反应，质量和化学性质均不变 10. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 D 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯 B 区分CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 获得平稳的氧气流 将H2O2溶液匀速滴加到MnO2固体上 D 除去长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体 向瓶中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 12. 探究燃烧的条件实验如下： 步骤1：取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，发现小木块比小煤块更容易燃烧。 步骤2：点燃两只蜡烛并固定在编号分别为①、②的两只烧杯里，然后向②号烧杯里加入适量的碳酸钠溶液和稀盐酸，发现①号烧杯中蜡烛正常燃烧，②号烧杯中蜡烛逐渐熄灭。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中实验说明可燃物燃烧需要达到着火点 B. 步骤1中实验说明小木块的着火点比煤块的高 C. 步骤2中实验说明可燃物燃烧需要有氧气参与 D. 步骤2中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成CO2气体 五、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）金刚石和石墨的物理性质差异显著，这是因为构成它们的碳原子___________不同。 （2）墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。古代画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___________。 （3）石墨可用于制造高铁的受电弓滑板。其性质中与这一应用无关的是___________(填字母)。 A. 滑腻感 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 熔点高 （4）CO与某些氧化物反应可用于冶金工业。足量CO在加热条件下与8.0 g CuO充分反应，生成Cu的质量是多少？___________。(写出计算过程，否则不得分) 14. CO2用途广泛，了解其制备、性质具有重要意义。实验室常用图-1所示装置制取CO2并研究其性质。 （1）与本实验无关的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置A中仪器X的名称是___________，其下端插入液面以下的原因是___________。 （3）装置B中观察到的实验现象是___________，用化学方程式说明原因：___________。 （4）设计简单实验方案，证明从装置B中出来的气体中含有CO2：___________。 （5）将点燃的镁条插入充满CO2气体的集气瓶(如图-2)中，发现镁条剧烈燃烧，产生白烟，集气瓶内壁上有黑色固体产生。 ①经检测白烟是一种氧化物，黑色固体是单质。写出该反应的化学方程式：___________。 ②从燃烧与灭火的角度谈谈你能得到的启发：___________(答出1条即可)。 15. 二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)是一种水合物，可用于太阳能的储存与利用。 （1）制备。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 ①上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是增大___________，加快___________。 ②反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③以CaO为原料亦可制备二水合氯化钙：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。从绿色化学的角度分析该方法的主要优点：___________。 （2）应用。水合氯化钙储能与释能的原理为：。 从CaCl2·6H2O到CaCl2的储能分解过程分四个阶段： 各阶段吸收的能量如下图所示。 ①CaCl2·2H2O的相对分子质量为___________。 ②在储能过程中，吸收能量最多的阶段所发生的化学反应方程式为___________。 ③相同条件下常见储热水合物的能量密度、可循环使用次数及成本如下表所示。 储能物质 能量密度/GJ 可循环使用/次 成本/元·kg-1 CaCl2 2.58 20 0.8 MgSO4 2.27 7 3.2 MgCl2 2.48 30 1.5 选用CaCl2作储热材料的主要优点有___________。 16. CO2捕获与转化可减少CO2排放并实现资源利用。原理如图-1所示。 CO2捕获。捕获过程中，发现反应器内温度显著升高。 （1）捕获CO2时发生的反应属于___________(填字母)反应。 A. 化合 B. 分解 C. 吸热 D. 放热 （2）构成CaO的部分钙、氧离子在空间的排列方式如图-2所示。氧离子的符号为___________；图中距离1号钙离子(位于正方体的中心)最近的氧离子有___________个。 CO2转化。反应①在反应器中完成后，通入CH4气体(含2N个分子)，在不同温度下反应相同时间，测得反应器中各气体的分子数随温度变化如图-3所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂表面上有碳单质出现。 （3）写出反应②的化学方程式：___________。 （4）点P对应的纵坐标数值为___________。 （5）T1℃后，随温度升高，H2分子数增多，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期阶段性检测 九年级化学试题 温馨提示： 1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页16小题，全卷满分为60分，考试时间为48分钟。 2.请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，因此氮气体积分数最大。 故选A。 2. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 研墨绘画 C. 烧制陶器 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A：湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化。 B、研墨绘画只是将墨块研磨成墨汁（形状改变），无新物质生成，属于物理变化。 C、烧制陶器过程中，泥土中的成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 D、粮食酿酒是粮食发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化。 故选：B。 3. 下列图示实验装置或操作正确的是 A. 制取O2 B. 滴加试剂 C. 取用溶液 D. 收集H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、采用高锰酸钾加热制取O2时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 D、氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气，故图示操作不正确。 故选C。 4. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。在①南海、②四川盆地、③青藏高原、④长江中下游平原中，可能存在可燃冰的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【分析】可燃冰的形成条件：需要高压、低温环境，主要分布在海底（满足高压）和冻土层（满足低温）。 【详解】①南海：属于海底，具备高压、低温条件，可能存在可燃冰； ②四川盆地：既非海底也无冻土层，不满足形成条件； ③青藏高原：存在冻土层，具备低温条件，可能存在可燃冰； ④长江中下游平原：既非海底也无冻土层，不满足形成条件。 因此，可能存在可燃冰的是①南海、③青藏高原 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题： 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石(主要成分为CaCO3)。已知元素周期表中钙元素的信息如下图所示。 5. 下列有关钙元素的说法中正确的是 A. 地壳中含量最高的元素 B. 原子核内有20个质子 C. 相对原子质量为40.08 g D. 属于非金属元素 6. 下列化学用语表达正确的是 A. “石灰经火焚炼”时反应的化学方程式： B. 氧原子结构示意图： C. 氯化钙的化学式： D. 两个碳酸根离子： 7. 下列有关的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由5种元素组成 C. 所含碳、氧元素的质量比为1：4 D. 所含钙元素的质量分数为60% 【答案】5. B 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A、地壳中含量最高的元素是氧，人体中含量最高的金属元素是钙，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数，所以钙原子核内有20个质子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选B。 【6题详解】 A、“石灰经火焚炼”时碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。 B、氧原子的质子数为8，核外电子数为8，核外电子分2层排布，各电子层上的电子数分别为2、6，故选项说法不正确。 C、氯化钙中钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，故选项说法不正确。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子可表示为，故选项说法正确。 故选D。 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、是由钙、碳、氧三种元素组成的，故选项说法不正确。 C、中碳、氧元素的质量比为(12×1):(16×3)=12:48=1:4，故选项说法正确。 D、中钙元素的质量分数为，故选项说法不正确。 故选C。 8. 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（　　） A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物的着火点是物质的一种性质，不能降低，错误； B、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，可以隔绝空气，正确； C、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度，正确； D、阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，能够降低温度，可燃物不易达到着火点，正确。 故选：A。 9. 利用工业废气中的CO2与H2反应制甲醇的微观示意图如下图。下列说法中正确的是 A. “”的相对分子质量为28 B. 反应前后原子数、分子数均不变 C. 反应的CO2与H2的分子个数比为1：3 D. 催化剂未参与反应，质量和化学性质均不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的构成可知，的化学式为CH3OH，其相对分子质量为12+1×4+16=32，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；由反应的化学方程式可知，每1二氧化碳分子和3个氢分子恰好完全反应，生成1个甲醇分子和1个水分子，反应后分子数目减少，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，反应的CO2与H2的分子个数比为1：3，故选项说法正确。 D、催化剂参与化学反应，生成中间体，然后中间体再分解又生成该催化剂，因此反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法不正确。 故选C。 10. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 D 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附口罩中的异味、颗粒物，用途与性质对应正确。 B、氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可用于食品防腐，用途与性质对应正确。 C、石墨质软、呈灰黑色，写字能留下痕迹，且有滑腻感，适合制作铅笔芯，用途与性质对应正确。 D、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而非 “无色、无臭” 的物理性质，用途与性质对应不正确。 故选：D。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯 B 区分CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 获得平稳的氧气流 将H2O2溶液匀速滴加到MnO2固体上 D 除去长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体 向瓶中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，可观察到干燥的烧杯内壁有水生成，说明乙醇燃烧生成了水，内壁沾有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，则该实验可以说明乙醇中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 B.和都不支持燃烧，燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别两种气体，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 C.向装有少量的锥形瓶中慢慢加入溶液，可获得平稳的氧气流，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意。 D.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，向瓶中加入适量水，振荡无法除去碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 12. 探究燃烧的条件实验如下： 步骤1：取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，发现小木块比小煤块更容易燃烧。 步骤2：点燃两只蜡烛并固定在编号分别为①、②的两只烧杯里，然后向②号烧杯里加入适量的碳酸钠溶液和稀盐酸，发现①号烧杯中蜡烛正常燃烧，②号烧杯中蜡烛逐渐熄灭。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中实验说明可燃物燃烧需要达到着火点 B. 步骤1中实验说明小木块的着火点比煤块的高 C. 步骤2中实验说明可燃物燃烧需要有氧气参与 D. 步骤2中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成CO2气体 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧的条件是 “可燃物、与氧气接触、温度达到着火点”； 步骤1分析干木块和小煤块均为可燃物，且同时接触酒精灯火焰（与氧气充分接触），木块更容易燃烧，说明木块的着火点比煤块低（更易达到燃烧所需的温度）。 步骤2分析：碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成气体（），不支持燃烧且密度比空气大，会隔绝②号烧杯中的氧气，导致蜡烛熄灭。 【详解】A、步骤1中，木块达到着火点燃烧，煤块未达到着火点未燃烧，说明可燃物燃烧需要 “温度达到着火点”，正确。 B、木块比煤块更容易燃烧，说明木块的着火点比煤块低（而非 “高”），错误。 C、②号烧杯中隔绝了氧气，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧需要 “氧气参与”，正确。 D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应确实生成气体，正确。 故选：B。 五、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）金刚石和石墨的物理性质差异显著，这是因为构成它们的碳原子___________不同。 （2）墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。古代画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___________。 （3）石墨可用于制造高铁的受电弓滑板。其性质中与这一应用无关的是___________(填字母)。 A. 滑腻感 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 熔点高 （4）CO与某些氧化物反应可用于冶金工业。足量CO在加热条件下与8.0 g CuO充分反应，生成Cu的质量是多少？___________。(写出计算过程，否则不得分) 【答案】（1）排列方式 （2）常温下碳单质的化学性质不活泼 （3）C （4）解：设生成铜的质量是x。 答：生成铜的质量是6.4g。 【解析】 【小问1详解】 构成它们的碳原子排列方式不同，故金刚石和石墨的物理性质差异显著。 【小问2详解】 用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是常温下碳单质的化学性质不活泼。 【小问3详解】 石墨可用于制造高铁的受电弓滑板，利用了石墨导电性、滑腻感、熔点高等性质，与金属光泽无关， 故选C。 【小问4详解】 氧化铜的质量为8.0g，根据氧化铜和铜的质量比，可以计算出铜的质量，详细计算过程可参考答案。 14. CO2用途广泛，了解其制备、性质具有重要意义。实验室常用图-1所示装置制取CO2并研究其性质。 （1）与本实验无关的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置A中仪器X的名称是___________，其下端插入液面以下的原因是___________。 （3）装置B中观察到的实验现象是___________，用化学方程式说明原因：___________。 （4）设计简单实验方案，证明从装置B中出来的气体中含有CO2：___________。 （5）将点燃的镁条插入充满CO2气体的集气瓶(如图-2)中，发现镁条剧烈燃烧，产生白烟，集气瓶内壁上有黑色固体产生。 ①经检测白烟是一种氧化物，黑色固体是单质。写出该反应的化学方程式：___________。 ②从燃烧与灭火的角度谈谈你能得到的启发：___________(答出1条即可)。 【答案】（1）A （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. 溶液变红 ②. （4）将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明气体中含有 （5） ①. ②. 一定条件下，二氧化碳也可以支持燃烧##金属Mg着火时不能用二氧化碳灭火 【解析】 【小问1详解】 A、实验室制取二氧化碳不涉及用电，则该图标与实验无关，符合题意； B、实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，稀盐酸具有腐蚀性，操作时可能溅出，因此需佩戴护目镜保护眼睛，则该图标与实验有关，不符合题意； C、实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳无毒，但二氧化碳含量过高会导致窒息，且实验中可能伴随少量氯化氢气体挥发，需要在通风良好的环境下进行实验，则该图标与实验有关，不符合题意； D、实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，则该图标与实验有关，不符合题意。 故选：A； 【小问2详解】 装置A中仪器X的名称是长颈漏斗，其下端插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，因此装置B中观察到的实验现象是溶液变红，用化学方程式表示为； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，则证明从装置B中出来的气体中含有的方法是：将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明气体中含有； 【小问5详解】 ①将点燃的镁条插入充满气体的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生白烟，集气瓶内壁上有黑色固体产生，经检测白烟是一种氧化物，黑色固体是单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成物分别是氧化镁、碳，故该反应的化学方程式为； ②将点燃的镁条插入充满气体的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，由此可得到启示：一定条件下，二氧化碳也可以支持燃烧；或金属Mg着火时不能用二氧化碳灭火。 15. 二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)是一种水合物，可用于太阳能的储存与利用。 （1）制备。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 ①上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是增大___________，加快___________。 ②反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③以CaO为原料亦可制备二水合氯化钙：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。从绿色化学的角度分析该方法的主要优点：___________。 （2）应用。水合氯化钙储能与释能的原理为：。 从CaCl2·6H2O到CaCl2的储能分解过程分四个阶段： 各阶段吸收的能量如下图所示。 ①CaCl2·2H2O的相对分子质量为___________。 ②在储能过程中，吸收能量最多的阶段所发生的化学反应方程式为___________。 ③相同条件下常见储热水合物的能量密度、可循环使用次数及成本如下表所示。 储能物质 能量密度/GJ 可循环使用/次 成本/元·kg-1 CaCl2 2.58 20 0.8 MgSO4 2.27 7 3.2 MgCl2 2.48 30 1.5 选用CaCl2作储热材料的主要优点有___________。 【答案】（1） ①. 反应物接触面积 ②. 反应速率 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④. 不产生CO2气体 （2） ①. 147 ②. ③. 能量密度高、成本低 【解析】 【小问1详解】 流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率。 由图知，反应器中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 氧化钙与盐酸反应也能制备二水合氯化钙，由化学方程式知，该反应中不产生二氧化碳气体，则从绿色化学的角度分析该方法的主要优点是不产生CO2气体或可以减少CO2的排放。 【小问2详解】 ①CaCl2·2H2O的相对分子质量为：。 ②由图知，在储能过程中，吸收能量最多的是阶段2，发生的化学反应是CaCl2·6H2O在光能作用下分解为CaCl2·2H2O和水，反应的化学方程式为：。 ③由表格数据知，氯化钙的能量密度高、成本低，所以选用氯化钙作储热材料。 16. CO2捕获与转化可减少CO2排放并实现资源利用。原理如图-1所示。 CO2捕获。捕获过程中，发现反应器内温度显著升高。 （1）捕获CO2时发生的反应属于___________(填字母)反应。 A. 化合 B. 分解 C. 吸热 D. 放热 （2）构成CaO的部分钙、氧离子在空间的排列方式如图-2所示。氧离子的符号为___________；图中距离1号钙离子(位于正方体的中心)最近的氧离子有___________个。 CO2转化。反应①在反应器中完成后，通入CH4气体(含2N个分子)，在不同温度下反应相同时间，测得反应器中各气体的分子数随温度变化如图-3所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂表面上有碳单质出现。 （3）写出反应②的化学方程式：___________。 （4）点P对应的纵坐标数值为___________。 （5）T1℃后，随温度升高，H2分子数增多，可能的原因是___________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 6 （3） （4） （5）T1℃后受热分解为和 【解析】 【小问1详解】 由图可知，捕获反应过程中，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，且温度显著升高，故可知该反应属于化合反应，且该反应放出热量，故选AD。 【小问2详解】 氧原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为，由图可知，图中距离1号钙离子(位于正方体的中心)最近的氧离子有6个。 【小问3详解】 由图可知，反应②是碳酸钙与甲烷在催化剂的作用下加热生成氧化钙、一氧化碳和氢气，由此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 P点时反应进行一段时间且未结束，由化学方程式可知参加反应的甲烷分子和生成的一氧化碳分子个数比为，假设有a个甲烷分子参加反应，则生成了2a个一氧化碳分子，由图可知P点时，剩余甲烷分子个数等于一氧化碳分子个数，由此可以列出算式：，则。 【小问5详解】 由于反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂表面上有碳单质出现，T1℃后，随温度升高，氢分子数增多，可能的原因是T1℃后受热分解为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $