精品解析：山东日照市北京路中学2026-2027学年九年级上学期10月单元监测（一）化学试题

初三化学单元监测(一) (满分：100分 时间：60分钟) 本试卷共8页，满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写往答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 一、选择题(1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分) 1. 千里江山诉不尽，文脉千年仍风流。下列说法正确的是 A. 兵马俑高温烧制过程发生了化学变化 B. “铜奔马”表面铜锈的生成只与有关 C. 宋代《千里江山图》中的绿色颜料是 D. 制瓷时可加入矾土石，其主要成分氧化铝的化学式为 2. 空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 大气污染物主要指：、、等 B. 工业上不能从空气中分离出和 C. 铁在氧气中燃烧只生成 D. 可供给生物呼吸 3. 趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 A. 用干冰制造云雾效果——溶于显酸性 B. 生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热 C. 用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大 D. 加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点 4. 学习化学的目的是要善于运用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是 A. 夜晚发现液化气泄露立即开灯检查 B. 为防止食品变质，可在食品包装袋中充入氧气 C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，应该改小灶具进风口 D. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 5. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液可能是稀溶液 C. 饱和溶液析出晶体后溶质质量一定会变小 D. 溶液中的溶剂只能是一种 6. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学反应一定伴随能量变化，则伴随能量变化的一定是化学反应 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 7. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液氧、氯化钠、冰水混合物 B. 氧气、石灰石、蒸馏水 C. 金刚石、澄清石灰水、碘酒 D. 氢气、硫酸钠、海水 8. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是 A. a表示的物质一定由原子直接构成 B. b表示的物质可以用于冶炼金属 C. c表示的物质有毒 D. d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 9. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层。…灼火燔之（灼烧石灰石）。”“烧酥石性…以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量 B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了化合反应 C. “以水沃之”时，反应放出热量 D. “用以砌墙”的原理是 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[化学式：]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 参加反应的甲和乙的质量之比为 D. 丙中氢元素的质量分数最小 11. 下列分析不正确的是 A. 多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度 D. 喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小 12. “双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是 A. 高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热量以外，还会与二氧化碳反应生成还原剂 B. 生铁是铁的合金，是混合物 C. “富氧空气喷吹”能增大的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 D. 高炉气体的分离过程属于化学变化 13. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15. 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 16. 某小组在相同条件下探究自制脱氧剂的脱氧效果时，发现有红色固体产生，含量随时间变化如表。下列说法错误的是 配方 含量/% 初始 1 min 3 min 5 min ①40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、4 g 和2 g活性炭 20.8 18.7 15.4 8.6 ②40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、2 g 和4 g活性炭 20.8 20.1 18.7 16.2 A. 脱氧剂脱氧过程中Fe被消耗 B. 脱氧剂使用之前要密封保存 C. ②比①更适合用于需快速脱氧的食品 D. 将②中活性炭改为2 g做实验，与①对照可探究对脱氧效果的影响 17. 盐湖富含NaCl和等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C. 30℃时，等质量的溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D. 若NaCl溶液中含有少量，可以采用恒温蒸发结晶的方法提纯NaCl 18. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. 探究影响溶解性的因素 B. 证明可燃物燃烧需要氧气 C. 探究铁钉生锈与氧气有关 D. 比较Fe、Ag 、Zn的金属活动性 19. 某化学小组向一定量AgNO3溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则： ①溶液甲中一定含有Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种说法正确的个数为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 20. 将由CO、组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为 A. 12% B. 37.5% C. 36% D. 32% 二、填空题(共55分) 21. 2025年我国首艘电磁弹射类航母正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为__________。 （2）航母材料金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 （3）某同学欲选用下列几组试剂探究航母材料中Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中能达到目的的是_________(填字母)。 A. Fe、Cu、溶液 B. Zn、Cu、溶液 C. Fe、溶液、溶液 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）图中f为_________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图中化学性质最稳定的元素是_________(填序号)。 （3）图中金属活动性最强的元素是_________(填元素符号)。 （4）锶离子结构示意图为，则该元素应位于第_______周期，元素化学性质与表中_______(填序号)元素化学性质相似。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题： （1）写出上图中的仪器X的名称_______。 （2）若实验室要用同一装置制取并收集和，最好选择________装置组合(填字母序号)，写出用该装置制取的化学方程式________________________。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________(填字母)： A. B. C. D. （4）氨气极易溶于水，是一种有刺激性气味、有毒的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的_______(填装置序号)。需用下图装置对其进行收集和处理，由此可推测该气体的物理性质为_______(填字母序号，可多选) A．密度比空气小 B．密度比空气大 C．易溶于水 D．难溶于水 24. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。 已知：①；②镍在其化合物中化合价为+2。 （1）操作①、操作②名称：________。 （2）滤液①加入过量铁粉的目的：________________。 （3）金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有一种金属与稀硫酸发生反应。写出其与稀硫酸反应的化学方程式______________________。 （4）滤液③中含有的溶质有：、________。 （5）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有_______________。 （6）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_______________。 25. 越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜(铜锡合金)。 （1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因________________。 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 （2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______________________。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是_____________。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分：]。 （3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与____________接触，因而宝剑千年不锈。 26. 为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的含量，某化学小组取50 g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 （1）表中x的值为______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学单元监测(一) (满分：100分 时间：60分钟) 本试卷共8页，满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写往答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 一、选择题(1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分) 1. 千里江山诉不尽，文脉千年仍风流。下列说法正确的是 A. 兵马俑高温烧制过程发生了化学变化 B. “铜奔马”表面铜锈的生成只与有关 C. 宋代《千里江山图》中的绿色颜料是 D. 制瓷时可加入矾土石，其主要成分氧化铝的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A.兵马俑高温烧制时，黏土等原料发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 B.铜锈含有H、C元素，根据质量守恒定律，铜生锈除外，还需要和参与，并非只与有关，表述错误。 C.（碳酸钙）为白色固体，不能作为绿色颜料，表述错误。 D.氧化铝中Al为+3价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，其化学式应为，表述错误。 2. 空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 大气污染物主要指：、、等 B. 工业上不能从空气中分离出和 C. 铁在氧气中燃烧只生成 D. 可供给生物呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳不属于大气污染物，它是空气的正常组成成分，错误。 B.工业上利用氮气和氧气沸点不同，通过分离液态空气法可以得到氮气和氧气，错误。 C.铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（​），不是氧化铁（），错误。 D.氧气可以供给生物呼吸，是空气对人类重要的用途之一，正确。 3. 趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 A. 用干冰制造云雾效果——溶于显酸性 B. 生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热 C. 用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大 D. 加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冰制造云雾的原理是干冰升华吸热，空气中的水蒸气冷凝为小液滴，和溶于水显酸性无关。错误。 B.生石灰与水发生反应，该反应放出大量热量，可达到煮熟鸡蛋的温度，正确。 C.硬度更大的材料可在硬度更小的材料表面留下刻痕，钢能刻动铜说明钢的硬度比铜大，错误。 D.着火点是物质的固有属性，不会被降低。该现象的原理是铜丝导热性强，热量被快速导走，使纸卷温度达不到纸的着火点，因此不易点燃，错误。 4. 学习化学的目的是要善于运用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是 A. 夜晚发现液化气泄露立即开灯检查 B. 为防止食品变质，可在食品包装袋中充入氧气 C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，应该改小灶具进风口 D. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 【答案】D 【解析】 【详解】A.可燃性气体与空气混合遇明火、电火花等易发生爆炸，开灯可能会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A错误； B.为防止食品变质，可在食品包装袋中充入化学性质不活泼的氮气、稀有气体等，不能充入化学性质较活泼的氧气，否则会加速食品变质，故B错误； C.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不充分，应该加大灶具进风口，故C错误； D.液态二氧化碳灭火后不会留有痕迹，不会造成电器、图书档案等的破坏，可以用来扑灭电器、图书档案等火灾，故D正确。 故选：D。 5. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液可能是稀溶液 C. 饱和溶液析出晶体后溶质质量一定会变小 D. 溶液中的溶剂只能是一种 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物，因此不是溶液，错误 ； B、饱和溶液的浓度取决于溶质的溶解度，有些溶质溶解度小，其饱和溶液可能很稀，正确； C、饱和溶液析出晶体后，溶质从溶液中分离，导致溶质质量减小，正确； D、由一种或几种物质分散在另一种物质里，形成的均匀、稳定的分 散体系，称为溶液。能溶解其他物质形成溶液而保持本身为连续状态的物质， 称为溶剂（另一种物质），所以溶液中的溶剂只能是一种，正确； 故选A。 6. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学反应一定伴随能量变化，则伴随能量变化的一定是化学反应 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子还可以是电子等，错误； B.化学反应一定伴随能量变化，但伴随能量变化的也可能是物理变化，如灯泡通电发光发热，无新物质生成，不属于化学反应，错误； C.同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如1个原子和1个分子质子数均为10，二者不属于同种元素，错误； D.化合物定义为不同种元素组成的纯净物，因此化合物至少含2种元素，只含一种元素的物质不可能是化合物，正确。 7. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 液氧、氯化钠、冰水混合物 B. 氧气、石灰石、蒸馏水 C. 金刚石、澄清石灰水、碘酒 D. 氢气、硫酸钠、海水 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B.氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物；蒸馏水是化合物，属于纯净物，不符合题意； C.金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于混合物；碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意； D.氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物；海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意。 8. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是 A. a表示的物质一定由原子直接构成 B. b表示的物质可以用于冶炼金属 C. c表示的物质有毒 D. d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、a代表的是碳单质，碳的单质主要有金刚石、石墨、C60，其中C60是由分子构成的，该选项说法不正确； B、b表示的物质是一氧化碳，一氧化碳可用于冶炼金属，该选项说法正确； C、c物质是二氧化碳，二氧化碳无毒，该选项说法不正确； D、d物质若是碳酸，碳酸可以在常温下转化为c物质二氧化碳，该选项说法不正确； 故选B。 9. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层。…灼火燔之（灼烧石灰石）。”“烧酥石性…以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量 B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了化合反应 C. “以水沃之”时，反应放出热量 D. “用以砌墙”的原理是 【答案】B 【解析】 【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，说法正确，A选项不符合题意； B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，B选项符合题意； C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法正确，C选项不符合题意； D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[化学式：]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 参加反应的甲和乙的质量之比为 D. 丙中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例确定各物质化学式，配平反应的化学方程式为： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，说法正确。 B.由配平的方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为系数比，说法正确。 C.参加反应的甲和乙的质量比为：，不是，说法错误。 D.丙中C、H、S元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确。 故选C。 11. 下列分析不正确的是 A. 多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度 D. 喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确； B、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，故选项说法正确； C、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误； D、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故选项说法正确。 故选C。 12. “双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是 A. 高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热量以外，还会与二氧化碳反应生成还原剂 B. 生铁是铁的合金，是混合物 C. “富氧空气喷吹”能增大的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 D. 高炉气体的分离过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.高炉炼铁中，焦炭先发生反应释放热量提供高温环境，再发生反应，生成的是还原铁矿石的还原剂，正确； B.生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，正确； C.富氧空气中氧气浓度高于普通空气，可增大反应物的浓度，喷吹的操作能增大反应物接触面积，二者都可使反应更充分，正确； D.高炉气体的分离过程仅将高炉气体中的粉尘、、、等成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 13. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题 【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确； ②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确； ③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确； ④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。 ①③符合题意，故选B。 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 15. 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】① CH4燃烧生成CO2，一步反应可行； ② Fe不能直接生成FeCl3，一步反应不可行； ③ Cu与O2加热生成CuO，一步反应可行； ④ CaCO3不能直接生成CO，一步反应不可行； ⑤ CO2通过光合作用可生成O2，一步反应可行； 综上，①③⑤可行。 故选C 16. 某小组在相同条件下探究自制脱氧剂的脱氧效果时，发现有红色固体产生，含量随时间变化如表。下列说法错误的是 配方 含量/% 初始 1 min 3 min 5 min ①40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、4 g 和2 g活性炭 20.8 18.7 15.4 8.6 ②40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、2 g 和4 g活性炭 20.8 20.1 18.7 16.2 A. 脱氧剂脱氧过程中Fe被消耗 B. 脱氧剂使用之前要密封保存 C. ②比①更适合用于需快速脱氧的食品 D. 将②中活性炭改为2 g做实验，与①对照可探究对脱氧效果的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.脱氧过程是铁生锈（铁和氧气、水反应生成红色氧化铁），反应过程中铁被消耗，说法正确。 B.脱氧剂接触空气中的就会反应失效，因此使用前必须密封保存，说法正确。 C.相同时间内配方①的含量下降幅度远大于②，说明①脱氧速率更快，更适合需要快速脱氧的食品，该说法错误。 D.将②中活性炭改为2g后，②与①只有质量不同，其余变量完全一致，符合控制变量法要求，可探究对脱氧效果的影响，说法正确。 17. 盐湖富含NaCl和等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C. 30℃时，等质量的溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D. 若NaCl溶液中含有少量，可以采用恒温蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线更平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响更小，硫酸钠溶解度受温度影响更大，错误。 B.40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，即100g溶剂中最多溶解50g溶质，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1:2，错误。 C.30℃时，二者溶解度相等，但选项未说明溶液是否饱和，因此等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 D.氯化钠的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量​硫酸钠的氯化钠，适合采用蒸发结晶的方法，正确。 18. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. 探究影响溶解性的因素 B. 证明可燃物燃烧需要氧气 C. 探究铁钉生锈与氧气有关 D. 比较Fe、Ag 、Zn的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验为对比实验，在对比实验中应只有一个变量，而选项中有多个变量：液体的体积、溶剂的种类、溶质的种类，不能探究影响溶解性的因素，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可以得到燃烧需要氧气的结论，故选项实验方案能达到实验目的。 C、左侧试管中铁钉生锈，而右侧试管中铁钉不生锈，能得到铁钉生锈与氧气有关的结论，故选项实验方案能达到实验目的。 D、铁丝可与硝酸银溶液反应，而无法与硝酸锌溶液反应，可得到铁、银、锌的金属活动性强弱顺序是锌、铁、银，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：A。 19. 某化学小组向一定量AgNO3溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则： ①溶液甲中一定含有Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种说法正确的个数为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应。 【详解】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，所以溶液甲中一定含有Zn(NO3)2，故说法正确； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故说法正确； ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，则溶液甲一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故说法正确； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，则溶液甲一定含有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，故说法正确。 故选D。 20. 将由CO、组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，得到白色沉淀，则原混合物中碳元素的质量分数为 A. 12% B. 37.5% C. 36% D. 32% 【答案】D 【解析】 【详解】将7.5g由 CO、CO2组成的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应：，所得气体再通入到足量的石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，混合气体中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，则原混合气体中碳元素的质量=，则原混合物中碳元素的质量分数=。 故选D。 二、填空题(共55分) 21. 2025年我国首艘电磁弹射类航母正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为__________。 （2）航母材料金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 （3）某同学欲选用下列几组试剂探究航母材料中Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中能达到目的的是_________(填字母)。 A. Fe、Cu、溶液 B. Zn、Cu、溶液 C. Fe、溶液、溶液 【答案】（1） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左边原子总数：Ti：1、F：4、H：4、S：2、O：8，右边已知原子：Ti：1、F：4、H：4、O：2，差值为2个S原子、6个O原子，因此X为。 【小问2详解】 航母材料金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是：铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，对应化学方程式为； 【小问3详解】 A. Fe、Cu都不能和硫酸锌反应，无法比较Fe和Cu的活动性； B. Zn能置换硫酸亚铁中的Fe、Cu不能，可证明活动性； C. Fe不能置换硫酸锌中的Zn、能置换硫酸铜中的Cu，也可证明活动性。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）图中f为_________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图中化学性质最稳定的元素是_________(填序号)。 （3）图中金属活动性最强的元素是_________(填元素符号)。 （4）锶离子结构示意图为，则该元素应位于第_______周期，元素化学性质与表中_______(填序号)元素化学性质相似。 【答案】（1）金属 （2）h （3）Na （4） ①. 五 ②. e 【解析】 【小问1详解】 f位于元素周期表第三周期第三主族，为铝元素，属于金属元素； 【小问2详解】 图中h元素属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，化学性质最稳定。 【小问3详解】 在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族的元素，从上到下，金属性逐渐增强，则图中金属活动性最强的元素是d，d元素是钠元素，故填Na； 【小问4详解】 锶离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，则其原子核外有5个电子层，则该元素位于第五周期；锶原子的最外层电子数为2，图中e元素位于第ⅡA族，其原子的最外层电子数也是2，即它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：e。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题： （1）写出上图中的仪器X的名称_______。 （2）若实验室要用同一装置制取并收集和，最好选择________装置组合(填字母序号)，写出用该装置制取的化学方程式________________________。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________(填字母)： A. B. C. D. （4）氨气极易溶于水，是一种有刺激性气味、有毒的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的_______(填装置序号)。需用下图装置对其进行收集和处理，由此可推测该气体的物理性质为_______(填字母序号，可多选) A．密度比空气小 B．密度比空气大 C．易溶于水 D．难溶于水 【答案】（1）水槽 （2） ①. BC ②. （3）D （4） ①. A ②. AC 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用块状固体大理石与液体稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，若实验室要用同一装置制取并收集和，发生装置最好选择B，制取的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，应选择装置B，用排水法收集的气体较纯净，该实验中想测定氢气的体积，选用装置E收集氢气，当水减少时易从e端排出，故f端是进气管，整套装置的导管口连接顺序是b→f→e→h，故选D。 【小问4详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故发生装置选择固体加热型装置A； 根据实验操作，收集与处理装置为向下排空气法收集且倒扣漏斗防倒吸，说明氨气密度比空气小、易溶于水； 24. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。 已知：①；②镍在其化合物中化合价为+2。 （1）操作①、操作②名称：________。 （2）滤液①加入过量铁粉的目的：________________。 （3）金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有一种金属与稀硫酸发生反应。写出其与稀硫酸反应的化学方程式______________________。 （4）滤液③中含有的溶质有：、________。 （5）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有_______________。 （6）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_______________。 【答案】（1）过滤 （2）使硫酸和硫酸镍完全反应 （3） （4） （5）、、 （6） 【解析】 【小问1详解】 操作①、操作②均实现了固液分离，名称均是过滤； 【小问2详解】 向金属板中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，稀硫酸过量，然后向滤液①中加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，故滤液①加入过量铁粉的目的是：使硫酸和硫酸镍完全反应； 【小问3详解】 金属板中加入过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金、银与稀硫酸不反应，镍、钯是否与稀硫酸反应未知，完全反应后，过滤，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe，说明滤液①中含硫酸镍，且铁能与硫酸镍反应，说明除了与硫酸反应外，还有Ni与硫酸发生反应，钯与稀硫酸不反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由以上分析可知，向金属板中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、金、银、钯均与稀硫酸不反应，故滤渣①中含铜、金、银、钯，向滤渣①中加入过量稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，铜与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，向滤液③中加入适量铁粉，得到滤液④和红色固体，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则红色固体A为铜，滤液④中含有一种溶质，则溶质为硫酸亚铁，则向滤渣①中加入过量稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，金、银、钯不参与反应，则滤液③中含有的溶质是：、； 【小问5详解】 滤渣①中含铜、金、银、钯，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，其溶质为硫酸亚铁，且得到的红色固体A为铜，则滤液③中的溶质为硫酸铜和过量的硫酸，则说明向滤渣①中加入过量稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，只有铜参与了反应，金、银、钯不参与反应，则滤渣②中有金、银、钯共3种不同的金属； 【小问6详解】 铁、镍均能与稀硫酸反应，钯与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，钯在氢后，铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，则金属铁、镍、钯的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞Ni＞Pd。 25. 越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜(铜锡合金)。 （1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因________________。 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 （2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______________________。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是_____________。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分：]。 （3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与____________接触，因而宝剑千年不锈。 【答案】（1）合金中加入了其他原子，改变了金属原子的排列方式 （2） ①. ②. 反应更充分  （3）氧气、水、二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。根据图一可以看到合金中有两种原子进行排列，而纯金属中只有同一种原子排列。 【小问2详解】 坩埚内的氧化铜没有直接接触木炭，木炭不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生了反应，故小坩埚中发生反应的化学方程式是：； CO是气体相比于木炭固体还原剂，接触面积更大能够充分反应。 【小问3详解】 铜锈含Cu、O、H、C，根据反应前后元素种类不变，反应物中需要含有这些元素，因此保护层隔绝了铜与水、二氧化碳、氧气。 26. 为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的含量，某化学小组取50 g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 （1）表中x的值为______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）由表中数据可知，共产生氢气的质量为0.4g，设黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=13g 则黄铜样品中铜的质量分数是 答：黄铜样品中铜的质量分数是74%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入50g稀硫酸时，产生0.1g氢气，则第二次加入100g稀硫酸时，产生氢气的质量为0.1g×2=0.2g，故x为0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $