上海市华东师范大学第一附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

华东师大一附中2026学年第一学期高二年级 10月调研化学等级试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项选择，则 有1~2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量：0一16C1一35.5Cu一64 一、元素周期表 元素周期表是研究物质微观结构、预测元素性质的核心工具。 1.若将基态16S的电子排布式写成1s22s22p3s33p3,它违背了一。 A.泡利不相容原理 B.洪特规则 C.能量最低原理 2.基态镓原子的价电子轨道表示式为 3,在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是 A.3 B.5 C.6 D.7 4.镓元素在元素周期表中的位置是 5.氧、硫、硒、碲(T6)位于同一主族，下列说法正确的是 （不定项) A.还原性：S2-<Se2- B.Te的最外层电子比Se的最外层电子多 C.稳定性：H2Te>H2Se>HS>O D.Te与O形成化合物时Te为正价 第1页 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 架 扫描全能王创建 6.第2周期中，第一电离能位于职元素与元素之间的元素是 (用元素符号表示) 7.铁Fe和Mn的气态基态原子的逐级电离能kJ.mol)数据如下表所示，解释 bQMn)>LFe)的原因 I 12 L 14 Is Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 8.比较Mg、A1的熔点，并说明理由 二、高纯硅的生产与应用 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。 9,态硅原子核外有 中不同空间运动状态的电子。 A.3 B.5 C.8 D.14 10.自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30。已知质量数为 28的硅原子丰度为a%,质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对 原子质量可以用含a、b的代数式表示为 (列式即可，无需化简)。 以硅石（主要成分S10)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤-：Si0,+2Mg高逼Si+2Mg0: 步骤二：Si(s)+3ICl(g)00℃SiHC6(g)+H(g): 步骤三：… 11.步骤一、步骤二涉及元素所形成的简单离子，它们的半径按由小到大顺序排 列为 上4页 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 扫描全能王创建 12.已知电负性C>H>Si, 500C Si(s)+3HCI(g)SiHCI,(g)+H,(g) (1)标出步骤二反应的电子转移方向与数目 (2)该反应的还原产物是 13.步骤二主要产物中，SiHCL大约占85%，此外还有SiCL4、SHC2、SiHCI等， 有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl SiH2Clz SiHgCl 熔点C -70.4 -126.5 -122 -118 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 (1)SiHC的电子式为 (2)结合表中各物质的熔沸点判断提纯SHC的主要工艺操作是将产物冷却到室 温后再 A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 14.步骤三用H在1100-1200℃下还原SiHCb得到冶金级高纯硅，其化学方程式 为 利用右图装置验证碳元素、硅元亲的非金属性强弱 稀硫酸 15.能说明碳元素的非金属性比硅元紫非金属性强的实 验现象是 Na,CO Na,SiOa 溶液 16.从原子结构的角度说明非金属性碳元素比硅元素强 的原因 第2页'共 CS扫描全能王丨高清扫描·专业出品 扫描全能王创建 三、一水合甘氨酸锌 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。 N 主要用作药用辅料，是锌营养强化剂，比一般的 Zu 补锌剂ZnC2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好。 H2C- 一水合甘气酸锌的结构简式如图所示。 17.锌元素属于周期表区元素。 A.s B.p C.d D.f 18锌所在周期表的区域，易找到制造 的元素。（不定项） A.农药 B.半导体 C.合金 D.催化剂 19.基态N原子核外电子排布式为 能量最高的电子的电子云伸展 方向有 种。 20.一水合甘氨酸锌中 (1)Z+的配位数为， 配体数为 A.5,3 B.3,3 C.5,5 D.3,5 (2)碳原子的杂化方式有 (3)1mol一水合甘氨酸锌中含有 molσ键 以氧化锌矿物为原抖，提取锌的过程中涉及反应： ZnO+2NH,+2NH;=[Zn(NH )+HO. 21.比较NHg和PH的沸点大小，并说明理由 共4页 C③扫描全能王|高清扫描·专业出品 扫描全能王创建 22.原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相 似的空间构型。下列分子或离子与NH互为等电子体的是 。(不定项) A.S042 B.SiH4 C.NO3 D.CS2 23.已知电负性数据如下表： 元素 c 0 N Zn H 电负性 2.55 3.44 3.04 1.65 2.20 根据电负性数据，以上元素两两能形成离子化合物的化学式是 四、氧及其化合物 氧元素的氢化物主要有H20和H202。 24.水分子的价层电子对空间结构为 A.角形 B.四面体形 C.三角锥形 D.平面三角形 25.比较H0分子中O一H键角与N旺分子中N一H键角大小，并说明理由 26.对H202分子结构的研究，历史上曾有以下推测 (1)其中 正确 A.甲 B.乙 (2)选用合理的实验方法加以证明 甲 (不定项)。 A.测定H2O2的沸点 B.测定H02分子中的氢氧键与氧氧键键长 C.测定H202分子中H-0-0键角 D.观察H2O2细液流在电场中是否发生偏转 第3 CS扫描全能王丨高清扫描·专业出品 扫描全能王创建 O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π鰱（如图 虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原 子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧 0 原子带部分负电荷。 27.03和02互为 A.同素异形体 B.同位素 28.判断O3分子中的正负电荷重心是否重合。 A,是 B.否 29.解释03在水中溶解度大于02的原因。 研究表明氨氧化物（如NO)有催化作用，能加速臭氧的转化反应(203一3O2)。 该转化过程由三步反应构成： 第一步：N0+O3=O2+NO2 第二步： 第三步：0十01一202 30.补全上述的第二步反应 31.下列关于NO、NO2的叙述正确的是 (不定项) A.都显红棕色 B.都难溶于水 C.都可由铜和硝酸反应制得 D.都参与了自然界的氮循环 共4页 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 扫描全能王创建 五、氯化亚铜的制备 氨化亚铜(CC)·是白色难溶于水的固体，可溶于盐酸，溶于盐酸时溶液为 无色，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等，实验室制备CuCI的过程与第 一步的实验装置如图所示： 铜粉 铜粉、浓盐酸蒸馏水 氯气5060℃加热 还原 稀释→白色晶体 滤渣 溶液 A B C 丶铜粉 已知：①加热条件下，CuC2易水解为Cu(OD2 ②+1价亚铜离子具有较强的还原性 32.仪器a的名称是 一33.装置A用于制备C2,下列各组试剂无法用装置A制得氯气的是 (不定项) A.KMnO4、浓盐酸 B.MnO2、浓盐酸 C.MnOa、NaCI、浓疏酸 D.NaCIo、浓盐酸 34.装置B中盛放的试剂是 第4页 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 扫描全能王创建 35.装置D的作用是 36.“还原”过程产物是H[CuC],化学方程式为 37.“稀释”后过滤应尽可能在隔绝空气下进行，理由是 CuCI的晶胞结构如图所示。 ●Cu 38.距离C厂最近的C+构成了 (填空间结构名称)。 39.距离Cu*最近且等距的CI数目为 40.设W为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm,则该晶体的密度为gcm3。 （已知1pm=10-10cm) 共4页 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 器 扫描全能王创建华东师大一附中2026学年第一学期高二年级 10月调研化学等级参考答案 一、元素周期表（共19分) 1.A(2分) 2.略（2分) 3.C(2分) 4.第4周期第IIIA族（第13族）(2分)5.AD(2分) 6.Be、C、O(2分) 7.Fe2+的价电子排布为3d,Mn+的价电子排布为3d5,Mn+的3d能级处于半充 满的稳定状态，更稳定，因此I3Mn)>I3(Fe)（3分) 8.熔点Mg<A1。Mg、A1皆为金属晶体，三态变化破坏金属键，A1+的离子半 径小于Mg+,A13+所带的电荷数大于Mg+,因此A1中的金属键更强，A1的熔点 更高(4分) 二、高纯硅的生产与应用（共21分) 9.C(2分) 10.28×a%+29×b%+30×(1-a%-b%)(2分) 11.1(H<Mg2+<r(O2)<(C1)(2分) 12.(1)Si指向H,4e（2分)（2)H3和SHCl3(2分) 13.(1)略(2分)(2)C(2分) 14.SiHC13+H=Si+3HC1(条件：1100~1200℃)(2分) 15.试管中产生白色沉淀（2分) 16.硅原子比碳原子多一个电子层，硅原子的原子半径大于碳原子，碳原子吸引 电子能力更强，非金属性更高(3分) 三、一水合甘氨酸锌（共20分) 17.C(1分) 18.D(2分) 19.1s22s22p3（2分)：3（2分) 20.(1)A(2分)(2)sp2、p3(2分)(3)23(2分) 21.NH3的沸点更高。NH3存在分子间氢键，PH3只有范德华力，氢键作用力强 于范德华力，NH3的分子间作用力更大，因此NH3的沸点更高(3分) 22.B（2分) 23.Zn0（2分) 四、氧及其化合物（共21分） 24.B(2分) 25.NH3的键角更大。HO、NH3的中心原子皆为sp3杂化，HO中有2个孤电 子对，H中有1个孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因 此NH3的键角更大。(4分) 26.(1)B(1分)(2)CD(3分) 27.A(2分) 28.B（2分) 29.O3分子为极性分子，O2分子为非极性分子，根据“相似相溶”原理，O3分 子更易溶解在极性溶剂水中。(2分) 30.NO=NO+O(2分) 31.CD(3分) 五、氯化亚铜的制备（共19分) 32.三颈烧瓶（2分)33.B(2分) 34.浓硫酸（2分) 35.吸收Cl2、HC1,防止其污染空气，防止空气中水蒸气进入装置C中（2分) 36.CuCl,+Cu+2HC1=2H[CuCl2]（2分) 37.+1价Cu有强还原性，易被空气氧化(2分) 38.正四面体形(2分) 39.4(2分) 40. 3.98×102 (3分) aN