上海市晋元高级中学2026-2027学年高二第一学期10月月考 化学试卷

高二化学10月单元检测(20261012) 高二化学（等级）10月单元检测 说明：选择题没有特别注明的为单选题，注明不定项的有1-2个正确选项，漏选给一分，错选不给 分。答案一律写在答题纸上，答题纸上写上等级班。 一、元素周期律的应用 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周 期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 b c d e f 1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A.道尔顿 B.范特霍夫 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫 2.上图中所示元素形成的物质中，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)， 可用作半导体材料的是（填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。 3.d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类 型有 ，属于 晶体。 4.下列各组元素性质的递变情沉错误的是 。(不定项) A.N、O、F元素最高正价依次升高B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 5.金属钫)在自然界中的存有量极微小，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属 元素中最重的元素。根据其在元素周期表中位置预测其性质，不正确的是 A.在已知主族元素中，它具有最大的原子半径 B.在氧气中燃烧时会生成分子式为Fr2O的氧化物 C.最高价氧化物对应水化物的化学式为FOH,它应是极强的碱 D.其单质常温下跟水反应会放出大量热、刷烈燃烧并爆炸 6.硒可以清除自由基.降低血脂延缀衰老。硒(S)元素原子序数为34，且与氧元素同主族， 则其原子结构示意图为： ,其在周期表的位置为： 7.下列化学用语正确的是 (不定项)。 H A.NH的电子式是：H::H B.N2的结构式是：NN C.CH4分子的空间填充模型是：OP D.氯化氢的电子式：H[C的 高二化学10月单心检测(20261012) 8、已知二氧化储与二氧化硅的结构相似，碳族元素C、Si、G的氧化物熔点如下表所示。 物质 二氧化碳 二氧化硅 二氧化锗 C02 SiO2 GeO2 熔点 -78.5℃（升华) 1713℃ 1115℃ 请解释不同物质之间熔点差异的原因： 二、二氧化碳转化与燃料热效应 我国力争于2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。C02的资源化利用是环境和能 源领域的研究热点。C02(g)十3H(g)=CH0H(g)十H20(g)△H1=一49 kJmol1K。 上述总反应可按以下两步进行： i.C02(g)+H(g)÷C0(g)+H20(g)△H=+41 kJ.mol1 K1: ii.CO(g)+2H2(g)÷CH3OH(g)△H3K2。 9.△H3= kJmo,总反应的平衡常数K= (用K1、K的代数式表示) 10.总反应的△H一T△S随温度T的变化趋势正确的是 0 11.已知H一H键、C0中C=0键、Hz0中0-H键的键能分别为436、1072、463kJmo1。 根据反应的焓变，估算C02中每个C=0键的平均键能为 kJmo。 12.若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 体1 体 能 量 A. B. C0+H,0+2H C0+H,0+2H2 C0+3H2 C0,+3H2 CH,OH+H,O CH,OH+H,O 反应进租 反应进 体 体1 系能 能 C D C0+H,0+2H, C0+H,0+2H, C0+3H2 CH,OH+H,O C0+3H, CH,OH+H,O 反应进租 反应进程 13.下列措施中，能增加中反应物分子中活化分子百分数的是 0 A.通入惰性气体 B.增加CO2浓度C.缩小容器体积 D.升高温度 L- 高二化学10月单元检别(20261012) 在密闭容器中发生反应C02(g)十3H2(g)÷CHOH(g)十HO(g)△H1=一49 kJmol,改 变某一条件，绘制出如下速单一时间图。 14.图中a时刻改变的条件可能是 。(不定项) A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 15.在c时刻，恒容充入氩气，请在cd区间内画出图像。(d)时刻已经处于平衡状态。 16.燃料的热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量。下表列出三种燃料在25℃、101kPa 下的热值及按单位放热量计算的直接燃烧C02排放量。 燃料 CHgOH(1) CaH8(g) 煤油 热值/kJg) 22.7 50.4 约45.9 C02排放量/(gk) 0.0606 0.0595 约0.0686 (1)写出表示C3H8(g)燃烧热的热化学方程式： 0 (2)根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度，分析甲醇可作为新型燃料的原因： 三、汽车尾气的处理 天气预报中的能见度反映了大气的透明程度，机动车尾气中含有NO、NO2、C0等污染 性气体会使大气能见度下降，现在科学家对其中的一些气体进行了一定的研究： 17.汽车尾气中含有NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可利用有毒气体C0将其 转化为无毒气体。4C0(g)+2NO2(g)户4C02(g)tN2(g),下列说法正确的是 。（不定项) A.使用催化剂可以降低活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B.升高温度可以增大反应物分子的活化分子数，加快正反应速率，但不能改变逆反应速率 C.增大反应物中C0的含量，有利于提高C0的转化率 D.达到平衡时，C0与NO2的浓度均不再改变，此时V=V地≠0 高二化学10月单心检测(20261012) 18.汽车尾气中的N0可以和C0反应生成无污染的气体，有一种催化转化的反应历程如图所 示(T$表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 。（不定项) 个相对能h0mo) TSI TS2 298.4 、1992,3292 0 。。2c0 TS3 2NO+2CO 1-66 -3143/1 C0,+N,0+C0 -620.9 2c0,+w, 第①步 第2)步 第③步 反应历程 A.整个过程发生三个基元反应 B.要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应③的速率 C.第②步反应的活化能为329.2 kJmol-1 D,该反应历程中最不稳定的状态为TS2 19.某研究小组探究温度和催化剂对C0、N0转化率的影响。 个脱氨率% 80 将C0和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种 平衡脱氨亭 60 催化剂(Ct-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中 40 Cat-1 Cat-2 NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下 20 图所示：请解释在催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温 100200300400500温度0 度升高而下降的原因是 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO,发生反应C(s)+2NO(g)片N2(g+CO2(g)△H=akJ/mol。在T,℃时，反应进行到不同时间 测得各物质的量浓度如下： 时间/min 0 10 20 30 40 浓度/(mol/L) 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 C02 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 20.根据图表数据分析T℃下，第一次平衡时N0的转化率= 21.30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 A.通入一定量的C02 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积 D,加入一定量的活性炭 高二化学10月单元检别(20261012) 22.恒温恒容条件下，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。(不定项) A.单位时间内消耗1molC,同时生成1molN2 B.N2的体积分数保持不变 C.容器内气体密度不发生变化时 D.密闭容器中N2与CO2的物质的量之比不发生变化时 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮角化物的污染。温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4 和1.2 nol NO2充入2L的密闭容器中发生反应：CH4(g+2N02(g)=N2(g+CO2(g)+2H2O(g)。 测得有关数据如下表： 温度 时间/min 物质的量 0 10 20 40 50 T n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 X 0.15 23.计算T1温度下，0~10min内NO2的平均反应速率为 24.请判断T T2,x 1.5。（填”、“<”或=”) 25.温度为T1时，该反应的平衡常数K=3.2。若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g、0.50mol N02(g)、1.0molN2(g)、2.0molC02(g)、0.50molH20(g),判断反应进行的方向。 (写出计算过程，仅有结论不得分。) 26.若在某温度下，向容积固定的密闭容器中充入3 mol CH4和NO2的混合气体发生上述反应， 起始的气体总压强为Po,反应l0min后，体系的压强变成了2Po,请计算10min时平衡体系 中C02的物质的量分数 四、工业合成氨 20世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氨的工业生产。 27.将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间 后三个容器的反应速率分别为yH2)=3 molLmin,vN2)=2 molLmin, v个NH)=1molL-min!,这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为 A.v>v>B.v>v4>C.v>vu>v D.、V4FV=vW 5 高二化学10月单心检测(20261012) 某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体。 积比为1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随 60 a(475.50) 温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定 40F 20 b(475,25) 时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 400450 500550600温度/℃ 图中 28.图甲中表示该反应已平衡的曲线是 (填T或“T”)；由图甲中曲线变化趋势可 推知工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 29.图甲中a点，容器内气体n(N2):nNH)= 30.图甲中b点，v(正)】 v(逆)（填=”或“<）。 在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600C)、压强下，平衡混合物中NH3的 物质的量分数的变化情况如图所示： 100 温度 80 ◇8 ★b 0、 米c 0 20 20 30 60 100 压强/MPa 31.曲线a对应的温度是；M、N、Q点平衡常数KM、Kw、Ko的大小关系是。 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光服条件下N2在催化剂表面与某物质发生 反应，相应的平衡常数表达式为KNH,[O, [N2 32.写出该反应的化学方程式 33.常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述不正 确的是。（不定项） A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v(N2):v(O2)=2:3 C.容器中气体的密度不随时间而变 D.再次通入稀有气体，平衡逆向移动 6 高二化学10月单元枪劂（20261012) 工业上，在催化剂条件下，用NH作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮气和水， 反应方程式可表示为：2NH,(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)。 34.一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，转移电子1.8N,则 生成的N2的物质的量为. 35.H的平衡转化率(a)与反应温度(T)和压强(P)的关系如下 图所示，根据图像判断：P,P2 A.> B.< C.= D.无法确定 36.某温度下，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，N0的浓度为原来的1.6倍， N2的体积分数相比原平衡状态下增大，可能的原因是 五、铁及其化合物 铁是应用最广泛的金属，铁的化合物应用也非常广泛。 37.工业上常采用热还原法治炼铁。下列金属的治炼方法与铁相同的是 A.Na B.Al C.Cu D.Hg 38.缺铁性贫血往往口服疏酸亚铁。当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣， 其作用是 利用废铁屑为原科，可制备高铁酸钾（KFeO4)和聚合硫酸铁([Fe2(OH)c-2m(SO4)n]m) 两种净水剂，制备流程如下图所示。 NaOH NaClO 饱和KOH 溶液 ,粗K,FeO, 制备 →分肉→反应门楼作包 品体 40 途 溶液C 废铁→酸沒→化 副产品 径 调节pH →水解聚合→聚合硫酸铁 39.“制备过程中，Fe3+在碱性条件下转化为F042,反应的离子方程式为 40.“分离所得副产品的主要成分为 41.（1)“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥，可得粗品KFeO4。 (2)由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4 K2Fe04（填“>”或“<)。 高二化学10月单元检测(20261012) (3)“蒸发浓缩”操作中肯定不会用到下列仪器中的 。(不定项) A .v B.八 D. 42.请解释KFe04杀菌、净水的原理： 43.聚合疏酸铁中ne3+):n(OH):n(S042-)比值的确定方法如下：取一定量的聚合硫酸铁， 先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入足量的BaC2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B。 洗涤、干燥沉淀A后，称得沉淀质量为4.66g:向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分 反应，将过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得320g固体C。则聚合疏酸铁中 nFe3:n(0H):n(S042）=。 已知：MBaS0)=233gmo-l,MFe20)=160gmol。 8