江苏盐城市亭湖高级中学2026-2027学年第一学期高三阶段考试 化学试卷

盐城市亭湖高级中学20262027学年度 第一学期高三年级阶段考试 化学试卷 202610-04 (总分：100分，考试时间：75分钟) 第I卷（选择题） 相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cu-64 C0-59 Ba-137 一、单选题（本题共13小题，每小题3分，共39分） 1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有 关能源的叙述错误的是 A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 2.下列有关说法正确的是() A.CH的结构式：HC=CH H,C B.顺-2丁烯的结构简式： CH, e 的名称：2,2,4,5-四甲基己烷 D CH:CHCH2CHCH; 的名称：2-甲基-4乙基戊烷 CH:CH,CH 3. 实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是( 〉浓盐酸 饱和 容液 溶液 A.制取C2 B.制取氯水 C.吸收C2 D.测量氯水的pH 4.丁二酮肟与N+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定 N+的存在。下列说法不正确的是 HC A.沸点高低：CH,<NH<H,O B.半径大小：r(o)<r(N)<r(C) C.电离能大小：(C)<(N)<4(o) D.N+提供空轨道，N原子提供孤电子对 H.C CH. 阅读材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。NH、NH4是氮的常见氢化物，氨水与Ag+形成AgNH)2OH。工业上 利用NH和CO2制取尿素[C0NH)]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJmo)。 次磷酸HPO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为HPO4, 用于化学镀银。磷化镓(GP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5.下列说法正确的是 A.NHs中的键角大于NH中的键角 B.1mol[Ag(NH)2OH中有10molo键 C.NH和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp D.Ga原子基态核外电子排布式为[Ar]4s4p' 6.下列化学反应表示正确的是 A.向AgNO,溶液加入过量氨水：Ag++NH3.H2O=AgOH+NH B.N2H4燃烧的热化学方程式：NH4①)+O2(g)=N2(g)+2HO);△H=-622.1kmo1 C.HPOz与足量的NaOH溶液反应：HPO2+3OH=PO;+3HO D.HPO2用于化学镀银：4Ag++HPO2+2H0=4Ag+P0+7H+ 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NH易溶于水，可作制冷剂 B.H一N的键能大于H一P,NH的热稳定性大于PH C.NH4中的N原子能与H形成配位键，N2H4具有还原性 D.GaN硬度大，可用作半导体材料 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 02(g) A.Na(s)△NaO2(s) B.NazO2(s)NaCO:(s) C.NaC1(aq)电Cz(g) D.NaOH(aq)Ai2-Al(OH)a(s) 9.从CI和I混合溶液中得到AgCI和AgI的流程如下： 酸化的AgNO3溶液 4mo/L氨水 DNO3溶液 含CI、I 混合液 沉淀了→过滤了溶解→过滤工沉淀可→AgC 滤液I AgI 滤液Ⅱ 下列说法正确的是() A.“沉淀I”步骤只发生Ag*与I广生成AgI的反应 B.“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag++2NH=[AgNH)为] C.AgI可溶于4mol/L氨水 D.“沉淀‖”生成AgCI的离子方程式：[AgNH)++CI+2H+一AgC+2NH4 10.化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的 是 CHO OH A.化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B.1mol化合物Y最多与4molH2反应 C.化合物Y中不存在手性碳原子 D.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y 11.探究含钴（常见价态有+2、+3；价态不同物质颜色不同）化合物性质实验如下： 步骤I向CoS0,溶液中逐滴加入氨水，可制得[Co(NH,)6]SO,溶液。 步骤l分别将等浓度的CoS0,溶液、[Co(NH,)。]S0,溶液放置于空气中，一段时间后，前者无 明显现象，后者溶液颜色发生变化。 步骤川向步骤所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使 淀粉KI溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A.步骤I可用(NH)2SO溶液代替氨水 B.步骤等浓度的CoS04、[Co(NH)%]$0,溶液中c(Co2+)后者大 C.步骤II中现象说明[Co(NH,)6]S0的氧化性比CoS0,强 D.步骤中可能发生转化：.Cr@CL,C 12.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选 探究方案 项 探究目的 向2mL0.1 mol.L-'NaC1溶液中滴加2滴0.1mol·LAgNO,观察现象。 比较Kp(AgCI)与 振荡试管，再滴加2滴0.1mol.LKI溶液，观察现象 K(AgI)的大小 小 用pH计分别测定的CH,COOH溶液和CCL,COOH溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸 性的影响 C 向5mL1mol·L FeCl,溶液中滴加2 mL1mol·LKI溶液，充分反应后， 该反应是否为可逆反应 滴加KSCN溶液，观察现象 向2mL5%H,O2溶液中滴加几滴FeS0,溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H202分 解 B.B C.C D.D 13.含Ru(钉化合物可催化C0,转化为甲酸，其反应机理如图所示。 2HO H Ru 2C02 I 2H2 O-C-H Ru OH IIRu、 OH O-C-H 2H20 2HCOOH 下列说法正确的是 A.1mol物质转化为物质时，反应过程中转移4mol电子 B.物质过程中，Rù元素化合价保持不变 C.整个过程中，有非极性键的断裂与形成 D.反应结束后，体系中水的量增多 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共4题，共61分） 14.(14分)碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含Cu2T©）为原料回收碲单质的一种工艺 流程如下： H,O,溶液、稀HS0,Na,C,0溶液Na,S0溶液 碲铜废料→氧化酸浸 沉铜☐ 还原+碲单质 浸出渣 CuC2O. 已知：K(H,C,04)=5.0x102,K,(H,C,04)=1.5x10,K(H,Te0)=1.0x103,Km(CuC,04)=2.0x108。 (1)“氧化酸浸”得到CuS0,和H2T©0，该反应的化学方程式为 (②“沉铜时Na,C,0,过多会导致Cu24与C,0生成环状结构的配离子[Cu(C,0,2],该配离子的 结构式为 (不考虑立体异构) (3)CuC,0,可溶于H,C,04,反应CuC,04+H,C,04→[Cu(C,04)2+2H*的平衡常数为 -。[已知：反应Cu2+2C,02=[Cu(C,02]了的平衡常数K=1.8x10] (4)“还原”在50℃条件下进行，H2T0发生反应的离子方程式为 (⑤“还原时，Na$0的实际投入量大于理论量，其可能的原因为 (⑥将一定质量的CC,O,置于Ar气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温 度变化的曲线如图所示。350~400℃下剩余固体的化学式为 00 2000m 90 80 70 50 421I%. 50100150200250300350 温度℃ 15.(15分)F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成： B NaCN CH,0○ CH.CN- (2)HC cH,0○( 2COOH D E (1)CHgI.K2CO (2)LiAIH CH,O-K)》 CH2 CH2 OH F (1)A中的含氧官能团为 (填名称)。 (2)B的结构简式为 ;C→D的反应类型是 (③)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ①分子中含有2个苯环； ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 H2 (④已知：RCHCNA催化剂，RCH-CHNI,请写出以 0入 OH为原料制备化合 CH NH, 物X个o )的合成路线流程图（无机试剂可任选）。 16.(17分)以C2、NaOH、CONH)(尿素)和S02为原料可制备NH4HO(水合肼)和无 水NaSO3,其主要实验流程如下： NaOH溶液 尿素 S0, CL步骤I步骤Ⅱ步骤皿+Na,Co,一步骤四 水合肼溶液 Na,SO, 已知：①C2+20H=C10+C1+H0是放热反应。 5 ②NH4H0沸点约118C,具有强还原性，能与NaCI0剧烈反应生成N2。 (①)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，C与NaOH溶液反应生成NaCIO:3和 NaCl,其离子方程式为 ；步骤！反应时，若产物中 n(NaClO):n(NaC1O3)=5:1,n(NaCI):n(NaCIO)= 。实验中控制温度除用 冰水浴外，还需采取的措施是 (2)步骤合成N2H4H0的装置如图1所示.NaC10碱性溶液与尿素水溶液在40C以下 反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 使用冷凝管的目的是 步骤Ⅱ涉及的离子方程式为 冷凝管 1.00 0.80 % 34℃ 0.60 HSO SO. 30 温度计 0.40 0.20 Na.0,TH.O 0 搅拌器 20 pH 盟度 80100 图1 图2 图3 (3)步骤IV用步骤Il得到的副产品NaCO3制备无水Na2SO3(水溶液中HSO3、HSO为、S0 随pH的分布如图2所示，NaSO的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向NazCO溶液中通入SO2制备NaHSO:溶液。实验中确定何时停止通SO2 的实验操作为 ②请补充完整由NaHSO?溶液制备无水NaSO,的实验方案： 用少量无水乙醇洗涤， 干燥，密封包装。（必须使用的试剂：O.lmol/L的NaOH,pH计） 17.(15分)C02的资源化利用能有效减少C02的排放，充分利用碳资源。 【,二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 (1)科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1。 C0,含量 代州 高的空气 NaOH溶液的喷雾 C0,含量 捕捉室 低的空气 NaHCO, 图1 ①碳捕获技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出 来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：】，则反 应的离子方程式为 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填选项字母)。 A.NaNO,溶液B.CaC2溶液C.HOCH,CH,NH2溶液D.Na,CO,溶液 Il.C02的资源化利用具有重要的意义。 (2)C02还原为甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将C02转化为HC00,装置如图2。 电源 质子 交换膜 02 HCOOH H2O CO 图2 ①电极B上的电极反应式是 方法2：锰催化还原C02产生甲酸的部分机理如图3所示。 HO 图3 ②若用D0替代H20，甲酸根的结构式为 ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速 上升的原因可能为 (3)C0,催化C0,与H,转化为CH,的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现 种价态，催 化剂中掺入少量Ca0,用Ca+替代CeO2结构中部分Ce+形成Ca,CeO,可提高催化效率的原 因是 H,O CH, OC Ce 催化剂载体 催化剂载体 () H (i) H,0 ☑ 、H 0 C 氧空位 OCeO 0Ceo 催化剂载体 催化剂载体 (i) 图4