江苏盐城市响水清源高中 滨海东坎高中2026-2027学年高三上学期第一次学情检测 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 响水县清源高级中学高三第一次学情分析考试 化学答题纸 考场/座位号： 姓名： 准考证号 班级： [0] [o] [0] [0] [o] [o] [0] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 可织 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2 [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [51 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] (6) 正确填涂■缺考标记 ▣ [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8j [8 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][Cc][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、 非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)① ② (2) (3)① ② ③ 15.(15分) (1) (2) (3) ① ② ③ (4) (写出计算过程) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 响水县清源高级中学高三第一次学情分析考试 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D D C D C A D D D C B B D 二、填空题 14. (1) ①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ （3分）　 ②0.25 （2分） (2)Cu2S＋5H2O2＋H2SO4===2CuSO4＋6H2O （3分） (3)①[Cu(NH3)4]2+＋3H＋＋Cl－＋H2O===Cu(OH)Cl↓＋4NH　 （3分） ②制铵态氮肥　（2分） ③降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜结晶析出，提高回收率 （2分） 15. (1)增大与酸接触面积,加快反应速率,提高焙烧矿渣浸出率 （2分） (2)水浴加热 （2分） (3)①3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O 2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑ （3分） ②温度过高,NH4HCO3受热分解 （2分）  ③Fe3++3HC Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3分） (4) ZnO （计算过程略） （3分） 16. (1)1s22s22p63s23p63d7 （2分）  (2)CoO+H2SO4 CoSO4+H2O （2分）  (3)H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4 ，CuS既不溶于水也不溶于酸 （2分） (4)4.0 mol （2分）  (5)Fe(OH)3 （2分）  (6)2Co2++ClO-+5H2O 2Co(OH)3↓+Cl-+4H+ （3分）  (7) 用NaOH调溶液的pH为8.2到12.0之间,使锌沉淀完全并过滤 （2分） 18.（16分）(1)同素异形体（2分） 金刚石（2分） 范德华力（2分） (2)N＞O＞C （2分） (3)甲胺分子与水分子间形成氢键 （2分） (4)4 （2分） ZnS （2分） (5) （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 响水县清源高级中学高三第一次学情分析考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．将选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案用黑色签字笔写在答题卡的指定栏目内。 3．可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 H－1 N－14 Cl－35.5 S－32 Zn－65 Mn－55 Cu－64 一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国探月工程取得重大进展，宇航员带回的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素属于元素周期表中过渡元素的是(　 　) A．O　　　B．P　　　C．Ca　　　D．Fe 2．下列化学用语表示不正确的是(　 　) A．H2O的电子式: B．质量数为14的碳原子C C．乙烯的结构简式:CH2 CH2 D．基态S原子的电子排布式:2s22p4 3．反应PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(　 　) A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中只含有极性共价键 C．S的VSEPR模型为正四面体 D．H2O为sp杂化 4．下列由废易拉罐制取Al2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是( 　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取Al(OH)3沉淀 D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3 阅读下列材料，完成5-7题： 黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4溶液中的Cu2+在水中以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，向其中滴入氨水可制备[Cu(NH3)4]SO4；Cu在O2存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl2]-和[CuCl3]2-。 5．下列说法不正确是( 　) A．Cu2O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有4个 B．[Cu(H2O)4]2+中的配位原子为O原子 C．NH3转化为[Cu(NH3)4]2+后H-N-H键角变小 D．K[CuCl2]和K2[CuCl3]中微粒间作用力相同 6．下列化学反应表示正确的是( 　) A．CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O C．CuCl溶于KCl溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl2]-+ [CuCl3]2- D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( 　) A．CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质Cu B．CuSO4溶液呈酸性，可用于游泳池消毒 C．CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl2] D．Cu2+有空轨道，可与NH3反应制[Cu(NH3)4]2+ 8．在给定条件下,下列物质的转化均能实现的是(　 　) A．炼铁:AlCl3(aq)AlFe B．制备硫酸:FeS2SO3H2SO4 C．制备无水FeCl3:FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl3(s) D．海水中铁制品腐蚀:FeFe(OH)2Fe(OH)3 9．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是(　 　) A．两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应，因此都可以用于治疗胃酸过多 10．Fe3＋与H2O、SCN－、F－可形成配离子[Fe(H2O)6]3＋(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3－(红 色)、[FeF6]3－(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是(　 　) A．溶液I呈黄色的可能原因是Fe3＋水解产生了Fe(OH)3 B．为了能观察到[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向溶液I中加入足量HNO3 C．步骤III中发生的反应为Fe3＋＋6F－＝[FeF6]3－ D．滴定实验中，为防止杂质Fe3＋的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3＋ 11．室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是　(　 　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况 12．侯氏制碱法又称联合制碱法,是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 2HC+2OH-+Ca2+ CaCO3↓+C+2H2O D．将滤液高温蒸发结晶可析出NH4Cl固体 13．CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是(　 　) A．[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(Cu2+)∶c(Cl-)=2∶1 B．1 mol [Cu(NH3)4]2+含12 mol σ键 C．“还原”后溶液的pH不变 D．“洗涤”时先用水再用乙醇可提高产品的纯度 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分）CuSO4在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，其制备方法有废铜粉法、辉铜矿法、碱性蚀刻废液回收法等。回答下列问题： (1) 废铜粉法：将含有少量铝粉的废铜粉加入过量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤，再加入稀硫酸、H2O2的混合溶液中，充分反应后经系列操作得到CuSO4。 ①铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②Cu与稀硫酸、H2O2反应时，若消耗16 g Cu，则消耗 mol H2O2。 (2) 辉铜矿法：辉铜矿(Cu2S)与稀硫酸、H2O2反应可以制得CuSO4，该反应的化学方程式为 。 (3) 碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液{主要含[Cu(NH3)4]2+等}中回收CuSO4的工艺流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中[Cu(NH3)4]2+反应生成Cu(OH)Cl沉淀的离子方程式为 。 ②“滤液”的可能用途为 (任填一条)。 ③步骤Ⅴ中加入乙醇的目的是 。 15.（15分）高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe2O4、SiO2。一种利用焙烧矿渣制备ZnSO4·7H2O并生产黄铵铁矾的流程如下: 回答下列问题。 (1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的目的是　 　。  (2)“酸浸”时,最佳反应温度为65 ℃，此时通过 达到此条件。 (3)“沉矾”生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6],需控制溶液pH=1.5、温度不超过85 ℃。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为　 　。  ②控制溶液温度不能过高的原因是　 　。  ③pH超过1.5,可能生成红褐色沉淀并释放气体，写出此过程的离子方程式 。 (4)加热28.7 g ZnSO4·7H2O晶体,测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示，则D点物质为　 　(写出计算过程)。  16.（15分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注:加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1,其他金属离子不沉淀,即认为完全分离。 已知:①Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=2.5×10-22,Ksp(CoS)=4.0×10-21。 ②以氢氧化物形式沉淀时,lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题: (1)Co2+的电子排布式为　 　。  (2)“酸浸”步骤中,CoO发生反应的化学方程式是　 　。  (3)请用必要的化学用语和文字解释能用H2S沉铜的原因 。  (4)“沉锰”步骤中,生成87g MnO2,产生H+的物质的量为　 　。  (5)“沉淀”步骤中,用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是　 　。  (6)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化Co2+,其反应的离子方程式为　 　。  (7)根据题中给出的信息,从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是　 　。  17.（16分）(1)下图所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 ，C60分子间的作用力是 。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 (4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如上图所示,该化合物晶胞中，与Zn2+距离最近且相等的S2-数目为 ，该化合物的化学式为 。 (5)钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $