贵州省镇宁民族中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

镇宁高中教育集团2026--2027学年第一学期第一次阶段性评价 高二年级化学 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 1. 中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是 A. “嫦娥五号”的国旗使用的高性能芳纶纤维属于新型无机非金属材料 B. 月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料 C. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D. “长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由可知，金刚石更稳定 B. 其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全燃烧与在空气中完全燃烧，放出的热量相同 C. 已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 D. 已知在稀溶液中：，则在稀溶液中： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有0.2个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 增大反应物的用量，反应速率一定加快 5. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 除去中混有的少量HCl 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置进行实验，当c中充满黄绿色气体后打开K，待d中活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭K，再光照装置d一段时间。下列说法错误的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 装置b盛装饱和NaCl溶液，装置c可盛装 C. 光照后d内气体颜色变浅，且活塞会向右移动 D. 向d中注入浓氨水，会产生白烟 7. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 9. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 10. 研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B. 合成氨反应为放热反应，其 C. 图2中，①→②过程可表示为 D. 图2中，②→③过程是放热过程 11. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C. 滤液II含大量、、、等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 13. 已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B. ΔH=-102kJ‧mol-1 C. ΔH=-157kJ‧mol-1 D. ΔH=-441kJ‧mol-1 14. 某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 二、主观题（4个题，共58分） 15. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知常温时红磷比白磷稳定。     则ΔH1_________ΔH2。 （3）用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： ① ②   则  ΔH=___________。 （4）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br 键能 436 565 431 368 （5）的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=___________。 16. 某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铝元素在周期表中的位置是_______。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______。 （4）滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_______。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_______(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 温度 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 17. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 18. A～X是高中化学常见的物质，其中X是由四种非金属元素组成的盐，阴阳离子个数比为1︰1，1molX分解生成A、B、C的物质的量均为1mol，常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体，A是一种常见的温室气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为单质，有关物质的转化关系如图(部分反应的生成物略去)，回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：X_____________F________________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①F→G的化学方程式为________________________________________________________________________________； ②G→E的离子方程式为_______________________________________________________________________________； （3）实验室检验X的水溶液中阳离子的操作方法是：取少量X溶液于试管中，___________________。 （4）高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据已知数据计算，当生成和时，反应______填“吸收”或“放出”________能量。 已知： 镇宁高中教育集团2026--2027学年第一学期第一次阶段性评价 高二年级化学 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、主观题（4个题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）①③ （2）＜ （3） （4）HF （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 （6） 【16题答案】 【答案】（1）第三周期 ⅢA 族 （2）增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3） （4）MgO和Fe2O3 （5） （6）A （7）低于50℃冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） （2）b→a→f→e （3） ①. ②. 溶液由澄清又变浑浊 （4） ①. 温度 ②. 10.0或10 ③. 6或6.0 【18题答案】 【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. NO2 （2） ①. ②. （3）向其中滴加足量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则说明含有 （4） ①. 吸收 ②. 113 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $