精品解析：河南商丘市睢县高级中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试题

睢县高级中学2026-2027学年度上学期高二第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共14小题，每小题3分，每道小题只有一个正确选项) 1. 化学反应不只是有新物质的生成，还会有能量的变化。下列诗句包含化学反应的是 A. 忽如一夜春风来千树万树梨花开 B. 日照香炉生紫烟遥看瀑布挂前川 C. 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．忽如一夜春风来千树万树梨花开描述的是降雪过程，水由气态变为固态，仅发生状态变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．日照香炉生紫烟遥看瀑布挂前川描述的是水汽的光散射现象与水的流动过程，均无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金描述的是通过淘洗分离金与沙的过程，仅为物理分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏描述的是爆竹中火药燃烧爆炸的过程，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学反应，D正确； 故选D。 2. 下列反应既是吸热反应也是氧化还原反应的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 盐酸与大理石的反应 D. 高温下木炭还原氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内缓慢氧化为放热反应，虽然存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不符合吸热反应要求，A错误； B．煅烧石灰石制生石灰的反应为，属于吸热反应，但反应中无元素化合价升降，为非氧化还原反应，不符合要求，B错误； C．盐酸与大理石的反应为，属于放热反应，且反应中无元素化合价升降，为非氧化还原反应，不符合要求，C错误； D．高温下木炭还原氧化铜的反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时该反应为吸热反应，符合要求，D正确； 故选 D。 3. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列说法中不正确的是(　　) A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【分析】在进行各选项分析时，我们可以利用吉布斯自由能方程∆G=ΔH-∆S 进行综合判断。 【详解】A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确； B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g) 的∆S>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，B正确； C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g) 的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C不正确； D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) 的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。 故选C。 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 6. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快；②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. 使用催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. ①的活化能比②的大 D. NOBr2是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，取决于②的快慢，错误； B．使用催化剂降低了活化能，所以能加快反应速率，正确； C．②的反应较慢，①的反应较快，则②的活化能比①的大，错误； D．NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，错误； 故答案选B。 7. 一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A. 0～4min的平均反应速率：v(H2O2)=4.85×10-2mol•L-1•min-1 B. 0～4min的平均反应速率较4～8min的平均反应速率更快 C. 反应至6min时，H2O2分解了50% D. 反应至6min时，c(H2O2)=0.２0mol•L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~4 min生成的体积为17.2 mL，对应，消耗，则，A错误； B．0~4min平均反应速率约为，4~8 min生成的体积为，对应，0~4 min的平均反应速率更快，B正确； C．反应至6 min时，生成的体积为22.4 mL，，消耗，分解率为，C正确； D．反应至6 min时，剩余，，D正确； 故选 A。 8. 已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A. ΔH1>0 B. 反应②的活化能为ΔH2 C. H2的燃烧热是ΔH3 D. ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)反应放热，ΔH1<0，A错误； B．反应的活化能是反应物断键所吸收的总能量，并不是ΔH2，B错误； C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)燃烧热是指在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。其中生成的H2O应为液态，C错误； D．根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)，D正确； 答案故选D。 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A. 起始反应速率： B. 达到平衡时的转化率大小为： C. 达到平衡时，的物质的量大小为： D. 若，则正反应一定是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，a<b<c，故A错误； B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a，故B错误； C．对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a，故C错误； D．若T2>T1，由图象可知温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D错误； 故选：C。 10. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点所示条件下，延长反应时间的体积分数不变 C. Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D. 下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，即升高温度，NO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，A错误； B．由图可知，X点NO的转化率小于相同条件下NO的平衡转化率，说明反应未达到平衡状态，反应还在正向进行，则延长反应时间能提高NO的转化率，NO2体积分数增大，B错误； C．由图可知，Y点反应已达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使正反应速率大于逆反应速率，平衡将向正反应方向移动，能提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为amol/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，则平衡常数K=>=2000，D正确； 故选D。 11. 下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 12. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 【答案】C 【解析】 【详解】①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838 kJ•mol-1，所以A B D错误， C正确， 故选C。 13. 反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B、C两点的反应速率：B＜C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，B→A的过程中，NO2的体积分数增大，平衡正向移动，由于正反应是吸热反应，则该过程是升高温度，所以T2＞T1，据此分析作答。 【详解】A．C点的温度、压强均高于B点，反应速率B＜C，A正确； B．A→C的过程是增大压强，的浓度首先增大，然后平衡逆向移动的物质的量减小，浓度减小，最终的浓度还是增大，所以两点气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．根据分析可知，T2＞T1，则状态B到状态A，可以用加热的方法，C正确； D．平均相对分子质量，体系总质量不变，C点压强大，平衡逆向移动，气体总物质的量​更小，因此平均相对分子质量C>A，即A<C，D正确； 故选B。 14. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误；  C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共４道小题，总分58分) 15. 按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5 kJ。写出室温下自燃的热化学方程式___________________________________。 （2）在101 kPa时，在中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，的燃烧热为____________。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移，放热44.5 kJ，该反应的热化学方程式_________________________________________。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取盐酸和氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________(结果保留一位小数)。 ②若计算生成1 mol液态时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 ③实验中加碱过量的原因是_________________，测定终止温度的注意事项是_________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. acdef ③. 确保盐酸完全反应 ④. 读取最高温度 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，16g 为0.5mol，放热713.5kJ，则1mol ​完全自燃放热，放热反应为负，标注各物质状态，则自燃的热化学方程式为。 【小问2详解】 燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量。题目中2mol 与完全燃烧，生成2mol液态水放热571.6kJ，则1mol 的燃烧热为。 【小问3详解】 根据铜的化合物性质及元素守恒，生成的黑色固体为CuO，配平反应后，每4mol CuCl参与反应转移4mol ，已知每转移1mol 放热44.5kJ，则转移4mol 总放热为，据此写出热化学方程式为。 【小问4详解】 ①先计算三组实验的平均温度差：第1组，第2组，第3组，平均温差为。溶液总质量为，反应放热。生成的物质的量为，则中和热。 ② a．实验装置保温、隔热效果差，会导致计算出的放热偏少，a符合题意； b．仰视量取盐酸会使HCl物质的量偏大，放热偏多，测得的热量大于57.3kJ，b不符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量散失，c符合题意； d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，会导致提前中和放热，使计算出的放热偏少，d符合题意； e．玻璃搅拌器搅拌不均匀，反应进行不彻底，部分反应热未能释放，测得的温度变化偏小，使计算出的放热偏少，e符合题意； f．用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，由于金属导热性良好，会导致实验过程热量散失较多，使计算出的放热偏少，f符合题意； 故选acdef。 ③ 加碱过量的原因：保证盐酸完全被中和，使反应充分进行； 测定终止温度的注意事项：读取混合溶液的最高温度（或反应体系温度上升到最高点后不再变化时的温度）。 16. 1．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为________(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡转化率；的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强、、由小到大的顺序为________。图乙中，三曲线交汇于一点的原因是________________________________ （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为________(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 甲 ②. ③. 以反应Ⅲ为主，该反应前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡 （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 根据H原子守恒：初始H原子总物质的量为，平衡时含、含 H（反应Ⅰ生成，反应Ⅲ生成），剩余H原子全部在中，因此，容器体积为1L，故的浓度为。 平衡时，，代入反应Ⅱ的平衡常数表达式​，可得。 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升温时平衡逆向移动，的平衡产率随温度升高持续下降，对应图甲；图乙中，由于反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，​的平衡转化率降低，反应III为吸热反应，升高温度反应III向正反应方向移动，升高一定温度后以反应III为主，​的平衡转化率又升高，所以图乙表示​的平衡转化率。 反应Ⅰ、Ⅱ是气体分子数减少的反应，压强越大越有利于平衡正向移动，相同温度下压强越大，产率越大，因此压强顺序为。温度升高，反应I和II平衡逆向移动，反应III向正反应方向移动，所以T1温度时，三条曲线交于一点的原因为：T1时以反应III为主，反应III前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【小问4详解】 根据图示可知，温度越低，​的平衡转化率越大，的平衡产率越大，压强越大，​的平衡转化率越大，的平衡产率越大，所以选择低温和高压，答案选A。 17. 氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。 反应I： 反应II：(反应I中可以近似认为) （1）使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂________，并说明理由____________________ （2）在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________。 A. BDO不再生成 B. C. 气体压强不再变化 D. 气体密度不再变化 （3）下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________。 A. 体积减少 B. 温度升高 C. 加入GBL D. 使用催化剂 （4）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度___________，原因是________________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。 A. 3/5t B. 5t/3 C. 3/5 D. 5/3 （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为1.8mol，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。(保留三位有效数字) （7）氨分解制氢是通过催化将液氨分解为和的工业过程。请从生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 该催化剂在较高浓度CO环境下仍具有很高的反应速率，抗CO中毒能力优 （2）BCD （3）B （4） ①. C ②. T不变，K就不变，根据可知氢气浓度不变 （5）A （6）2.78 （7）产物为氢气和液态有机物，易于分离出高纯氢气；反应条件温和，能耗低 【解析】 【小问1详解】 在较高浓度CO环境下仍具有很高的反应速率，抗CO中毒能力优，所以催化效果更好。 【小问2详解】 在恒容密闭容器中，能说明反应I 达到化学平衡状态的是： A．平衡是动态平衡，达到平衡时，BDO的生成与消耗速率相等，并非不再生成，A错误； B．代表逆反应速率，代表正反应速率，速率比等于化学计量数之比1:2时，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，B正确； C．反应I中只有​是气体，恒容下气体压强和​浓度正相关，压强不再变化说明​浓度不变，反应达平衡，C正确； D．容器恒容则气体体积不变，反应前后气体总质量（只有​是气体）随反应进行不断变化，气体密度不再变化说明气体质量不再改变，反应达平衡，D正确； 故选BCD。 【小问3详解】 反应II是反应I的逆反应，为吸热反应： A．体积减少即增大压强，平衡向气体分子数减少的逆向移动，A错误； B．反应II为吸热反应，升高温度平衡向吸热的正向移动，B正确； C．GBL是纯液体，增加纯液体用量，其浓度不改变，不影响平衡，平衡不移动，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，平衡不移动，D错误； 故选B。 【小问4详解】 恒温下K只和温度有关，题目明确给出反应I近似，温度不变K是定值，因此的浓度必然不变，选C。 【小问5详解】 起始灰氢共6mol，​的物质的量为，其余不反应的气体杂质共3mol。设生成BDO的物质的量为，根据反应I ，生成BDO需要消耗​，平衡时​的物质的量为。根据平衡时​的物质的量分数为0.375，气体总物质的量为杂质3mol + 剩余​的物质的量，因此： ，解得，反应时间为，因此每分钟生成BDO的物质的量为，故选A。 【小问6详解】 储氢量为1.8mol，代表参与反应的​为1.8mol。起始​物质的量为，平衡时剩余​为，容器体积为2L，因此，则，符合三位有效数字要求。 【小问7详解】 液体储氢脱氢的产物为氢气和液态有机物，易于分离出高纯氢气，而氨分解生成和​，二者均为气态，分离难度大；同时该储氢体系脱氢反应条件温和，能耗低。 18. 我国提出2060年前达到“碳中和”，因此，综合利用尤为重要。常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （1）根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度均可自发 D. 任意温度均不可自发 （2）反应历程中基元反应决速步的化学反应方程式为________________________。 一定条件下该反应涉及的所有物质均为气体，在体积2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应，测得甲醇和的物质的量随时间变化如下图。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以100%地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （4）0～3min内，__________(保留两位有效数字)。A点处，__________(填“>”或“<”或“=)。该条件下，由和转化成甲醇的反应平衡常数__________。 （5）反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是____________________；时刻改变的条件是____________________。 【答案】（1）A （2） （3）D （4） ①. 0.083 ②. > ③. 21.3 （5） ①. 其他条件不变，充入 ②. 其他条件不变，减小压强 【解析】 【小问1详解】 该反应总方程式为，由能量变化图可知生成物总能量低于反应物，正反应焓变；反应后气体总物质的量减少，熵变。根据自发反应判据，低温下的绝对值小于，，反应自发，高温下反应非自发，因此低温自发，故选A。 【小问2详解】 基元反应的决速步是反应历程中活化能（能垒高度）最大的步骤，从能量图中可观察到从到的能垒最高，是总反应的最慢步骤，即决速步，反应方程式为。 【小问3详解】 A．化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应仍在进行，速率相等不为0，A错误； B．催化剂只能加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不能改变平衡状态，无法提升的平衡产量，B错误； C．该反应是可逆反应，在给定条件下反应物不可能100%转化为产物，C错误； D．通过调控温度、压强、反应物浓度等条件，可以使平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选D。 【小问4详解】 0~3min内生成的物质的量为0.50mol，容器体积为2L，因此； A点后的物质的量仍在增大、物质的量仍在减小，向正反应方向进行，因此​； 根据反应方程式及已知条件，平衡时，，根据反应的计量关系，消耗的为，平衡时，各物质平衡浓度：，，，代入平衡常数表达式： 。 【小问5详解】 时刻：逆反应速率从原平衡点开始渐变、正反应速率突变增大，说明生成物浓度未瞬间改变，反应物浓度瞬间增大，对应改变条件为增大反应物浓度，如其他条件不变，充入；时刻：​​​均从原平衡速率同步下降，且​​，对应降低压强的变化：该反应逆反应方向气体分子数更多，减压平衡逆向移动，逆反应速率下降幅度小于正反应速率，符合图像趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 睢县高级中学2026-2027学年度上学期高二第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共14小题，每小题3分，每道小题只有一个正确选项) 1. 化学反应不只是有新物质的生成，还会有能量的变化。下列诗句包含化学反应的是 A. 忽如一夜春风来千树万树梨花开 B. 日照香炉生紫烟遥看瀑布挂前川 C. 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2. 下列反应既是吸热反应也是氧化还原反应的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 盐酸与大理石的反应 D. 高温下木炭还原氧化铜 3. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 4. 下列说法中不正确的是(　　) A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 6. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快；②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. 使用催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. ①的活化能比②的大 D. NOBr2是该反应的催化剂 7. 一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A. 0～4min的平均反应速率：v(H2O2)=4.85×10-2mol•L-1•min-1 B. 0～4min的平均反应速率较4～8min的平均反应速率更快 C. 反应至6min时，H2O2分解了50% D. 反应至6min时，c(H2O2)=0.２0mol•L-1 8. 已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A. ΔH1>0 B. 反应②的活化能为ΔH2 C. H2的燃烧热是ΔH3 D. ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A. 起始反应速率： B. 达到平衡时的转化率大小为： C. 达到平衡时，的物质的量大小为： D. 若，则正反应一定是放热反应 10. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点所示条件下，延长反应时间的体积分数不变 C. Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D. 下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数 11. 下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A. B. C. D. 12. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 13. 反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B、C两点的反应速率：B＜C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C 14. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 二、非选择题(共４道小题，总分58分) 15. 按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5 kJ。写出室温下自燃的热化学方程式___________________________________。 （2）在101 kPa时，在中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，的燃烧热为____________。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移，放热44.5 kJ，该反应的热化学方程式_________________________________________。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取盐酸和氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________(结果保留一位小数)。 ②若计算生成1 mol液态时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 ③实验中加碱过量的原因是_________________，测定终止温度的注意事项是_________________。 16. 1．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为________(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡转化率；的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强、、由小到大的顺序为________。图乙中，三曲线交汇于一点的原因是________________________________ （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为________(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 17. 氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。 反应I： 反应II：(反应I中可以近似认为) （1）使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂________，并说明理由____________________ （2）在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________。 A. BDO不再生成 B. C. 气体压强不再变化 D. 气体密度不再变化 （3）下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________。 A. 体积减少 B. 温度升高 C. 加入GBL D. 使用催化剂 （4）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度___________，原因是________________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。 A. 3/5t B. 5t/3 C. 3/5 D. 5/3 （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为1.8mol，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。(保留三位有效数字) （7）氨分解制氢是通过催化将液氨分解为和的工业过程。请从生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为__________________________________________。 18. 我国提出2060年前达到“碳中和”，因此，综合利用尤为重要。常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （1）根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度均可自发 D. 任意温度均不可自发 （2）反应历程中基元反应决速步的化学反应方程式为________________________。 一定条件下该反应涉及的所有物质均为气体，在体积2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应，测得甲醇和的物质的量随时间变化如下图。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以100%地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （4）0～3min内，__________(保留两位有效数字)。A点处，__________(填“>”或“<”或“=)。该条件下，由和转化成甲醇的反应平衡常数__________。 （5）反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是____________________；时刻改变的条件是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $