广东深圳市龙岗区龙岗中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

广东省深圳市龙岗区龙岗中学2026‑2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（） A．露天焚烧生活垃圾 B．工业废水处理后排放 C．推广使用清洁能源 D．加强生态环境治理 2.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是（） A．稀有气体用作电光源，是由于稀有气体化学性质的不活泼 B．氮气用作保护气，是由于氮气化学性质活泼 C．氦气密度小，可用于填充探空气球 D．硫粉可以在空气中燃烧，是因为氧气能燃烧，也能支持燃烧 3.某实验小组用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作不正确的是（） 4.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（） A．铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳 D．红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾 5.某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告。 下列说法正确的是() A．当日首要污染物为PM₂.₅ B．本小组缺少对二氧化碳(CO₂)这一空气污染物的检测 C．当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染 D．空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 6. 对下列事实的解释错误的是（） 7.下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（） A．变化I为物理变化，变化II为化学变化 B．变化I和变化II的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化II过程中，原子的种类发生改变 8.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（） 9.下列实验方法不能达到实验目的的是（） 10.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是（） A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B．红磷燃烧过程中，b点产生的五氧化二磷含量最高 C．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% D．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 二、非选择题（共4小题，每空1分，文字表达式2分，共35分） 11.（9分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧(O₃)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O₂)，并放出大量的热。O₃的氧化能力比O₂强得多。若将O₂通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O₂中含有约3%的O₃。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。汽车排出废气中的二氧化氮(NO₂)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一，臭氧可用于污水处理工艺中。图为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 (1)臭氧(O₃)的物理性质：在通常状况下是_______色，有________味的气体。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到________________的现象，原因是____________________________________。 (3)在臭氧发生器中，氧气直接转化为臭氧，试写出发生反应的文字表达式为________________________________________。 (4)作为中学生，我们可以采用____________的方法减少对大气层的伤害(答一点即可)。 (5)由图可知，O₃浓度在0~0.08 mg/L的范围内，臭氧浓度____，灭菌率____。 12.某化学兴趣小组学习完《第二单元 空气和氧气》后，开展有关氧气制取的相关研究。 Ⅰ．（7分）实验室制取氧气 (1)写出图中标有序号的仪器名称：②___________。 (2)若选用高锰酸钾制取氧气，则应该选择发生装置是________（从装置A‑E中选），写出该反应的文字表达式____________________________________。 (3)若用过氧化氢制取氧气，用D装置收集氧气，观察到____________________________________时才能开始收集，否则可能导致收集的氧气不纯。 (4)若用C装置收集氧气，其对应的验满方法为：________________________________________。若用F装置收集该气体，则气体从____________端进入（填“b”或“c”）。 Ⅱ．（7分）小组组员在课外书中得知，很多物质都可以作为过氧化氢分解的催化剂。于是该兴趣小组在实验室中找出了一瓶黑色粉末氧化铜，进行一番探究。 【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】 步骤Ⅰ：如图连接装置，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入20毫升10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。 步骤Ⅲ：清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤Ⅱ，相关数据记录表中，据此分析。 （5）步骤Ⅲ中所加氧化铜的质量“?”是________。 【得出结论】 （6）根据上述实验步骤____（填序号）和Ⅲ比较得出：氧化铜可以改变过氧化氢分解的速率。 根据上述实验步骤Ⅱ和Ⅲ比较得出，同等条件下____________的提高反应速率的效果更好。 写出步骤Ⅲ反应的文字表达式：____________________________________。 【反思改进】 小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下： 步骤Ⅳ：将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后____________未发生变化。 步骤Ⅴ：将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到________________________，证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化。 13.（5分）如图是工业上分离液态空气的得到氧气的流程示意图。请回答下列问题： 查阅资料：氮气的沸点‑196℃，氧气的沸点‑183℃。 （1）要达到分离物质A、B目的，需要控制的温度T的范围是________________。 （2）气体A的主要成分是________________________。 （3）液体B是________________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）工业液氧和氧气具有相同的化学性质，都能支持燃烧的原因是________________________________________。 （5）工业制氧比实验室制氧气的优点有________________________。 14.（7分）实验设计是化学实验的重要环节，对课本实验进行改进可以培养我们的创新能力。 （1）小深同学对教材中探究分子性质的实验(如图1所示)进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上。 ①图1实验可得出的有关微粒的性质是________________________。 ②图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液________________________。 ③图2与图1相比，优点是________________________。 （2）小圳同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。 ①小圳先用图甲中装置测定空气中氧气的含量。实验结束后小明同学得出的结论：空气中氧气的体积小于1/5，导致该实验误差的原因可能是________________________________（写1条即可）。 ②利用乙装置进行实验。充分反应后，注射器最终应停留在约____mL刻度处。 ③丙装置中铜粉和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，因此也可以用作实验测定空气中氧气的含量。该装置中气球的作用是________________________。 ④丁装置对比甲装置的有什么优点：________________________________。   参考答案及解析 一、选择题（每题1.5分，共15分） 1. A 解析：露天焚烧生活垃圾会产生大量烟尘、有害气体，污染空气；B、C、D均符合绿色环保主题。 2. C 解析： A：稀有气体作电光源，利用通电发光的物理性质，不是化学性质不活泼； B：氮气作保护气，因为氮气化学性质不活泼； C：氦气密度小，化学性质稳定，可填充探空气球，正确； D：氧气支持燃烧，本身不能燃烧。 3. D 解析：氧气验满，带火星木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，D操作错误。 4. B 解析： A：铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；四氧化三铁是实验结论，不是现象； B：硫粉空气中燃烧，淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，正确； C：“生成二氧化碳”属于实验结论，不是现象； D：红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾。 5. C 解析： A：PM₁₀浓度54μg/m³＞PM₂.₅的44μg/m³，首要污染物是PM₁₀； B：CO₂不属于空气污染物； C：CO检测数值为0μg/m³，未造成污染，正确； D：AQI指数越大，空气质量越差。 6. C 解析：水银是汞，由汞原子直接构成，温度升高，原子间隔变大，不是分子间隔。 7. D 解析：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，D错误； A：变化Ⅰ只是分子间隔改变，物理变化；变化Ⅱ分子种类改变，化学变化； B：物理、化学变化本质区别：分子是否改变； C：图c含有两种不同分子，属于混合物。 8. A 解析：硫燃烧集气瓶中水主要作用：吸收二氧化硫有毒气体，防止污染空气，不是单纯吸收热量。 9. A 解析：氮气、二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，无法鉴别； B：浓氨水有刺激性气味，可以闻气味鉴别； C：加二氧化锰，过氧化氢快速产生气泡，水无明显现象； D：干冷烧杯，内壁白雾（小水珠），证明生成水。 10. D 解析： A：a点氧气体积分数16%，剩余气体除氮气还有稀有气体、二氧化碳等，氮气不等于84%； B：b点反应还在进行，反应结束后五氧化二磷含量才达到最高； C：蜡烛熄灭时氧气体积分数约14%，红磷熄灭约10%，二者一起燃烧，氧气最低也不会到3%； D：图像可见两者熄灭时氧气都有剩余；红磷消耗的氧气更多，正确。 二、非选择题（每空1分；文字表达式2分；共35分） 11（9分） (1) 淡蓝；鱼腥臭 (2) 木条复燃；臭氧受热易转化为氧气，氧气支持燃烧 (3) 氧气 放电 臭氧 (4) 少使用含氟冰箱（绿色出行，合理即可） (5) 越大；越高（越大） 12（14分） Ⅰ (1) 酒精灯 (2) 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3) 导管口有连续均匀气泡冒出 (4) 将带火星木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气收集满；c Ⅱ 步骤Ⅲ氧化铜质量：0.5g 得出结论：二氧化锰 文字表达式：过氧化氢 氧化铜 水+氧气 反思改进： 步骤Ⅳ：质量 步骤Ⅴ：产生大量气泡，带火星木条复燃 13（5分） (1) -196℃≤T<-183℃ (2) 氮气 (3) 混合物 (4) 都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 (5) 原料廉价易得，可大规模生产（合理即可） 14（7分） (1) ① 分子在不断地运动 ② 由下至上依次变红 ③ 节约药品；环保，减少氨气逸出污染空气（答一条即可） (2) ① 红磷量不足 / 装置漏气 / 未冷却至室温就打开弹簧夹（写一条） ② 2 ③ 平衡装置内外气压，防止压强过大冲开橡胶塞 ④ 装置密闭，实验结果更准确；更环保，防止五氧化二磷逸散污染空气（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $