2.2.5 化学平衡图像 -2026‑2027 学年高二上学期化学新课标同步教学课件（人教版新教材选择性必修 1）

第4课时 化学平衡图像 第二章 化学反应速率 第二节 化学平衡 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 认识常见化学平衡图像，掌握图像中点、线、面的信息提取方法。（证据推理与模型认知） 能结合勒夏特列原理，根据图像判断条件改变、平衡移动方向、反应热效应、气体分子数变化。（变化观念与平衡思想） 建立平衡图像解题思维模型：看坐标轴→抓关键点→定变化趋势，规范图像类题目的分析思路。（证据推理与模型认知） 能利用平衡图像解释化工条件选择问题，感受图像作为化学定量表征工具的价值。（科学态度与社会责任） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 课程标准： 出处：《普通高中化学课程标准（2017 年版 2020 年修订）》选择性必修 主题 2 化学反应的方向、限度与速率 内容要求 能结合实验数据、图像等，分析浓度、温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响；能运用勒夏特列原理，对化学平衡移动问题进行解释与推断。 学业要求 能识别化学反应速率、化学平衡相关图像，提取图像中的关键信息，结合速率理论、平衡移动规律进行推理；能基于证据对平衡移动方向、反应热、气体计量数关系等作出判断，构建分析平衡问题的思维模型。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 （      ） A. C点对应状态的平衡常数 K(C)=10-3.638 B.该反应的△H＞0 C. NH3的体积分数不变时，该反应 一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的 v正<v逆 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节一： 化学平衡图像题的解题方法 1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。 3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。 看图像 考法：① (已知反应)判断引起平衡移动的因素 ② 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 判断下列图像改变的条件 曲线是连续的， 曲线是断点的， 新平衡的曲线是平的 改变的是浓度。 改变的是压强或温度 加入催化剂 或等体积反应改变压强 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0， 反应速率与时间的关系如图所示，回答下列问题: 三步分析法： 1、看突变、渐变； 2、看速率大小； 3、看平衡移动方向。 下列时刻所改变的外界条件是 t1　　　　　　; t3　　　　　　; t4　　　　　　。  升高温度 加入催化剂 减小压强 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 “渐变”类v－t图像 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 “渐变”类v－t图像 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 “断点”类v­t图像： 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 “断点”类v­t图像： 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 “断点”类v­t图像： 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 “断点”类v­t图像： 图像 分析 结论 t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节二： 解析速率—时间图像 “平台”类v­t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三： 解析百分含量(或转化率)—时间图像 T1 T2 T1 T2 T ↑， 正反应是 反应 ＞ 放热 mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH t T1 T2 α (A反应物) ΔH＜0 T ↑， 正反应是 反应 ＜ 吸热 ΔH＞0 拐点：先拐先平数值大 C%↓，← α(A)↑，→ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三： 解析百分含量(或转化率)—时间图像 拐点：先拐先平数值大 t P1 P2 A% mA(g)+nB(g) pC(g) P1 P2 ＞ P ↑， m+n p ＜ C% t a b C%不变，平衡不移动 a 使用了催化剂 或改变压强 m+n p = α(A)↓，← 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三： 解析百分含量(或转化率)—时间图像 P2＜P1，m+n＞p+q P2＜P1，m+n＜p+q P2＜P1，m+n＜p+q P2＜P1，m+n＞p+q a曲线—使用催化剂 常见图像：以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH为例，其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节三： 解析百分含量(或转化率)—时间图像 T2＞T1，ΔH＞0 T2＞T1，ΔH＞0 T2＞T1，ΔH＜0 T2＞T1，ΔH＜0 a曲线—使用催化剂 常见图像：以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH为例，其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四： 解析百分含量(或转化率)—温度或压强图像 m+n p+q P C% 500℃ 400℃ 正反应是 反应 等压线：T ↑，C%↓，← 等温线：P ↑，C%↓，← 放热 ＜ 等压线 认准一根线，定一议二 等温线 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四： 解析百分含量(或转化率)—温度或压强图像 m+n p+q 正反应是 反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH T 107 Pa 105 Pa C% 等压线：T ↑，C%↓，← 等温线 等压线 等温线：P ↑，C%↑，→ 放热 ＞ 认准一根线，定一议二 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节四： 解析百分含量(或转化率)—温度或压强图像 常见图像：以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，其中A%指反应物的百分含量。①恒压线图像 m+n___p+q， ΔH___0 m+n___p+q，ΔH___0 m+n___p+q，ΔH___0 m+n___p+q，ΔH___0 ②恒温线图像 ＞ ＞ ＞ < ＞ ＞ ＞ < 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节五： 解析速率—温度或压强图像 m+n p+q T v v逆 v正 平衡点 T ↑，v正 v逆 ＜ ← 正反应是 反应 放热 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH ？ P v v逆 v正 平衡点 P ↑，v正 v逆 ＜ ← ＜ 交点（v正 =v逆）代表平衡状态 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节五： 解析速率—温度或压强图像 (1)解题方法：曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平衡正向移动。 v－T图像：交点即为平衡状态，当温度升高，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为吸热反应 v－P图像：交点即为平衡状态，当压强增大，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节六： 解析特殊图像：平衡点与非平衡点 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆，M点为 ，M点后为平衡受温度的影响情况。 ＞ 平衡点 平衡点 T↑，A%↑，← ΔH＜0 最高点、最低点都是平衡点 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节六： 解析特殊图像：平衡点与非平衡点 线上为平衡点 线外未平衡点 反应物的平衡转化率与温度的关系曲线 表示v正＞v逆的是点 ， 表示v正＜v逆的是点 ， 表示v正＝v逆的是点 。 3 1 2和4 A 点3比点A的反应物转化率低，提高反应物转化率才达平衡，反应正向进行 点1比点4的反应物转化率高，减小反应物转化率才达平衡，反应逆向进行 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节七： 解析物质的量或浓度—时间图像 看坐标，定意义；零起点，定投料； 线变化，定方向；量变化，定计量。 在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量 变化如图所示。 ①该反应的化学方程式是 ； ②在反应到达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系： ； ③若用A物质的量浓度的变化表示反应达到平衡(2 min)时的正反应速率是__________________ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节七： 化学平衡图像题的解题方法 1.分析已达平衡的可逆反应的特点(1)反应物和生成物的物质状态(2)反应前后气体的总物质的量是增大还是减小(3)反应是吸热，还是放热 2.看图像 (1)一看面——即横坐标和纵坐标的意义 (2)二看线——即看线的走向、变化的趋势 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学平衡图像 环节七： 化学平衡图像题的解题方法 (3)三看点——即看线是否通过原点，两条线的交点及线的原点、折点、终点(4)四看辅助线——即要不要作辅助线，如等温线、等压线、平衡线等(5)五看量的变化——即如浓度的变化、温度的变化 3.想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，将图像语言转化为文字语言，再与化学平衡条件比较 4.做判断：根据图像中表现的关系与所学规律想对比，作出符合题目要求的判断 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 D A．t2时可能使用了催化剂B．t3时可能采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，HI体积分数最大 1.对于H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是(　　) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p N% 压强 .B A. A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 B 500 ℃ t 0 700 ℃ C% (A) 0 v P v 正 逆 v (B) 0 T v v 正 逆 v (C) 0 P 10 ℃ 100℃ A 转 化 率 (D) 3.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.下列反应中符合图像的是 (　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0) B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0) C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0) D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0) B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.如图是温度和压强对反应X＋Y ⇌ 2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　) A．X、Y、Z均为气态 B．恒容时，混合气体的密度可作为 此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C．升高温度时正反应速率增大， 逆反应速率减小，平衡向右移动 D．使用催化剂Z的产率提高 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.图1表示mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH =－Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，下列判断正确的是(　　) A．m＋n＞p＋q Q＞0 B．m＋n＞p＋q Q＜0 C．m＋n＜p＋q Q＞0 D．m＋n＜p＋q Q＜0 A 感谢您的观看 Thank you $