2.2.5 影响平衡的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 化学平衡 第5课时 影响化学平衡的因素(习题课) 第二章 化学反应速率与化学平衡 1.通过例题分析，逐步领悟平衡移动原理的具体应用。 2.从若干例题中归纳应用平衡移动原理的常用解题方法。 1 【例题1】在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______________， c(CO)________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)________。 不移动 不变 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 增大 知识精讲 【例题2】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 (　　) 催化剂 A．增大压强　　　　　 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 B 知识精讲 【例题3】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) ΔH<0 ，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大为原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是( ) A．平衡向右移动 B．x＋y＞z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 B 知识精讲 【例题4】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 ( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 A 知识精讲 可逆反应特点 改变反应条件 小结：应用平衡移动原理解题的基本方法 移动方向 比较 平衡1 平衡2 物质平衡浓度c 反应物转化率a 应用原理 正向推导 逆向推导 此基本方法适合化学平衡移动的常见题型，包括平衡图像题分析推断。另外，有时用等效途径法。 气体体积分数φ 知识精讲 【例题5】一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应平衡时PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是( ) A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 B 1molPCl5 M% 2molPCl5 N% 1molPCl5 1molPCl5 M% M% 加压 知识精讲 【例题6】有两只密闭容器A和B。A容器保持恒容，B容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时向这两个容器中分别充入2molSO2和1molO2混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。下列说法正确的是( ) A B 反应装置图 A．达平衡时所需时间A＜B B． 平衡时SO2的转化率A＜B C． 平衡时SO3的浓度A＝B D．平衡时反应速率A＞B B 请设计等效途径，从A容器的平衡到B容器的平衡？ 知识精讲 【训练1】已知反应： 当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是( ) A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度 C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体 D 对点训练 【训练2】在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的物质的量分数增加了 D．a<b B 对点训练 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是(　　) A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.003 2mol/(L·s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl5，达到 平衡时，PCl5的转化率大于20% 【训练3】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： C 对点训练 【训练4】（2020·全国高二课时练习）反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)［ΔH<0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 C 对点训练 【训练5】某温度下，2L密闭容器中充入2 molX、1molY，发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法不正确的是 ( ) A．在当温度不变，容器体积变为1L时，Z的物质的量增大 B．在温度、体积不变的情况下，用X表示化学反应的速率为0.8 mol/（L·min） C．在温度、体积不变的情况下，若再充入2 molX、1mol Y，重新达平衡后，Z的体积分数增大 D．在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z的物质的量为1.4mol，则正反应是吸热反应 D 对点训练 【训练6】（2021·河北张家口·高二期末）对于可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌qC(g) ΔH=a kJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是( ) A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0 C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0 C 对点训练 课后作业： 1、复习本节课所学内容； 2、完成课本P42练习第2、5、6题； 3、另网内搜“简单幸福”高中化学选择性必修1 《同步课时作业》专辑课时训练（12） 对点训练 $