第三章 水溶液中的离子反应及平衡 单元练习- 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应及平衡单元练习 一、单选题 1．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 2．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．CH3COONa B．NaOH C．NH4Cl D．HNO3 3．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．NaHS溶液显碱性： C．溶液显酸性： D．NaCN溶液呈碱性： 4．常温下，下列有关盐类水解的说法与离子共存判断正确的是 A．CH3COONa溶液因CH3COO-水解，溶液显碱性 B．氯化铵溶液中：水解使溶液呈碱性 C．碳酸钠溶液中可以大量共存：Na+、Ba2+、Cl- D．AlCl3溶液蒸干可以得到无水氯化铝固体 5．常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 6．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．常温下的溶液中： B．含有Al3+的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 B．常温下，的溶液中，水电离的 C．叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体，转移电子数为 D．的NaCN溶液中、的粒子总数为 8．有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 9．下列说法错误的是 A．向醋酸溶液中加水，溶液中所有离子的浓度都减小 B．盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应 C．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) D．物质的量浓度相同的：①NH4Cl溶液  ②(NH4)2SO4溶液  ③CH3COONH4溶液，物质的量浓度大小排序为②>①>③ 10．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．84消毒液（NaClO）用作消毒剂，与NaClO溶液的碱性有关 B．生活中利用冰箱保鲜食物和饮品，与化学反应速率有关 C．早晨阳光透过林间产生的美景，与胶体的丁达尔效应有关 D．工业上明矾用作净水剂，与的水解有关 11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D．CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-) 12．室温下，下列有关说法正确的是 A．浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则：c(HCN)>c(CN-) B．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 C．0.1mol/L NaHCO3溶液中存在： D．某物质的溶液中由水电离出的，则该溶液的pH一定为14-a 13．常温下，向20 mL 的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得滴加过程中溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．HA为弱酸 B．b点时加入的NaOH溶液的体积小于20 mL C．a→b的过程中，逐渐增大 D．a点对应溶液中存在： 14．25℃，下列溶液的pH如表所示。 溶质 ① ② ③ ④ pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A．①中 B．②与①对比说明该条件下水解的程度弱于水解的程度 C．③中的水解程度比①大 D．溶液pH②<①而④>③，说明能抑制的电离 二、填空题 15．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)CuSO4：___________。 (2)NaClO：___________。 (3)NaHCO3：___________。 (4)CH3COONa：___________。 16．常温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1氨水。 (1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，___________的浓度为0.1 mol·L-1。 (3)常温下，测得溶液②的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c(NH)，CH3COO-的水解程度___________NH的水解程度。 17．常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。 HCN ； (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是__________(填序号)。 (2)①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。 (3)的溶液中__________(填数值)。 (4)常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______________________。 (5)溶液物料(元素)守恒表达式______________________。 (6)结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：______________________。 (7)将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是__________(不考虑水分子)。 18．请回答下列问题。 (1)25℃时，浓度为的6种溶液：①HCl；②；③；④；⑤KCl；⑥。溶液pH由小到大的顺序为______（填编号）。 (2)某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度为______（水的电离忽略不计）。 (3)25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：______________________________。 (4)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则： ①溶液中______； ②m与n的大小关系是m______n（填“>”“=”或“<”）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应及平衡单元练习6-6（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A A C C D A A 题号 11 12 13 14 答案 B A D D 1．D 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 2．A 【详解】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A符合题意； B．电离出的阴离子为，会使溶液中浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，B不符合题意； C．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，不符合阴离子使平衡右移的要求，C不符合题意； D．属于强酸，电离出的会抑制水的电离，其电离出的阴离子为强酸根离子，不水解，不能使水的电离平衡右移，D不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确反应为，A错误； B．给出的是的电离方程式，会使溶液显酸性，显碱性是因为水解，对应离子方程式为，B错误； C．是强酸弱碱盐，发生水解生成而使溶液显酸性，离子方程式为，书写正确，C正确； D．的水解是可逆过程，应使用可逆符号而非等号，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，溶液中，显碱性，A正确； B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解反应为，溶液中，呈酸性，B错误； C．碳酸钠溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．溶液中发生水解，蒸干过程中水解产物挥发，促进水解完全，最终得到，若灼烧还会生成，无法得到无水氯化铝固体，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确； B．盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误； C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误； D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误； 故选A。 6．C 【详解】 A．常温下的溶液呈强碱性，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含的溶液中，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．常温下由水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，、、、在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，C正确； D．常温下，即溶液中，溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中水电离的，不是，B错误； C．反应中，每生成4mol气体时转移4mol电子，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，对应转移电子数为，C正确； D．题中只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算、的粒子总物质的量，无法确定粒子总数为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．的水解程度大于，相同温度下等物质的量浓度的溶液碱性强于溶液，A正确； B．常温下的溶解度大于，即水溶性，B正确； C．溶液中存在、、、，溶液中存在、、、，二者均含有、、、、、、，所含微粒种类相同，C正确； D．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应时，与反应生成，进一步与结合生成沉淀，两者均有沉淀产生，D错误； 故答案选D。 9．A 【详解】A．向醋酸溶液加水稀释时，温度不变则水的离子积不变，减小，故增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，可看作酸碱中和反应的逆反应，B正确； C．溶液酸碱性由和的相对大小决定，溶液中水解使，故溶液呈酸性，C正确； D．物质的量浓度相同时，中初始浓度为的2倍，水解是微弱的，故②中浓度最大；中的水解会促进水解，故③中浓度小于①，排序为②>①>③，D正确； 故选A。 10．A 【详解】A．84消毒液中用作消毒剂，是因为水解生成具有强氧化性的，可使蛋白质变性起到消毒作用，与溶液的碱性无关，A错误； B．降低温度可减慢食物氧化变质的化学反应速率，因此冰箱可延长食物保鲜时间，与化学反应速率有关，B正确； C．林间的空气属于气溶胶，阳光透过胶体时会产生丁达尔效应，形成题述美景，C正确； D．明矾中的水解生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质，因此明矾可用作净水剂，与的水解有关，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．溶液中分步水解，第一步水解生成和，第二步水解、水的电离也会生成，因此，给出的浓度顺序错误，正确顺序应为，A错误； B．溶液中存在质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，结合1个、结合2个，因此质子守恒式为，B正确； C．溶液的电荷守恒需要包含所有阴阳离子，正确式子为，选项遗漏，C错误； D．溶液中水解生成等物质的量的和，同时水也会电离出，因此，给出的浓度顺序错误，正确顺序应为，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．等体积混合后溶液呈碱性，说明的水解程度大于的电离程度，水解生成、电离消耗，因此，A正确； B．醋酸的电离常数，变形得，加水稀释时减小、不变，故该比值增大，B错误； C．NaHCO3溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，联立两式，消去钠离子可得：，C错误； D．说明水的电离被抑制，溶液可能为酸也可能为碱：若为酸溶液，若为碱溶液，故不一定为，D错误； 故答案为A。 13．D 【分析】滴加NaOH溶液时，发生反应。HA的初始物质的量为。图中a点对应加入10 mL NaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为，故a点溶液在化学计量上相当于等物质的量的HA和NaA的混合溶液，但电离、水解会使HA与的实际浓度发生变化。图中b点的pH为7，溶液呈中性。 【详解】A．未滴加NaOH溶液时，HA溶液的pH为3，即，小于HA的物质的量浓度，说明HA只部分电离，存在电离平衡，因此HA为弱酸，A正确； B．HA恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为。此时所得NaA溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，pH大于7。图中pH随加入NaOH溶液体积的增大而升高，故pH为7的b点出现在恰好完全反应之前，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确； C．a→b的过程中，HA尚未完全反应，继续滴加NaOH溶液，发生反应，HA不断转化为，该阶段逐渐增大；同时，图示pH逐渐增大，逐渐减小，因此逐渐增大，C正确； D．a点加入的NaOH的物质的量为初始HA物质的量的一半，由含A微粒的物料守恒可得；由电荷守恒可得。将两式联立，消去，得到正确关系。a点的pH小于7，不为0，原式右侧缺少系数，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．①为溶液，根据物料守恒，钠元素总浓度等于醋酸根所有存在形式的总浓度，即，A正确； B．①、②的阳离子均为不水解的，溶液碱性越强说明阴离子水解程度越大，①pH大于②，可说明该条件下水解程度弱于，B正确； C．①中不水解，③中水解显酸性，可消耗水解产生的，促进水解，故③中水解程度比①大，C正确； D．pH②<①、④>③，说明水解程度大于，水解显酸性，仅会中和水解产生的使溶液pH降低，无法说明抑制的电离，D错误； 故选D。 15．(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (2)ClO-+H2OHClO+OH- (3)HC+H2OH2CO3+OH- (4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 【详解】（1）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； （2）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； （3）碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：； （4）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：。 16．(1) 酸 N+H2ONH3·H2O+H+ (2)Cl- (3) = = 【详解】【小题1】NH4Cl溶液中存在N的水解平衡，N+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性。 【小题2】根据元素守恒，溶液④中c(Cl-)=0.1 mol·L-1。 【小题3】由于CH3COO-水解生成OH-，N水解生成H+，而溶液的pH=7，说明CH3COO-与N的水解程度相同，溶液中两者浓度相同。 17．(1) ②＞④＞①＞③ (2) (3) (4) (5) (6) 溶液中的水解常数，其水解程度大于电离程度，使得溶液显碱性 (7) 【详解】（1）相同浓度的4种溶液中，②为强碱，碱性最强，最大；其余三种为强碱弱酸盐，根据“越弱越水解”规律，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。由电离常数可知酸性：，故水解程度：，碱性④＞①＞③。因此由大到小的顺序为②＞④＞①＞③。 （2）①为溶液，水解使溶液显碱性，则；盐的水解程度较微弱，主要以离子形式存在，故。综合可得溶液中离子浓度大小顺序为。 （3）在溶液中，根据质子守恒有，变形可得，已知溶液，故该差值为。 （4）根据电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，反应生成和，离子方程式为。 （5）溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为，根据物料守恒（元素守恒）可得：。 （6）溶液中同时存在的水解和电离。其水解常数，电离常数为，因为，的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，故溶液呈碱性。 （7）等浓度、等体积的和混合溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，即；同时醋酸电离使增大、减小，故。综合可得各微粒浓度大小顺序为：。 18．(1)①②⑥⑤④③ (2) (3) 酸性 (4) > 【详解】（1）25℃时，相同浓度的这6种溶液中盐酸、醋酸溶液、氯化铵溶液呈酸性，溶液pH小于7，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但酸性弱于同浓度弱酸，则盐酸、醋酸溶液、氯化铵溶液的pH依次增大；氯化钾溶液呈中性，溶液pH等于7；氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH大于7，氢氧化钡是二元强碱， 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，则氢氧化钡溶液的碱性强于碳酸钠溶液，则溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③； （2）由电离常数可知，0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为： =； （3）醋酸是一元弱酸，25℃时，pH=3的醋酸溶液的浓度大于，氢氧化钠是一元强碱，25℃时，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为，所以二者等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，反应得到的醋酸和醋酸钠混合溶液中存在如下电荷守恒关系：； （4）①两溶液等体积混合后，溶液体积变为原来的2倍，则由物料守恒可知，溶液中； ②若，醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解会使溶液呈碱性，所以反应后混合溶液呈中性说明醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，即。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $