第三章 水溶液中的离子反应及平衡 单元练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学人教版选择性必修1第三章水溶液中的离子反应及平衡单元练习 一、单选题 1．下列化学用语表示不正确的是 A．碳酸氢钠水解的离子方程式： B．O原子结构示意图： C．溶液中的水合离子： D．电子式： 2．下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入冰醋酸 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 3．下列生活常识与盐类水解无关的是 A．铁在潮湿的环境中更容易生锈 B．泡沫灭火剂的灭火原理 C．铵态氮肥不能和草木灰混合使用 D．用热的纯碱溶液去油污效果更好 4．下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 5．100℃时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述不正确的是 A．此时水的离子积常数 B．100℃时，的纯水呈酸性 C．的电离方程式为 D．溶液中离子浓度大小关系： 6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中： B．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 7．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C．氢氰酸溶液中存在HCN分子和、 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A．在常温下，=1×1012的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NH B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数Ka不变 D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+O2=2H2OΔH=-571.6kJ/mol 9．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 10．以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 11．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法不正确的是 A．将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，且，则 B．的醋酸中加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C．将的溶液稀释为2L，所得溶液 D．的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液 13．某同学用0.1000moL/L酸性溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为26.10mL。下列说法正确的是 A．用碱式滴定管盛装溶液 B．滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 C．滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 D．测得该溶液的物质的量浓度为0.1044mol/L 14．如图所示为25℃时H2CO3、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表H2CO3的分布分数随pH的变化曲线 B． C．当溶液中时，pH=10.25 D．pH=8时， 二、填空题 15．按要求完成下题。 (1)写出H2S的电离方程式：___________。 (2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序为___________。 (3)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显___________性。 (4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 (5)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________mol/L。 (6)常温下，0.05 mol/LH2SO4溶液的pH=___________。 16．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C．n(NH) D． (2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 (3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 (4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 (5)室温时，将VaLpH=4的HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=____________。 (6)25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①盐酸  ②H2SO4  ③CH3COOH(Ka=1.75×10-5)  ④NH3·H2O(氨水)(Kb=1.75×10-5)  ⑤NaOH  ⑥Ba(OH)2 17．已知25℃时①CH3COOH、②HClO、③HCN的电离常数依次为1.8×10-5、、，请回答： (1)该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是________。 A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．①＞③＞② D．②＞①＞③ (2)相同温度下，向相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断不正确的是 A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B．a、b、c三点KW的数值不相同 C．溶液的导电性a＞b＞c D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 (3)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=_________；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。 (4)醋酸钠溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式表示)；溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 (5)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。 18．按要求填空： (1)要除去溶液中少量的，可以选择的除杂试剂有________(填字母)。 A．NaOH B． C． D． (2)泡沫灭火器的原理为________(用离子方程式表示)。 (3)已知的，，常温下0.1 mol/L 溶液中________(填“>”“<”或“=”)，写出该溶液中的质子守恒________。 (4)常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的pH值为________。(近似认为酸碱总体积等于混合液体积) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1第三章水溶液中的离子反应及平衡单元练习6-5（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B B B C C C D 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．A 【详解】A．该离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为，A错误； B．的核电荷数为8，核外电子分两层排布，K层2个、L层6个，所给原子结构示意图正确，B正确； C．在溶液中电离出和，阳离子吸引水分子中带部分负电的原子，阴离子吸引水分子中带部分正电的原子，所给水合离子表示正确，C正确； D．为离子化合物，由和构成，过氧根内两个通过共用电子对结合，均满足8电子稳定结构，所给电子式书写正确，D正确； 故选A。 2．C 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡； 【详解】A．加入冰醋酸使醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身的电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释，溶液中离子浓度减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，C符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度电离平衡逆向移动，电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 3．A 【详解】A．铁在潮湿环境中生锈属于电化学腐蚀，是铁、杂质碳和水膜形成原电池发生的氧化还原反应，与盐类水解无关，A符合题意； B．泡沫灭火剂利用与发生双水解反应生成和达到灭火效果，与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰中的水解显碱性，会与铵态氮肥中的反应生成挥发，降低肥效，与盐类水解有关，C不符合题意； D．纯碱中的水解显碱性，加热可促进水解，溶液碱性增强，更易促进油污的水解，去油污效果更好，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．100℃纯水中，则，，A正确； B．任何温度下纯水中都满足，均呈中性，100℃的纯水也呈中性，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，C正确； D．完全电离产生的，同时水电离出少量，因此，溶液呈酸性，最小，离子浓度关系正确，D正确； 答案选B。 6．B 【分析】冰醋酸本身几乎不电离，开始阶段加入水较少时，随着水的加入，冰醋酸溶于水开始电离，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的导电能力增强；后续再继续加入水，虽然电离平衡会正向移动，但是溶液中离子的浓度仍然不断降低，溶液的导电能力减弱，由此解答； 【详解】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：，因此溶液中：，A错误； B．醋酸的电离平衡为，加入后，溶液中浓度变大，电离平衡逆向移动，溶液中增大、减小，B正确； C．随着水的不断加入，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度不断增大，因此电离程度：，C错误； D．a、b、c三点只是加水的多少不同，醋酸的总物质的量不变，用等浓度中和时消耗的体积相等，即，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．溶解性与电解质强弱没有必然联系，易溶于水不能证明电离程度，A错误； B．等物质的量的与恰好完全中和，只能说明是一元酸，与电离程度无关，B错误； C．溶液中同时存在分子和、，说明部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D．未说明两者的浓度、所处温度是否相同，无法通过比较两者的导电性，说明是弱电解质，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．的溶液呈强碱性，与能结合生成而不能大量共存，A错误； B．多元弱酸的电离是分步的，碳酸的电离方程式应为、，B错误； C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但温度不变，故电离常数不变，C正确； D．热化学方程式必须注明物质的聚集状态，同时燃烧热热化学方程式中可燃物化学计量数应为1，正确的H2燃烧热的热化学方程式：H2 (g)+O2 (g)=H2O (l)ΔH=-285.8kJ/mol，D错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 10．D 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．中和滴定时，锥形瓶中的少量水不会改变待测液中溶质的物质的量，因此消耗标准液的体积不变，对滴定结果无影响，A正确； B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，因此水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，若注视滴定管中的液面无法及时判断终点，C错误； D．托盘天平称量遵循“左物右码”原则，无腐蚀性的称量物可置于称量纸上称量，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．混合后溶液呈中性则，盐酸中，溶液中，代入得，由，得，A正确； B．醋酸为弱酸，稀释100倍时电离平衡正向移动，所得溶液，，溶液中全部由水电离，，水电离的，B正确； C．原溶液中，稀释为2L后，，，C正确； D．常温下为碱性溶液，稀释100倍后溶液仍呈弱碱性，趋近于7但不可能小于7，所得溶液不符合实际，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，A错误； B．滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，选项描述现象相反，B错误； C．滴定管刻度上小下大，俯视读数会使读取的溶液体积偏小，测定结果偏小，C正确； D．根据反应计量关系，代入数据计算得，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．随pH升高，电离程度增大，分布分数逐渐减小，因此曲线①代表的分布分数变化曲线，的第一步电离平衡为，第二步电离平衡为，故随着pH增大分布分数先增加后减小，曲线②代表的分布分数变化曲线，故随着pH增大分布分数始终越来越大，曲线③代表的分布分数变化曲线，A正确； B．的第一步电离平衡为，，pH=6.37时，因此，B正确； C．当时，对应曲线②和③的交点，由图可知此时pH=10.25，C正确； D．由，可得，由C选项可知，Ka2=10-10.25，，pH=8时，代入得比值为，D错误； 故选D。 15．(1) (2) (3) 酸 (4) (5) (6) 【详解】（1）是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主，因此写第一步可逆电离方程式，为。 （2）为强酸弱碱盐，完全电离出和，不水解，部分水解使溶液显酸性，因此离子浓度大小为。 （3）醋酸是弱电解质，仅部分电离，的醋酸浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性。 （4）溶液中存在水解平衡，加热时挥发促进水解完全，蒸干得到，灼烧时分解生成。 （5）为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离；常温下，时，故水电离出的。 （6）为二元强酸，完全电离，溶液中，故。 16．(1)CD (2)5.71 (3)> (4)V1=V2<V3 (5)1∶10 (6)③=④>①=⑤>②=⑥ 【详解】（1）氨水中存在：，加水稀释，促进一水合氨的电离。 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小而Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw=c(OH-)c(H+)，则c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．，加水稀释使减小，温度不变则不变，因此加水稀释，该比值增大，D符合题意； 故选CD； （2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，达到电离平衡时，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离程度较小，则平衡时的约等于其初始浓度，则Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71； （3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； （4）Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； （5）室温，Kw=1.0×10-14，当pH=7时，溶液显中性，盐酸与氢氧化钡混合后溶液pH=7，溶液显中性，因此有10-4Va=10-5Vb，解得Va∶Vb=1∶10； （6）25℃时，0.1mol·L-1的盐酸中c(H＋)与0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，二者对水的电离的抑制作用等同，故两溶液中水的电离程度相等；同理0.1mol·L-1H2SO4中c(H＋)和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，二者溶液中水的电离程度相等；0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等；酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 17．(1)B (2)BD (3) 10-2mol/L 增大 (4) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) (5)Na2S 【详解】（1）相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强。已知三种酸的电离常数大小关系为：，即 ，故酸性由强到弱的顺序为①＞②＞③，选B； （2）A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，加水稀释相同倍数时，醋酸会继续电离出 ，因此其pH变化较小，故曲线I是盐酸，曲线Ⅱ是醋酸，A正确； B．水的离子积常数 只与温度有关，稀释过程中温度不变，因此a、b、c三点的 数值相同，B错误； C．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度成正比，由图可知pH大小为 c＞b＞a，则 大小为 a＞b＞c，离子总浓度也是 a＞b＞c，故导电性 a＞b＞c，C正确； D．相同pH的盐酸和醋酸，由于醋酸部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸。中和相同体积、相同浓度的 溶液时，所需酸的物质的量相同，因此浓度较小的盐酸消耗的体积应远大于醋酸，D错误； 故选BD； （3）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，；将其加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动。根据醋酸的电离常数表达式 ，可变形得到 ，在稀释过程中，溶液的 减小，而温度不变则 保持不变，因此该比值将增大； （4）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水中发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，其离子方程式为 ；由于水解程度微弱，且水解使溶液显碱性（），故溶液中各离子浓度大小顺序为 ； （5） 根据盐类水解“越弱越水解”的规律，对应酸的电离常数越小，其酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的碱性越强，已知 ，，因为 ，所以 的水解能力远大于 ，等浓度的 溶液碱性更强。 18．(1)BD (2) (3) < (4)10 【详解】（1） 除杂原理为调节溶液pH，使完全转化为沉淀，且不引入新杂质，、会引入、杂质，还可能沉淀；、可与反应调节pH，不引入新杂质，因此选BD。 （2）泡沫灭火器试剂为和，与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，起到灭火作用，故反应方程式为。 （3）的水解常数，小于其电离常数，说明电离程度大于水解程度，因此；质子守恒依据水电离出的总量等于水电离出的总量，结合的电离、水解过程推导得到。 （4）设体积为，体积为：的中，；的中，，混合后过量，剩余，，代入得，故。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $