上海市杨浦高级中学2026-2027学年高二上学期10月测试 化学试题

上海市杨浦高级中学2026学年度第一学期摸底试卷 高二化学 注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择题，每小题均只有1个正确选项。 一、水的电离和（共18分） 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 1．25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。 2．25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_________。 3．100℃时，若1体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 A． B． C． D． 4．相等的溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后_________。 A． B． C． D．不能确定 5．室温下，向溶液中滴加溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。 某实验小组在常温下用溶液滴定未知浓度的溶液。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 6．25℃时，的溶液中由水电离出的_________ 7．若滴加溶液，所得溶液的，则滴加溶液后，所得溶液的_________（保留1位小数）。 8．若将该浓度的溶液逐滴加入至的溶液中，在点①~点⑤中，水的电离程度最大的是_________（填序号），请写出②溶液中_________mol·L-1。 二、丰富多样的酸（共20分） 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文明的发展。已知时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： HF 9．醋酸的电离平衡常数的表达式是________________________________。 10．计算室温下的溶液中电离度_________（保留3位有效数字） 11．将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________________________。 12．下列各微粒在溶液中不能大量共存的是_________。（不定项） A．F-、 B．、 C．、 D．HS-、HClO 13．室温下，等体积等浓度的NaF溶液和溶液中，离子总数前者_________后者。 A．> B．< C． 14．草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释的原因。 15．室温下，的溶液_________7（填“>”“<”或“=”），请结合计算说明理由。 16．室温下，用蒸馏水稀释的溶液，下列比值随加水量的增加而增大的是_________。（不定项） A． B． C． D． 17．下列操作不能证明是弱酸的是_________。 A．等浓度的溶液的导电性强于 B．使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果 C．足量分别加入到浓度和体积均相等的和溶液中，测定反应结束后质量变化量 D．常温下，等浓度的的大于盐酸 三、重铬酸钾的制备与测定（共25分） 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含废液，同时还含有。用该废液制备晶体的流程如下： 已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀时 沉淀完全时 沉淀开始溶解时 4.9 6.8 12 1.5 4.1 - （一）制备重铬酸钾 18．“步骤Ⅰ”中加入溶液调节~8之间，得到的沉淀是_____________。 19．含铬国家工业污水排放标准不超过，通过计算说明滤液①是否可以直接排放。（已知时，的；） 20．“步骤Ⅱ”中加入溶液，得到的氧化产物是，写出该反应的离子方程式_________。 21．实验室用废液制备时，不直接从“步骤Ⅱ”开始，要有“步骤Ⅰ”，其原因是_________。 已知：不同温度下化合物的溶解度（单位：g）如下表： 化合物 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 22．根据上表中的数据，由“步骤Ⅲ”得到晶体的依次操作步骤是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 23．若要得到更纯净的晶体，需要进一步的操作是__________________。 24．结合上表分析，“步骤Ⅲ”不用硫酸调节pH的原因是__________________________________。 （二）测定重铬酸钾的纯度 称取产品，配成的溶液，取溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、（过量）固体，密封在暗处静置5 min，用0.2000标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入指示剂，继续滴定至终点。 滴定过程中涉及的反应有： 25．该滴定过程中指示剂可选用_________。 A．酚酞试液 B．甲基橙试液 C．硝酸银溶液 D．淀粉溶液 26．平行滴定三次，平均消耗标准溶液，计算重铬酸钾的纯度。（写出计算过程，保留3位小数）已知： 27．下列实验操作会使滴定结果偏大的是_________。（不定项） A．未润洗盛装溶液的滴定管 B．滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 D．锥形瓶未干燥就加入待测液 四、硫化氢（共20分） 硫化氢（）是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 28．下列关于的说法中正确的是_________（不定项）。 A．利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄露 B．氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 C．将气体通入溶液中的离子方程式： D．溶液中 ，饱和溶液浓度为，通过滴加等浓度的溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 29．图中表示物质的量分数变化的曲线是_________。 A．曲线 B．曲线 C．曲线 D．无法判断 30．由图可知，_________。 31．当溶液的_________时，溶液中。 32．下列说法正确的是_________。（不定项） A．饱和溶液中加入等体积的溶液（体积变化忽略不计），则 B．以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C．的溶液最多能吸收 D．NaHS溶液呈碱性是由于HS-的水解程度大于HS-的电离程度 33．①25℃，时，_________ A． B．= C． ②若滴加到点时，消耗溶液的体积为，滴加到点时，消耗溶液的体积为，则_________ A．> B．- C．< D．缺少条件，无法判断 34．已知：的溶液中水解率约为62%，，。的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_____________。 A．只有沉淀 B．只有沉淀 C．没有沉淀 D．FeS、都有 35．向NaHS溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因。 五、沉淀滴定（共17分） 在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①是白色沉淀，是砖红色沉淀， ②的平衡常数 ③ 36．室温下，固体在水中达到溶解平衡，可表示为______________________________。 37．①上述滴定操作中，盛装标准溶液应选用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。②判断达到滴定终点的方法是__________________________________________。 38．若标准溶液滴定前滴定管读数为，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则消耗溶液的体积为_________。 A． B． C． D． 39．①_________（填入数值，下同） ②当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中_________。 40．以下是在滴定过程中的具体操作，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：_________。 取滴定管检漏、水洗→_________→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→______→______→用标准溶液滴定→_________→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴定至终点 e．调节待测液的~10.5 41．测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $