2027届海南高三化学一轮复习专项训练： 水溶液中的离子反应与平衡

专题 水溶液中的离子反应与平衡（选择题） （节选2020~2026年海南新高考题及海口模拟题） 1．（2026年·海南卷题12）对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是（ ） 选项 实验事实或现象 解释或结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，在得到的沉淀中加入足量的稀，沉淀没有完全溶解 不能判断中含有 D 在溶液中加入足量的溶液，得到沉淀4.305 g 溶液的浓度为 2．（2026年·海南卷题14）室温下，恒定的溶液中，几种金属硫化物(MS)沉淀溶解平衡的与关系如图所示。已知：；；时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A．与共沉淀达到平衡后， B．室温下，某金属硫化物的，时，可预测在该溶液中沉淀平衡的 C．时，该溶液能将全部溶解 D．该条件下，、(同为)混合溶液不能通过调节的方法实现沉淀完全分离 3．（2025年·海南卷题14）溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．液态纯存在平衡： B．因为，所以 C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大 4．（2024年·海南卷题14）在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．线a表示的分布分数 B．时，的约为7.0 C．的溶液吸收的量大于 D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 5．（2023年·海南卷题14）25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，溶液中 B．水解程度随其浓度增大而减小 C．在水中的 D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 6．（2022年·海南卷题13）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ） A．0.01mol/L NaClO溶液中，c()＜0.01mol/L B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2++H2O=+HClO D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c()=c(Na+) 7．（2022年·海南卷题14）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是（ ） A．曲线①代表与pH的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在 8．（2021年·海南卷题14）25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．点，溶液是由于水解程度大于电离程度 B．点， C．点，溶液中的主要来自的电离 D．点， 9．（2020年·海南卷题14）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该酸-lgKa ≈4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D．某c(HA)：c(A- )=4：1的缓冲溶液，pH≈4 10．（2026年9月·海口市模拟卷题13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析 B 常温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 C 常温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 常温下，测得溶液的pH约为10， 溶液的pH约为5 结合能力： 11．（2026年9月·海口市模拟卷题14）常温下，用的盐酸滴定的某一元碱BOH溶液，滴定过程中溶液的pH及电导率分别与盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．BOH的约为 B．a点： C．离子总浓度：a＜b D．水的电离度：a＞b 12．（2026年6月·海口市模拟卷题14）常温下，向甲胺()溶液中滴加盐酸，溶液中含N粒子分布系数[如]与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是（ ） A．曲线代表与pH的关系 B．常温下， C．M点时 D．当时，溶液中可能存在 13．（2026年4月·海口市模拟卷题14）室温下，将缓慢持续通入的溶液中，溶液的pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ） A．的水解常数 B．b点， C．c点， D．实验中a→d，水的电离程度先减小后增大 14．（2025年4月·海口市模拟卷题14）食品添加剂甘氨酸盐酸盐()的阳离子可以发生二级电离。常温下甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A． B．曲线Ⅱ代表 C．时， D．用NaOH溶液滴定达到终点时， 15．（2024年9月·海口市模拟卷题14）和混合溶液具有控制酸碱平衡、调节细胞生存环境等作用。已知25℃时，、，下列有关和混合溶液的说法正确的是（ ） A．的混合溶液中存在： B．混合溶液中持续加蒸馏水，的值逐渐变大 C．混合溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为 D．当时， 16．（2023年4月·海口市模拟卷题13）下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入新制氯水 产生较多气泡 HClO的酸性强于 B 向淀粉KI溶液中滴加几滴溶液 溶液变蓝色 具有氧化性 C 常温下，向盛有1 mL 0.25 溶液的试管中滴加2 mL 0.1 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，：AgCl>AgI D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液的 17．（2023年4月·海口市模拟卷题14）25℃时，向10 mL 2 的溶液中滴加2 的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．常温下， B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．d点溶液中： 18．（2023年1月·海口市模拟卷题14）已知亚磷酸为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．的电离方程式为 B．曲线1表示的物质的量分数变化 C．的水溶液显碱性 D． 19．（2022年9月·海口市模拟卷题14）常温下，向20.00 mL的溶液中滴加的盐酸，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温下，的电离常数为 B．当溶液的时，消耗盐酸的体积等于20 mL C．溶液中水的电离程度大小： D．c点溶液中： 20．（2020年6月·海口市模拟等级卷题14）“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HgS在p点与n点的溶解度相同 B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg2+)＝c(S2﹣) C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＝2.5×10﹣53 D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动 8 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 AD AB BD BC BD AD BD AB B BC 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AC C CD CD AB B AB D AD BC 1．AD 【详解】 A．溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度，选项给出的是的电离平衡，电离产生会使溶液显酸性，无法解释溶液呈碱性的事实，A错误； B．甲基橙变色范围为，用盐酸滴定溶液时，正常滴定终点为溶液由黄色变橙色，若滴至红色说明加过量，偏大，根据，测得的浓度偏高，B正确； C．稀具有强氧化性，可将氧化为不溶于酸的，因此沉淀不溶解无法证明原固体中含有，C正确； D．反应得到的沉淀是，，则，，，但中存在水解平衡，往往需要加入HCl抑制水解，故，D错误； 2．AB 【详解】 A．由图可知，相同pH下（即溶液中游离浓度恒定，因固定，浓度随pH升高而增大），与共沉淀达到平衡时，相同pH值下（即体系中浓度唯一），始终小于，即，A正确； B．由图可知，当，，即，相同pH值下，体系中浓度相同，，可得此时，对于的硫化物：，结合题目给定关系，即，代入计算得，B正确； C．由图像可知，的曲线满足：当，可得，即该条件下溶液中平衡允许的最大，远小于，因此该溶液无法将全部溶解，C错误； D．初始，即初始：由图可知，开始沉淀的；当(即)时，对应。同理开始沉淀的，远大于3.75。因此可以通过调节在之间，使完全沉淀，而仍以离子形式存在，实现二者的沉淀分离，D错误； 3．BD 【详解】 A．纯即其质量分数达到100% ，此时有较小的电导率，即存在一种平衡形成少量导电粒子，故平衡存在，A正确； B．只能表达导电粒子的有效浓度，不能表达导电粒子的种类，pH与氢离子浓度有关，当硫酸的质量分数很大时，倾向于发生A项中的自耦电离形成导电微粒，而质量分数较小时，发生硫酸的完全电离，故电导率的大小与溶液的pH之间没有必然关系，B错误； C．电导率最大时是硫酸全部电离变为和，此时溶液导电率大形成的铅酸电池能较好工作，故电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据，C正确； D．当硫酸质量分数介于15%~20%之间时，电导率虽然始终增大，但增大的程度已经减小(切线斜率减小)，说明在15%~20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离平衡受到抑制，电离度减小。因此“硫酸电离度随质量分数增加而增大”的说法错误，D错误； 4．BC 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)=可知，电离常数Ka1(H2S)=c(H+)=1×10﹣7。 【详解】 A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kh2====1×10﹣7，则PKh2约为7，故B正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 5．BD 【详解】 A．由图像可以，时，pH>12.0，溶液中，故A错误； B．盐溶液越稀越水解，水解程度随其浓度增大而减小，故B正确； C．结合图像可知，当，pH=12，则碳酸根第一步水解常数Kh=，则Ka2=，故C错误； D．混合后溶液浓度变为0.1 mol/L，溶液浓度变为0.15mol/L，由，，故D正确； 6．AD 【详解】 A．由题意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则0.01mol/L次氯酸钠溶液中次氯酸根离子浓度0.01mol/L，故A正确； B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，溶液中次氯酸长期露置在空气中遇光会发生分解反应生成盐酸和氧气，不可能释放出氯气，故B错误； C．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=++2H+，故C错误； D．25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(ClO−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则溶液中c(ClO−)=c(Na+)，由次氯酸的电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中水解常数为Kh===＞Ka，则等浓度的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中次氯酸的浓度大于次氯酸根离子，溶液中微粒浓度的大小关系为c(HClO)＞c(ClO−)=c(Na+)，故D正确； 7．BD 【分析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[]与pH的关系，据此分析解答。 【详解】 A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确； B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误； C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图象，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确； D．根据图象，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2 mol/L，加入等体积的0.4 mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4 mol/L，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误； 8．AB 【详解】 A．存在水解平衡和电离平衡，点溶液是由于水解程度大于电离程度，故A正确； B．根据电荷守恒，，b点pH=7即，所以，故B正确； C．点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的主要来自的电离，故C错误； D．点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，，故D错误； 9．B 【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【详解】 A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 10．BC 【详解】 A．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性而非盐析，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入足量生成苯酚，溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可知酸性：碳酸苯酚，B正确； C．滴加淀粉溶液变蓝说明反应生成了，发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性：，C正确； D．盐溶液中阴离子水解程度越大，结合的能力越强，等浓度的溶液pH大于溶液，说明的水解程度更大，故结合能力：，D错误； 11．AC 【详解】 A．起始时BOH溶液pH约为11，，，A正确； B．a点加入10mL盐酸，溶质为等物质的量的BOH和BCl，溶液pH>7呈碱性，说明BOH电离程度大于水解程度，因此，B错误； C．溶液电导率与离子总浓度呈正相关，由图可知b点电导率高于a点，故离子总浓度，C正确； D．a点的BOH会抑制水的电离，仅部分水解促进水的电离；b点溶质为BCl，水解促进水的电离且浓度更高，促进作用更强，故水的电离度，D错误； 故选AC。 12．C 【分析】甲胺的电离平衡：，pH越小（酸性越强），平衡正向移动，浓度越大，分布系数越大，因此代表，代表。 【详解】 A．甲胺的电离平衡：，pH越小（酸性越强），平衡正向移动，浓度越大，分布系数越大。图像中在pH较小时接近1，因此代表，A正确； B．甲胺的电离常数，M点，即，因此。M点，则，故，B正确； C．若，甲胺与盐酸恰好完全反应生成，水解使溶液显酸性，，但M点（显碱性），说明此时加入盐酸体积，C错误； D．当时，盐酸过量，溶质为和过量：来自两者电离，浓度最大；水解程度很小，因此；溶液显酸性，最小，因此可以存在，D正确； 13．CD 【分析】1 L 溶液中，通入发生反应：，随着通入，逐渐转化为，溶液酸性逐渐增强，b点通入，根据反应关系，消耗 ，生成 ，剩余，因此；据此解答。 【详解】 A．水解反应为：，水解常数：，b点，此时，因此，A正确； B．由分析可知，b点存在关系≈0.066mol/L；原溶液中总浓度为，因此，B正确； C．c点通入，此时，总S的物质的量，因此物料守恒为：，电荷守恒为：，将物料守恒代入电荷守恒，整理得： ，选项中漏掉了含的项，C错误； D．a点为溶液，水解促进水的电离；通入后，逐渐生成，电离程度大于水解程度，溶液酸性不断增强，对水的电离抑制作用逐渐增强；到d点，溶液酸性最强，因此从水的电离程度一直减小，D错误； 14．CD 【分析】为酸性物质，分布于低pH区域，故为曲线I；既有酸性又有碱性，主要分布于pH中间区域，故为曲线II；为碱性物质，分布于高pH区域，故为曲线III。 【详解】 A．曲线I和II的交点处，则，故A正确； B．据分析，曲线Ⅱ代表，故B正确； C．据分析，曲线II、III分别表示、，pH=9.6时，则pH=10时，故C错误； D．甘氨酸盐酸盐()的阳离子可以发生二级电离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第一次滴定终点时，两者按1∶1物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，第二次滴定终点时，甘氨酸盐酸盐与NaOH按1∶2物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，D错误； 15．AB 【详解】 A．混合溶液的pH为10.25，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.25=，则，即溶液中存在：，故A正确； B．随蒸馏水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小，碳酸根离子的水解平衡常数不变，则=的值逐渐增大，故B正确； C．混合溶液中滴加少量溶液，根据以少定多的原则可知，离子方程式书为：，故C错误； D．当时，根据物料守恒有，故D错误； 16．B 【详解】 A．氯水中含有盐酸和次氯酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向溶液中滴入新制氯水，产生较多气泡，不能说明HClO的酸性强于，A错误； B．淀粉KI溶液变蓝说明生成I2，I-被氧化，说明具有氧化性，故B正确； C．溶液过量，KI直接和反应生成AgI沉淀，不存在沉淀转化，无法判断(AgCl)和(AgI)的大小关系，故C错误； D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有铵根离子，但不能说明溶液的，如碳酸铵溶液中，铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液的，故D错误； 17．AB 【详解】 A．H2X H++HX-，HX-H++X2-，由图知，常温下，，A正确； B．当加入10mL氢氧化钠溶液时，所得即为NaHX水溶液，b点溶液中：物料守恒：c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)=c(Na+)，电荷守恒：，二式合并得，B正确； C．c点溶液呈中性，溶质为Na2X及少量NaHX的混合溶液，不存在物料守恒：，d点恰好完全反应得到Na2X溶液，存在物料守恒：，C不正确； D．d点溶液中：Na2X溶液发生水解，HX-只在一级水解中产生，一级水解、二级水解及水电离均产生氢氧根离子，则，D不正确； 18．D 【分析】H3PO3是二元弱酸，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H3PO3)逐渐减小、c()先增大后减小、c()逐渐增大，即随着pH的增大，物质的量分数δ(H3PO3)逐渐减小、δ()先增大后减小、δ()逐渐增大，则曲线1、2、3分别表示H3PO3、、的物质的量分数； 【详解】 A．亚磷酸为二元弱酸，分两步部分电离，的电离方程式为、，A错误； B．随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H3PO3)逐渐减小，物质的量分数δ(H3PO3)逐渐减小，曲线1表示H3PO3的物质的量分数变化，B错误； C．NaH2PO3溶液中，同时存在电离和水解，当c()=c()，c(H+)=10-6.54，，同理，，的水解常数，Ka2＞Kh，则溶液显酸性，C错误； D．根据质子守恒，H3PO3溶液存在：，D正确； 19．AD 【分析】一水合氨中加入盐酸，发生NH3·H2O+HCl=+H2O+Cl-，随着pH减小，增大，据此分析； 【详解】 A．常温下，的电离常数为，c点pH=9.25时，=0，，的电离常数，故A正确； B．向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加0.1000 mol/L的盐酸20 mL，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，此时溶液的pH＜7，因此维持溶液pH=7，所加盐酸的体积小于20mL，故B错误； C．恰好反应后，溶质为NH4Cl，pH大约为5左右，a点溶液中的溶质为NH4Cl、HCl，HCl的量较多，对水的电离抑制程度较大，而b点溶液中溶质为NH4Cl和少量，故溶液中水的电离程度：b＞a，故C错误； D．c代表氨水和氯化铵的混合溶液，溶液为碱性，，根据电荷守恒，，推出，则有，故D正确； 20．BC 【详解】 A．p点与n点的Hg2+的浓度不相同，p点与n点的S2﹣的浓度不相同，溶解的HgS的质量就不同，即溶解度不同，故A错误； B．在水溶液中，HgS(s)⇌Hg2+(aq)+S2﹣(aq)；1mol HgS溶于水形成饱和溶液，完全电离出1mol Hg2+和1mol S2﹣，即c(Hg2+)＝c(S2﹣)，故B正确； C．p点的Ksp＝c(Hg2+)·c(S2﹣)＝5×10﹣27×5×10﹣27＝2.5×10﹣53，又因m点、p点、n点在同一温度线上，Ksp只受温度影响，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＝2.5×10﹣53，故C正确； D．HgS(s)⇌Hg2+(aq)+S2﹣(aq)，向p点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2﹣)增大，平衡逆向移动，c(Hg2+)减小；应沿曲线向n方向移动，故D错误； $