专题 化学反应速率与化学平衡（节选2020～2026年海南新高考题及海口模拟题选择题部分）2027届高三化学一轮复习

专题 化学反应速率与化学平衡（选择题） （节选2020~2026年海南新高考题及海口模拟题） 1．（2026年·海南卷题8）生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是（ ） A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．升高反应温度，平衡常数增大 C．增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 2．（2026年·海南卷题13）将注入抽空的密闭恒容容器中，在下，使其裂解制备；同时发生副反应：。反应过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。已知：组分的分压总压的物质的量分数；。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示的是或者的分压变化曲线 B．反应至时，系统总压约为 C．反应时段，的平均生成速率约为 D．提高反应温度，的值不变 3．（2025年·海南卷题7）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是（ ） A．反应的活化能①>②>③ B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率 4．（2025年·海南卷题8）等温等压下， 。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是（ ） A．该反应 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 5．（2024年·海南卷题7）已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 6．（2023年·海南卷题13）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示的是逆反应的关系 B．时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到时， (为浓度商) D．催化剂存在时，、都增大 7．（2022年·海南卷题8）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 8．（2021年·海南卷题8）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是（ ） A．该反应 B．升高温度，反应速率增大 C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 9．（2020年·海南卷题6）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ） A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 10．（2026年9月·海口市模拟卷题6）一定条件下，将HCl、按一定比例混合通入恒容密闭容器中，发生如下反应：。下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中始终存在： B．体系压强不变时，说明反应达到平衡 C．升高温度，容器内颜色变深，说明该反应为放热反应 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 11．（2026年6月·海口市模拟卷题7）常温下，在金表面上分解的速率方程为()(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关；为反应级数)。实验测得的浓度与接触面积的关系如图所示： 已知：反应物消耗一半所用时间叫“半衰期”。下列叙述错误的是（ ） A．其他条件相同，接触面积越大，反应速率越快 B．其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C．在常温、条件下，速率常数 D．其他条件相同，的半衰期与初始浓度成正比 12．（2026年4月·海口市模拟卷题7）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该反应是放热反应 B．反应过程a无催化剂参加 C．反应过程b中决速步活化能为 D．催化剂可以改变反应历程从而提高平衡产率 13．（2026年4月·海口市模拟卷题8）已知 。该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中速率常数、只与温度有关。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，增大，减小 B．该反应的平衡常数 C．降低温度，则减小的倍数更大 D．平衡后，扩大容器体积， 14．（2024年9月·海口市模拟卷题8）碳粉高温下还原制取纳米级： ，反应达平衡后，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，增大、减小 B．保持温度不变，通入少量CO，达新平衡后变大 C．加入少量碳粉，可提高的平衡转化率 D．分离出CO，有利于的生成 15．（2024年9月·海口市模拟卷题13）工业制硫酸的重要步骤：为放热反应。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，在不增减物料的前提下，反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时间段，容器内的气体密度先减小后保持不变 B．时刻改变条件后，(Q为浓度商) C．时刻，改变的条件是增大压强 D．的任意时刻，单位时间内消耗，同时消耗 16．（2023年4月·海口市模拟卷题7）一定温度下，向容积为5 L的某恒容密闭容器中通入46 g ，发生反应：，经4 min时反应达到平衡，平衡时mol/L。下列说法中正确的是（ ） A．当容器中气体密度为9.2 g/L时反应处于平衡状态 B．当容器中 mol/L时，所用时间少于2 min C．平衡时 D．若再向容器中加入46 g ，重新达到平衡时容器中变大 17．（2023年1月·海口市模拟卷题6）消除的反应为： 。下列说法正确的是（ ） A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C．平衡常数 D．该反应在任何温度下都可自发进行 18．（2022年9月·海口市模拟卷题12）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入足量的和，发生反应：，测得的有关数据如下： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法错误的是（ ） A．加入催化剂，正、逆反应速率都增大 B．气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C．0~10 min内 D．该温度下，平衡常数K为1.0 19．（2021年9月·海口市模拟卷题9）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是（ ） A．若，则该反应达到平衡状态 B．两次平衡时，后一次平衡时的浓度大 C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D．若开始时向容器中加入2 molNH3和1mol CO2，则达到平衡时放出a kJ热量 20．（2020年6月·海口市模拟等级卷题9）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)⇌3O2(g) ＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ） A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡 B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v正减小，v逆增大 D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小 21．（2020年6月·海口市模拟联考卷题11）一定条件下，发生反应 ，下列判断正确的是（ ） A．恒容时，升高温度，CO的平衡转化率增大 B．恒温恒容时，充入CO，v正增大，平衡右移 C．恒温时，缩小容器容积，平衡右移，平衡常数K不变 D．分离出CH3OCH3时，v正增大，平衡右移 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A BC D C D BD C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D D B D C C B 题号 21 答案 BC 1．A 【详解】 A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，A正确； B．该反应，属于放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，但自身的平衡转化率会降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 2．BC 【分析】根据图像可知，随着反应的进行，曲线③的分压逐渐降低，代表反应物的分压变化。曲线①和②的分压从0开始逐渐升高，代表生成物。题干已知，说明主反应速率大于副反应速率，相同时间内主反应生成的产物分压更高。因此，位置较高的曲线①代表的是主反应产物的分压变化曲线，位置较低的曲线②代表的是副反应产物或CO2的分压变化曲线。 【详解】 A．由分析可知，曲线②代表的是副反应产物或CO2的分压变化曲线，A错误； B．恒容容器中，分压与物质的量成正比，结合反应的计量关系分析总压：初始时，时：剩余的分压约为10 kPa；主反应生成的、分压均约为50 kPa；副反应生成的、分压均约为40 kPa。总压为所有组分分压之和：，B正确； C．时段，的分压从0增长至约50 kPa，根据平均反应速率定义：，因此的平均生成速率约为，C正确； D．主反应和副反应具有不同的活化能。当提高反应温度时，两个反应的反应速率都会加快，但由于活化能的差异，速率常数增大的倍数不同。因此，两者反应速率的比值会发生改变，D错误； 3．D 【详解】 A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误； C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，但不提高D的产率，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确； 4．C 【详解】 A．反应中气体物质的量减少（3 mol→1 mol），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确； B．生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确； C．焓变（ΔH）是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电（需经热能→机械能→电能），故η'>η，D正确； 5．D 【详解】 A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确； B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25 mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15 mol/L，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确； D．催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误； 6．BD 【详解】 A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； C．反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确； 7．C 【详解】 A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 8．B 【详解】 A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 9．D 【详解】 A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 10．B 【详解】 A．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，该反应中与的计量数之比为1：2，故，选项给出的速率关系错误，A错误； B．该反应为反应前后气体分子数减小的反应，恒容条件下体系压强是随反应进行变化的物理量，当压强不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．为黄绿色气体，升高温度颜色变深说明浓度增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，选项结论错误，C错误； D．加入催化剂可改变反应历程，同时同等程度增大正、逆反应速率，不会使逆反应速率减小，D错误； 11．B 【详解】 A．反应速率等于浓度变化量除以时间，对应图像中直线的斜率绝对值。从图中可见：接触面积S3=S2=200 cm2的直线斜率，明显大于S1=100 cm2的直线斜率，说明接触面积越大，单位时间内N2O浓度下降越快，反应速率越快。A正确； B．三条曲线均为直线，说明N2O的浓度随时间匀速下降。这意味着单位时间内消耗的N2O量是固定的，即反应速率v是一个常数，与反应物浓度无关。结合速率方程()，只有当反应级数n=0（零级反应）时，v=k，速率才与浓度无关。因此 “反应物浓度越大，反应速率越快”的说法不成立。B错误； C．在常温、条件下，初始浓度c0= 0.1 mol/L，完全反应时间t=100 min，反应速率，由于该反应是零级反应，v=k，因此速率常数。C正确； D．半衰期t1/2是反应物消耗一半所用的时间。对于零级反应，，当消耗一半时Δc=，代入得：，由于k是常数，因此半衰期t1/2与初始浓度c0成正比。D正确； 12．D 【详解】 A．反应物总能量高于生成物总能量，，该反应是放热反应，A正确； B．催化剂能够降低反应活化能，反应过程a的活化能更高，说明无催化剂参加，B正确； C．多步反应的决速步是活化能最高的步骤，反应过程b中第一步活化能大于第二步活化能，因此决速步活化能为，C正确； D．催化剂可以改变反应历程、加快反应速率，但会同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高平衡产率，D错误； 13．B 【详解】 A．升高温度会使体系活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率相等，即，结合平衡常数表达式，整理可得，B正确； C．该反应，为放热反应，降低温度平衡正向移动，增大，说明减小的倍数更大，C错误； D．平衡后扩大容器体积，体系压强减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，因此，D错误； 14．D 【详解】 A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误； B．，由于温度不变，不变，故B错误； C．碳粉为固体，加入少量碳粉，对平衡无影响，的平衡转化率不变，故C错误； D．分离出CO，使平衡正向移动，有利于的生成，故D正确； 15．D 【详解】 A．，根据质量守恒定律，容器内气体质量恒定，容器体积固定，即密度为定值，不随反应的进行发生变化，故A错误； B．时刻改变条件后，，即平衡逆向移动，Q＞K，故B错误； C．时刻，正逆反应速率增大相同的量，平衡不发生移动，而反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，不合题意，改变的条件应为加入催化剂（正催化剂），C错误； D．正逆反应速率相同，已达到平衡状态，单位时间内消耗，同时消耗，证明其，故D正确； 16．B 【详解】 A．容器中气体密度始终不变、为9.2 g/L，则难以确定反应处于平衡状态，A错误； B．随着反应的进行，二氧化氮浓度下降，反应速率减小，则当容器中 mol/L时，所用时间少于2 min，当容器中 mol/L转变为mol/L时，所用时间大于2 min，B正确； C．平衡时，C错误； D．若再向容器中加入46 g ，等效于增压平衡右移，重新达到平衡时增大，不变，则平衡容器中变小，D错误； 17．D 【详解】 A．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．平衡时升高温度，正逆反应速率均加快，故B错误； C．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比；由方程式可知平衡常数，故C错误； D．反应正向气体分子数增加，S＞0，且H＜0，故H-TS＜0，与温度无关，故反应在任何温度下都可自发进行，故D正确； 18．C 【详解】 A．加入催化剂，能同程度地降低正、逆反应的活化能，正、逆反应速率都增大，故A正确； B．该反应是气体质量增大的反应，反应中气体密度增大，则气体密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由表格数据可知，0~10min内，氢气的物质的量的变化量为(2.0-1.2) mol=0.8 mol，由方程式可知，硫化氢的物质的量变化量为0.8 mol，则硫化氢的反应速率为，故C错误； D．由表格数据可知，20min时，反应达到平衡，平衡时，氢气的物质的量为1.0mol，由方程式可知，硫化氢的物质的量变化量为1.0mol，则反应的平衡常数，故D正确； 19．C 【详解】 A．若2v(NH3)=v(CO2)，不能判断正逆反应速率关系，则不能判定平衡状态，故A错误； B．在恒定温度下缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，体积不变，则后一次平衡时c(CO2)的浓度变小，故B错误； C．NH3、CO2的物质的量比始终为2：1，前后两次为等效平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变，故C正确； D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全转化为NH2COONH4，则达到平衡时放出热量小于a kJ，故D错误。 20．B 【详解】 A．反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，达到平衡，故A错误； B．催化剂不改变平衡移动，平衡常数只受温度的影响，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D．其他条件不变，通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故D错误。 21．BC 【详解】该反应是气体体积减小的放热反应， A．ΔH＜0，升温则平衡左移，CO的平衡转化率降低，A项错误； B．恒温恒容时，充入CO，v正增大，平衡右移，B项正确； C．恒温时平衡常数K不变，C项正确； D．分离出CH3OCH3时，v正不变、v逆减小，v正＞v逆，故平衡右移，D项错误。 8 学科网（北京）股份有限公司 $