精品解析：河北石家庄市第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

石家庄二中高一年级10月月考化学学科试题 满分：100分 时长：50分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题（本题包含25小题，每小题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．酒精挥发只是酒精的状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．食物腐烂过程中食物发生缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，C符合题意； D．矿石粉碎只是矿石的形状和大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A. 氢氧化铁胶体的制备，该实验不涉及安全提醒标志⑤ B. 钠在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C. 铁丝在氧气中燃烧，该实验涉及安全提醒标志① D. 测定溶液的导电性，该实验涉及安全提醒标志③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的制备需要将饱和溶液滴入沸水中，实验过程中使用的加热装置（酒精灯、热水浴）会产生高温，存在被热烫灼伤的风险，因此该实验涉及安全提醒标志⑤（热烫），说法错误，A符合题意； B．钠在中燃烧实验，氯气属于有毒气体，实验必须在通风橱内进行，需要排风设施，涉及安全提醒标志④（排风），说法正确，B不符合题意； C．铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，易溅出灼伤眼部，实验需要佩戴护目镜，涉及安全提醒标志①（护目镜），说法正确，C不符合题意； D．测定溶液导电性的实验需要外接电源、使用导电电极，存在用电安全隐患，涉及安全提醒标志③（用电），说法正确，D不符合题意； 答案选A。 3. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、铁红、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸；纯碱是的俗名，属于盐，不属于碱；生石灰是的俗名，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，A错误； B．醋酸属于酸；烧碱是的俗名，属于碱；硝酸钾（）属于盐；干冰是固态，属于氧化物，分类符合酸、碱、盐、氧化物的顺序，B正确； C．属于酸；铁红是的俗名，属于氧化物，不属于碱；属于盐；水属于氧化物，不符合碱的分类要求，C错误； D．硝酸属于酸；熟石灰是的俗名，属于碱；苛性钠是的俗名，属于碱，不属于盐；液氯是单质，不属于氧化物，D错误； 故选B。 4. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由和构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选C。 5. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3—5%的溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤时先用冷水降温，再涂烫伤药膏的操作合理，A正确； B．稀释浓硫酸时酸溅到皮肤上，应先用大量流动清水冲洗，再用3—5%的溶液冲洗，B错误； C．电器起火先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，可避免触电且不会腐蚀电器，操作合理，C正确； D．酒精灯打翻着火时用湿抹布盖灭，可隔绝氧气灭火，操作合理，D正确； 故选B。 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 自然界中云、雾、烟都是胶体 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．云、雾、烟属于气溶胶，分散质粒子直径在之间，属于胶体，A正确； B．滤纸孔隙孔径大于，胶体分散质粒子直径为，溶液分散质粒子直径小于，二者均能透过滤纸，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米材料仅为粒子直径符合范围的纯净物，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用可见光束照射可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选C。 7. 下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是 A.     B. C.     D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，与或可溶性碳酸盐反应可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．碳酸是弱酸，是强酸，根据弱酸不能制强酸的规律，溶液中通入无法反应生成，B符合题意； C．与稀盐酸反应可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与等可溶性碱反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能将碳酸氢根离子拆写为氢离子和碳酸根离子，其电离方程式应为，A错误； B．钙离子带两个单位的正电荷，应写为，原式中的钙离子电荷书写错误，且等号两边电荷不守恒。氢氧化钙溶于水的部分完全电离，其电离方程式应为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在水中只发生部分电离，应使用可逆号，其电离方程式应为，C错误； D．硫酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，钠离子与硫酸根离子的个数比为，其电离方程式为，D正确； 故选D。 9. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药受热爆炸过程中，、、等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石主要成分为，高温分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁生锈是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁粉和稀硫酸反应： B. 溶液与溶液混合出现浑浊： C. 实验室用石灰石制二氧化碳： D. 氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时与配比应为2：2，正确离子方程式为，B错误； C．石灰石主要成分为难溶的，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶弱电解质，不可拆分，与盐酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），该说法正确，不符合题意； B．元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，例如转化为时铜元素被还原，转化为时氯元素被氧化，故该元素不一定被氧化，该说法错误，符合题意； C．氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还原反应，一定被还原，该说法正确，不符合题意； D．置换反应的特征是有单质参与和生成，一定存在元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，该说法正确，不符合题意； 故选B。 12. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色，与碱性溶液中的不发生反应，且离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，且与也不能大量共存，B错误； C．、均可与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合溶液无色的要求，且、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法不正确的是 A. 电解质与能导电的物质属于重叠关系 B. 钾盐与硝酸盐属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电（如固态），能导电的物质不一定是电解质（如、盐酸），二者为交叉关系，不属于重叠关系，A符合题意； B．钾盐是含的盐，硝酸盐是含的盐，存在等物质同时属于两类，二者为交叉关系，B不符合题意； C．分散系按分散质粒子直径分为溶液（小于）、胶体（）、浊液（大于），溶液与胶体无交集，属于并列关系，C不符合题意； D．碱性氧化物均为金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为酸性氧化物），碱性氧化物包含于金属氧化物中，二者属于包含关系，D不符合题意； 故选A。 14. 为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀+溶液 B. 稀+ C. 溶液+溶液 D. 盐酸+氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能只用题给离子方程式表示，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中电离产生、和，氢氧化钠电离产生和。两溶液混合时，和不参加反应，实际发生的是与结合生成水，离子方程式为，C正确； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，D错误； 故选C。 15. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 溶液 C. 液氮 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，A不符合题意； B．溶液中存在自由移动的离子可以导电，但其属于混合物，电解质必须为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氮是氮单质，既不是电解质也不是非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，C不符合题意； D．熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，且属于化合物，是电解质，D符合题意； 故选D。 16. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 17. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 硫酸亚铁溶液与氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中方程式配平错误，不满足电荷守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．是弱酸，是强酸，弱酸不能制强酸，与不反应，B错误； C．是易溶于水的盐，可以拆写，正确的离子方程式应为，C错误； D．硫酸亚铁溶液与氨水发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，是弱碱，不能拆写，D正确； 故答案选D。 19. 在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是(      ) A. Mg2+、Na+、Cl-、      B. Ba2+、K+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、、     D. Na+、Ca2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．离子之间不反应，能大量共存；若加入OH－没有新的反应发生，无沉淀析出，若加入H＋也没有新的反应发生，不能放出气体，B错误； C．离子之间不反应，能大量共存；若加入OH－发生反应，有沉淀析出，若加入H＋没有新的反应发生，不能放出气体，C错误； D．离子之间不反应，能大量共存；若加入OH－，首先发生反应，继续发生反应，有白色沉淀析出；若加入H＋能发生反应，能放出气体；D正确； 故答案选D。 20. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. a不导电是因为不存在离子 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表的是水合钠离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下氯化钠电离为自由移动的和，不存在水分子与离子结合，图b中为自由离子在外电场作用下定向移动，符合熔融状态氯化钠导电的特征，A正确； B．图a为氯化钠晶体，本身存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．氯化钠在水分子作用下即可发生电离，不需要通电条件，电离方程式应为，C错误； D．半径大于，且钠离子带正电荷，与水中带负电荷的O原子相靠近，Cl-离子带负电荷，与带正电荷的H原子相靠近，图中中心深色粒子半径较大，为，周围结合的是半径小的H原子，因此该粒子代表水合氯离子，D错误； 故答案选A。 21. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 22. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 23. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. 3O22O3 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D. SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中O元素化合价均为0，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Zn、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应属于置换反应，是四大基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，且该反应属于分解反应，是四大基本反应类型之一，C不符合题意； D．S元素化合价从+4升高到+6，Cl元素化合价从0降低到-1，属于氧化还原反应；该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，即不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故选D。 24. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液也呈中性，C正确； D．e点时，曲线①中过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的个数不相等，D错误； 故选D。 25. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 二、填空题（本题包含四个小题，除标注外每空2分，共40分。） 26. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________（填序号，下同）。 （2）属于电解质且能导电的是__________；属于强电解质的有__________________。 （3）写出熔融的电离方程式：________________________________________。 （4）将⑤通入少量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________，向反应后的溶液中再加入溶液，发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1）⑤⑧ （2） ①. ② ②. ①②③⑨ （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，自身不能电离，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不电离，二者属于非电解质，铜属于单质、氨水、稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 答案为⑤⑧； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有、、、、，电解质只有在存在自由移动的离子时才能导电，固体、固体为固态物质，、为纯物质，没有能自由移动的离子，不能导电，只有熔融的存在可自由移动的离子，能导电，答案为②； 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐，即、、、，答案为①②③⑨； 【小问3详解】 在熔融状态下离子键断裂，共价键不断裂，电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 与少量溶液反应生成，反应的离子方程式为； 反应后再加入溶液，与反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 在溶液中电离为和，在溶液中电离为、和，与反应生成和，反应的离子方程式为。 27. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧尿素 ⑨ ⑩淀粉 ⑪ ⑫ ⑬(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。 （2）请写出⑥在水中电离的方程式______________________________。 （3）⑩淀粉溶液所属分散系为_____，若溶液与淀粉溶液混合，可采用_____方法分离。 【答案】（1） ①. ③⑪ ②. ②⑫ ③. ④⑬ ④. ⑤⑥ ⑤. ⑧⑩ （2） （3） ①. 胶体 ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 按组成分类，属于单质；、均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；、均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；属于不成盐氧化物；、属于碱；属于酸；、属于盐；尿素(NH2-CO-NH2)、淀粉属于有机物； 故依次填入：③⑪；②⑫；④⑬；⑤⑥；⑧⑩； 【小问2详解】 属于强电解质，在水溶液中完全电离为、，电离方程式为； 【小问3详解】 淀粉溶液中淀粉分子直径在1~100nm之间，淀粉溶液属于分散系中的胶体； 胶体分散质粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离溶液和淀粉溶液，答案为渗析。 28. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、、 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 含的溶液呈蓝色，题干明确溶液为无色透明，因此可直接判断一定不存在。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，实验①现象说明溶液呈酸性，因此一定含有；同时可推出与发生反应的、一定不存在。 【小问3详解】 实验②加入生成白色沉淀，由于溶液中含，可溶于酸，因此沉淀为，对应离子方程式为；同时可推出与生成沉淀的一定不存在。 【小问4详解】 实验③中与结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为；注意原实验②加入的会引入，因此该实验原本不能证明原溶液含。 【小问5详解】 改正实验排除引入的干扰后，可确定原溶液含；综上已确定不存在的离子为、、、，剩余、与已确定存在的离子均不发生反应，且可通过调整离子浓度满足溶液电中性要求，因此为可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄二中高一年级10月月考化学学科试题 满分：100分 时长：50分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题（本题包含25小题，每小题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 2. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A. 氢氧化铁胶体的制备，该实验不涉及安全提醒标志⑤ B. 钠在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C. 铁丝在氧气中燃烧，该实验涉及安全提醒标志① D. 测定溶液的导电性，该实验涉及安全提醒标志③ 3. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、铁红、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 4. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 5. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3—5%的溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 自然界中云、雾、烟都是胶体 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 7. 下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是 A.     B. C.     D. 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 10. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁粉和稀硫酸反应： B. 溶液与溶液混合出现浑浊： C. 实验室用石灰石制二氧化碳： D. 氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 11. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被氧化 C. 反应中氧化剂一定被还原 D. 置换反应一定是氧化还原反应 12. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法不正确的是 A. 电解质与能导电的物质属于重叠关系 B. 钾盐与硝酸盐属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 14. 为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀+溶液 B. 稀+ C. 溶液+溶液 D. 盐酸+氨水 15. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 溶液 C. 液氮 D. 熔融的 16. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 17. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 硫酸亚铁溶液与氨水反应： 19. 在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是(      ) A. Mg2+、Na+、Cl-、      B. Ba2+、K+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、、     D. Na+、Ca2+、Cl-、 20. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. a不导电是因为不存在离子 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表的是水合钠离子 21. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 22. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 23. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. 3O22O3 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D. SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 24. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 25. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 二、填空题（本题包含四个小题，除标注外每空2分，共40分。） 26. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________（填序号，下同）。 （2）属于电解质且能导电的是__________；属于强电解质的有__________________。 （3）写出熔融的电离方程式：________________________________________。 （4）将⑤通入少量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________，向反应后的溶液中再加入溶液，发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为____________________________。 27. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧尿素 ⑨ ⑩淀粉 ⑪ ⑫ ⑬(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。 （2）请写出⑥在水中电离的方程式______________________________。 （3）⑩淀粉溶液所属分散系为_____，若溶液与淀粉溶液混合，可采用_____方法分离。 28. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $