精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

哈尔滨市第九中学2026—2027学年度上学期 10月考试高二学年化学学科试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分共5页） 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选题（共20小题） 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B. 用广泛试纸测得的为9 C. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 D. 通过化学反应的调控，不能改变反应的限度 2. 改变下列条件可以促进水的电离的是 A. 通入 B. 加入 C. 加 D. 降低温度 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的会减小 B. 工业制取金属钾，选取合适温度，使变成蒸气从体系中逸出 C. 反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅 D. 、、三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 5. 关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 6. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A. B. C. D. 7. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 8. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： 并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可自发进行 B. 保持容器容积不变，将少量分离，重新达到平衡后，压强不变 C. 保持容器容积不变，充入，平衡向逆反应方向移动 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 9. 下列化学术语表述有关“一定”的说法正确的是 ①的溶液一定是酸性溶液 ②相同温度下，相等的盐酸、溶液中，一定相等 ③若用湿润的试纸测定溶液，测得溶液的一定有影响 ④强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ⑤时，水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于 ⑥溶液加水稀释，电离程度增大，所有离子浓度一定都减小 ⑦常温下，的溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中与之比一定等于2∶1 ⑧向的醋酸溶液中滴加的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 A. ②⑧ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③⑧ 10. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D. 将①、③溶液混合，混合后，则 11. 根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均错误的是 实验操作 实验现象 结论 A 取一定浓度的溶液，升高温度 蓝绿色溶液变为黄绿色 的 B 向盛有溶液的试管中，加入溶液。再加少量固体，振荡 溶液颜色变浅 可逆反应其他条件不变，增大浓度，平衡逆向移动 C 向溶液中加入10滴溶液 溶液变黄色 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，用弹簧夹夹住中间的乳胶管，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 A. A B. B C. C D. D 12. 相同温度下，在初始均为的三个密闭容器中发生反应。 编号 容器 起始物质的量 平衡时的浓度 平衡时的压强 平衡时的转化率 Ⅰ 恒容 0.20 0.050 Ⅱ 恒容 0.40 Ⅲ 恒压 0.20 下列说法错误的是 A. B. C. D. 13. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 为强碱，为弱酸 B. 若升高温度，、点对应溶液的均减小 C. 将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D. 水的电离程度： 14. 由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应如下：。在时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 21 50 80 100 120 160 220 （） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A. 可以降低反应活化能，加快反应速率但不改变 B. 内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 C. 时，该反应的平衡常数为 D. 时，羟基丁酸的转化率为 15. 进一步研究发现，几种氯化物反应的自由能变化随温度变化如图所示。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中为常数，为温度。下列说法错误的是 A. 反应①在温度时的平衡常数为1 B. 反应②为放热反应 C. 反应④的大于反应③的 D. 点前可用还原制备 16. 溶于水的过程为： [已知：为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度] 下列说法错误的是 A. 增大的压强可降低氯水的 B. 的焓变 C. 平衡常数 D. [为在水中的溶解度（以物质的量浓度表示），忽略的电离）] 17. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A. 将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B. 等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C. 将的溶液稀释为，所得溶液 D. 与的溶液等体积混合，所得溶液 18. ，在刚性密闭容器中投入和各，发生如下图所示反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态）。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 B. 向平衡体系中加入，则再次平衡时的转化率变大 C. 反应时间为时，物质的物质的量分数为10% D. ，使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，的物质的量分数新峰值点可能是 19. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量（）随温度的变化如图所示。已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是 A. 曲线丁所示物质为 B. 平衡时，若，则 C. ， D. 平衡时，压缩容器体积，则不变 20. 下，在的溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和（或）与的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在反应①；反应②。 下列说法错误的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有 C. 若向的平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变的初始浓度，相同下达平衡时的值发生变化 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题（本题共4道题） 21. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）下列事实中能证明是弱电解质的是__________（填编号）。 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量：溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢 ④的溶液稀释至100倍， ⑤恰好与溶液完全反应 （2）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________ A． B． C． D． E． （4）在水溶液中会发生自偶电离：该反应的平衡常数是__________（保留两位有效数字）。 （5）水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：时，，（正），（逆）。 ①__________（填“大于”或“小于”） ②时，的平衡常数__________（保留2位有效数字）。 ③时，的溶液的__________。 22. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度。 反应Ⅰ： 已知在一定温度下： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于__________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨（仅发生反应Ⅰ），反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图所示，球磨总转数固定为6500转，应选择转速为______（填“400”或“650”）转/分钟。 ②在一定转速条件下反应，的转化率达到，则生成的平均速率为__________，此时反应的浓度商为__________（列出计算式即可）。 （3）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是_______________________________________。 （4）研究发现，在、的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两步（图甲）：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 ①催化剂（）缺陷密度越高，的解离率越__________（填“高”或“低”） ②图乙、两线是随的初始压强，平衡时的产量和体积分数的变化曲线，__________（填“”或“”）线是平衡时的体积分数。 23. 和重整制的原理如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1） __________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 平衡后充入，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡后升温，反应速率和平衡转化率都增大 D. 平衡后充入等物质的量的和，再次达平衡后，的体积分数变小 （3）恒压下，按组成通入混合气体，发生反应i和反应ii，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：的收率，的收率； 用平衡分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），平衡分压=总压×体积分数。 ①温度高于，收率减小的原因：________________________________________。 ②下，的收率为__________，反应ii的为__________（列出计算式即可）。 ③其他条件不变，通入的量增大，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________________________________________。 24. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析： ①该反应的平衡常数表达式为__________。 ②可行性：时，。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制，进行反应（忽略空气中的）。 ③用一定浓度的溶液测定，即可计算。 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液（硫酸酸化，）混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行、、时上层清液中。后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是取Ⅰ中灰黑色沉淀，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，固体完全溶解。 ②控制条件 i．控制溶液的目的是______________________________。 ii．实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液测定的原因是______________________________。 ③测得平衡常数____________________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ ，向溶液（）中加入粉，6天后，仍有固体剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为） Ⅳ ，向溶液（）加入少量粉，充分反应后，固体完全溶解。 Ⅴ ，向溶液（）加入足量粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 （3）①实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是_________________________________。 ②由实验Ⅳ，测得为。结合现象，分析______（填“大于”或“小于”）。因此，__________（填“适宜”或“不宜”）从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学2026—2027学年度上学期 10月考试高二学年化学学科试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分共5页） 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选题（共20小题） 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B. 用广泛试纸测得的为9 C. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 D. 通过化学反应的调控，不能改变反应的限度 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇由液态变为气态，混乱度增加，符合熵增原理，A正确； B．NaClO具有强氧化性，会漂白广泛pH试纸，无法用广泛pH试纸测定其pH，B错误； C．缓冲体系的作用是维持pH相对稳定，而非促使大幅变化，C错误； D．反应限度可以通过改变温度、浓度、压强等反应条件进行调控，化学反应的调控能够改变反应的限度，D错误； 故选A。 2. 改变下列条件可以促进水的电离的是 A. 通入 B. 加入 C. 加 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入，增大氢离子浓度，使逆向移动，抑制水的电离，A错误； B．加入与氢离子反应，减小氢离子浓度，使正向移动，促进水的电离，B正确； C．加不会使发生移动，C错误； D．水的电离是吸热反应，降低温度，使逆向移动，抑制水的电离，D错误； 故选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的会减小 B. 工业制取金属钾，选取合适温度，使变成蒸气从体系中逸出 C. 反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅 D. 、、三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小使颜色变浅，浓度升高pH减小，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．工业制取金属钾，选取合适温度，使变成蒸气从体系中逸出，使平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．反应达平衡后缩小容器体积，瞬间浓度增大颜色变深，随后加压使平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．该体系存在反应，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则： 【详解】A．降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＜z，故A正确； B．由以上分析可知平衡向正方向移动，故B错误； C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误； D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误； 故选A。 5. 关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D．②表示加入了催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．p1先达到平衡（时间更短），压强越大反应速率越快，先平衡，所以p1>p2； 加压平衡向正向移动（气体系数减小的方向移动），CH3OH体积分数变大。图中p1对应的甲醇体积分数更大，符合加压右移，故p1>p2，A错误； B．若升高温度，正逆速率都增大，但图中时刻只有v正 增大、v逆 瞬时不变，且升高温度向逆向移动（吸热），故v逆>v正；图是v正>v逆，B错误； C．反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO变多，CO的质量分数随温度升高而增大，和图像趋势一致，C正确； D．加入催化剂反应速率加快，能缩短达到平衡的时间，故①表示加入了催化剂，D错误； 故选C。 6. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸中只有极少量醋酸分子电离，氢离子浓度低，pH较大；加水后，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度显著增加，氢离子浓度增大，pH减小；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，氢离子浓度会逐渐降低，pH缓慢增大，最终无限接近7，A错误； B．根据弱电解质的电离规律，“越稀越电离”，随着水的加入，醋酸的浓度越小，电离程度增大，B正确； C．溶液的导电性和溶液中离子的浓度和带电荷量有关，醋酸溶液中带电荷量的粒子种类不变，则主要考虑离子的浓度。一开始，冰醋酸只有极少量醋酸分子电离，各离子浓度之和低，溶液导电性低，随着水的加入，醋酸逐渐电离，电离程度显著增大，各离子的浓度显著增大，导电性增大；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，离子浓度逐渐降低导电性开始下降，C正确； D．电离平衡常数只和温度有关，温度不变，则Ka不变，D正确； 故选A。 7. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液呈黄色，与无色溶液不相符，A错误； B．甲基橙溶液呈黄色的溶液可能显碱性、酸性、中性，若酸性则无法大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性，、、、各离子在酸性条件下相互不反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，无论强酸性还是强碱性，均不能大量存在，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： 并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可自发进行 B. 保持容器容积不变，将少量分离，重新达到平衡后，压强不变 C. 保持容器容积不变，充入，平衡向逆反应方向移动 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应，反应生成气体故，仅当温度较高满足时反应自发，并非任何温度均可自发，A错误； B．该反应平衡常数，温度不变则不变，分离少量重新平衡后，不变，由可知压强不变，B正确； C．保持容器容积不变，充入后的浓度不发生变化，平衡不移动，C错误； D．温度不变，则不变，重新平衡后不变，气体密度，故密度不变，D错误； 故选B。 9. 下列化学术语表述有关“一定”的说法正确的是 ①的溶液一定是酸性溶液 ②相同温度下，相等的盐酸、溶液中，一定相等 ③若用湿润的试纸测定溶液，测得溶液的一定有影响 ④强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ⑤时，水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于 ⑥溶液加水稀释，电离程度增大，所有离子浓度一定都减小 ⑦常温下，的溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中与之比一定等于2∶1 ⑧向的醋酸溶液中滴加的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 A. ②⑧ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液酸碱性由和的相对大小决定，100℃时纯水的呈中性，此时的溶液为碱性，因此的溶液不一定是酸性，①错误； ②相同温度下，水的离子积为定值，相等的盐酸和醋酸溶液中相等，由可知，两溶液的一定相等，②正确； ③若测定的是中性溶液（如溶液），湿润的试纸不会改变溶液的，不一定产生影响，③错误； ④溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷有关，极稀的强电解质溶液导电能力可能远小于浓度较高的弱电解质溶液，强电解质溶液导电能力不一定更强，④错误； ⑤25℃时，是整个水溶液中总和总的乘积；酸或碱会抑制水电离，此时水电离出的和水电离出的相等，但二者乘积远小于，⑤错误； ⑥溶液稀释时，酸性减弱，减小，由不变可知会增大，并非所有离子浓度都减小，⑥错误； ⑦酸溶液无限稀释后，水电离出的不可忽略，稀释500倍后接近，而稀释后为，二者比值远大于2:1，⑦错误； ⑧的醋酸和盐酸混合后，溶液中不变，醋酸根离子、醋酸分子的浓度同等比例稀释，浓度商等于醋酸的电离平衡常数​，因此醋酸的电离平衡不移动，⑧正确； 综上所述，②⑧正确，故选A。 10. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D. 将①、③溶液混合，混合后，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．等体积的①和②中，②的醋酸总物质的量远大于①的，足量铝与酸反应时生成​的量由酸的总物质的量决定，因此醋酸生成的更多，A错误； B．加水稀释100倍时，强电解质完全电离，或浓度直接变为原来的1/100；弱电解质会继续电离补充离子，离子浓度下降幅度更小：碱溶液稀释后仍为碱性，氨水稀释会继续电离出，因此稀释后：④>③，对应pH：④>③；酸溶液稀释后仍为酸性，醋酸稀释会继续电离出，因此稀释后：②>①，对应pH：①>②； 最终pH顺序为④>③>①>②，B正确； C．①是浓度为的强酸，④是浓度远大于的弱碱，若等体积混合，碱过量，溶液呈碱性；要使混合后呈中性，需要碱的体积更小，即消耗体积：①＞④，C正确； D．①中，③中，混合后说明酸过量：，解得，D正确； 故选A。 11. 根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均错误的是 实验操作 实验现象 结论 A 取一定浓度的溶液，升高温度 蓝绿色溶液变为黄绿色 的 B 向盛有溶液的试管中，加入溶液。再加少量固体，振荡 溶液颜色变浅 可逆反应其他条件不变，增大浓度，平衡逆向移动 C 向溶液中加入10滴溶液 溶液变黄色 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，用弹簧夹夹住中间的乳胶管，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝绿色的转化为黄绿色的，升温后溶液颜色变为黄绿色，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，，A正确； B．​与的显色平衡本质为： ，加入少量KCl固体，不参与反应，平衡不移动，溶液颜色不变，故其实验现象和结论均错误，B错误； C．溶液中存在平衡（​为橙色，为黄色），加入消耗，减小生成物的浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，C正确； D．，热水中红棕色加深，说明升温平衡向生成更多红棕色​的方向移动，正反应为放热反应，，D正确； 故选B。 12. 相同温度下，在初始均为的三个密闭容器中发生反应。 编号 容器 起始物质的量 平衡时的浓度 平衡时的压强 平衡时的转化率 Ⅰ 恒容 0.20 0.050 Ⅱ 恒容 0.40 Ⅲ 恒压 0.20 下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】先以容器Ⅰ为基准分析：初始甲醇为0.20 mol、体积2 L，平衡时CO浓度0.050 mol/L，说明反应生成的CO物质的量为0.10 mol，即分解的CH3OH为0.10mol，因此甲醇转化率；容器Ⅱ是恒容条件下起始投料为容器Ⅰ的2倍，相当于平衡时对容器Ⅰ加压；容器Ⅲ是恒压容器，初始投料和容器Ⅰ相同，该反应为气体分子数增加的反应，恒容的容器Ⅰ压强会比初始压强大，则容器Ⅲ相当于平衡时对容器Ⅰ的减压，据此分析。 【详解】A．容器Ⅱ是恒容条件下起始加入0.40 mol甲醇，初始投料是容器Ⅰ的2倍，相当于对容器Ⅰ加压，若平衡不移动，容器Ⅱ的CO平衡浓度0.100 mol/L，但该反应是气体分子数增大的反应，压强增大，平衡会逆向移动，因此平衡时CO浓度，A正确； B．若容器Ⅱ的起始量是容器Ⅰ的2倍且平衡不移动，则容器Ⅱ的压强是容器Ⅰ的2倍，但实际中容器Ⅱ的压强增大后平衡逆向移动，体系内气体总物质的量减小，因此平衡时总压强，B正确； C．容器Ⅰ是恒容，反应进行中体系压强会逐渐增大；容器Ⅲ是恒压，反应过程中为维持压强不变，体系体积会不断膨胀，相当于对容器Ⅰ的平衡进行减压，减压会推动气体分子数增大的反应正向移动，因此甲醇转化率，C正确； D．由容器Ⅰ的平衡数据可算出，D错误； 故选D。 13. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 为强碱，为弱酸 B. 若升高温度，、点对应溶液的均减小 C. 将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于强碱，稀释10倍（）pH下降1；对于弱酸，稀释会促进电离，pH变化幅度小于1，由图可知：MOH稀释10倍时pH减小1，符合强碱的稀释规律；HA稀释10倍时pH增大小于1，符合弱酸稀释的电离平衡移动特征，因此MOH为强碱、HA为弱酸，A正确； B． Y点和Z点是强碱MOH的溶液，升高温度水的离子积​增大，溶液中不变，因此增大，两点pH均减小，B正确； C．X点HA溶液pH=5，Z点MOH溶液pH=9，两溶液中已电离出的和恰好相等，但HA是弱酸，溶液中还存在大量未电离的HA，二者等体积混合后，HA会继续电离出，最终溶液呈酸性而非中性，C错误； D． X点，Z点，二者对水的电离抑制程度相同；Y点，对水的电离抑制作用更强，因此水的电离程度，D正确； 故选C。 14. 由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应如下：。在时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 21 50 80 100 120 160 220 （） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A. 可以降低反应活化能，加快反应速率但不改变 B. 内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 C. 时，该反应的平衡常数为 D. 时，羟基丁酸的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+是该反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应活化能、加快反应速率，且催化剂不改变反应的始态和终态，因此不会改变反应的焓变ΔH，A正确； B．50~80 min内，γ-丁内酯的浓度变化为，时间间隔，反应速率，B正确； C．反应达到平衡时（），γ-丁内酯的平衡浓度为，根据反应的计量关系，平衡时剩余γ-羟基丁酸的浓度为， 该反应在水溶液体系中进行，平衡常数表达式中不写入溶剂水的浓度，正确的平衡常数应为，C错误； D．100 min时，γ−丁内酯浓度为，说明消耗的γ−羟基丁酸浓度为，其转化率为，D正确； 故选C。 15. 进一步研究发现，几种氯化物反应的自由能变化随温度变化如图所示。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中为常数，为温度。下列说法错误的是 A. 反应①在温度时的平衡常数为1 B. 反应②为放热反应 C. 反应④的大于反应③的 D. 点前可用还原制备 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，图为直线时，纵轴截距为 、斜率为，据此可由图中读出各反应的 的正负与大小；时反应达到平衡、Kp=1，时反应可自发进行。 【详解】A．由图可知，反应①的 线随温度升高而上升，在温度 a K 时与相交，此时；由与 lgKp 的关系式可知时 lgKp=0，故 Kp=1，A正确； B．反应②的线，在 T=0 时的纵轴截距为负值，由知该截距即 ，即，故反应②为放热反应，B正确； C．由图可知，反应③的随温度升高而增大、反应④的随温度升高而减小；由知线的斜率为，故反应③的、反应④的，所以反应④的大于反应③的，C正确； D．用 H2 还原 SiCl4 制 Si 的反应为 SiCl4+2H2=Si+4HCl，其可由反应 H2+Cl2=2HCl 与反应 Si+2Cl2=SiCl4 组合得到。由图可知，温度低于 b 时，此时 ，反应不能自发进行，只有温度高于 b 时才能自发，故“b 点前可用 H2 还原 SiCl4 制备 Si”错误，D错误； 故答案为D。 16. 溶于水的过程为： [已知：为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度] 下列说法错误的是 A. 增大的压强可降低氯水的 B. 的焓变 C. 平衡常数 D. [为在水中的溶解度（以物质的量浓度表示），忽略的电离）] 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大 Cl2 的压强会使水中溶解 Cl2 的浓度增大，Cl2(aq)+H2O(l)⇌HCl+HClO 平衡向正方向移动，氢离子浓度增大、pH 降低，A正确； B．气体溶于水一般为放热过程，且氯气在水中的溶解度随温度升高而减小，说明 Cl2(g)⇌Cl2(aq) 为放热过程，B正确； C．在 Cl2(aq)+H2O(l)⇌HCl+HClO 中水的浓度可视为常数并并入平衡常数，故该反应的平衡常数即题给表达式，C正确； D．由和 可推出，水解生成的 HCl 与 HClO 浓度相等，其浓度正比于（K1K2p）的平方根，即，故 Cl2 的总溶解度应为 K1p 与之和，而题中把平方根写成三次方根，D错误； 故答案为D。 17. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A. 将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B. 等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C. 将的溶液稀释为，所得溶液 D. 与的溶液等体积混合，所得溶液 【答案】B 【解析】 【分析】常温下酸碱溶液稀释、混合，pH计算的核心依据是常温下。 【详解】A．稀盐酸中，溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，A正确； B．仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的浓度，也就不能确定溶液，B错误； C．原中，稀释为2L后，，，C正确； D．两种强碱等体积混合，先算，常温下，，D正确； 故选B。 18. ，在刚性密闭容器中投入和各，发生如下图所示反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态）。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 B. 向平衡体系中加入，则再次平衡时的转化率变大 C. 反应时间为时，物质的物质的量分数为10% D. ，使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，的物质的量分数新峰值点可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应初始阶段，W的生成速率更快（W的物质的量分数上升更早更快），说明反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ，相同温度下反应速率越快，活化能越低，因此反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，A正确； B．向平衡体系中加入反应物X，平衡正向移动，会消耗更多的Y，因此再次平衡时Y的转化率变大，B正确； C．初始时X、Y各投入2 mol，总物质的量为4 mol，时刻X和Z的物质的量分数均为30%： 设时刻Z的物质的量为，W的物质的量为，根据反应的计量关系，消耗的X、Y均为，体系总物质的量为，结合Z的物质的量分数为30%，可得；结合X的物质的量分数为，可得，联立解得，即的物质的量分数为10%，C正确； D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，会加快反应Ⅰ的速率、抑制反应Ⅱ的速率，使Z的生成速率提升、W的生成速率下降，因此W的物质的量分数的峰值会比无催化剂时更低、出现得更晚，新峰值不可能是a，D错误； 故选D。 19. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量（）随温度的变化如图所示。已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是 A. 曲线丁所示物质为 B. 平衡时，若，则 C. ， D. 平衡时，压缩容器体积，则不变 【答案】B 【解析】 【分析】初始投料为1 mol CH4和1 mol CO2，根据温度高于   900 ° C   时，主要发生反应Ⅰ可知，该温度下和​的物质的量接近2mol，且图中已标注上升的为，则另一上升的曲线丁是CO；观察曲线图可知，620℃时曲线丁、水和曲线乙相交于一点，根据原子守恒，原先加入的氧原子为2 mol，水和曲线丁物质的量为0.5 mol，总共含有氧原子为1 mol，那么剩余的物质为 CO2含有1 mol氧原子，则物质的量为0.5 mol，因此曲线乙为CO2；根据氢原子守恒，投入的甲烷中含有4 mol氢原子，时，水中含有氢原子为1 mol，此时氢气的物质的量大于1.0 mol，则氢气中的氢原子大于2 mol，那么甲烷中的氢原子小于1 mol，剩余甲烷的物质的量应小于0.25 mol，故曲线丙应为甲烷，曲线甲为C，据此分析。 【详解】A．由分析知，曲线丁所示物质为CO，A正确； B．由图可知，620℃时，，设平衡时，由H元素守恒，初始总H为4 mol，存在关系：，代入数据得 ；根据C守恒：初始总C为2 mol，存在关系，故，B错误； C．温度高于时，主要发生反应Ⅰ，高温时，随温度升高，、的平衡物质的量增大，说明升温使反应Ⅰ平衡正向移动，因此； 低温阶段升温时，的物质的量减小，说明温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，则反应Ⅱ为放热反应，即，C正确； D．1200℃时主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ中​和按1:1消耗、和​按1:1生成，平衡时始终满足，，故压缩容器体积，该比值始终为1，不发生变化，D正确； 故选B。 20. 下，在的溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和（或）与的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在反应①；反应②。 下列说法错误的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有 C. 若向的平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变的初始浓度，相同下达平衡时的值发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定. 【详解】A．pH=7.5时，，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了I-转化为，且物质的量之比为1：1，反应②在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时：，反应①的平衡常数，A正确； B．当pH<8.73时，，则，当pH＞8.73时，反应② 右移，消耗 生成更多 ，因此始终满足 ，B正确； C．当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误； D．反应②+3×反应①得到，反应的平衡常数，则，由图可知，时，会发生改变，说明处于不饱和状态，改变初始浓度，平衡会发生移动，会发生改变，则在相同下达平衡时的值发生改变，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题（本题共4道题） 21. 已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）下列事实中能证明是弱电解质的是__________（填编号）。 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量：溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢 ④的溶液稀释至100倍， ⑤恰好与溶液完全反应 （2）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________ A． B． C． D． E． （4）在水溶液中会发生自偶电离：该反应的平衡常数是__________（保留两位有效数字）。 （5）水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：时，，（正），（逆）。 ①__________（填“大于”或“小于”） ②时，的平衡常数__________（保留2位有效数字）。 ③时，的溶液的__________。 【答案】（1）②③④ （2） （3）BD （4） （5） ①. 小于 ②. ③. 11.2 【解析】 【分析】水的电离吸热，温度越高，越大；弱电解质指在水溶液里只能部分电离的电解质，常见弱电解质有弱酸、弱碱； 【小问1详解】 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明离子浓度低，如果是极稀的强电解质溶液，灯泡也暗，不能证明是弱电解质，①错误； ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量，溶液多，说明醋酸的物质的量更大，相同的情况下，醋酸没有完全电离，能证明是弱电解质，②正确； ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢，说明醋酸中氢离子浓度更小，部分电离，能证明是弱电解质，③正确； ④的溶液稀释至100倍，，如果是强酸，稀释100倍，，说明稀释过程中醋酸继续电离，能证明是弱电解质，④正确； ⑤恰好与溶液完全反应，仅能说明为一元酸，无法证明其电离程度，不能证明是弱电解质，⑤错误； 故答案选②③④。 【小问2详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，根据强酸制弱酸的规律，向溶液中通入少量二氧化碳时，反应只会生成，不会生成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液加水稀释，，平衡正向移动，稀释体积增大占主导，减小，减小，只与温度有关，保持不变； A．减小，A错误； B． ，减小，因此 增大，B 正确； C． ，只与温度有关，因此 不变，C错误； D．，减小， 增大，D 正确； E．只与温度有关，平衡移动不改变其大小， E错误； 故答案选BD。 【小问4详解】 该反应的平衡常数是 【小问5详解】 ①水的电离吸热，温度越高，越大，纯水中越小，因此<； ②时，的平衡常数； ③时，的溶液，，，。 22. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度。 反应Ⅰ： 已知在一定温度下： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于__________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨（仅发生反应Ⅰ），反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图所示，球磨总转数固定为6500转，应选择转速为______（填“400”或“650”）转/分钟。 ②在一定转速条件下反应，的转化率达到，则生成的平均速率为__________，此时反应的浓度商为__________（列出计算式即可）。 （3）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是_______________________________________。 （4）研究发现，在、的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两步（图甲）：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 ①催化剂（）缺陷密度越高，的解离率越__________（填“高”或“低”） ②图乙、两线是随的初始压强，平衡时的产量和体积分数的变化曲线，__________（填“”或“”）线是平衡时的体积分数。 【答案】（1）熵增 （2） ①. 650 ②. ③. （3）产物仅为和固体，可直接得到高纯度，无需额外分离副产物N2​ （4） ①. 高 ②. b 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物气体总物质的量为6 mol，气体分子数增多，体系混乱度增大，属于熵增反应。 【小问2详解】 ① 球磨总转数固定为6500转，当转速为650转/分钟，反应耗时10分钟，当转速为400转/分钟，反应耗时为16.25min，由图像可知，转速为650转/分钟时的产量高于转速为400转/分钟时的产量，因此选用转速为650转/分钟时，可以缩短反应时间且能提高产量。 ② 由题知，0∼12 min内参与反应的​物质的量为，根据反应Ⅰ的计量关系，生成的物质的量为，因此内生成的平均速率为。 此时剩余​的物质的量为，浓度为，浓度为，该反应的浓度商为。 【小问3详解】 反应Ⅱ会生成副产物，而反应Ⅰ的产物只有气态和固体，无需额外分离操作即可直接得到高纯度​。 【小问4详解】 ①根据题干信息，催化剂（Fe）的缺陷是​的吸附解离位点，缺陷密度越高，可吸附活化的越多，的解离率就越高。 ②合成氨反应为，其他条件不变时，随着​初始压强增大即的物质的量增大，平衡正向移动，​的总物质的量（产量）会持续上升；但​过量程度不断增大时，气体的总物质的量在增大，在混合气体中的体积分数会逐渐降低，因此随初始压强增大数值下降的b线代表的体积分数。 23. 和重整制的原理如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1） __________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 平衡后充入，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡后升温，反应速率和平衡转化率都增大 D. 平衡后充入等物质的量的和，再次达平衡后，的体积分数变小 （3）恒压下，按组成通入混合气体，发生反应i和反应ii，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：的收率，的收率； 用平衡分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），平衡分压=总压×体积分数。 ①温度高于，收率减小的原因：________________________________________。 ②下，的收率为__________，反应ii的为__________（列出计算式即可）。 ③其他条件不变，通入的量增大，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________________________________________。 【答案】（1）+233.2 （2）ACD （3） ①. 反应ⅱ是吸热反应，温度升高，反应ⅱ正向进行消耗的程度大于反应ⅰ生成的程度，故收率减小 ②. 20% ③. ④. 增大 ⑤. 恒压下充入惰性气体Ar，容器体积增大，反应体系各物质分压降低；反应i、ii均为气体分子总数增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 反应i：，反应ii：，目标方程式=反应i+反应ii，所以； 【小问2详解】 两个反应全部是气体分子数增大、吸热； A. 恒容，全部反应前后气体物质的量改变，压强随反应进行变化；压强不变，达平衡，A正确； B. 恒容充Ar，各物质分压不变，浓度不变，正逆速率都不变，B错误； C. 两个反应均吸热；升温，反应速率整体变大，平衡正向移动，转化率增大，C正确； D. 平衡后再充入等物质的量；相当于加压，两个平衡都向气体分子数减小移动，体积分数变小，D正确； 答案选ACD； 【小问3详解】 ①温度高于℃，收率减小的原因 反应ⅱ 吸热，升温有利于反应ⅱ正向进行，消耗；虽然反应ⅰ升温也正向生成，但是温度高于之后，反应ⅱ正向移动消耗的程度超过反应ⅰ生成的程度，因此的收率下降；②设初始，则总S原子；由图可知，℃时转化率为32%，因此=132%=0.32 mol，反应i列三段式为：，由图可知收率为4%，平衡剩余中S原子的物质的量为14%=0.04 mol，剩余，设反应ii消耗为x，则0.16-x=0.02，解得x=0.14 mol，反应ii列三段式为：，因此收率=；平衡各物质的物质的量：，，总压100kPa,分压，则；③恒压下充入惰性气体Ar，容器体积增大，反应体系各物质分压降低；反应i、ii均为气体分子总数增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大。 24. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析： ①该反应的平衡常数表达式为__________。 ②可行性：时，。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制，进行反应（忽略空气中的）。 ③用一定浓度的溶液测定，即可计算。 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液（硫酸酸化，）混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行、、时上层清液中。后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是取Ⅰ中灰黑色沉淀，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，固体完全溶解。 ②控制条件 i．控制溶液的目的是______________________________。 ii．实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液测定的原因是______________________________。 ③测得平衡常数____________________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ ，向溶液（）中加入粉，6天后，仍有固体剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为） Ⅳ ，向溶液（）加入少量粉，充分反应后，固体完全溶解。 Ⅴ ，向溶液（）加入足量粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 （3）①实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是_________________________________。 ②由实验Ⅳ，测得为。结合现象，分析______（填“大于”或“小于”）。因此，__________（填“适宜”或“不宜”）从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 【答案】（1） （2） ①. 抑制的水解，防止生成氢氧化物沉淀，避免反应物浓度损失引入误差  ②. 浊液中混有银单质固体颗粒，会干扰的检验； ③. （3） ①. 反应速率慢，6天不足以把银粉消耗，故仍有剩余 ②. 大于 ③. 不宜 【解析】 【小问1详解】 书写平衡常数时，固体/纯液体的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中是沉淀（固体），因此平衡常数仅用溶液中可溶性离子的浓度表示：。 【小问2详解】 属于弱碱阳离子，在中性/弱碱性环境中极易发生水解生成沉淀，将溶液pH控制在强酸性的≈1条件下，高浓度的可以抑制的水解，保证以离子形式稳定存在于溶液中；若直接取含银粉的浊液检测，悬浮的Ag固体颗粒会干扰的定量测定，体系中存在“”平衡，随着银离子滴定反应的进行，平衡逆向移动，银离子浓度增大，从而影响测定结果；两种溶液等体积混合后，总体积变为200 mL，所有初始浓度均稀释为原来的一半：初始浓度：，初始浓度：，初始浓度为0 ，平衡时，说明反应消耗的浓度为，根据反应的计量比：生成的，平衡，代入表达式得。 【小问3详解】 根据题干信息，实验Ⅲ中达到平衡所需银粉最少为0.4 g，但题目中加入的银粉不够，不足以使反应达到平衡，银粉应被完全消耗，但仍有固体剩余，可能原因是反应速率慢，6天不足以把银粉消耗，故仍有剩余；实验Ⅳ中Ag粉完全溶解，体系没有达到真正的化学平衡（没有过量Ag固体与溶液共存），反应可以继续正向进行，此时测得的是未达平衡的浓度，故b小于a；而方案一从正反应建立平衡时，体系有过量Ag固体，达到真正的平衡状态，游离的是平衡浓度。逆反应方向没有过量Ag维持平衡状态，测得的离子浓度不是平衡态浓度，因此不宜用逆反应方向构建平衡来测定平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $