2.3 盐类的水解 知识清单 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学同步知识清单　盐类的水解 选择性必修1·化学反应原理　第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、知识清单 （一）盐类的水解 1.定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应。 2.实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子与水电离出的OH⁻或H⁺结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使溶液c(H⁺)≠c(OH⁻)。 3.条件：①盐必须能溶于水；②盐中必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子（“有弱才水解”）。 （二）水解规律 1.口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。 2.强酸强碱盐（如NaCl、K₂SO₄）：不水解，溶液显中性。 3.强酸弱碱盐（如NH₄Cl、CuSO₄、FeCl₃）：阳离子水解，溶液显酸性。 4.弱酸强碱盐（如CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃）：阴离子水解，溶液显碱性。 5.弱酸弱碱盐（如CH₃COONH₄）：阴、阳离子都水解，溶液酸碱性由相对强弱决定。 （三）盐类水解的离子方程式 1.一般盐类水解程度很小，方程式用可逆号“⇌”，生成物一般不标“↑”“↓”。 2.多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：如CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（为主），HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。 3.多元弱碱盐的阳离子一步水解：如Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。 4.双水解：能完全互促水解的离子用“＝”，并标“↑”“↓”，如Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑。 （四）影响盐类水解的因素 1.内因：盐本身的性质是决定因素，越弱越水解（对应弱酸或弱碱越弱，水解程度越大）。 2.温度：盐类水解是吸热过程，升温促进水解。 3.浓度：加水稀释促进水解（水解程度增大），但水解产生的离子浓度减小。 4.外加酸碱：加酸抑制阳离子水解、促进阴离子水解；加碱促进阳离子水解、抑制阴离子水解。 （五）盐类水解的应用 表1　常见盐溶液的水解与酸碱性 盐的类型 实例 水解情况与溶液酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、K₂SO₄ 不水解，显中性 强酸弱碱盐 NH₄Cl、FeCl₃、CuSO₄ 阳离子水解，显酸性 弱酸强碱盐 CH₃COONa、Na₂CO₃ 阴离子水解，显碱性 弱酸弱碱盐 CH₃COONH₄ 阴、阳离子都水解，由相对强弱决定 应用实例 明矾净水、泡沫灭火器 Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附杂质 记忆要点：①热的纯碱溶液去油污（升温促进CO₃²⁻水解）；②明矾净水利用Al³⁺水解；③配制FeCl₃溶液需加盐酸抑制水解；④泡沫灭火器利用Al³⁺与HCO₃⁻双水解。 二、重点突破 （一）盐类水解离子方程式的书写 1.一般水解方程式用可逆号“⇌”，不标“↑”“↓”；只有双水解完全互促时用“＝”并标“↑”“↓”。 2.多元弱酸盐分步写，只写第一步为主；多元弱碱盐阳离子一步写全。 3.注意电荷守恒：每个弱酸根离子结合的H⁺或OH⁻数等于其电荷数（如CO₃²⁻结合1个H⁺生成HCO₃⁻）。 4.易错：水解方程式不能与电离方程式混淆——如HCO₃⁻水解生成H₂CO₃，而HCO₃⁻电离生成CO₃²⁻和H⁺。 （二）判断盐溶液酸碱性的方法 第一步：判断盐的类型——看盐中是否含弱酸根离子或弱碱阳离子。 第二步：确定水解离子——谁弱谁水解。 第三步：判断酸碱性——谁强显谁性；阴离子水解显碱性，阳离子水解显酸性。 （三）盐类水解的易错点 1.“盐溶液都显中性”——错误，只有强酸强碱盐显中性，含弱离子的盐因水解显酸性或碱性。 2.“水解方程式标‘↑’‘↓’”——错误，一般水解程度小，生成物量少，不标“↑”“↓”。 3.“稀释促进水解，离子浓度一定增大”——错误，稀释使水解程度增大但所有离子浓度都减小。 4.“AlCl₃溶液蒸干得到AlCl₃固体”——错误，加热促进水解，AlCl₃溶液蒸干得到Al(OH)₃（灼烧得Al₂O₃）。 三、典例精析 典例1 下列水解离子方程式书写正确的是（　） A．CO₃²⁻+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻ B．Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺ C．Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D．CH₃COONa⇌CH₃COO⁻+Na⁺ 典例2 在0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中，下列离子浓度大小关系正确的是（　） A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) B．c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) C．c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺) D．c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)=c(H⁺) 典例3 实验室配制FeCl₃溶液时，为防止溶液变浑浊，应采取的措施及原因是（　） A．加水稀释，降低Fe³⁺浓度 B．加入少量盐酸，抑制Fe³⁺水解 C．加热煮沸，促进水解完全 D．加入铁粉，防止Fe³⁺被氧化 典例参考答案与解析 【典例1】答案：C 解析：A错，多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，应写CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；B错，水解程度小，Fe(OH)₃不标“↓”；C对，Al³⁺与HCO₃⁻双水解完全，用“＝”并标“↓”“↑”；D错，这是电离方程式，不是水解方程式。 点拨：一般水解用可逆号不标“↑”“↓”，双水解完全互促才用“＝”并标符号。 【典例2】答案：A 解析：CH₃COO⁻水解生成OH⁻，但水解程度很小，故c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)。选A。 点拨：弱酸强碱盐溶液中，不水解的离子浓度最大，水解离子次之，显性离子（OH⁻）大于水电离出的H⁺。 【典例3】答案：B 解析：FeCl₃溶液中Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃使溶液浑浊，加入少量盐酸可抑制Fe³⁺水解。选B。 点拨：配制易水解的强酸弱碱盐溶液时，加对应酸抑制水解（如FeCl₃加盐酸、SnCl₂加盐酸）。 四、同步练习 练习1 下列盐溶液显酸性的是（　） A．Na₂CO₃溶液　　B．CH₃COONa溶液 C．NH₄Cl溶液　　D．KNO₃溶液 练习2 下列关于盐类水解的说法正确的是（　） A．盐类水解一定显酸性 B．水解是吸热过程，升温促进水解 C．强酸强碱盐一定发生水解 D．水解生成的沉淀一定标“↓” 练习3 下列关于Na₂CO₃溶液的说法，错误的是（　） A．加热可促进CO₃²⁻水解，溶液碱性增强 B．加水稀释，水解程度增大 C．加入少量NaOH，抑制CO₃²⁻水解 D．CO₃²⁻水解只生成H₂CO₃，不生成HCO₃⁻ 练习4 将AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合，产生大量气泡和白色沉淀，该过程属于（　） A．Al³⁺与HCO₃⁻双水解，相互促进完全 B．NaHCO₃受热分解 C．AlCl₃发生电离 D．HCO₃⁻电离产生CO₂ 练习5 在0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中，下列离子浓度大小关系正确的是（　） A．c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻) B．c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) C．c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻) D．c(H⁺)＞c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻) 练习6 下列事实与盐类水解无关的是（　） A．明矾用于净水 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．NaCl溶液呈中性 D．泡沫灭火器灭火 同步练习参考答案与解析 【练习1】答案：C 解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性；Na₂CO₃、CH₃COONa显碱性，KNO₃显中性。选C。 点拨：谁强显谁性——强酸弱碱盐显酸性。 【练习2】答案：B 解析：A错，盐溶液可显酸性、碱性或中性；B对，水解吸热，升温促进；C错，强酸强碱盐不水解；D错，一般水解不标“↓”。 点拨：水解规律核心：有弱才水解、升温促水解。 【练习3】答案：D 解析：CO₃²⁻分步水解，第一步生成HCO₃⁻，第二步才生成H₂CO₃，且以第一步为主，D错误。选D。 点拨：多元弱酸盐分步水解，第一步为主，产物是HCO₃⁻而非H₂CO₃。 【练习4】答案：A 解析：Al³⁺与HCO₃⁻相互促进水解，分别生成Al(OH)₃沉淀与CO₂气体，属于双水解，用“＝”表示。选A。 点拨：Al³⁺与HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻等相遇发生完全双水解。 【练习5】答案：A 解析：NH₄⁺水解生成H⁺，水解程度小，故c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)。选A。 点拨：强酸弱碱盐溶液中，不水解的Cl⁻浓度最大，水解离子次之，显性H⁺大于OH⁻。 【练习6】答案：C 解析：A、B、D均利用盐类水解；NaCl溶液呈中性是因为NaCl不水解，与水解无关。选C。 点拨：强酸强碱盐不水解，其溶液呈中性与盐类水解无关。 1 学科网（北京）股份有限公司 $